Энтальпия поправка

С повышением давления энтальпия нефтяных паров уменьшается вследствие уменьшения скрытой теплоты испарения. Построены графики для определения поправки, которую нужно вычесть из энтальпии паров при атмосферном давлении, чтобы получить соответствующее значение энтальпии паров при повышенном давлении (рис. 5), Каждая кривая отвечает определенному значению приведенной температуры Тг- [c.19]

При давлении выше атмосферного в значение энтальпии паров вносят поправку ЛЯр в зависимости от pf и К [c.47]

Рис. 1.25. График для расчета поправки к энтальпии паров при высоких давлениях.

Рис. У1-6. Зависимость величины поправки для расчета энтальпии реального газа от приведенных параметров [10] а —область высоких давлений б —область низких давлений.

Зная критические постоянные Тс, Рс, нетрудно определить приведенные параметры Тг, р,-, отсчитать по рис. У1-6 величину Н — Н)1Тс и вычислить поправку (Н — Н), которую нужно прибавить к энтальпии Н (рассчитанной для идеального газа ранее рассмотренными методами), чтобы получить значение энтальпии реального газа при давлении р. Такой способ дает приближенные значения Н. [c.173]

Пример У1-26. Рассчитать поправку (Я — Н) для энтальпии 1 моль хлористого метила при температуре 50 °С и давлении 11,1 ат. Критические постоянные хлористого метила Тс = 416,2 К, Рс = 68,1 ат. [c.173]

Энтропия и мольная теплоемкость реального газа. Можно доказать, что, подобно энтальпии, энтропия реального газа и его мольная теплоемкость зависят в приближении только от приведенных параметров. Поправки, учитывающие влияние давления на энтропию и мольную теплоемкость, даны на "рис. VI- и У1-8. [c.173]

Д д — поправка энтальпии паров на повышенное давление, ккал/кг. [c.72]

Рис. 30. Поправка для энтальпии нефтяных иаров при высоких давлениях.

Теплоту химической реакции, проводимой при постоянном давлении (или хотя бы при условии, что окончательное давление совпадает с исходным), принято называть изменением энтальпии реагирующей системы, АН (читается дельта-аш ). Как мы узнаем из гл. 15, изменение энергии АЕ соответствует теплоте реакции, проводимой при постоянном объеме, например в калориметрической бомбе, показанной на рис. 2-4. Энтальпию можно рассматривать как энергию, в которую внесена поправка, учитывающая работу, которую могли совершить реагенты, отталкивая атмосферу, если они расширялись во время реакции. Различие между Д и АН невелико, но очень важно, хотя сейчас мы еще не будем уделять ему внимания. Если в процессе реакции выделяется теплота, то энтальпия реагирующей системы убывает в этом случае изменение энтальпии АН отрицательно. Такие реакции называются экзотермическими. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются эндотермическими в таких реакциях происходит возрастание энтальпии реакционной смеси. Для реакции разложения пероксида водорода можно записать [c.89]

В следующей главе приведены стандартные термодинамические функции простых веществ и соединений, в том числе большого числа углеводородов. По термодинамическим функциям углеводородов можно найти аналогичные функции их производных (кислород-, азот-, галоген- и серусодержащих), вводя соответствующие поправки. Приводимые в этом разделе значения поправок (табл. П.11) найдены в [27] и нами путем усреднения изменений для конкретных соединений. При расчетах энтальпии образования и энтропии вещества при повышенных температурах можно пользоваться приближенным условием [c.394]

Поправку на теплоемкость Дср можно определить в зависимости от приведенных параметров системы по графику на рис. 1.16 поправку на энтальпию Д/ — по рис. 1.17 энтальпия при давлении Р равна [c.60]

Энтальпию паров при атмосферном давлении и температуре 68°С находим экстраполяцией по номограмме Приложения 4, она равна /о = 536,3 кДж/кг. В найденное значение 1в необходимо ввести поправку Д/, которую определяем по графикам 1.16 и 1.17 в зависимости от приведенных параметров среды. [c.71]

Энтальпия сырья с поправкой на давление равна 1050—52,6 = [c.153]

Энтальпию парообразования смесей углеводородов можио определить с помощью графика, представленного на рис. 60, а. С повышением давления энтальпия фазового перехода уменьшается. Величина поправки энтальпии на давление, которая вычитается из значения определенного с помощью [c.110]

Изменение энтальпии в процессе испарения (теплота испарения, АЯщ) в области низких давлений насыщенного пара мало зависит от температуры и часто можно допустить, что стандартная теплота испарения (АЯ ) равна равновесной (АЯ , равн). Однако не следует упускать из вида, что такое допущение (исключая область очень низких давлений пара) является приближенным, в особенности для веществ с полярными молекулами. Так, для воды при 25 °С АН1= 10,719, а АЯ ,равн= 10,767 ккал/моль, для метилового спирта при той же температуре поправка на неидеальность пара составляет 0,13 ккал/моль при А/ = 9,07. Правда, для этилового спирта поправка уже вдвое меньше и еще больше уменьшается для [c.47]

Метод групповых уравнений применим для расчета энтальпии (Яг — Яо), функции энтальпии (Яг — Яо)/Г, теплоемкости (Ср), энтропии (5г), функции энергии Гиббса (Gr — Яо)/г и связанных с ними величин. При расчете последних двух функций необходимо учитывать различие степени симметрии сопоставляемых веществ. Для повышения точности результатов вносят также поправку, отражающую влияние различия энергетических барьеров внутреннего вращения, если для этого имеются необходимые данные . [c.268]

Расчет энтальпии Я< >см идеального газа представлен в табл. 1.7, Поправка на давление рассчитывается по формуле [c.11]

На графике (рис. 12) в зависимости от Т р и Рпр находят поправку, которую нужно вычесть из энтальпии паров при атмосферном давлении для получения соответствующего значения энтальпии паров при повышенном давлении. [c.34]

Если в распоряжении расчетчика нет набора кривых, показанного на рис. 15.9, то при необходимости исследовать несколько вариантов графическое или численное интегрирование уравнения (15.4) становится чрезвычайно трудоемким. Применение метода среднелогарифмической разности энтальпий, основанного на использовании разности энтальпий на входе и выходе, даст заниженное значение характеристики градирни КаУ/Ь, однако можно заменить кривую для /is на рис. 15.7 прямой линией таким образом, чтобы площадь под этой прямой равнялась площади под кривой, как это показано на рис. 15.10 5 . Положение этой прямой можно определить аналитически, введя поправку к энтальпии б/г [c.299]

На графике рис. 15.11 приведены значения поправки к энтальпии 6А в функции конечной температуры воды при различных значениях ширины зоны охлаждения. [c.300]

Для сопоставления можно вычислить характеристику градирни методом среднелогарифмической разности энтальпий. Разность энтальпий по кривым Hs и На составляет на выходе АЯ — 278 — 191,7 -= 86,3 кдж кг на входе АЯ = 115 — 89,7 = 25,3 кдж кг. Найденная по рис. 15.11 для конечной температуры воды 29,5 С и для ширины зоны охлаждения 19,4 С поправка к энтальпии ah равна 10 кдж кг. Уточненное значение среднелогарифмической разности энтальпий (с учетом поправки) будет [c.307]

Отметим, что среднелогарифмическая разность энтальпий, вычисленная без учета поправки, в нашем случае дает значение характеристики градирни, которое па 24% меньше уточненного ее значения. [c.308]

Второй интеграл в уравнении (111-27) —это поправка энтальпии на давление [c.214]

Отсюда поправку можно представить как разность энтальпии в состоянии р, 7 и в состоянии ро=0, Т [c.214]

Очевидно, отношение поправки энтальпии на давление к критической температуре будет общей функцией приведенных параметров [c.214]

Здесь Д,5 — поправка энтальпии реагентов на давление при изменении давления от Ро (1 атм) до Р. Аналогично, Ар — такая же поправка для продуктов. [c.669]

Поправки на давление для энтальпии продуктов Ар и реагентов Ад (для масс, соответствующих стехиометрическому уравнению) определяются по обобщенным диаграммам (см. гл. IV). [c.669]

Считая разность энтальпий в уравнении (3.18) как сумму теплот конденсации (2500 кДж/кт) и льдообразования (335 кДж/кг), можно определить в зависимости от температуры холодного потока величину поправки снижения температурного перепада в потоке газа [c.130]

Рис. 1.17. График для определения поправки к энтальпии паров AIM Tkp при повышенных давлениях в зависимости от приведенных параметров Р р к Тпр

Определяем энтальпию при давлении 42 ат. Для этого найденную вели-чииу поправки Ад необходимо учесть в энтальпии нефтяных паров при атмосферном давлении [c.73]

Для найденного состава иаровой и жидкой фаз рассчитывают энтальпию, вязкость, плотность, линейную скорость потока и протяженность каждого участка, необходимую для передачи соответствующего количества теила, и фактический перепад давления. Если полученные значения продолжительности движения потока по участкам и перепады давления пе совпадут с принятыми в начале расчета данными, необходимо внести поправки в начальные условия и расчет повторить. [c.170]

Программа выполняется следующим образом. Вводятся К, NEXP, KOEF, X, Н, С (если вводятся нулевые значения элементов массивов Я и С, то по программе рассчитываются только поправки на неизобаричность по энтальпии и теплоемкости). Расчет плотности по уравнению (13—18) оформлен в виде процедуры BWR и заключается в поиске наименьшего и наибольшего корней для паровой и жидкой фаз соответственно. При известном значении плотности расчет энтальпии и теплоемкости осуществляется непосредственно по уравнениям (13—20), (13—22). [c.402]

Здесь — избыточная энтальпия или поправка на неидеаль-ность фазы, являющаяся функцией состава и температуры фазы (теплота смешения к-то компонента в i-й фазе) Др — газовая постоянная — мера неидеальности i-й фазы или коэффициент активности к-то компонента в i-й фазе, связь которого в неявной форме с равновесным составом i-й фазы (выраженным в мольных [c.52]

Для расчета энтальпии газов очень полезными оказались обобщающие поправки, основанные на законах соответственных состояний. Все они основаны на уравнении (79). Так как энтальпия является функцией состояния и не зависит от пути его изменения, то любой процесс можно разделить на две изотермические и одну изобарическую ступени (рис. 65). Давление р определяется как любое давление, при котором газ ведет себя как идеальный. Обычно в качестве р выбирается атмосферное давление, так как величина удельной теплоемкости при этом давлении известна. Для ступени В АНв = j pdT между и Т , АНа и АНс можно определить с помощью рис. 66, на котором приводится графическая зависимость (Я — Н)1Т от р и Т . Алгебраически [c.119]

Следует отметить, что это выражение подобно соответствующим выражениям для В и С. Температурная зависимость, представляющая собой щестую степень В, показывает, что энтальпия образования тетрамера в 6 раз больше, чем энтальпия образования димера. Этого и следовало ожидать для парно-ад-дитивных потенциалов, так как тетрамер включает шесть пар-(грани тетраэдра), а димер — только одну пару. Высокотемпературные приближения для первой квантовой поправки D потенциалов типа (п — V2tt) предлагались в работах [108, 114]. Неаддитивные эффекты не исследовались. [c.219]

Без учета поправки б/г средпелогарнфмичсская разность энтальпий составляла бы [c.308]

Состояние воздуха (относительная влажность, влагосодержание, энтальпия и парциальное давление водяного пара) можно определить, пользуясь /—л -диаграммой, если известны IB и Для этого находят точку М (см. рис. XV-2) как пересечение изотермы --- onst с линией ф = 100%. Из точки М проводят прямую i = onst (линия постоянной температуры мокрого термометра) до пересечения с изотермой = onst. Искомая точка Q будет характеризовать состояние воздуха по заданным показаниям сухого (<в) и мокрого ( м) термометров психрометра. Для более точного определения характеристики воздуха необходимо ввести поправку на скорость движения воздуха в месте установки психрометра. [c.590]

Видоизменения метода были предложены Гам-соиом и Ватсоном [5а] и Иоффе [9а]. Гамсои и Ватсон устранили необходимость диференци-рования летучести смеси посредством обобщенной г миирической поправки, в то время как Иоффе для этой же цели использовал обобщенные графики давлеиие — энтальпия. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология