Разряд аккумулятора

В процессе разряда аккумулятора концентрация серной кислоты уменьшается, а прн заряжении раствор становится вновь более концентрированным. [c.601]

После разряда аккумулятора имеем [c.602]

Рассмотрим процессы, протекающие при работе аккумулятора КН. При разряде аккумулятора кадмий окисляется. [c.696]

Разряд аккумулятора сопровождается превращением химической энергии в электрическую, причем активные вещества переходят в продукты разряда заряд аккумулятора, наоборот, превращает электрическую энергию в химическую, а продукты разряда — в первоначальные активные вещества. [c.865]

При разряде аккумулятора на положительном электроде образуется некоторое количество двухвалентного серебра. Это обусловливает ступенчатое изменение кривой напряжения нри. -заряде и разряде аккумулятора. Участки более высокого напряжения на зарядных и разрядных кривых соответствуют восстановлению или окислению двухвалентного серебра. Этот участок мало заметен при больших токах разряда. [c.909]

Режим контрольного разряда аккумуляторов [c.911]

При заряде а разряде аккумулятора поляризация увеличивается, что и обусловливает постепенное снижение напряжения при разряде и увеличение его в процессе заряда. Типичные кривые заряда и разряда свинцового аккумулятора приведены на рис. II-1. [c.64]

Направление кривых заряда и разряда меняется при изменении режима работы аккумулятора. При увеличении силы тока за-, рядная кривая аккумулятора круто поднимается вверх, а при разряде резко снижается (рис. П-2). Значительная поляризация, сопровождающая интенсивный заряд и разряд аккумулятора, объясняется быстрыми изменениями концентрации кислоты около [c.65]

Сопротивление увеличивается также при разряде аккумулятора к концу разряда оно возрастает в 2—3 раза. При большом разрядном токе на сопротивление заметно влияет понижение концентрации кислоты в порах электрода. [c.66]

Зависимость емкости от толщины электрода при разряде аккумулятора одинаковой силой тока I выражается эмпирическим уравнением [c.67]

Влияние силы тока. Увеличение интенсивности разряда аккумулятора всегда приводит к снижению емкости. С повышением плотности тока возрастает концентрационная поляризация. На напряжение- аккумулятора также оказывает влияние пассивирование электродов. В этом случае создаются условия для образования мелких кристаллов сульфата свинца, покрывающих частицы активной массы плотным слоем. [c.67]

Разряд аккумуляторов с пастированными пластинами может производиться в широком интервале плотностей тока (от 0,3 до 50 А/дм ). [c.67]

Рис. 111-2. Изменение потенциала железного электрода при глубоком разряде (1) и заряде (2) при 20 °С (точка А — потенциал электрода при окончании разряда аккумулятора).

Но эти реакции не отражают действительных процессов, происходящих в электролите. При заряде и разряде аккумулятора наблюдается изменение концентрации электролита. Вследствие различной степени гидратации начальных и конечных продуктов реакции во время разряда на электродах выделяется небольшое количество воды. Однако главной причиной изменения концентрации электролита, как показал Эршлер, является различная степень поглощения катионов щелочных металлов активным веществом электрода в заряженном и разряженном состоянии гидроокись никеля поглощает больше ионов калия, чем гидрат закиси никеля. Поэтому при разряде происходит увеличение концентрации электролита. [c.88]

Внутреннее сопротивление обычных ламельных щелочных аккумуляторов выше, чем свинцовых. Это является их недостатком, так как затрудняет разряд аккумуляторов большим током. [c.89]

В случае недостаточного содержания в электролите цинката калия при разряде аккумулятора на электроде протекает первичный процесс растворения ципка [c.100]

Токообразующим процессом при разряде аккумулятора является реакция [c.156]

Формирование пластин, а также подзаряд и разряд аккумуляторов производят одновременно с помощью специального зарядно-разрядного стенда. Стенд удобен тем, что может быть рассчитан на последовательное включение любого числа аккумуляторов. На рис. 34.2 показана схема для испытания трех аккумуляторов, что соответствует условиям работы. В требуемый момент с помощью трехпозиционного тумблера (третье положение — нейтральное) любой из аккумуляторов может быть включен или отключен без нарушения электрической цепи. Контроль напряжения осуществляется переносным вольтметром. [c.221]

Разряд аккумулятора производят в соответствии с условиями задания. Конечное напряжение зависит от режима разряда при 5-часовом (/5) и более длительных режимах аккумулятор разряжают до 1,0 В, при 3-часовом (/ ,) — не ниже 0,8 В, при 1-часовой (/1)— не ниже 0,5 В. [c.223]

Опытные данные, полученные прн разряде аккумулятора [c.224]

Полученные данные представляют в виде трех разрядных кривых, построенных на одном графике в осях напряжение — емкость . Наносить на ось абсцисс продолжительность разряда в этом случае недопустимо. В отчете следует сравнить и проанализировать причины различия емкости, разрядного напряжения и удельных электрических характеристик в зависимости от режима разряда аккумуляторов. Расчетные данные заносят в табл. 35.2. [c.226]

Особенности разряда аккумуляторов отмечены ниже в соответствующих вариантах, однако в каждом случае по данным заряда и разряда рассчитывают отдачу по емкости по формуле [c.230]

Ступенчатый режим разряда аккумулятора (С — зарядная емкость) [c.237]

Напряжение заряженного свинцового аккумулятора равно приблизительно 2 В. По мере разряда аккумулятора материалы его катода (РЬОз) и анода (РЬ) расходуются. Расходуется и серная кислота. При этом напряжение на зажимах аккумулятора падает. Когда оно становится меньще значения, допускаемого условиями эксплуатации, аккумулятор вновь заряжают. [c.684]

Напряжение заряженного кадмиево-никелевого аккумулятора равно приблизительно 1,4 В. По мере работы (разряда) аккумулятора напряжение на его зажимах падает. Когда оно становится ниже 1 В, аккумулятор заряжают. [c.685]

В качестве примера представим себе заряженный аккумулятор. В этом состоянии ему соответствует определенное значение внутренней энергии. Пусть затем аккумулятор полностью разряжается. В разряженном состоянии значение его внутренней энергии будет меньше, но также вполне определенное, поскольку внутренняя энергия есть функция состояния. Однако разрядить аккумулятор можно по-разному. Это можно сделать, присоединив к нему электромотор и получая от него энергию почти исключительно в виде работы. Но можно разрядить аккумулятор через нагревательный элемент, получить энергию в виде теплоты. Можно представить еще и другие случаи, когда часть энергии будет передана в виде теплоты, а другая часть — в виде механической, электрической или иной работы. Таким образом, переходу из заряженного состояния в разряженное соответствует вполне определенное изменение внутренней энергии, хотя возможны самые различные значения теплоты и работы. Теплота и работа зависят от характера процесса разряда, задание начального и конечного состояний системы не определяет величин работы или теплоты. [c.62]

С некоторым приближением можно считать, что при разряде аккумулятора на положительном электроде восстанавливается гидроксид никеля [c.250]

При разряде аккумулятора этот процесс протекает справа налево. [c.218]

Химические реакции, протекающие на электродах при заряде и разряде аккумулятора, сложны и окончательно не выяснены. Но схематически могут быть представлены уравнениями [c.356]

Докажите экспериментально, что при заряде и разряде аккумулятора происходят соответствующие реакции. Рассчитайте теоретическое значение ЭДС элемента и константу равновесия. Можете ли Вы оценить емкость (А/ч) Вашего аккумулятора [c.357]

Электрический ток, получающийся в химических реакциях при работе батареи или разряде аккумулятора, может быть использован для проведения других электрохимических реакций, чаще всего — реакций электролиза. [c.357]

Аккумуляторы. Существуют устройства, в которых электрическая энергия превращается в химическую, а химическая — снова в электрическую. Такие устройства называются аккумуляторами. В аккумуляторах под воздействием внешнего источника тока накапливается (аккумулируется) химическая энергия, которая затем переходит в электрическую энергию. Процессы накопления химической энергии получили название заряда аккумуляторов, процессы превращения химической энергии в электрическую — разряда аккумулятора. При заряде аккумулятор работает как электролизер, при разряде — как [c.363]

Аккумулятор в наиболее простом виде имеет два электрода (анод и катод) и ионный проводник между ними. На аноде как при разряде, так и при заряде протекают реакции окисления, на катоде — реакции восстановления. Так как при разряде аккумулятор работает как гальванический элемент, то разрядные характеристики его описываются уравнениями (XIX.1)—(XIX.3). Напряжение аккумулятора при разряде меньше э. д. с. из-за поляризации и омических потерь. Емкость аккумулятора зависит от природы и количества реагентов (активных масс) и уменьшается при увеличении плотности тока из-за снижения степени использования активных масс. Емкость также может падать при хранении из-за побочных реакций (саморазряда). Поскольку при заряде аккумулятор работает как электролизер, то его напряжение описывается уравнением для электролизера [см. уравнение (X. 21)]. Напряжение аккумулятора при заряде выше э. д. с. и возрастает с увеличением плотности тока. [c.364]

При разряде аккумулятора процессы идут в обратном направлении, при этом падает его э. д. с. и напряжение. Первоначально напряжение изменяется относительно мало. Однако при напряжении ниже [c.365]

Губчатый кадмий склонен к рекристаллизации и уплотнению. Для предотвращения этого в массу добавляют до 50% железа. Равновесный потенциал железа на 0,04 В отрицательнее потенциала кадмия, однако, поскольку окисление железа сопровождается некоторой пол яризацией, становится возможным совместное окисление железа и кадмия. При разряде аккумулятора оба металла участвуют в реакции токообразования. [c.88]

Для зарядки (или заряда) аккумулятор подключают к внещнему источнику тока (плюсом к плюсу и минусом к минусу). При этом ток протекает через аккумулятор в направлении, обратном тому, в котором он проходил при разряде аккумулятора. В результате этого электрохимические процессы на электродах обращаются . На свинцовом электроде теперь происходит процесс восстановления [c.684]

При ра(5оте аккумулятора цинк окисляется, превращаясь в ZnO и Zn(0H)2, а оксид серебра восстанавливается до металла. Суммарную реакцию, протекающую при разряде аккумулятора, можно приближенно выразить уравнением [c.685]

При разряде аккумулятора концейтр(аци1 серной кислдаы падает, воды возрастает, поэтому Е при эксплуатации аккумулятора не остается постоянной, а несколько изменяется. При уменьшении Е до значений 1,85 В на каждом элементе аккумулятор дальше эксплуатироваться не может, так как на электродах образуются толстые пленки сульфата свинца, обладаюшие значительным электрическим сопротивлением. Поэтому потребляемый ток резко уменьшается. Процессы на электродах аккумулятора при его заряде от внешнего источника идут в обратных направлениях. Плотность раствора кислоты и ЭДС при этом возрастают. [c.250]

Аккумулятор работает при 300—350°С и имеет э. д. с. более 2 В. Рабочая температура определяется температурой плавления полисульфида натрия. В процессе разряда ионы натрия проходят через твердый электролит вплоть до образования в катодном пространстве Маг5. После разряда аккумулятор может быть заряжен от внешнего напряжения до получения исходного расплава пентасульфида натрия с некоторым количеством элементарной серы. Суммарный процесс в натрий-серном аккумуляторе соответствует равнению [c.221]

В качестве примера источника с твердым электролитом можно привести натрий-серный аккумулятор. Электролитом в этом аккумуляторе служит мембрана из р-алюмината натрия Na Na20(9- ll)Al20з Na2S5, S Аккумулятор работает при 300—350 С и имеет ЭДС более 2 В. Рабочая температура определяется температурой плавления полисульфида натрия. В процессе разряда ионы натрия проходят через твердый электролит вплоть до образования в катодном пространстве ЫагЗ. После разряда аккумулятор может быть заряжен от внешнего напряжения до получения исходного расплава пентасульфида натрия с некоторым количеством элементарной серы. Суммарный процесс в натрий-серном аккумуляторе соответствует уравнению [c.266]

Элемент Лекланше - пример ХИТ одноразового дейсгвия. Удобны и эффективны ХИТ многоразового действия - oд lf Jкyляmopьi При разряде аккумулятора восстановитель и окислитель реагируют и ДС реакции превращается в электрическую энергию. Прн заряде пропускают ток от внешнего источника и в результате электрохимической реакции на катоде вновь образуется восстановитель, а на аноде - окислитель. [c.205]

В (пл. Нг504 1,17 г/см ) происходит быстрое и необратимое падение напряжения. При этом на электродах образуется неактивная пленка РЬ504 особой кристаллической структуры (происходит так называемое сульфатирование), которая изолирует активную массу электрода от электролита. Вследствие этого не рекомендуется проводить разряд аккумулятора до напряжения ниже 1,7 В. [c.365]