Ван-дер-Ваальса смесей

Из уравнения (У,9а) следует, что закону Рауля будет подчиняться смесь таких веществ, которые имеют близкие внутренние энергии. Для веществ, у которых внутренние энергии различны, возникают отступления от закона Рауля. Отношение АШУ очень близко но своему значению к отношению а/7 , где а — постоянная Ван-дер-Ваальса. [c.220]

Исследуемая смесь состоит на 2/3 из пропилена и на 1/3 из диоксида серы, температура равна 425 К, давление 60 атм. Определите плотность данной смеси по уравнению Ван-дер-Ваальса при Я = 0,08205 л-атм/моль-К. [c.112]

Хроматография принадлежит к группе методов разделения, основанных на различных процессах распределения веществ между двумя фазами. Одной фазой является анализируемая жидкость, например какой-нибудь раствор или газ (смесь газов), другой фазой—твердый поглотитель (сорбент). При контакте этих двух фаз происходит химическое взаимодействие, например ионный обмен, или поглощение за счет сил Ван-дер-Ваальса, в результате чего вещества распределяются так, что концентрация анализируемых элементов в жидкости (или газе) уменьшается, происходит поглощение—сорбция анализируемых элементов твердым поглотителем. При соответствующем изменении условий, например при обработке поглотителя кислотой, другими растворителями или при нагревании, происходит обратный процесс—десорбция поглощенные вещества переходят в жидкую или газообразную фазу, т. е. извлекаются из поглотителя. [c.290]

С начала XIX века возникло и окрепло убеждение в том, что газы во всех случаях равномерно смешиваются и равномерная газовая смесь существует равновесно. Только в работах Ван-дер-Ваальса (90-е годы) появились соображения, связанные с близостью между газами при высоких давлениях и жидкостями и утверждавшие возможность гетерогенного равновесия двух газовых фаз. [c.96]

Кроме химических связей между лигнином и углеводами могут существовать также водородные связи, силы Ван-дер-Ваальса, хемосорбции, механические зацепления [25, 37]. Плохую растворимость отдельных компонентов клеточной стенки можно объяснить свойством смесей полимеров. Устазювлено, что смесь двух синтетических полимеров, полученная при смешивании их растворов и совместного выделения, плохо разделяется путем экстракции растворителем одного полимера. Способность к экстракции определяется размером частиц смесей полимеров и свойствами растворителя, причем молекулярная масса влияет в меньшей мере [c.177]

Условия равновесия между двумя фазами в двухкомпонентной системе в общем виде описываются уравнением состояния Ван-дер-Ваальса (1-130). Для расчета свойств равновесных фаз с помощью этого уравнения необходимо знать зависимость изобарного потенциала от параметров состояния. Такая зависимость может быть установлена априори только для системы, состоящей из идеальных фаз. Напомним, что под идеальной фазой понимается такая смесь, в которой молекулы различных компонентов специфически не взаимодействуют между собой и, следовательно, ведут себя в смеси так же, как в соответствующих чистых веществах. Для таких систем получается уравнение состояния (1-201), которое связывает в явном виде составы равновесных фаз, температуру и давление. Это позволяет рассчитывать фазовое равновесие в идеальных системах, зная только свойства чистых компонентов. [c.108]

Компоненты смеси А и В идентичны по своей природе и, следовательно, образуют идеальный раствор. Молекулы компонента А взаимодействуют с молекулами компонента 5 (силы Ван-дер-Ваальса) так же, как А с А ш В с В. Аналогично, компонент А взаимодействует с полимерной мембраной так же, как и помнонент В. Можно ожидать, что смесь двух компонентов А ж В, образуюш,их идеальный раствор, будет подчиняться правилу аддитивности, т. е. скорость проницания такой смеси однозначно определяется ее составом [c.161]

Дифференциальное уравнение Ван-дер-Ваальса для изотермического равновесия конденсированная фаза - пар в трехкомпонен-тных системах, где имеют место только процессы ассоциации,обобщено на случай я-компонентных систем с произвольными обратимыми химически реакциями. В полученном соотношении фигурируют как переменные истинного, так и эффективного состава.При выводе предполагалось, что пар представляет собой идеальную смесь молекулярных форм, [c.220]

Присуш,е ли это свойство только данным исследованным системам, или оно является общим для систем с азеотропизмом Обратимся для разрешения -этого вопроса к исследованию ван-дер-Ваальса, в котором он использовал свое уравнение состояния для смеси [8]. Он указывает, что существуют системы, для которых константа а как функция состава проходит через минимальное значение. Он указывает также, что именно в этом случае в системах появляется двойная критическая точка, и, следовательно, критическая азеотропная смесь (по нашей терминологии). Составы системы в этой области обязательно близки к составу, где [c.147]

Так как ацетиленосодержащие газы представляют собой реальную смесь газов, то выполненные расчеты по законам идеальных газов часто имеют значительные отклонения от практических данных. Это объясняется тем, что законы идеальных газов не учитывают внутреннего взаимодействия межмо-лекулярных сил и объема, занимаемого самими молекулами. Внутреннее взаимодействие межмолекулярнЫх сил сводится к взаимному притяжению молекул, равнодействующая которых всегда направлена внутрь, вследствие чего замеряемое давление будет меньше действительного на величину взаимного притяжения молекул. Собственный объем молекул мало влияет на погрешность расчетов процессов, протекающих при высоких температурах и низких давлениях. Однако его роль заметно возрастает, если имеем дело с процессами при низких температурах и высоких давлениях, потому что в этих случаях собственный объем молекул становится соизмеримым с объемом, в котором протекает процесс. Именно поэтому Ван-дер-Ваальс ввёл в уравнение состояния идеальных газов поправки, учитывающие внутреннее притяжение молекул и их собственный объем [c.103]

Одной из трудно разделяемых методом газовой хроматографии смесей является смесь о-, м- и л-ксилолов. В отличие от газо-жидкостных колонн с любыми полярными фазами [46], из колонн с ГТС эти изомеры выходят в порядке мета, а затем смесь орто и пара. Из-за больших размеров группы СНз, ван-дер-ваальсов радиус которой (0,20 нм) больше полутолщины плоского бензольного кольца (0,185 нм), и-ксилол может приблизиться к базисной плоскости графита только одним атомом углерода кольца, а о- и п-ксилолы — двумя [И, 47]. Поэтому из колонн с графитированной сажей лг-кси-лол выходит значительно раньше смеси о- и -ксилолов. Смесь о-и п-ксилолов легко разделить затем на специфических адсорбентах, используя различие в распределении электронной плотности в этих молекулах [48]. В таких случаях полезны составные колонны из адсорбентов первого и второго типов, т. е. из неспецифического и специфического адсорбентов. Все три изомера ксилола можно разделить и на колонне с одним сильно специфическим адсорбентом второго типа, например на Ва804 [49] (см. разд. 5 этой главы). [c.39]

ЛОВ. Гомологическая разность температур кипения галоидных алкилов с одним и тем же галоидом для членов ряда Сз—Се составляет около 30 °С, т.е. почти такая же, как и для самих алканов. Иодистые алкилы Се кипят примерно на 30 С выше, чем бромистые, а последние примерно на 25 °С выше, чем хлористые. Так же как и углеводороды, жидкие галоидные алкилы нерастворимы в воде они смешиваются между собой, с углеводородами и с эфиром. Иодиды отличаются необыкновенно высоким коэффициентом преломления (атом иода наиболее сильно поляризуется), фториды, напротив, низким. Особенно интересны перфториды алканов С р2п+2. Несмотря на огромное возрастание молекулярного веса сравнительно с алканами (примерно вчетверо), их температуры кипения мало отличаются от температуры кипения соответствующих углеводородов. Это указывает на необыкновенно малые силы Ван-дер-Ваальса, проявляемые атомом фтора в органических фторпроизводных, что зависит от его малой поляризуемости. Другими словами, атом фтора, особенно в сравнении с атомом иода, прочно удерживает свою электронную свиту. Этим объясняется и несмачиваемость изделий из полимерных перфторуглеводородов никакими жидкостями и вообще плохая их адгезия. Благодаря этим свойствам высокомолекулярный материал перфтор-полиэтилен (тефлон), получаемый полимеризацией тетрафторэтилена и представляющий собой смесь высщих членов ряда Сп 2п+2, нашел применение, в частности, для изготовления подшипников. [c.74]

При виброгранулировании, так же как при любом адгезионном методе гранулирования, существенную роль играет метод введения жидкости лучшие результаты по фракционному составу и форме гранул получаются при пульверизации воды в сухую смесь в процессе гранулирования [И]. В процессе гранулообразования роль жидкости сводится к тому, что смоченные частицы материала под действием сил поверхностного натяжения легко агрегируются, а при воздействии на них определенных механических усилий уплотняются и образуют гранулы [12, 13]. Для выяснения роли поверхностного натяжения смачивающей жидкости на свойства гранул исследовалась простейшая система кристаллы цеолита с этанолом пли водой. Эти жидкости были выбраны потому, что они существенно различаются по поверхностному натяжению, но близки по вязкости. Как видно из таблицы, прочность сырых гранул, сгранулированных с этанолом и водой, резко отличается — для этанола а=0.001 кг/мм и для воды а=0.015 кг/мм . При высушивании этих гранул снимается действие поверхностных сил за счет стягивающего действия менисков и разница в прочности должна исчезнуть, так как прочность в данном случае будет определяться в основном силами Ван-дер-Ваальса. Действительно, абсо-.шютное значение прочности для сухих гранул падает, но разница в проч- [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология