Скорость реакции растворения

Qo — количество газа, которое абсорбировалось бы прп отсутствии истощения реагента в жидкости, моль/см т — скорость реакции растворенного газа А, отнесенная к единице объема жидкости, моль см сек) [c.14]

Иными словами, скорость реакции растворенного газа в любой точке пропорциональна его концентрации. Решение уравнения (П1,9) при использовании граничных условий (П1,4) и при Л = О выражается [c.45]

V-4-1. Пленочная модель. Пусть скорость реакции растворенного газа пропорциональна его концентрации а в некоторой степени т [c.116]

Количество компонента В, реагирующего за период времени от нуля до ts, меньше, чем Л , В , так как Л < Л° в течение этого периода. Проверка включает вычисление величины Л° по уравнению ( 1,57) и нахождение значения интеграла для определения времени, требуемого для достижения концентрацией Л значения, близкого к Л°. После этого находят величину Л , В°]. Если изменение концентрации В достаточно, чтобы заметно изменить скорость реакции растворенного газа Л, то предположение о квазистационарности, по-видимому, не оправдано. [c.170]

Скорость перехода вещества в поверхностный слой велика. Собственно реакция между соляной кислотой н карбонатом, протекающая в поверхностном растворе, т. е. в гомогенной системе, идет практически мгновенно. Наиболее медленными стадиями реакции являются подход свежих количеств соляной кислоты к зоне реакции — поверхности раздела—и отвод продуктов реакции из этой зоны. Скорость этих стадий в статических условиях определяется скоростью молекулярной диффузии, а при движении кислотного раствора относительно твердой породы — интенсивностью массопереноса. Поэтому все, что облегчает процесс переноса свежих порций кислоты к поверхности породы и отвод от нее продуктов реакции, увеличивает скорость реакции растворения породы в кислотном растворе. Все процессы, замедляющие перенос кислоты и продуктов [c.209]

Разделение может быть также основано на различии в скоростях реакций растворения отдельных фаз при взаимодействии с растворителями. Например, при определении карбидов в чугуне или стали путем растворения их в разбавленных кислотах. После разделения отдельные фазы анализируют большей частью микрохимическим методом. [c.450]

Когда скорость растворения лимитируется сопротивлением собственно процесса растворения, т. е. определяется скоростью химической реакции растворения на поверхности частиц, целесообразно повышать температуру процесса, поскольку константа скорости реакции растворения к (см. уравнение (8.2)), согласно известному закону химической кинетики Аррениуса, пропорциональна величине ехр(-Е/НТ), где Е - энергия активации реакции растворения, В - газовая постоянная и Г - абсолютная температура процесса растворения. [c.485]

Исходя из известных по литературным данным относительных констант, были рассчитаны константы скорости и некоторых других реакций атомов Н. В табл. 19 приведены приближенные константы скорости реакций растворенных веществ с атомами Н при 25° С [110]. [c.109]

Приближенные константы скорости реакций растворенных веществ с атомами Н при 25°С [c.110]

Здесь >п — коэффициент продольного перемешивания — истинная константа скорости реакции растворения железных стружек (с учетом влияния перемешивания) С,, L — концентрация кислоты на выходе из реактора. [c.65]

Таким образом, используя различные окислители, находящиеся в растворе, металлу можно задать потенциал как в активной, так и в пассивной области. Это проиллюстрировано на рис. 1.10 для реакции анодного растворения никеля в серной кислоте. Из рисунка видно, что скорость реакции растворения никеля при заданном потенциале от внешнего источника напряжения практически совпадает со скоростью его растворения, определенной по анализу раствора, в растворе окислителя, навязывающего никелю тот же потенциал. Таким образом, процессы [c.26]

Далее везде приняты следующие обозначения констант скорости реакций растворения к — константа скорости в допредельной области, контролируемой реа-гентом-растворителем к — константа в запредельной области, контролируемой реагентом-окислителем при выражении его концентрации в молях на литр к —константа в запредельной области, когда концентрация окислителя определяется его парциальным давлением, выраженным в атмосферах. [c.32]

Так как при растворении благородных металлов в цианистых растворах два иона цианида реагируют с одним атомом металла (т=2), эту величину надо разделить на 2. Тогда й=1,18-10 б л(см -с / -об ). Найденные экспериментальные величины (табл. 5) меньше, чем рассчитанная теоретически наиболее близка к ней константа скорости реакции растворения меди (87,5% от расчетной), затем золота (70,5%) и серебра (57,5%)). [c.52]

В области, контролируемой цианидом (по рис. 21), приведенная скорость растворения цинка равна 6,2Х ХЮ- л/(см7-с). Поскольку в этой серии опытов число оборотов диска в секунду было 1,67, константа скорости реакции растворения равна 6,2-10- 1,291 =0,48Х Х10- л/(см -с -об / ) или 62% от теоретического значения, а предельная концентрация цианида С п= = 7,9-10-3 моль/л. [c.81]

Константа скорости реакции растворения золота и серебра почти линейно увеличивается с повышением кон- [c.90]

Изучение влияния некоторых переменных факторов на скорость реакции было проведено при 0,75 об/с (диффузионный режим) и 8,5 об/с (кинетический режим). Величина константы скорости реакции растворения, полученная в первой серии опытов, равна 0,81 10 л/(см2-С /2 -об / ). [c.99]

Рис. 27. Зависимость величин констант скорости реакции растворения золота от концентрации поверхностно активных веществ 1 — ацетон 2 — н-бутило-вый спирт 5 —диизопропиловый эфир 4 — н-октиловый спирт

Ниже сопоставлены величины констант скоростей реакций растворения (й-10 ) металлического серебра в водных растворах изученных реагентов при 25°С.- [c.110]

Для того чтобы выяснить, какая стадия процесса определяет его скорость, рассчитаем теоретическую величину константы скорости реакции растворения золота в водных растворах иода, содержащих 0,5 моль/л К1 [c.117]

Влияние интенсивности перемешивания. Приведенные скорости растворения v ) возрастают пропорционально корню квадратному из числа оборотов диска, следовательно, сплав растворяется в диффузионном режиме при всех исследованных интенсивностях перемешивания. Константы скорости реакции растворения равны 8,5-10- л/(см -с / -об / ) при 25° С и 1,04-10- —при 35° С. Эти величины несколько выше, чем константы скорости растворения чистого серебра (см. с. 43). [c.133]

По графику Аррениуса найдены уравнение зависимости константы скорости реакции растворения от температуры [c.133]

По-видимому, осложнения вносят, как это будет показано далее, именно пленки, образующиеся на поверхности диска, хотя расхождение между скоростями растворения серебра и палладия не превышают обычно 10%, а при высоких концентрациях цианида и того меньше. Предельная концентрация цианида калия остается такой же, как и при растворении серебра и меди. Константа скорости реакции растворения изученного сплава несколько больше, чем для чистого серебра, и примерно равна константе скорости растворения золота, но все же меньше теоретической, что связано опять-таки с образованием пленок на поверхности диска, создающих дополнительное сопротивление диффузии реагирующих веществ. [c.134]

При давлении кислорода 1 ат 25° С и 639 об/мин было исследовано влияние концентрации цианида на скорость растворения. Эта зависимость иная, чем при растворении жидких амальгам, и похожа на ту, которая получена при растворении металлов и амальгам серебра. Налицо две области — до- и запредельная по цианиду (предельная концентрация цианида 4,4-10 моль/л). Константы скорости реакции растворения в допредельной области 2,75-10 л/(см -с) в запредельной — 9,6Х XI0-7. [c.152]

Скорость вращения диска, об/мин Концентрация цианида, моль/л Константа скорости реакции растворения, л/(см .с) [c.157]

При 25° С константа скорости реакции растворения равна 1,85-10- л/(см2-с-ат / ), ( =5,35-10- /(моль /2 -см -с), а для других температур ее можно вычислить из уравнения [c.160]

В силу изложенного, константа скорости реакции растворения халькозина в цианистых растворах, вычисленная по количеству меди, перешедшей в раствор, не зависит от парциального давления над ним кислорода поэтому отсутствует и соответствующая ему предельная [c.170]

Пленка ковеллина меньше тормозит растворение, чем пленка серы, так как она способна взаимодействовать с цианидом, правда, со значительно меньшей скоростью, чем халькозин (см. ниже). При 25°С константа скорости реакции растворения халькозина в цианистых растворах равна 0,76-10 , л/(см2-с " об 2), тогда как металлической меди—1,03-10 , а рассчитанная теоретически [c.171]

У-9-5. Критерий мгиовеииости реакции. Все реакции протекают с конечными скоростями, и понятие мгновенной реакции является идеализированным. Поэтому требуется какой-то общий критерий для оценки того, может ли данная реакция считаться мгновенной. Вообще говоря, мгновенности протекания реакции способствуют высокая удельная скорость реакции растворенного газа и низкое значение коэффициента массоотдачи для физической абсорбции. В таких условиях скорость процесса полностью лимитируется диффузией реагентов, а скорость реакции достаточна для поддержания равновесия во всех точках раствора кинетика реакции при этом не играет существенной роли. [c.135]

В случае реакции нулевого порядка по Л, рассмотренном Ван де Вуссе , при отсутствии обеднения реагента в пленке скорость реакции растворенного Л, отнесенная к единице объема, одинакова во всех точках жидкости, где концентрация Л больше нуля. Учет того, что объем пленки ничтожно мал по сравнению с общим объемом жидкости, приводит к выводу, что если реакция не протекает почти исключительно в массе жидкости (если реакция в пленке проходит в заметной степени), то концентрация Л должна падать до нуля внутри пленки, т. е. она оказывается равной нулю в массе жидкости. Этот вывод еще более обоснован при снижении концентрации (обеднении) реагента внутри пленки. [c.162]

Константа скорости реакции растворения хлорида свинца в воде при 298 К равна 0,016 мин . Растворимость этой соли при той же температуре 36-10 моль/л. Определите концентрацию соли в растворе по прошествни 43 мин после начала растворения. [c.83]

На течение и ход гомогенных химических реакций большое влияние оказывает среда (опыт 36). При этом природа растворителя может значительно влиять на скорость реакций растворенных веществ, поскольку растворитель зачастую не только сам принимает активное участие в реакции, но и в ряде случаев оказывает каталитическое действие на протекающий химический процесс. Не меньщее влияние на скорость реакций в водных средах может оказывать наличие в воде ионов водорода и гидроксила (кислотность и щелочность среды). [c.85]

Уравнение (9.3) показывает, что произведение кон-центр.ации ионов (точнее произведение активностей ионов — см. ниже) в насыщенном растворе малорастворимой соли при постоянных давлении и температуре является величиной посюянной. Эту постоянную величину называют произведением растворимости и обозначают ПР. Из уравнения (9.3) видно, что при увеличении концентрации катионов осадка уменьшается концентрация анионов (и наоборот). Дело, конечно, не в формальной математической зависимости, а в физическом смысле явления. При возрастании концентрации нонов М"+ или Н" - увеличивается вероятность встречи между ними. При этом стсорость осаждения увеличивается по сравнению со скоростью реакции растворения осадка, и поэтому концентрация [c.164]

При увеличении давления растворимость углекислого газа в воде (соответственно, в растворе кислоты) увеличивается и, таким образом, из сферы реакции удаляется меньщее количество его. Концентрация продуктов реакции в кислотном растворе повышается, что приводит к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Следовательно, в условиях, при которых из реакции удаляется газообразная двуокись углерода (СО2), скорость растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления. Зависимость эта, однако, не проста. При температуре выше критической двуокись углерода будет выделяться в газообразном состоянии при любом давлении, поэтому повышение давления будет приводить к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Если температура ниже критической, любая заданная температ ра соответствует давлению, при превышении которого СО2—жидкость. В этих условиях скорость растворения породы в кислоте уменьшается с ростом давления и перестает зависеть от него в точке, соответствующей переходу СО2 из газообразного в жидкое состояние. Таким образом, скорость реакции растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления в условиях, когда продуктом реакции является газообразный СО2, и не зависит от давления, если он не выделяется. [c.210]

Используя селективно действуюш,ие реагенты, провели растворение в ультразвуковом поле некоторых минералов, содержаш,их свинец и медь [194]. Ультразвуковые колебания создавали в трансформаторном масле пьезокварцевым преобразователем, работающим на частоте 550 кГц. Навеску исследуемого минерала и селективно действующую растворяющую жидкость загружали в коническую колбу и подвергали интенсивной ультразвуковой обработке. Полученные результаты показали, что под влиянием ультразвука скорость реакции в большинстве случаев повышается в 10—30 раз. Однако в некоторых случаях ультразвук никакого ускоряющего действия не оказывал нанример, скорость реакции растворения металлической меди в смеси 2%-ного раствора Ре2(304)з и 5%-ного раствора Н2304не зависела от воздействия ультразвука. Вопросами ультразвукового растворения примесей из минерального сырья занимались В. И. Ревнивцев и Ю. Г. Дмитриев [194] как в лабораторных условиях, так и на полупромышленных установках. Использование ультразвуковых колебаний позволяет сократить продолжительность обработки исходного сырья до 10— 15 мин вместо нескольких часов по существующей технологии, сделать процесс непрерывным и проводить его без дополнительного подогрева раствора. Кроме того, степень очистки обрабатываемого продукта этим методом от вредных примесей — более высокая, чем по существующей технологии. В некоторых случаях ультразвуковая обработка суспензии дает возможность получать продукты, содержащие до 99,5% основного компонента. [c.149]

Рис. 322. Зависимость потенциала электрода Ag/Ag l в растворе, содержащем- -К1Ж,ирв 20° скорости реакции растворения Ag l 2 N —> —> [Ag ( N)2l -Ь l, выраженной в единицах плотности тока г р (по-Енике 58 )

Изменение физико-химических свойств в период превращения, согласно Хедваллю, Флобергу и Оольсо-ну , особенно сказывается на скорости реакции. Растворение и взаимодействие серы с кислородом, гидроокисью натрия или карбонатом значительно усиливается в период ее превращения из орторомбической модификации в моноклинную. При температурах превращения значительно увеличивается также каталитическая активность, как это было показано Хедваллем ° на примере газовых реакций во время ферро-магнитного превращения металлического никеля, что позволило ему говорить [c.715]

Как в случае с высокообогащенным уран-алюмнние-вым сплавом, так и в случае со сплавом на основе цир Ковия необходимо следить за тем, чтобы избежать на копления критической массы горючего в реакторе для раотвореиия. Такое накоплеиие мож Но предотвратить контролированием количества урана, каждый раз загружаемого в реактор для растворения. Скорость реакции растворения настолько велика, что она регулируется медленным добавлением фтористоводородной кислоты. [c.216]

Следует отметить, что в одной из серий опытов по выяснению влияния концентрации цианида на скорость растворения халькозина была получена величина константы, равная 0,5-10- . Специально поставленные опыты показали, что малые значения константы скорости реакции растворения халькозина в этих опытах вызваны прежде всего характером самой реакции и условиями подготовки дисков. Поскольку при растворении сульфидов меди в присутствии кислорода на поверхности дисков образуется новая фаза — твердые продукты реак-ЦИР1, менее растворимые в цианиде, чем исходное вещество, скорость растворения резко снижается, особенно при повторном использовании дисков. [c.30]

Влияние скорости вращения диска и концентрации цианида. Опыты проводили в стеклянном сосуде при 35°С, рН=11, ро, ат число обо ротов и концентрация цианида переменны. Вычисленные по тангенсу угла наклона кинетических кривых величины констант скорости реакции растворения приведены в табл. 9. [c.157]

Константы скорости реакции растворения А5г8 в цианиде [c.157]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.88 , c.294 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.89 , c.90 , c.302 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.89 , c.90 , c.302 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.97 , c.98 , c.325 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология