Никель моносульфид

НИКЕЛЯ МОНОСУЛЬФИД NiS, латунно-желтые крист. (пл 996 °С не раств. в воде и орг. р-рителях. В природе-минерал миллерит. Получ. нагревание смеси NiO с S взаимод. H2S или (NH<)2S с р-рами солей N1. Кат. гидрогенизации и дегидрогенизации. [c.378]

НИКЕЛЯ СУЛЬФИДЫ. Моносульфид NiS-нестехиометрич. соед., для него, как и для др. Н.с., характерна определенна область гомогенности (см. табл.) существует в двух кристаллич. модификациях т-ра перехода Т - р снижается от 389 °С (при содержании S 50 ат. %) до 282 °С ( 50,2 ат. % S). [c.247]

Получены моносульфиды никеля и кобальта крупнокристаллической структуры из кислых сульфатных растворов действием сероводорода под давлением. Установлено что характер осадка сульфида металла зависит от условий его образования. При определенных условиях (в частности, в условиях, повышающих растворимость) действием сероводорода под давлением можно получать сульфиды кристаллической структуры. Подбор оптимальных условий кристаллизации сульфидов лучше проводить опытным путем для каждого в отдельности. [c.96]

Условия осаждения моносульфидов кобальта и никеля крупнокристаллической структуры из кислых сульфатных растворов действием сероводорода под давлением изучены в работе [442]. [c.179]

В более ранних опытах те же авторы показали, что в присутствии никеля Ь в кипящем ксилоле или в отсутствие растворителя при 140—145° дисульфиды R—8—8—R превращаются в моносульфиды Н—8—Возможно, что изучение этой более простой реакции прольет свет на результаты, полученные с эфирами тиокислот. Реакция, вероятно, проходит [c.119]

Моносульфид MnS более прочен, чем сульфиды железа, кобальта, никеля, меди марганец, введенный как легирующий компонент в сплав, может вытеснять эти металлы, соединяясь с серой [c.359]

Были получены три аллотропные формы моносульфида никеля., а именно а-, Р- и 7-NiS. [c.600]

С галогенами никель взаимодействует при высоких температура - с обра юванием дигалидов. На воздухе при обычных темпера-тур х никель устойчив, а при высоких температурах раскаленный никель сгорает с образованием диоксида. С серой порошкообразный никель при нагревании соединяется, образуя моносульфид. С азотом никель непосредственно не соединяется. С фосфором соединяется с выделением теплоты и образованием фосфидов. Водород очень хорошо растворяется как в твердом, так и в расплавленном никеле без образования гидридов большая растворимость водорода в никеле исполь уется в процессах гидрирования органи- [c.315]

Общими по составу сульфидами являются МеЗ, Ме25з и МеЗа. Для кобальта и никеля известны сульфиды общей формулы МезЗ . Наиболее важное значение в металлургии имеют моносульфиды. Они образуются из других сульфидов при избытке металла. Например, моносульфид железа образуется из пирита по реакции [c.131]

В соответствии с разработанной моделью, атом никеля окружен четырьмя атомами серы в дисульфиде никеля N 3 2 и шестью — в моносульфиде NiS. Поэтому было решено, что атомы никеля на поверхности находятся в виде NisS2, а не NiS, обладая соответствующей координационной ненасыщенностью для хемосорбции ацетилена, и что степень гидрогенизации лимитируется обратимым образованием таких координационноненасыщенных атомов никеля. Эти результаты находятся в согласии с работой Киркпатрика [43], который показал, что моносульфид никеля NiS неактивен для неполной гидрогенизации полиенов в соответствующие моноолефины, но со временем становится активным вследствие восстановления моносульфида в дисульфид. [c.158]

Из сульфатных растворов цинка и меди таким же способом были получены моносульфиды металлов состава, близкого к составам стехиометри-ческих формул МеЗ (65.73% гп и 32.35%8 для 2п8 и 64.33% Си п 31.76% 8 для СиЗ). Более значительные отклонения состава полученных сульфидов, от теоретического, очевидно, обусловлены большей степенью окисления их вследствие более развитой поверхности. Сульфид цинка представлял мелкий норошок белого, слегка желтоватого цвета с отдельными точками блесток. Кристаллический характер ХпЗ был выражен значительно менее, чем у сульфида никеля. Характерным отличием от других сульфидов было наличие запаха сероводорода, выделяюш е-гося, по-видимому, в результате реакции взаимодействия с парами воды воздуха [c.95]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Обессеривание эфиров тиобензойной кислоты. Из эфиров тиобензойной и тионафтойной кислот при нагревании с никелем Ренея, предварительно прогретым при 200° (т. е. с никелем Ь), получалась смесь трех моносульфидов реакция сопровождалась выделением окиси углерода. [c.119]

Диспропорционирование смешанных моносульфидов в присутствии никеля Ренея [c.121]

Гауптман считает, что рассмотренный выше эффект связан с отравлением никелевого катализатора за счет нитрогрупп адсорбировавшихся на его поверхности веществ. В соответствии с этим предположением было найдено, что дифенилдисульфид, который при обработке никелем Ь обычно дает моносульфид с выходом 82%, возвращагтся из реакции неизменившимся (выход 80%), если к реакционной смеси был прибавлен дипитродифенил. Указанное обстоятельство, возможно, является причиной того, что сернистые соединения не мешают восстановлению нитросоединений никелем Ренея, но являются сильными ядами нри каталитическом восстановлении этилена в присутствии этого металла. [c.122]

Коулсон [62] исследовал термическое разложение в вакууме (10- торр) гексагональной модификации моносульфида никеля IMiS в сульфид N 352. Исходное соединение стабильно в интервале температур 485—780 °С и состав его практически не отличается от стехиометрического. Изучены три типа образцов NiS, приготовленный прямым синтезом при 700 °С с удельной поверхностью а = 1 м /г NiS, полученный сульфидироваиием безводного хлорида никеля сероводородом при 300 °С (а = 82 м /г) NiS, полученный окислением NiS2 при низких давлениях (а= 11 м7г). [c.110]

Получают взаимодействием бис-(2-окси-5-трет-октнлфенил)-моносульфида с этилатом натрия и хлористым никелем [c.110]

Их эффективность еще более возрастает в присутствии диэтил-дитио-карбамата кобальта, дибутилдитиокарбамата никеля, 2,5-дитрет-бу-тилгидрохинона, бис- (2-окси-3-третбутил-5-метилфенил) метана, бис-(3-метил-6-третбутил-4-оксифенил) моносульфида, трифенилфосфита и других соединений, играющих роль синергистов [49—54]. [c.241]

Температуры плавления рассматриваемых соединений изменяются сходным образом (рис. 88). Максимумы температур плавления обнаруживаются у карбидов и нитридов титана, циркония, гафния. При переходе к соединениям высоковалентных металлов VI—VII групп (хрома, молибдена, марганца) наблюдается интенсивное падение температур плавления, затем новый подъем температур плавления при переходе к соединениям железа и дальнейшее понижение температур плавления соединений никеля. Максимальные температуры плавления среди моноборидов имеют бориды металлов V группы ванадия и ниобия. Среди моноокислов и моносульфидов наиболее тугоплавкими являются соединения щелочноземельных металлов. [c.186]

Наиболее ранштм является процесс магматической дифференциации, заключающейся в том, что при выделении из магмы кристаллов мепее растворимой твердой фазы (или у 1аления в виде газа части летучих компонетов) магма обедняется элементами, входяецими в состав выделившейся фазы, и соответственно обогащается оставшимися. Длительность этого процесса и очень большие массы первоначальной магмы могут приводить к очень сильному изменению состава остаточного расплава, в к-ром могут значительно накапливаться многие редкие элементы. Из такого расплава образ ются пегматитовые жилы, Иа магмы выделяется жидкая фаза иного состава, обладающая отличной от магмы вязкостью и иным поверхностным натяжением. Другими словами, происходит расслоение магмы такой процесс паз, ликвацией. Таким но отношению к силикатному расплаву является сульфидный расплав (сульфидов меди, никеля, кобальта и др,) в расплавленном моносульфиде железа. Кристаллизация этих двух расплавов протекает независимо друг от друга, [c.421]

На рис. 13 сплошной линией показано извлечение никеля из сплавов Ni+ 8 различного состава, рассчитанное на сохранение в остаткё чистого Nis82. До двадцатипроцентного содержания серы в исходном сплаве данные по фактическому извлечению никеля совпадают с рассчитанными. Для сплавов более богатых серой, извлечение никеля постепенно увеличи Бается и при длительной (4 суток) обработке окисью углерода в остатке получается чистый моносульфид. Прерывистой линией показано накопление моносульфида в остатках от сплава различного ИСХОДНОГО состава. [c.222]

Рентгенографическое исследование показало, что после извлечения в карбонильную фазу всего металла из сплава никеля с серой, остаток являлся практически чистым N1382- Последующая обработка этого сульфида окисью углерода привела к переходу одной трети никеля в карбонил, а в твердой фазе был констатирован чистый моносульфид. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология