Газы двухатомные

Одноатомные газы Двухатомные газы Многоатомные газы [c.195]

Проходя через среду, излучение ослабляется. В нашем случае ослабляющая среда - это атмосфера, состоящая из одноатомных (аргон, редкие газы), двухатомных (кислород, азот) и трехатомных газов (диоксид углерода, водяной пар), аэрозолей, таких, как туман (главным образом водяные капельки) и пыли. В рассматриваемом диапазоне температур ни одноатомные, ни двухатомные газы существенно не ослабляют тепловое излучение. Из трехатомных газов только диоксид углерода имеет довольно постоянную концентрацию, составляющую около 0,03% (об.), а содержание водяного пара, напротив, очень изменчиво и в качестве своей верхней границы имеет давление насыщенных паров воды при атмосферных условиях (табл. 8.8). [c.169]

Авогадро принимал, что молекулы элементарных газов двухатомны, т. е. состоят из двух атомов. С этой точки зрения реакцию между азотом и кислородом с образованием окиси азота следовало формулировать в виде N2 + О2 = 2>Ю, т. е. из двух объемов и должно было получиться два объема. Подобным же образом хорошо объяснялись результаты и других опытов Гей-Люссака. [c.21]

Строение простых веществ. Элементы неметаллы образуют простые вещества, молекулы которых могут быть одноатомные (Не, Ке и другие благородные газы), двухатомные (Нз, О2, СЬ), многоатомные (Оз, Р4, 5з), полимерные (Зд., Р ). В узлах кристаллических решеток многих твердых неметаллов находятся не атомы, а молекулы. Лишь некоторые неметаллы, например углерод, кремний, не образуют молекул, а кристаллизуются в атомной кристаллической решетке (в узлах решетки находятся атомы этих элементов). [c.165]

Приведенные формулы были проверены в 785 случаях (для благородных газов, двухатомных, СОг, ССЦ, а также углеводородов ацетиленовых и ароматических парафинов, олефинов, наф-тенов). Средняя величина отклонения от экспериментальных значений была равна 1,8%. [c.241]

Термин аморфный>, в буквальном переводе означающий не имеющий правильной формы , применяют для характеристики внутреннего строения. Настоящими аморфными телами являются одноатомные пары и газы. Двухатомные и многоатомные газы, хотя и имеют полный беспорядок в расположении молекул в любой момент времени, не могут быть названы аморфными в силу постоянства межатомных расстояний. [c.22]

Определение атомных масс. Чтобы найти атомные массы элементов, образующих простые газы (азот, кислород, хлор и т. п.), достаточно определить их молекулярные массы и разделить на два, так как молекулы простых газов двухатомны (N3, 62, С1з и т. п.). [c.14]

Стил и Тодос [178] обобщили уравнение (10.5.1), предположив, что / (р) зависит только от Р , Ус, Мир. Методом анализа размерностей они получили корреляцию между X—Ъс, Г и р , где Г — величина, определяемая уравнением (10,3.15). По данным для 20 неполярных веществ, включая инертные газы, двухатомные газы, СО и углеводороды, они вывели корреляцию, представленную на рис. 10.14. Приближенные аналитические выражения для этой кривой имеют вид [c.436]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и. хлор, было установлено, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого из этих газов и разделив ее пополам, можно было сразу найти относительную атомную массу соответствующего элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлора равняется 70,90 2 или 35,45. [c.31]

Приняв, таким образом, для молекул элементарных газов двухатомное строение в связи с уже сложившимся взглядом, Канниццаро, в отличие от Берцелиуса и также Жерара, пришел к выводу, что молекулы металлов, прежде всего ртути, состоят из одного атома. В связи с этим он делает важный шаг по пересмотру атомных весов металлов. Как мы видели, Жерар, исходя из объемных представлений, был далеко не всегда последовательным в приложениях этого принципа. В результате атомные веса для многих металлов оказались у него вдвое меньше истинных. [c.347]

Молекулярные решетки характерны для ряда простых веществ, образованных неметаллическими элементами. Причем в узлах кристаллической решетки могут находиться одноатомные молекулы (инертные газы), двухатомные (галогены, твердый водород, твердый кислород), четырехатомные (белый фосфор) и т. д. Из сложных веществ образуют молекулярные кристаллические решетки диоксид углерода СОз, так называемый сухой лед, твердые галогеноводороды (хлористый водород) и др. [c.75]

Здесь Ср — удельная теплоемкость при постоянном давлении, обусловленная поступательным и вращательным движением молекул (Ср = для газа одноатомных молекул, Ср = /гЛ для газа двухатомных молекул, Ср = 4Л для газа из многоатомных молекул), а Скол Т) — удельная молярная теплоемкость, обусловленная молекулярными колебаниями [lim Скол Т) — 0]. [c.172]

Одноатомные газы Двухатомные газы [c.29]

У.2 КОЛЕБАТЕЛЬНАЯ РЕЛАКСАЦИЯ ОДНОКОМПОНЕНТНОГО ГАЗА ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ МОДЕЛЬ УРОВНЕВОЙ КИНЕТИКИ [c.58]

Реальная удельная теплоемкость одноатомных газов при температурах, существенно больших температуры насыщения, действитель]ю имеет значения, предсказываемые кинетической теорией газов. Двухатомные и многоатомные газы имеют, од]]ако, более высокие удельные теплоемкости вследствие упругих колеба] ий молекул, которыми пренебрегает эта теория. Такие колебания возбуждаются столк]]овениямн, которые передают минимальный квант энергии /ге (где к — постоян]1ая Планка, равная 6,6253 10- Дж-с, а Л) — частота колебаний молекулы как упругого вибратора, с ). С ростом температуры число столк1]овений, удовлетворяющих этому требованию, также растет, таким образом увеличивая вклад к0лебателы]0й энергии в полную энергию многоатомного (но по-прел<]1е-му идеального) газа. [c.155]

Следстаия из закона Авогадро. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака получает логичное объяснение, если принять, что газообразные вещества состоят из молекул, как полагал Авогадро, и молекулы простых газов двухатомны (Но, N2, О2, Рг, СЦ, Вга и др.). Существуют молс1 улы простых газов и другой атомности (Оз, Р,)). Молекулы благородных газов (Не, Ме, Аг и др.), а также паров (газов) .[Ногих. металлов (Си, Ag, Аи и др.) одноатомны. Атомный состав простых газов подтвержден рядом специальных исследований (спектров, теплоемкостей). [c.28]

Молекула водорода (как и любого другого простого газа) двухатомна, его атомная масса 1,008, следовательно, молекулярная масса равна 2,016. [c.42]

В рентгеновском спектре /(-края поглощения твердого аргона, полученного Шоу [7], переходы 1 s — 4 р и др. уже не заметны. Тонкая структура наблюдается в более широком интервале энергии, не менее 50 эв. По-видимому, косселевская структура присуща только одноатомным газам. Двухатомные газы имеют спектры, подобные спектру твердого аргона, т. е. тонкая структура в них находится в области 50 или 100 эв, а не при низких энергиях, как в случае косселевской структуры. [c.125]

Осушка газов двухатомными, спиртами применяется обычно для снижения точки росы природных газов и для предварительного обезвоживания газов термических и каталитических процессов, поступающих на разделение. Для достижения более низких точек росы требуется осушка на твердых сорбентах, обладающих высокой водопоглощающей способностью. Такими адсорбентами являются алюмогель, силикагель, природные и синтетические цеолиты (так называемые молекулярные сита). Гели окислов алюминия и кремния обладают удовлетворительной влагоотнимающей способностью при влагоемкости до 7,5— 12% по весу. Тонкотористые алюмогель я силикагель, обладая небольшой влагоемкостью (около 1% от своего веса), могут осушить газ до достаточно низких величин остаточного влагосодер-жания — до точки росы — 65—(—)70° С. Поэтому целесообразно их применение для доосушки газов. Наилучшими сорбентами для осушки газов являются синтетические алюмосиликаты натрия и кальция — молекулярные сита с определенными разме- [c.89]

Ответ. Классическое значение колебательной теплоемкости газа двухатомных молекул равно 2(RI2) = 1,9871 кал/моль, а 99% этого значения составляют 0,99 1,9871 = 1,97 кал/моль. Полагая 1,97 = = Rx l(e —1)2, где x = hvlkT = 0,35 (согласно данным табл. 28.4), находим T=hvlkx=6 3 10-27 8,65 10 V(1,38 10- 0,35) = 12 000 К. [c.293]

В своей предварительной заметке [59] Годэн говорил, что он размышлял четыре года (т. е. с 1827 г.) над изложенными в ней Вопросами. Эго указывает на то, что Годэн, вероятно, находился под влиянием идей Дюма, которые были изложены последним в статье [47], опубликованной в 1826 г. но он, очевидно, в связи с этим изучал и оригинальные работы Ампера и Авогадро. Уже в этой заметке Годэн ставил вопрос о необходимости разграничения понятий об атоме и молекуле Для того, чтобы определить истинный атомный вес простых тел, я поступаю следующим образом вначале даю определение слова Атом и слова, ,Молекула и упрощаю таким образом химический язык потом, исходя из закона Гей-Люссака, а именно, что во всех газообразных телах при одинаковой температуре и давлении молекулы находятся на одинаковом расстоянии, я доказываю, что молекулы газов водорода, азота, кислорода и паров брома, хлора, иода являются двухатомными, то, что вполне объясняет объемные сокращения, которые имеют место во время соединения, и я отсюда заключаю, что хлористоводородный, бромистоводородный и подистоводородный газы двухатомны [60, стр. 13]. [c.89]

Из качественных расчетов следует, что сечение От переноса энергии от возбужденных молекул иода на молекулы простых газов в 100 раз больше обычных сечений столкновения Оав, рассчитанных из кинетической теории газов [см. уравнение (6-31)] [37—39]. Эффективное сечение процесса переноса к инертным газам возрастает с атомным весом [33] и может быть в 25 раз больше одв- Стивенс [130] указал, однако, что сверхэффективный перенос может быть понят, если предположить, что излучательное время жизни возбужденных молекул 1з равно 10 сек и что размеры молекулы в возбужденном и основном состояниях совпадают. Если оба фактора играют роль в резонансе между уровнями энергии при столкновении, то возможно, что перенос энергии может осуществиться на расстоянии в несколько молекулярных диаметров (но-видимому, это так и происходит в жидкой и твердой фазах). Результаты по переносу энергии в газах двухатомных молекул, таких, как За, 8ег, Тег, Н С1, HgBг и HgI, можно найти в работе Прингсгейма [33]. [c.155]

Наиболее существенно на кинетику рассматриваемых плазмохимических процессов влияет характер колебательной заселенности высоковозбужденных состояний, который определяется конкуренцией колебательной накачки е /) -, /V - и У Г-релаксациомных процессов (табл. 2.5), химических реакций и излучения. Этому вопросу посвящена обширная литература, главнь м образом направленная на описание газовых лазеров. Специфика плазмохимических задач заключается при этом в детальном учете влияния химических реакций на вид колебательной функции распределения. Наиболее наглядно этот вопрос решается для случая газа двухатомных молекул, поэтому остановимся на нем подробнее. Заметим, что [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология