Хлор получение регенерация из соляной кислот

Значительное количество соляной кислоты используется при травлении металлов. Отработанные травильные растворы могут быть регенерированы с получением соляной кислоты, пригодной для повторного использования в процессе травления. Путем регенерации отработанных травильных растворов и утилизации отходящего газообразного хлористого водорода можно полностью удовлетворить спрос на соляную кислоту, поэтому отпадает необходимость ее производства традиционными методами. Более того избыточная соляная кислота, получаемая в процессах утилизации отходящего хлористого водорода, может быть электролитически переработана на газообразный хлор. [c.208]

Нормальная работа абсорбционной системы. Для каждой системы получения реактивной соляной кислоты, учитывая ее особенности, устанавливают свой нормальный технологический режим. Здесь описан технологический режим одной из систем. В этой системе очистку хлористого водорода обеспечивают соблюдением температурного режима, регулярной сменой промывных кислот в промывателях и регенерацией активированных углей в фильтрах. Подачу хлора в смеситель для окисления сернистого ангидрида е регулируют в соответствии с его фактическим содержанием в очищаемом газе. Поэтому примеси сернистого ангидрида и хлора содержатся в газе, выходящем из промывателя. Их удаление из газа происходит путем адсорбции (поглощения) активированным углем в фильтрах. Температура газа на выходе из холодильника 40° С. [c.130]

Химические методы получения хлора окислением соляной кислоты использовались в начале развития хлорной промышленности. Хлор был впервые получен Шееле окислением соляной кислоты двуокисью марганца. Эта реакция лежит в основе метода Велдона, предусматривавшем регенерацию двуокиси марганца. Позже был разработан метод Дикона, основанный на окислении хлористого водорода кислородом воздуха или чистым кислородом. [c.303]

Слабый раствор соляной кислоты, полученный после прохождения катионита, пропускают через колонку с анионитом. Из колонки вытекает деминерализованная (обессоленная) вода, анионит переходит в хлор-форму. Регенерацию анионитов проводят промывкой раствором едкого натра. [c.319]

В связи с быстрым развитием хлорорганического синтеза типа RH + I2—>-R l-f НС1 или R l-t-HF-> RFH-H 1, получения окиси магния из хлорида магния и других продуктов на ряде предприятий образуется большое количество абгазного хлористого водорода. В связи с этим возникает проблема регенерации хлора из абгазной соляной кислоты. [c.419]

В связи с тем, что спрос на хлор и хлорпродукты растет быстрее, чем на каустическую соду, в последнее время вновь возник интерес к разработке и реализации в промышленности способов получения хлора, не связанных с одновременным получением каустической соды. Разрабатываются различные химические методы получения хлора окислением хлористого водорода, регенерацией хлора из хлористого аммония, электролизом соляной кислоты. [c.19]

С Мо, , КЬ и Л тантал образует непрерывный ряд твердых растворов. Сплавы тантала имеют повышенные прочностные характеристики. Как конструкционный материал тантал находит применение в химическом машиностроении. Из него изготавливают теплообменную аппаратуру для получения брома из смеси хлора и брома, для дистилляции соляной и азотной кислот из неочищенного сырья, при получении бромида этилена и хлористого бензола, при регенерации серной кислоты. Из тантала изготавливают нагреватели, работающие в особо агрессивных средах, например, в смеси хромовой и серной кислот, при дистилляции пероксида водорода. В ряде случаев тантал используют для плакировки аппаратуры из углеродистой стали. [c.222]

На рис. 116 приведена 2 схема установки для получения 32 г хлора в сутки методом электролиза растворов хлорида меди. Электролиз предусматривалось проводить в серии, состоящей из 310 электролизеров на нагрузку 4 ка, регенерацию отработанного электролита—в каскаде аппаратов для окисления одновалентной меди в двухвалентную кислородом воздуха в присутствии соляной кислоты. [c.290]

Получение винилхлорида из этилена и хлора с регенерацией хлористого водорода. При получении винилхлорида комбинированным методом хлористый водород, образующийся при термическом разложении дихлорэтана, используется для гидрохлорирования ацетилена. Однако применение этого метода выгодно только при наличии недорогого и доступного ацетилена. В противном случае возникает необходимость утилизации хлористого водорода. В связи с этим в последние годы разработаны два способа получения из хлористого водорода элементарного хлора Один из способов основан на электролизе концентрированной соляной кислоты. При этом одновременно с хлором образуется эквивалентное количество водорода. При электролизе только часть хлористого водорода превращается в хлор и водород. Образующаяся разбавленная соляная кислота концентрируется путем пропускания через нее газообразного хлористого водорода —продукта пиролиза дихлорэтана. По второму способу хлористый водород окисляют кислородом воздуха в присутствии катализатора (реакция Дикона) [c.22]

Полученный едкий натр возвращают в произ.водство, а хлор вместе с водородом сжигают и в виде хлористого водорода возвращают для регенерации в осадительную ванну. Отфильтрованную осадительную ванну, соде ржащую соляную кислоту, смешивают с 96%-ной серной кислотой. В результате получают 80%-ную серную кислоту, в которой хлористый водород растворяется незначительно. Выделившийся газ (хлористый водород) направляют обратно для адсорбции и повторного использования, а серную кислоту, освобожденную от хлористого водорода, подвергают выпариванию и концентрации. Таким способом можно регенерировать до 30% серной кислоты, содержащейся в осадительной ванне. [c.66]

В связи с невысоким качеством хлористого аммония как азотного удобрения и ограниченностью его сбыта в НИОХИМе проводятся исследования по регенерации из него аммиака с одновременным получением хлора или соляной кислоты. [c.279]

При хлорировании органических веществ, в частности, насыщенных углеводородов, около 50% израсходованного хлора превращается в хлористый водород, выделяемый в виде соляной кислоты, не имеющей рыночной ценности. Последнюю, во избежание сброса в канализацию, направляют на регенерацию для получения хлора путем электролиза. Таким образом, достигается циркуляция хлора в замкнутом цикле и уменьшается выход едкого натра в два раза, причем этот способ конкурирует с электролизом поваренной соли [55, 72]. [c.35]

Выбор реагентов для регенерации ионообменных смол в большой мере обусловлен возможностью использования отработанных регенерационных растворов. Так для регенерации катионитовых фильтров, насыщенных ионами Ма+, на хлорных заводах может быть использована соляная кислота, являющаяся побочным продуктом обезвреживания газовых выбросов, а полученные растворы хлорида натрия направлены в производство хлора и щелочи. Отход производства едкого натра, так называемый средний щелок , содержащий смесь гидроксида и хлорида натрия, может применяться для регенерации аниони-тового фильтра, насыщенного хлоридами, и для нейтрализации избытка кислоты в растворе хлорида натрия, полученного смешением отработанных растворов после регенерации катионито-вого фильтра II ступени, насыщенного ионами Ыа+, и аниони-тового фильтра II ступени, насыщенного анионами хлора. На ряде химических предприятий, а также ма предприятиях по производству сульфатной целлюлозы, наиболее целесообразно регенерацию Н+-катиопитовых фильтров II ступени осуществлять серной кислотой, а регенерацию анионитовых фильтров I ступени, насыщенных сульфатами, производить щелочью, получая при этом из отработанных растворов сульфат натрия, используемый в производстве целлюлозы, стекла, красителей и других продуктов. [c.254]

Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции иопов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

Рассмотренные технологические схемы не охватывают все возможные варианты организации процесса огневого обезвреживания сточных вод и других производственных отходов. В частности, не представлены схемы установок, связанные с регенерацией отработанных растворов или получением в процессе обезвреживания ценных технологических продуктов (соляной кислоты — при огневом обезвреживании отходов, содержащих соединения хлора, сернистого натрия — при обезвреживании сернисто-щелочных сточных вод, тринатрийфосфата — при огневой регенерации отработанных растворов ванн обезнсиривания металлов и т. д. ), так как в этих случаях доминирующее значение имеет специфика технологического процесса получения побочных продуктов, а огневое обезврел ивание является вспомогательной операцией. [c.137]

Исследуется использование твердых полиэлектролитов для регенерации [22] хлора из побочно образующейся при электролизе Na l соляной кислоты для получения соды способом [ 16], при котором ожидается уменьшение напряжения на 0,5 - 0,8 В по сравнению с современным методом электролиза с помощью ионообменных мембран, а также в органическом синтезе, например при восстановлении магеиновой кислоты в янтарную и бензохинона в гидрохинон [23]. [c.353]

Окисление С1 с целью получения СЬ можно осуществлять и и электролизом Соляной кислоты или получаемых из нее хлоридов металлов. В последнем случае регенерацию хлора можно комбинировать с извлечением из руд чистых металлов, в частности порошкообразных. Промышленный электролиз соляной кислоты был- освоен в небольших масштабах в США еще в 30-х годах. В Германии во время второй мировой войны работала опытная установка по электролизу соляной кислоты. В США получены удовлетворительные результаты на полупромышленной установке по электролизу СиСЬ, оборудованной ванной мощностью 4000 а. Электролиз водного раствора СиСЬ ведут при 80°, при плотности тока 11 ajdMP и напряжении на ванне 1,8 в, с графитовыми анодом и катодом [c.411]

Двуокись марганца может быть получена из низкосортных марганцовых руд солянокислотным способом. Максимальное извлечение марганца концентрированной соляной кислотой из предварительно обожженной при 800° руды достигается в течение 20 мин. При содержании в руде 36,6% Мп и 30,4% Fe в раствор перешло почти 70% марганца и остаток содержал 55,54% Fe и 9,25% Мп. Гидролиз полученного раствора хлорида марганца при 10-кратном разбавлении его водой в присутствии воздуха дает осадок продуктз, содержащего 85% МпО, и практически не содержащего железа Получение МпОг из различных марганцовых материалов через хлорид марганца привлекает все большее внимание. Ойисан способ получения МпОг окислением хлором в щелочной среде осадка Мп(ОН)г, полученного обработкой раствора МпС1г содой Запатентован катионитный способ извлечения Мп + из сернокислого раствора с регенерацией катионита соляной кислотой, кристаллизацией хлорида марганца высаливанием его хлористым водородом, термическим разложением осадка на МпО и НС1 и с последующим окислением МпО кислородом воздуха продукт содержит 55% Мп . Двуокись марганца, пригодную для деполяризаторов в сухих батареях, можно получить обработкой солянокислой вытяжки из восстановленного природного пиролюзита, содержащей 5—25% Мп в виде хлоридов и 0,5—5% свободного НС1, щелочным раствором гипохлорита при охлаждении. После выделения осадка МпОг pH смеси должен быть в пределах 2—5. Осадок промывают и выдерживают длительное время в воде 8 . [c.773]

Для получения хлора из соляной кислоты используют процесс, состоящий из электролиза раствора СиСЬ и последующей регенерации СиСЬ обработкой смеси u l и соляной кислоты воздухом или кислородом [c.55]

Поскольку хлорид аммония как азотное удобрение отличается невысоким качеством ведутся исследования по регенерации из него аммиака с одновременным получением товарного хлора или соляной кислоты. Для получения газообразного хлора твердый NH4 I обжигают с оксидом магния при температуре около 350°С [c.182]

Так как регенерация вельдоновского ила происходит непрерывно, то соответственно этому и основной процесс получения хлора из соляной кислоты происходит в действительности не так, как показано в реакции (1), т. е. не с чистой перекисью марганца, а с регенерированным вельдоновским илом по реакциям [c.49]

Одним из путей получения высших олефинов является дегид-рохлорирование алкилхлоридов. Чтобы при хлорировании парафинов не образовывались полихлориды, глубина процесса должна быть ограничена (не более 20—30%). Получаемые при этом алкилхлориды отделяют ректификацией и далее подвергают каталитическому дегидрированию с получением олефинов. Чтобы избежать изомеризации двойной связи, процесс проводят в мягких условиях. С помощью такого процесса некоторые зарубежные фирмы производят высшие олефины, однако его нельзя признать перспективным, хотя бы потому, что он связан с повышенной коррозией аппаратуры, а также с тем, что участвующий в реакции хлор выводят в виде соляной кислоты, которая подлежит специальной регенерации. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология