Работа расширения

Универсальная газовая постоянная численно равна работе расширения 1 моль идеального газа при обратимом изобарном нагревании его на 1 К она не зависит от химической природы газа. Численные значения универсальной газовой постоянной (далее слово универсальная опускается) в различных единицах измерения приведены ниже [c.108]

Уравнение первого закона термодинамики для процессов, где совершается только работа расширения, приобретает вид [c.49]

Работа расширения адиабатного процесса находится аналогично ( 19 ) [c.19]

Изобарная теплоемкость всегда больше изохорной. Разность этих величин равна работе расширения системы, производимой в результате подвода дополнительного количества теплоты, и согласно закону Майера для моля газа записывается в виде [c.31]

Как следует из первого закона термодинамики, все тепло, сообщенное газу при изобарическом процессе, идет на изменение его внутренней энергии или, что то же, на повышение его температуры (для идеальных газов) и на производство работы расширения газа. При этом более детальное исследование уравнения (35) показывает, что на повышение температуры газа при [c.79]

Работа расширения газа определяется из уравнения (45а) А = 6000 0,848 (340 — 290) = 254400 кГм. на что расходуется тепло [c.80]

Работа расширения- при разных равновесных процессах выражается различными уравнениями, вытекающими из уравнения состояния. Приведем соответствующие уравнения для работы расширения при некоторых процессах [c.42]

Рассмотрим газ в цилиндре с поршнем (рис. 15-3) и допустим, что давление внутри цилиндра Рд утр больше постоянного внешнего атмосферного давления Р. Когда газ расширяется и перемешает поршень на бесконечно малое расстояние ( в, сила, действующая на поршень снаружи, остается постоянной и равной произведению давления Р на площадь А поршня. Выполненная газом работа, как указано в подписи к рис. 15-3, равна произведению приращения объема газа на внешнее давление, против которого осуществляется расширение = Р(1У. Поскольку в рассматриваемом случае преодолеваемое давление остается постоянным, выполненная работа связана с приращением объема газа (ДК) соотношением = РДК Хотя приведенные здесь соотношения получены для газа, расширяющегося в цилиндре, они справедливы в отношении любого процесса расширения газа. Работа, подобная описанной выше, часто называется работой расширения или работой типа РУ. Существуют и другие виды работы. Мы совершаем работу против силы тяжести, поднимая груз в положение, где он имеет большую потенциальную энергию и откуда он может упасть в исходное положение. Электрическая работа осуществляется при перемещении заряженных ионов или других заряженных тел в электрическом потенциальном поле. Мы можем выполнить магнитную работу, отклоняя иглу компаса от направления, куда она указывает в спокойном состоянии. Все эти виды работы включаются в обобщение, известное под названием первого закона термодинамики. [c.14]

Уравнение (б) отвечает тому частному случаю, когда системой производится работа лишь одного вида — работа расширения pdV. В общем случае это может быть любая работа, т. е. вместо (6) следует написать [c.18]

Направление расходования подводимой тепловой энергии определяется условиями, при которых она передается системе. Если теплота подводится, например, к газу при постоянном объеме, то газ, не имея возможности расширяться, не может совершить работу расширения и вся теплота расходуется на приращение внутренней энергии. [c.37]

Работу расширения газа против внутримолекулярных онл мы здесь не учитываем. [c.167]

В поршневых двигателях внутреннего сгорания (ДВС) тепловая энергия преобразуется в механическую в результате работы расширения газообразных продуктов сгорания топлива в ци- [c.146]

Изменяя давление последовательно и многократно на бесконечно малую величину, мы можем провести процесс так, что система будет находиться в каждый момент времени бесконечно близко к равновесию. Тогда ломаные кривые прямого и обратного процессов станут бесконечно близки друг к другу и к равновесной кривой, заключенной между ними (рис. I, 2в). Площади под кривыми прямого и обратного процессов с точностью до бесконечно малых величин совпадают и могут быть точно определены, если равновесная кривая изучена экспериментально или известно уравнение состояния однородной системы. Очевидно, что в этом процессе работа расширения, совершаемая системой, будет наибольшей. Очевидно также, что такой процесс будет протекать бесконечно медленно, так как число скачков будет бесконечно велико, а время, необходимое для совершения одного скачка, конечно. [c.35]

Величина с , в соответствии с уравнением (I, 18), есть теплоемкость при постоянном объеме. Теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, затрачивается полностью на увеличение внутренней энергии (при условии отсутствия всех видов работы, в том числе работы расширения). [c.40]

Для очень многих систем можно ограничить ряд уравнения (I, 24) одним членом—работой расширения. [c.42]

В изолированной системе процессы прекратятся, очевидно, тогда, когда энтропия системы достигнет максимального значения, возможного для данной системы при постоянстве некоторых ее параметров, а именно при постоянстве внутренней энергии U и объема v (условия изолированности системы). Дальнейшее изменение состояния системы должно было бы вызвать уменьшение энтропии, что в изолированной системе невозможно. Таким образом, признаком равновесия изолированной системы является максимальное значение энтропии при постоянных внутренней энергии и объеме системы (если нет других видов работы, кроме работы расширения). Следовательно, при равновесии должны соблюдаться условия [c.90]

Если при равновесном процессе совершается только работа расширения (оЛ = р у), то нз уравнения (IV, 5а) получаем [c.116]

Все вышесказанное справедливо, если нет других видов работы, кроме работы расширения. В противном случае в выражения (IV, 9а) включается условие постоянства факторов, характеризующих другие виды работы. [c.117]

Желая учесть в общей форме другие виды работы, кроме работы расширения, представим элементарную работу как сумму работы расширения и других видов работы [c.117]

При отсутствии всех видов работы, кроме работы расширения (оА 0), получаем в общем случае [c.119]

При наличии других видов работы, кроме работы расширения, выражение (IV, 17) для условия равновесия должно быть усложнено (введение дополнительного условия—постоянства некоторых параметров, кроме р и Т). [c.119]

Следует помнить, что эти выражения отражают частные случаи—система совершает только работу расширения другие виды работ отсутствуют. [c.123]

Рассмотрим равновесный переход одного моля вещества из одной фазы (1) в другую (2), совершающийся при постоянных давлении и температуре. Соответствующее изменение внутренней энергии системы равно (производится только работа расширения) [c.138]

Т. е. изменение энтальпии равно сумме изменения внутренней энергии (А.и) и совершенной системой работы расширения (РДК). Если при этом никакие другие виды работы не совершаются, то АН — Ор, где Qp — тепловой эффект реакции, протекаюш,ей при постоянном давлении. Для экзотермической реакции Ор < О, для эндотермической Ор > 0. [c.74]

Из (39) и (40) следует, что лробая забота системы, отличная от работы расширения, отвечает измеЕ ению характеристической функции при постоянстве соответствующих параметров. Так, при постоянных Т м V она равна уменьшению изохорно-изотермического потенциала [c.19]

Пусть, например, при расширении газа его объем изменяется от У] до Уг. При этом давление газа, наоборот, уменьшается от р1 до р2. Работа газа при расщирении измеряется его воздействием на окружение (это работа против внешнего давления). Если внешнее давление Ршюш, то работа расширения будет равна Рвнеш (У2-У1). [c.36]

Как известно, взрыв совершается мпговенно. Поэто.му тепловой эффект подобных реакций следует подсчитывать при постоянном об 1)еме (д ), т. е. учитывать при этом работу расширения газа, которая при постоянном давлении его затрачивается системой [c.147]

Двигатель в 2,2 кет работает сжатым воздухом, имеющим давление 5 ата и i= 15°С. Работа расширения совершается по закону = onst. По выходе из цилиндра двигателя температура воздуха —>5°С давление 760 мм рт. ст. Определить показатель т и часовой расход воздуха двигателем, [c.151]

Количество тепла, затраченное на работу расширения 1 кг йоздуха по уравнению (80), равно [c.166]

Если в изучаемой системе имеет место только работа расширения и отсутствуют работы электрическая, силы тяготения, по-верхнос1ных сил и т. д., то Тогда [c.39]

Процесс, протекающий при постоянной температуре изотермический процесс, Г=сопз1). Работа расширения идеального газа, для которого ро—пНТ [c.42]

Теплота химической реакции при постоянном давлении при отсутсгвин всех видов работ, кроме работы расширения, называется также тепловым эффектом реакции. Мы не будем пользоваться этим термином, как излишним, и будем называть величины Qp=ДЯ и теплотами реакции при по- [c.57]

Следует помнить, что AU=Q и ДЯ = Qp при условии, что в первом случае не совершается никакой работы (Л = 0), а во вто-)0м случае—совершается только работа расширения Ъэтому в уравнениях (IV, 18) и (IV, 19) теплоты и Qp относятся не к процессам, которым соответствуют работы А или А, а к процессам, протекающим между теми же начальным и конечным состояниями, но без совершения работы (A=Oj jihQJ или с совершением только работы расширения (Л =0 для Qp), т. е. в неравновесных условиях, которые обычно имеют место в калориметрическом опыте. Теплоты же равновесного процесса, равные TAS, выражаются последними членами уравнений (IV, 18 и (IV, 19). Эти уравнения можно, исходя из изложенного, записать так [c.121]

Из этого отнюдь не следует, что катализатор может вызвать термодинамически невозможный процесс. Поскольку катализатор Е1Х0ДИТ в состав лишь промежуточного соединения, термодинамическая возможность процесса определяется разностью уровней свободной энергии конечного и начального состояний. Таким образом, химический процесс и в присутствии катализатора идет в направлении минимума свободной энергии в системе, а катализатор лишь ускоряет (или замедляет) этот процесс, т. е. не способен смещать положения равновесия. Это же заключение можно сделать и на оснонании рассмотрения следующей модели представим себе изотермическую систему, состоящую из газообразных компонентов, в которой термодинамически аошожна реакция с изменением числа молей. Предположим, что существует катализатор, смещающий положение равновесия. Тогда, попеременно вводя в систему и выводя из нее катализатор, можно будет при отсутствии разности температур неограниченно получать работу расширения и сжатия газов. Следовательно, сделанное предположение о возможности смещения равновесия в присутствии катализатора приводит к возможности построения вечного двигателя второго рода, т. е. к нарушению второго закона термодинамики. [c.273]

Это уравнение выражает закон созсрансния энергии, согласно которому изменение внутренней энергии не зависит от способа проведения процесса, а определяетс.я только начальным и конечным состояниями системы. Однако какая часть энергии пойдет на совершение работы, а какая превратится в теплоту — аависит от способа проведения процесса соотношение между работой и теплотой может быть различным. В частности, если в ходе процесса НС производится никакой работы, в том числе работы расширения против Бнешнсто давления, т. е., если объем системы не яме-няется, то [c.196]

При постоянном даплеиии и при условии, что в ходе процесса совершается только работа расширения (Л = P V) [c.196]

В числе мероприятий по совершенствованию идейно-воспитательной работы предусматриваются развитие системы политического просвещения, применение разнообразных форм агитационно-массовой работы, расширение иаучно-атеистической пропаганды, развитие местных радиовещания, печати л др. [c.278]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.25 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.58 ]

Химия (2001) -- [ c.130 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.13 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.430 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.254 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.254 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.14 , c.19 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.24 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.39 , c.41 , c.52 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.39 , c.41 , c.52 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.14 , c.19 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.15 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология