Стила и Тодоса уравнение

Вязкость углеводородных газовых смесей, не содержащих водород, рассчитывается ло уравнениям Тодоса и Стила. Названные уравнения могут применяться и для расчетов вязкости сжатых газовых смесей при Тпр<1,5 [c.50]

Метод Стиля и Тодоса — уравнение (УП-45, И-46). ... 1,64 [c.262]

Критическая температура алифатических углеводородов определяется по уравнению Стила и Тодоса [6, с. 40] [c.131]

Стил и Тодос [178] обобщили уравнение (10.5.1), предположив, что / (р) зависит только от Р , Ус, Мир. Методом анализа размерностей они получили корреляцию между X—Ъс, Г и р , где Г — величина, определяемая уравнением (10,3.15). По данным для 20 неполярных веществ, включая инертные газы, двухатомные газы, СО и углеводороды, они вывели корреляцию, представленную на рис. 10.14. Приближенные аналитические выражения для этой кривой имеют вид [c.436]

По уравнению (11.6.2) также должно быть Ор/(Ор)° = 1 прн р < 1,0, как показано на рис. 11.3. Другая корреляция, приводящая к тем же выводам, была предложена Стилом и Тодосом [204]. [c.482]

Решение. 1. Метод Стила и Тодоса. Для октана, изомером которого является 2,3,4-триметилпентан, уравнение (I. 39) дает [c.56]

Все данные, приведенные в приложении VII, несколько лучше соответствуют уравнениям (1.46) и (1.47), чем соотношениям (1.42) и (1.43), хотя в обоих случаях имеет место значительный разброс результатов. В то же время зависимости (I. 42) и (1.43) хорошо описывают значения eo/k и а, приводимые Стилом и Тодосом. [c.60]

Стил и Тодос [30] обобщили уравнение (IX. 27), считая, что /(р),зависит только от Тс, Рс, Ус, М и р. С помощью анализа размерностей они связали к — к° с с, у я рг, где у — величина, определяемая по уравнению (IX. 19). По данным, полученным для 20 неполярных веществ, включая инертные и двухатомные газы, двуокись углерода и углеводороды, они вывели корреляцию, представленную на рис. IX. 7. На график нанесены действительные экспериментальные данные. Кривая была построена на основании следующих приближенных аналитических выражений [c.518]

Кривая на рис. IX. 7, выражающая зависимость к к° от приведенной плотности, возможно, применима и для жидкой фазы правда, имеется некоторая трудность в определении точных значений к — к° для больших приведенных плотностей, соответствующих жидкой фазе. Для высоких приведенных температур методы, описанные выше, ненадежны, и график Стила и Тодоса (рис. IX. 7) или уравнения (IX. 28) —(IX. 30), видимо, обладают более высокой надежностью. [c.540]

Если известна нормальная температура кипения, следует применять метод Лидерсена [уравнение (1.3), табл. 1.1]. Когда нормальная температура кипения неизвестна, нужно использовать метод Формана и Тодоса [уравнение (1.4), табл. 1.2—1.5]. Метод Лидерсена применим почти ко всем типам органических молекул метод Формана и Тодоса непригоден для альдегидов, соединений серы, а также для вторичных и третичных спиртов. Для алифатических углеводородов с разветвленной цепью углеродных атомов можно использовать специальный метод Стила и Тодоса [27], хотя в этом случае метод Лидерсена в принципе дает такую же точность. [c.41]

Вещество Г, °с Экспери- менталь- ное значение вязкости теоретиче- скому [уравнение (VIU.9)J Бромли и Вильке (уравнение (VIII.12)1 Стила и Тодоса (уравнения (VIII.14)-(V1II.17) [c.441]

Динамическую вязкость полярных газовых смесей с водородными, связями рассчитывают по уравнениям Флинна, Тодоса и Стила [5, 6]. [c.49]

Флинн и Тодос [33], а также Стиль и Тодос [18, 34] рассчитали вязкость многих газов и после анализа результатов нащли ряд формул, пригодных для расчета вязкости с относительно высокой степенью точности. Они доказали, что для всех газов с неполярными молекулами, за исключением водорода и гелия, зависимость вязкости от приведенной температуры можно представить в виде двух уравнений [c.241]

Стиль и Тодос [33] проверили более чем в дву.хстах случаях разные уравнения и нашли следующие средние погрешпости (в%) [c.262]

При 7 пр>10 формула Лихта и Штехерта (УИ-42) дает значительные погрешности (до 10%), а уравнение Стиля и Тодоса (УИ-4б) —точные результаты. [c.262]

Стиль и Тодос [7] приводят более десятка диаграмм зависимости Япр от Тпр и / пр для разных газов. Диаграмма для этилена дана в работе Овенса и Тодоса [40]. Среднее отклонение значений теплопроводности этилена, отсчитанных по диаграмме от экспериментальных, равно 1,87%. Эта же диаграмма применялась для определения теплопроводности бинарных смесей (этилена с азотом или двуокисью углерода) с помощью псевдокритических параметров по Кэю [41]. Погрешность составляла 1,4—6,2%. Диаграмма пригодна и для расчета теплопроводности сжиженного этилена, однако не применима больше ни для каких других жидкостей. В то же время ею можно пользоваться для расчета теплопроводности Я° газов (кроме этилена) при разных температурах, но под умеренным давлением, т. е. в области, в которой теплопроводность не зависит от давления. Этой области на диаграмме Овенса и Тодоса соответствует в двойных логарифмических координатах прямая линия, которую можно выразить уравнением [c.367]

Из пяти других рассмотренных 1У1ётодов — Ли—Кеслера, Риделя, Фроста—Колкуорфа—Тодоса, Риделя— Планка—Миллера и Тека—Стила --весьма трудно отдать предпочтение какому-либо одному. Уравнение Фроста—Колкуорфа—Тодоса требует итеративного решения, так как давление паров содержится в обеих частях уравнения. Остальные четыре уравнения могут быть легко решены с помощью малого настольного калькулятора. [c.181]

Если вещество не является полярным, то все уравнения уравнение Ли— Кеслера (6.2.6), уравнение Риделя (6.5.4), уравнение Фроста—Колкуорфа—Тодоса (6.6.4), уравнение Риделя—Планка—Миллера (6.7.2) и уравнение Тека— Стила (6.8.1) — обеспечивают точный расчет давления паров. Для пользования первыми тремя методами необходимо знать только Ть, Тс и Р . Для метода Тека — Стила кроме этих констант необходимо также располагать значением АНщ. [c.182]

Значения и определяются по правилам Праусница и Ганна для смесей [уравнения (4.2.1) и (4.2.2)]. Для, неполярных систем, приведенных Б табл 9.5, метод Дина и Стила дает хорошие результаты, но погрешность его обычно выше, чем методик Вильке или Брокау, Отсутствует также возможность применения значений вязкости чистых компонентов, если бы они имелись в распоряжении, Аналогичным образом для смесей могли бы быть применены и другие методы, основанные на использовании принципа соответственных состояний. Юн и Тодос [222], а также Хаттикудур и Тодос [90]. предложил и иные пути определения %т как для неполярных, так и для полярных газовых смесей. Ни один из указанных методов не оказался, однако, таким точным и таким общим, как тот, который использует уравнение (9.5.1) с надежно определенным значениемФг . [c.367]

Хотя модификация Линдсея и Бромли уравнения Васильевой была предложена в качестве метода расчета теплопроводности газовых смесей при высоких давлениях (раздел 10.5) [49, 70], наиболее точные результаты обычно получаются с помощью соотношений Стила и Тодоса для чистых компонентов [уравнения (10.5,2)—(10.5.4) ], Смесь рассматривается как гипотетический чистый компонент с псевдокритическими свойствами. С помощью преобразованных правил Праусница и Ганна [аддитивные значения Т , Ve, Zg и уравнение (4.2.2) для P J была составлена табл. 10.7. С немногими исключениями эта простая методика надежна. Обсуждалась возможность использования других правил определения псевдокритических свойств, но получаемые по ним результаты несколько менее точны [148]. Однако для смеси СН — F4 метод Стила и Тодоса дает очень плохие результаты [147], поэтому было необходимо модифицировать уррнения [c.444]

В гл. III представлен ряд корреляций давлений паров, которые могут быть полезными при расчете критического давления по критической температуре и наоборот. Но только Стил и Тодос [27] использовали выражения для давления пара при непосредственном расчете критической температуры. При этом было применено уравнение Фроста — Колкуорфа (III. 20). В разделе III. 6 указано, что константы В и С можно определить с помощью построения зависимости У от X ). Постоянная D (равная 0,1832Рг1Тг) не может быть заранее определена, так как Тс и Рс неизвестны. Тем не менее, подбирая значения D так, чтобы график зависимости У от X имел минимум кривизны, можно найти линию, определяющую значения констант В и С. Стил и Тодос установили, что критическая температура связана с константами В и С следующей зависимостью [c.40]

Стил и Тодос [22—24] подробно исследовали эту корреляцию для неполярных и полярных газов, Флинн и Тодос [25] — для углеводородов, Матур и Тодос [26] —для высокотемпературных газов, диссоциированных и недиссоциированных. Гельфанд и Райс [27] вместо критических свойств воспользовались молекулярными характеристиками (т. е. eo/k, а и др.). В результате сопоставления экспериментальных данных с уравнением (VIII. 13) были получены следующие эмпирические выражения, которые, по-видимому, являются лучшими из всех имеющихся [23, 28 для неполярных газов [c.439]

Эти простые уравнения применимы ко всем неполярным и полярным газам, кроме водорода, гелия, фтора, брома и иода. Стил и Тодос [23] предлагают особый метод для расчета вязкостей этих газов. Кроме того, хотя уксусная кислота образует водородную связь, ее поведение предсказанное по уравнению (VIII. 16), аномально возможно, что это объясняется образованием циклических димеров, и уксусную кислоту лучше рассматривать как полярный газ без водородных связей. [c.443]

Корреляции, которые представили Джосси, Стил и Тодос [42], фактически перекрывают диапазон 0,1 < рг < 3, однако уравнение (VIII. 22) не охватывает диапазона высоких плотностей между [c.448]

Зависимости, основанные на принципе соответственных состояний, которые Стил и Тодос [23, 42, 44, 157] предлагали для определения вязкости плотных газов, могут быть также использованы для жидкой фазы при условии, что не будут превышены предельные плотности, положенные в основу этой корреляции. Например, в случае неполярных газов уравнение (VIII. 24) следовало бы применять для значений приведенных плотностей < 3. Для визуализации этих зависимостей их можно решить обычным путем для насыщенных жидкостей, приняв, что для плотности жидкости применима корреляция Лидерсена и др. [уравнение (11.74)] и табл. II. 6. При этом получается зависимость следующего вида [c.473]

Другие зависимости, носящие аналогичный характер, приведены Лили [4]. Брокау [31] построил номограмму (см. выше) и рассчитал значения теплопроводности для 200 газов при температурах от 100 до 5000° К. На рис. IX. 2 показаны некоторые такие зависимости для хлорэтана в сопоставлении с экспериментальными данными, заимствованными у Вайнеса и Беннетта [15]. Очевидно, что по кинетической теории для одноатомных газов [уравнение (IX. 4)] получаются несколько завышенные результаты. Значения, рассчитанные по ураенениям (IX. 8) и (IX. 7), относятся к верхнему и нижнему пределам, причем первое из них дает лучшие результаты при более высоких температурах, а второе — при более низких. Рис. IX. 2 построен для диапазона температур от 40 до 140° С. Эмпирические зависимости Стила и Тодоса, а также Брокау дают промежуточные значения. То же относится и к методу Бромли. Хотя по рис. IX. 2 этого нельзя установить, безразмерная группа кМ/цСх, почти не зависит от температуры и ее значение меняется от 1,40 при 40° С до 1,49 при 140° С. Такая нечувствительность кМ1цС к изменению температуры является типичной (в узких диапазонах температур) для большинства веществ — [c.501]

Имеется очень мало экспериментальных данных о теплопроводности газовых смесей при высоких давлениях. Кейс [127] исследовал систему азот — двуокись углерода, а Янк и Камингс [128] — системы этилен — азо и двуокись углерода — этилен. Этих данных, конечно, недостаточно для выявления надежного метода определения теплопроводности. Однако если использовать график Стила и Тодоса для чистых компонентов (рис. IX. 7) или уравнения (IX. 28) — (IX. 30) и рассматривать смесь как гипотетический чистый компонент с соответствующими псевдокритическими свойствами, можно получить приемлемые оценки. С помощью преобразованных правил Праусница и Ганна для определения псевдокритических свойств (см. раздел VI.9) была составлена табл. IX. 6, которая позволяет сравнить расчетные и экспериментальные значения теплопроводностей для большинства имеющихся данных. Удивительно хорошие результаты получаются даже при довольно высоких давлениях, за исключением системы этилен — двуокись углерода, для которой отклонения от экспериментальных данных составляли +16%. Псевдокритические температуры для обеих испытанных смесей этилен — двуокись углерода составляли 1,08 и 1,10 (диапазон значений Рг примерно от 0,8 до 3,7), так что расчеты производились в области с большой неидеальностью, в которой большинство корреляций, основанных на принципе соответственных состояний, обладают наименьшей точностью. [c.530]

По методу Стила и Тодоса динамическая вязкость неполярных газов и паров, выраженная в сПз, может быть рассчитана при низких давлениях по методу соответственных ссостояний по уравнениям для неполярных газов при Т р < 1.5 [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология