Монокальцийфосфат

Ниже рассмотрены особенности тепловыделения при осуществлении фосфорнокислотной экстракции с аппаратурно-технологическим разделением стадий разложения фосфата фосфорной кислотой до монокальцийфосфата (1-я стадия) и осаждения кристаллов сульфата кальция (2-я стадия) [c.71]

Влага с воздухом. . . 2,4 монокальцийфосфат [c.413]

Рассчитаем изменение доли неразложившегося компонента в каскаде из 4-х реакторов идеального смешения при разделении зон разложения апатита раствором фосфорной кислоты, содержащим монокальцийфосфат (первые три реактора), и кристаллизации сульфата кальция при введении в раствор серной кислоты (4-й реактор). Среднее время пребывания реакционной суспензии в каждом реакторе 900 с. Время полного растворения 6120 с. Следовательно, значение % для одного реактора составляет 900 6120 = 0,147, а для четырех реакторов достигает 0,588, т. е. не обеспечено время, необходимое для полного разложения. [c.205]

После разложения основной массы фосфата серной кислотой оставшаяся непрореагировавшая его часть взаимодействует с Йа-копившейся в системе фосфорной кислотой (И стадия). Первая стадия — разложение фосфата серной кислотой, как указано было выше, протекает быстро вследствие большой активности раствора (высокой концентрации ионов водорода), а также расходования наиболее мелких частиц фосфата. Во второй стадии апатит разлагается водным раствором фосфорной кислоты в котором все больше накапливается монокальцийфосфата. По мере увеличения сте- [c.50]

Простой суперфосфат получают разложением природных фосфатов серной кислотой, взятой в количестве, соответствующем образованию монокальцийфосфата, согласно суммарному уравнению [c.240]

В основе проиаводства двойного суперфосфата лежит преВ ращение неусвояемого фторапатита в водорастворимую кислую соль — монокальцийфосфат при взаимодействии с фосфорной кислотой (экстракционной или термической) [c.241]

Процесс взаимодействия фосфорной кислоты с трикальций-фосфатом протекает в две стадии. На первой стадии компоненты реагируют в подвижной суспензии, жидкая фаза которой содержит фосфорную кислоту, монокальцийфосфат и другие растворимые продукты реакции. Эта стадия, идущая сначала с высокой скоростью, замедляется по мере нейтрализации кислоты и заканчивается при насыщении жидкой фазы фосфатами кальция. Продолжительность этой стадии зависит от организации технологического процесса и типа аппаратуры и колеблется от секунд до нескольких часов. [c.293]

Установлено что одновременное присутствие серной кислоты и монокальцийфосфата в водном растворе при обычных для производства температурах невозможно вследствие реакции, идущей нацело слева направо [c.42]

После полного использования серной кислоты выделившаяся фосфорная кислота реагирует с фторапатитом, образуя монокальцийфосфат [c.42]

Образующийся монокальцийфосфат вначале находится в растворе, при пересыщении которого начинает кристаллизоваться. При стехиометрическом соотношении компонентов в первой стадии реагирует 70%, а во второй — остальные 30% апатита. [c.42]

Процесс фазового перехода полугидрата в ангидрит при взаимодействии серной кислоты с фосфатом начинается уже в смесителе, так как при 80—90° ангидрит обладает наименьшей растворимостью (стр. 896). Фазовое превращение полугидрата в ангидрит осуществляется путем растворения метастабильного полугидрата в жидкой фазе с образованием пересыщенного раствора и кристаллизации из последнего новой фазы — ангидрита. С увеличением концентрации кислоты и температуры растворение полугидрата и кристаллизация ангидрита ускоряются. Суперфосфатная масса схватывается еще до полного израсходования серной кислоты, когда образование монокальцийфосфата еще невозможно. [c.43]

Образующиеся сульфаты натрия и алюминия реагируют во второй стадии с монокальцийфосфатом [c.43]

Последующая стадия процесса — созревание суперфосфата, т. е. образование и кристаллизация монокальцийфосфата, происходит медленно и заканчивается лишь на складе (дозревание) при вылеживании суперфосфата в течение 6—25 сут. Малая скорость этой стадии объясняется замедленной диффузией фосфорной кислоты через образовавшуюся корку монокальцийфосфата, покрывающую зерна апатита, и крайне медленной кристаллизацией новой твердой фазы Са(Н2Р04)2-Н20. Оптимальный режим в реакционной камере определяется не только кинетикой реакций и диффузией кислот, ио и структурой образовавшихся кристаллов сульфата кальция, которая влияет на суммарную скорость процесса и качество суперфосфата. Ускорить диффузионные процессы и реакции (а) и (б) можно повышением начальной концентрации серной кислоты до онтпмалыюй и температуры. [c.146]

Двойной суперфосфат в отличие от простого состоит в основном нз монокальцийфосфата и является концентрированным удобрением, содержащим 40—50% Р2О5, т. е. в 2—3 раза больше, чем простой. Аппаратурное оформление камерного способа производства двойного суперфосфата примерно то же, что и при получении [c.151]

Полученный фосфорнокислый раствор хлорида кальция упаривают (высушивают) с образованием монокальцийфосфата. Выделяющийся при этом в га.ювую фазу хлористый водород улавливают п регенерируют в виде раствора соляной кислоты, которую снова используют. [c.369]

Получение монокальцийфосфата разложением хлорида кальция с регенерацией соляной кислоты (сушка ретурированной шихты) [c.369]

Количество фосфорной кислоты в виде РзОв (в вес. ч.), прореагировавшей во второй стадии, т. е. пошедшей на образование монокальцийфосфата (на 100 вес. ч. фосфата) Сд, определяют по формуле [c.402]

В этом количестве монокальцийфосфата содержится РаОв [c.417]

На рис. 5.35 приведен водный угол диаграммы растворимости в системе СаО— РаОб—HjO, построенной в неравнобедренном прямоугольном треугольнике (изотерма 75 С). Инконгруэнтность раствора по отношению к насыщающим твердым фазам иллюстрируется положением луча растворения Са(Н2Р04)а-HjO (пунктирная линия), проведенного из точки воды (начало координат) в точку состава этой соли. Луч лежит вне поля кристаллизации чистого монокальцийфосфата — в нижней части диаграммы он проходит через поле кристаллизации СаНР04, а в верхней — через поле смесей Са(НР04)2-HjO и СаНРО 4. [c.161]

Применяемый в качестве удобрения двойной суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция (монокальцийфосфат) Са(Н2Р04)2 Н20, получают разложением природных фосфатов фосфорной кислотой. При сушке двойного суперфосфата происходит не только удаление влаги из гранул продукта, но идут и химические реакции, сопровождающиеся растворением и кристаллизацией твердых фаз, изменением состава жидкой фазы. Это приводит к дополнительному значительному увеличению коэффициента разложения сырья — апатитового концентрата или фосфорита — и к повышению содержания в продукте водорастворимого и усвояемого Р2О5. [c.367]

В дальнейшем, по мере нейтрализации фосфорной кислоты, монокальцийфосфат разлагается в растпоре с выделением в осадок дикальцийфосфата [c.263]

Добавление ОЭДФ в процессе получения двойного суперфосфата позволяет сократить удельный расход фосфорной кислоты, уменьшает длительность конверсии и способствует получению более крупных и однородных кристаллов безводного монокальцийфосфата, благодаря чему слеживаемость продукта уменьшается. [c.485]

Фосфорная кислота является важнейшим полупродуктом в производстве концентрированных фосфорных и сложных удобрений, а также технических фосфорнокислых солей. Она служит для производства двойного (и тройного) и обогащенного суперфосфатов, аммофоса, аммонитрофоски, технических фосфатов кальция, натрия, аммония, полимерных и железомарганцевых фосфатов, а также кормовых фосфатов (преципитата, монокальцийфосфата), добавляемых в корм скоту и др. [c.34]

Слеживаемость 22,27 суперфосфата вызывается процессом кристаллизации Са(Н2Р04)2-Н2О из жидкой фазы. Охлажденный и вызревший на складе суперфосфат, у которого процесс кристаллизации монокальцийфосфата закончился, а также гранулированный и нейтрализованный суперфосфат почти не слеживается. [c.39]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.237 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.524 , c.525 , c.527 , c.545 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.524 , c.525 , c.527 , c.545 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений и кислот Издание 2 (1979) -- [ c.269 , c.270 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.119 , c.163 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.331 , c.333 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.96 , c.99 , c.127 ]

Применение равновесных диаграмм растворимости в технологии минеральных солей (1982) -- [ c.106 , c.145 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.111 , c.113 , c.131 , c.198 , c.269 ]

Технология азотных удобрений (1956) -- [ c.162 , c.178 , c.192 , c.194 , c.238 , c.261 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.383 ]

Минеральные удобрения и соли (1987) -- [ c.0 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.381 , c.382 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология