; ;

Реакции нулевого порядка

Рис. 5. Графическое изображение перехода от кинетического режима к диффузионному в случае реакции нулевого порядка

РЕАКЦИЯ НУЛЕВОГО ПОРЯДКА [c.37]

Случай стационарного тепловыделения (т. е. реакции нулевого порядка, не зависящей от темиературы), когда максимальная температура может превысить температуру адиабатического разогрева, рассмотрен в статье [c.303]

Уравнение (2.25) показывает, что в случае реакции нулевого порядка, наблюдается резкий переход от диффузионного режима к кинетическому и не может существовать никаких переходных [c.38]

Для реакции нулевого порядка режим быстрой реакции описывается следующим дифференциальным уравнением [c.45]

В разделе 2.5 было показано наличие резкого перехода от кинетического режима к диффузионному для реакций нулевого порядка. Тем более, в отличие от реакций первого порядка условие осуществления кинетического или диффузионного режима не зависит от величины с, так что резкий переход может происходить в некотором сечении по высоте насадочной колонны. Такое положение обусловливает довольно громоздкую проработку случая реакции нулевого порядка, где необходимо рассмотреть ряд вариантов. [c.85]

Гц— скорость реакции нулевого порядка, [c.10]

РЕАКЦИЯ НУЛЕВОГО ПОРЯДКА [c.45]

Рассмотрим реакцию нулевого порядка, для которой, в объеме жидкости [c.37]

Если ход реакций такого типа ставится в зависимость от парциального давления в системе, то, согласно уравнениям (У1И-249) —( /111-251), наблюдается переход от реакции нулевого порядка в области высоких давлений через реакцию дробного порядка в области средних давлений к реакции первого порядка в области низких давлений исходного вещества. [c.279]

РЕАКЦИЯ НУЛЕВОГО ПОРЯДКА В НАСАДОЧНЫХ КОЛОННАХ [c.85]

Рассмотрим процесс химической абсорбции с реакцией нулевого порядка, который протекает в насадочной колонне в режиме медленной реакции. [c.85]

Для реакции нулевого порядка — к [c.17]

Пусть в реакторе со стационарными изотермическими условиями протекает реакция нулевого порядка W = к. При этом считаем, что коэффициент продольного переноса и объемная скорость потока по высоте и сечению аппарата fie меняются концентрация в данном сечении потока постоянна. [c.72]

Б 0 р е 3 и н И. В., Смоляк С. А. Влияние диффузии на распределение продукта реакции нулевого порядка по длине ци- [c.166]

Реакции нулевого порядка [c.20]

Реакции нулевого порядка. Скорость такой реакции не [c.238]

Рис. 1-18. Средняя степень превращения для реакций нулевого порядка а — неполное смешение б — идеальное смешение и идеальное вытеснение

Условие (Х-98а) выполняется для реакции нулевого порядка, а также когда произведение / Г значительно меньше энергии активации. В остальных случаях результаты расчета критической разности температур в слое занижены по сравнению с действительными ее значениями. Это обеспечивает надежность. Такие определения очень просты, поскольку достаточно знать энергию активации и иметь измерение или оценку максимальной поперечной разности температур в модели. Когда указанная разность температур близка к критическому значению, масштабирование с сохранением частичного подобия можно проводить и для неустановившегося режима работы реактора. [c.471]

Процесс оксинитрования, если он идет через соль диазония, включает стадию нитрования фенола. Эта. реакция, как показал Инголд с сотрудниками [17], ускоряется азотистой кислотой. Реакция эта сложная, так как она идет одновременно по двум механизмам реакция нулевого порядка идет по нитроний-ионному механизму (она тормозится азотистой кислотой) и по особому механизму, управляемому кинетическим законом [c.565]

Из анализа выражений (VI. 157) следует, что для реакций нулевого порядка ( = 0) структура потоков в реакторе не влияет на протекающий процесс. При >0 с увеличением порядка реакции и степени превращения возрастает зависимость размера реактора от характера потоков в нем. [c.245]

Продолжительность реакции Тр (с) при изменении концентрации реагирующего вещества А от начальной хап До конечной Хак можно определить по следующим формулам для реакции нулевого порядка (при пл = 0) [c.238]

Ряд проведенных исследований по нитрованию ароматических соединений в различных органических растворителях мало продвинул вопрос о механизме реакции нитрования, так как не был установлен даже кинетический порядок реакции. Бенфолд и Инголд [2] нашли, что при применении большого избытка азотной кислоты с нитрометаном в качестве растворителя такие реакционноспособные соединения, как бензол, толуол и этилбензол, нитровались с одинаковой скоростью согласно закону для реакций нулевого порядка. Для менее реакционноспособных соединений, таких, как п-дихлорбепзол, реакция нитрования следовала закону для реакций первого порядка. Эти определения положили начало всестороннему и детальному исследованию процесса нитрования [17]. [c.561]

Тогда тепловой поток для реакции нулевого порядка составит [c.252]

Для реакций нулевого порядка концентрационный к. п. д. т]н = 1, т. е. внутриреакторное перемешивание не снижает скорости реакций нулевого порядка. Наименьшие значения имеет копцентрацион-пый к. п. д. для реакций второго порядка, а реакции первого порядка занимают промежуточное положение. [c.274]

Горюшко В. E.. Вилесов Н. Г.. Устойчивость режимов непрерывного реактора идеального смешения. Экзотермическая реакция нулевого порядка, в сб. Техническая кибернетика , вып. 13. Киев. 19/0. стр. 65—80. [c.189]

Упражнение 1.9. Тщательно псследуйте необходимые модификации общего метода в случае реакции нулевого порядка п найдпте форму завпсимости Г [К). [c.138]

Упражнение VIII.5. Найдите время контакта для реакции нулевого порядка (Pj = 0). [c.230]

Для реакции нулевого порядка характеристическая группа, аналогичная группе кЦФк, имеет вид [c.38]

Главное возражение связано с неопределенностью в понимании химии процесса. Таким образом, порядок реакции, принимаемый при использовании уравнений режима быстрой реакции, уязвим для критики. При специфически допущенных условиях для-состава жидкой фазы известно, что протекающая реакция является реакцией пулевого порядка по абсорбируемому газу (кислороду). Астарита, Марруччи и Колети [31] экспериментально установили, что в этом случае скорость абсорбции пропорциональна квадратному корню из концентрации Сц на поверхности раздела, как предсказано теоретическим уравнением для реакции нулевого порядка в режиме быстрой реакции, т. е. уравнением (3.24). [c.164]

На практике известно довольно мало случаев реакций общего нулевого порядка . Большинство известных случаев реакций нулевого порядка представляет собой гетерогенные процессы, происходящие на поверхности, например разложение газообразной закиси азота на горячей платиновой проволоке [1] (2N20- 2N2 + О2) или разложение газообразного аммиака на горячей платиновой проволоке [2] (2МНзN2 ЗН2). Наиболее вероятное объяснение этого факта состоит в том, что реакция протекает только на поверхности катализатора если же поверхность становится насыщенной данным газом или жидкостью, дальнейшее увеличение концентрации газа не может уже изменить поверхностной концентрации и, таким образом, вблизи этой точки оказывается, что реакция протекает независимо откон-центрацип в газовой фазе. [c.21]

Рис. VII1-7. Графическое определение константы скорости реакции нулевого порядка.

В условиях, когда поверхностцая реакция проходит как реакция нулевого порядка [c.282]

Рис. 111-16. Бифуркационные диаграммы реактора не-ирерывиого действия для случая реакции нулевого порядка.

Ароматические углеводороды в промышленных условиях нитруют азотной кислотой (или смесью HNO3 и H2SO4) в жидкой фазе кинетика этих процессов изучена достаточно полно. Было установлено, что скорость нитрования азотной кислотой не зависит от концентрации ароматического углеводорода (реакция нулевого порядка), в тех же условиях скорость нитрования ароматических соединений с пониженной реакционной способностью (например, галоидных производных) зависит от концентрации и природы ароматического соединения. [c.299]

Реакции нулевых порядков. Такой порядок получается при постоянстве скорости реакции, что возкюжио при поддержании иос] оян1юй [c.332]

В случае реакции нулевого порядка по Л, рассмотренном Ван де Вуссе , при отсутствии обеднения реагента в пленке скорость реакции растворенного Л, отнесенная к единице объема, одинакова во всех точках жидкости, где концентрация Л больше нуля. Учет того, что объем пленки ничтожно мал по сравнению с общим объемом жидкости, приводит к выводу, что если реакция не протекает почти исключительно в массе жидкости (если реакция в пленке проходит в заметной степени), то концентрация Л должна падать до нуля внутри пленки, т. е. она оказывается равной нулю в массе жидкости. Этот вывод еще более обоснован при снижении концентрации (обеднении) реагента внутри пленки. [c.162]

Аэров М. Э., Меньщиков В. А., Теор. основы хим. технол., 4, 777 (1970). Абсорбция, сопровождаемая химической реакцией нулевого порядка (с практическим приложением, к жидкофазному окислению углеводородов). [c.268]

Физическая химия (1980) -- [ c.239 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.129 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.291 ]

Антиокислительная стабилизация полимеров (1986) -- [ c.9 , c.10 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.56 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.362 , c.363 ]

Оборудование производств Издание 2 (1974) -- [ c.150 , c.152 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология