Кинетический порядок реакций

Молекулярность и кинетический порядок реакции. Понятие молекулярность реакции применимо только к простым реакциям. Молекулярность реакции характеризует число частиц, участвующих в элементарном взаимодействии. [c.105]

Можно ли по написанному уравнению химической реакции установить кинетический порядок реакции [c.138]

Зачастую действительный (кинетический) порядок реакции не совпадает С ее стехиометрическим порядком, найденным из стехиометрического уравнения реакции. Это несовпадение, очевидно, свидетельствует о сложном [c.6]

Молекулярность простых реакций совпадает с общим кинетическим порядком реакции (табл. 8.1). Порядок реакции определяет характер зависимости скорости от концентрации. Обилий (суммарный) кинетический порядок реакции — сумма показателей степеней при концентрациях реагирующих веществ в уравнении скорости реакции, определенном экспериментально. Так, если для реакции АВС- -продукты кинетическое уравнение, определенное экспериментально, имеет вид [c.105]

Итак, в зависимости от способа обрыва кинетический порядок реакции может значительно изменяться и ингибирование НХ может становиться все более незначительным, в то время как обрыв, включающий К, приобретает все большее значение. На практике трудно отличить эти случаи один от другого, так как для этого величины концентрации Хг должны быть очень невелики. В частности, это будет видно, если ингибирование НХ будет весьма значительным [т. е. (НХ) > А з (Хг)]. [c.294]

Кинетика гидрогенолиза циклопропана и его гомологов исследована достаточно подробно в присутствии многих металлических катализаторов в широком интервале температур. Во многих работах [73, 91, 97, 98] был найден первый (или близкий к нему) кинетический порядок реакции по углеводороду и нулевой (или отрицательный) по водороду. Это свидетельствует об адсорбции обоих реагентов на поверхности катализатора, причем водород адсорбируется намного сильнее. Энергия активации гидрогенолиза трехчленного цикл а в присутствии Pt, Pd, Rh, Ir и Ni, отложенных на пемзе, колеблется от 33 до 44,4 кДж/моль [73, 91, 97, 98]. [c.105]

Кинетический порядок реакции крекинга парафиновых углеводородов во многих случаях несколько отклоняется от первого и находится в зависимости от начального давления углеводорода и глубины превращения его. Это обстоятельство осложняет задачу определения констант скорости крекинга углеводородов и увеличивает число необходимых опытов. [c.12]

В этом случае и экспериментальные и теоретические выражения для скорости реакции как функции концентраций имеют одинаковый вид. Отсюда вытекает, что р = 1 и = 1, т. е. что общий порядок реакции равен 2. Если столкновение двух молекул приводит к химической реакции, являющейся элементарным процессом, то экспериментально найденный кинетический порядок реакции будет равен 2. [c.129]

Сделать вывод о зависимости скорости реакции и константы скорости реакции (1) от концентрации. Совпадает ли формальный и кинетический порядок реакции [c.39]

На первый взгляд может показаться, что кинетический порядок реакции можно определить из стехиометрических коэффициентов реакции. На самом деле это не так. В качестве примера рассмотрим реакцию [c.116]

Р — коэффициент изотермического сжатия кинетический порядок реакции [c.8]

Рассмотрим кратко закономерности развития реакций во времени, когда стехиометрический и кинетический порядок реакции совпадают и равны единице, двум и трем. Наиболее часто встречаются реакции первого и второго порядка. Реакции. других порядков сравнительно редки. [c.710]

В выражении для скорости концентрация КОН дана в первой степени говорят, что кинетический порядок реакции равен 1 но отношению к КОН или что эта реакция первого порядка относительно КОН. [c.125]

Кинетический порядок реакции может быть выражен не целым числом. Когда это бывает [c.138]

Какая разница между молекулярностью и кинетическим порядком реакции Когда кинетический порядок реакции равен молекулярности [c.138]

Ряд проведенных исследований по нитрованию ароматических соединений в различных органических растворителях мало продвинул вопрос о механизме реакции нитрования, так как не был установлен даже кинетический порядок реакции. Бенфолд и Инголд [2] нашли, что при применении большого избытка азотной кислоты с нитрометаном в качестве растворителя такие реакционноспособные соединения, как бензол, толуол и этилбензол, нитровались с одинаковой скоростью согласно закону для реакций нулевого порядка. Для менее реакционноспособных соединений, таких, как п-дихлорбепзол, реакция нитрования следовала закону для реакций первого порядка. Эти определения положили начало всестороннему и детальному исследованию процесса нитрования [17]. [c.561]

Кинетический порядок реакции по данному реагенту определяется путем изменения концентрации только этого реагента и оценки влияния такого изменения на суммарную скорость реакции. Например, если нри повышении концентрации данного соединения вдвое скорость увеличивается в 2 раза, то это реакция первого порядка (2 ) по данному реагенту. Если при увеличении концентрации вдвое скорость реакции увеличивается в 4 раза, то это реакция второго порядка (2 ) по этому реагенту. Ниже для иллюстрации приведено уравнение скорости реакции, которая имеет первый порядок по А п второй порядок но Б. Это означает, что, сохраняя концентрацию А постоянной и повышая концентрацию Б втрое, мы увеличим скорость реакции и в 9 раз но, сохраняя постоянной концентрацию Б и повышая концентрацию А втрое, мы увеличим скорость реакции в 3 раза [c.172]

Объясните следующие термины своими словами, с приведением соответствующих примеров, где это возможно а) нуклеофил, б) электрофил, в) общий кинетический порядок реакции, г) молекулярность, д) бимолекулярная реакция, о) мономолекулярная реакция, гк) диполярный апротонный растворитель. [c.208]

Следует отметить, что возможны и другие изменения механизма катализа. Если для соединения с хорошими уходящими группами, например для уксусного ангидрида и п-нитрофенилацетата, кинетический порядок реакции по имидазолу равен единице, то в случае ацетатов менее кислых фенолов порядок по имидазолу может быть равен двум (первый по нуклеофилу и первый по общему основанию) с одновременным сохранением маршрута первого порядка по имидазолу, в котором катализатор действует как нуклеофил. В родственных реакциях ацетатов [c.179]

В свете сказанного встает еще один вопрос можно ли вообще ускорить реакцию созданием каталитического маршрута более высокого кинетического порядка Для того чтобы найти ответ на этот вопрос, необходима такая каталитическая система, которая повышала бы не кинетический порядок реакции, а число функциональных каталитических групп в молекуле. Если снижение энтальпии активации при переходе от моно- к би- [c.295]

Из экспериментальных доказательств механизма Sn2 замещения атома Вг (и других заместителей — электрофилов) главным является второй кинетический порядок реакции замещения (6.19) [c.205]

Лимитирующая стадия имеет первый порядок по [Н ]. Однако первая быстрая стадия является обратимой. Применение закона действия масс приводит ко второму порядку реакции (6.36) по протону. Если система будет сильно активирована уже первым присоединенным протоном, то второй протон в кинетическое уравнение не войдет (или войдет как компонент растворителя) и кинетический порядок реакции (6.36) будет первым по Н . [c.237]

По мере накопления уксусной кислоты все большая доля ее переходит в димерную форму, которая ие влияет на равновесие (кинетический порядок реакции по мономерной уксусной кислоте равен единице, а по димерной — нулю). Инертность димерной формы объясняется, по-видимому, ее большим объемом, который затрудняет подход к промежуточному соединению. [c.315]

Кинетический порядок реакции распада также зависит от растворителя. [c.42]

Изучен гидрогенолиз и дегидрирование н-пентана в присутствии Ки/АЬОз (0,034—1,492% Ни) и Ки-черни при 450—490 °С и, атмосферном давлении [36—39]. Кинетический порядок реакции по углеводороду равен 0,4, порядок по водороду равен 0,7. Активность катализатора сильно зависит от топографии его поверхности максимальную удельную активность проявил катализатор, содержащий 0,085% Ки. На основании полученных данных был сделан вывод, что предварительная стадия включает в себя конкурентную адсорбцию углеводорода и водорода на одних и тех же активных центрах, состоящих, как правило, из двух-трех атомов Ки. Адсорбция алкана на таком центре приводит к образованию частично дегидрированных промежуточных частиц состава С5Н10 или С5Н9. Стадией, лимитирующей скорость реакции, является поверхностная реакция между такими ненасыщенными частицами и адсорбированным водородом. [c.95]

Разбавление этилена инертными газами не изменяло заметно скорости реакции, т. е. кинетический порядок реакции приближался к первому. Шнейдер и Фролих (211) также нашлн, что нри температуре [c.134]

Авторы считали, что при указанных выше значениях pH реакция протекает либо по схеме IV 1, либо по механизму 5л 1 Кроме того, Линдгреном [27] изучалась кинетика реакции ванилинового и вератрового спиртов с тиогликолевой кислотой Для вератрового спирта при pH 1,8, 2,4 и 5,0 был найден второй порядок реакции и, по мнению автора, это говорит в пользу у2-замещения прото-нированной бензильной спиртовой группы Для ванилинового спирта в реакции с тиогликолевой кислотой были установлены закономерности, аналогичные найденным при его сульфитировании 4] В области pH 2,0—2,5 определен второй кинетический порядок реакции, а при pH 5,0— первый по субстрату и нулевой но тиогликолевой кислоте В то же время как для ванилинового, так и вератрового спирта было замечено, что скорость реакции увеличивается пропорционально конпентрапии водородных ионов Соиокупнис гь этих данных привела Линдгрена к заключению, что. трудно сделать однозначный выбор между 6 у1-замещением и меха- [c.137]

Изучение окисления этилена на серебрялой фольге, очищенной в сверхвысоком вакууме (в условиях, исключающих присутствие растворенного иислорода в приповерхностном слое катализатора), показало [359], что скорость глубокого окисления этилена в 10 раз превышает величины, наблюдаемые для обычных катализаторов. Кинетический порядок реакции по этилену равен 1, а по кислороду изменяется от 0,5 до нуля с ростом давления реакционной смеои. Энергия актив вциц в зависимости от давления кислорода и температуры изменяется от 11 ккал/моль (47 кДж/моль) до 21 ккал/моль (92 кДж/моль). [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология