Меди окисные соединения, действие

Под действием воздуха серебро покрывается окисной пленкой, затрудняющей его взаимодействие с серными соединениями. Для взаимодействия с серными и кислородсодержащими соединениями необходимо наличие влаги. Потемнение серебра на воздухе связано с одновременным образованием окислов и сульфидов, причем окислы преобладают. На поверхности сплавов, легированных медью, образуются окислы и сульфиды одновалентной меди. [c.147]

Платиновый катализатор весьма чувствителен к действию различных примесей газообразных и твердых (пыли) веществ. Особенно вредным является углерод, образующийся при разложении нестойких в условиях синтеза углеводородов. Катализатор отравляется необратимо под влиянием этилена, пропилена и высших олефинов и особенно при наличии в газе 0,1% ацетилена. Присутствие в газе до 0,1% сероводорода приводит к обратимому отравлению катализатора. В отсутствие сероводорода в газе катализатор, ранее отравленный сероводородом, быстро восстанавливает свою активность. Содержание окисн углерода до 8—10% не оказывает влияния на действие катализатора, а присутствие водорода в некоторой степени благоприятно сказывается на работе катализатора, предотвращая отложение углерода на его поверхности Резкое снижение активности катализатора происходит при попадании на него л<елеза, меди, свинца, а также при содержании в газе ничтожных количеств (0,00001%) соединений фосфора и мышьяка. Поэтому исходные реагенты — метан, аммиак и воздух — тш.а- [c.482]

С другой физической картиной мы встречаемся при использовании ультразвука в качестве способа возд й-ствия на вещество. Для этой цели часто используется явление кавитации—образование в жидкости под действием звуковой волны пузырьков. Эти пузырьки будут расширяться и сжиматься с частотой, соответствующей частоте распространяющейся звуковой волны. При сжатиях пузырьки сокращают свои размеры, причем возникающие большие давления могут привести их к полному исчезновению, к захлопыванию. А так как давления в пузырьках перед их захлопыванием достигают нескольких тысяч атмосфер, то в момент полного исчезновения пузырьков происходят мощные гидравлические удары, приводящие к разрушению материала. Гидравлические удары, возникающие при захлопывании кавитационных пузырьков, с успехом используются для дробления, диспергирования многих веществ. Такие твердые тела, как гипс, графит и некоторые металлы (медь, серебро), легко диспергируются, измельчаются ультразвуком. Дробящее действие мощных ультразвуковых колебаний используется для сверления отверстий различной формы и размеров, а также резки твердых и хрупких материалов (вольфрама, молибдена и их углеродистых соединений, керамики стекла и фарфора). То же дробящее действие ультразвука используется при пайке алюминия для разрушения его окисной пленки. Эффект кавитации играет существенную роль и при приготовлении с помощью ультразвука эмульсий—смешивании обычно несмешиваемых веществ, на- [c.9]

Аналогично действуют, повидимому, порфирины, содержащие медь, которая обратимо переходит из закисного состояния в окисное и обратно. Для всех этих металлических соединений процесс дегидрирования можно изобразить следующим образом [c.290]

В сборник вошли статьи по теории кислот и оснований, рассмотренной в свете развития теории катализа, по вопросам механизма реакции при кислотно-основном катализе, по каталитическому разложению перекиси водорода в гомогенных водных растворах под действием неорганических соединений, по механизму реакции перекиси водорода с ионами записного и окисного железа, окисной меди и др. в сборник вошла интересная статья по катализу в биохимических процессах, в которой рассмотрены специфические реакции железа в гемопротеинах гемоглобина, миоглобина, пероксидазы и каталазы. [c.3]

В общем случае при окислении необходима активация молекул кислорода и субстрата независимо от того, происходит ли реакция по стадийному механизму с последовательным взаимодействием субстрата и кислорода с катализатором или же по ассоциативному — при одновременном вступлении реактантов в активный комплекс с катализатором [434, 435]. Процесс активации реагентов заключается в их координации, вероятно, главным образом с катионом окисного катализатора. Влияние сернистых соединений на окислительные процессы мало изучено, но все же имеются сведения о дезактивации катализаторов в присутствии некоторых соединений серы (см. табл. 10). Механизм отравляющего действия сернистых ядов на катализаторы окисления мало исследован. Можно предположить, что сернистые соединения из-за особенностей их строения преимущественно хемосорбируются на окисном катализаторе, образуя с ним более прочные связи, чем несернистые субстраты, что приводит к вытеснению последних с поверхности или изменению энергии их связи с контактом. В работе [436] определено, что в присутствии сероводорода изменяется теплота хемосорбции кислорода на серебряном катализаторе окисления этилена в окись этилена. Возможно химическое взаимодействие сернистых соединений с кислородом окисла. Так, после пропускания тиофена при 450—700°С через окислы меди, марганца, никеля, кобальта уменьшается содержание в них активного кислорода, так как происходит взаимодействие тиофена с кислородом окисла [632]. [c.83]

К большинству жидкостей железо относится одинаковым образом, независимо от того, было ли оно предварительно подвергнуто действию воздуха в течение длительного времени или имело свежеприготовленную поверхность. Защитные свойства оксидных пленок, образовавшихся на обыкновенном железе при низкой температуре, имеют главным образом только академический интерес однако на некоторых материалах апример на нержавеющих сталях) такие пленки чрезвычайно полезны. Образование при нормальных температурах тонких невидимых пленок не является чем-то неожиданным. Хорошо известно, что при нагревании на воздухе большинства металлов быстро образуется заметный слой окиси, толщина которого при постоянной пр одолжи те льнО Сти нагрева значительно больше при высоких температурах, чем при низких. Вернон, например, нашел, что при нагреве в течение 1 часа привес меди достигает на 1 1,63 мг при 250° 0,64 — при 200° 0,195 — при 150° и только 0,04 — при 100° даже более низкие температуры дают легкое потемнение меди, однако уже при 50° часовой нагрев не дает никакого изменения внешнего вида, хотя изменение в весе (0,005 мг/дт ) еще обнаруживается. Вернон нашел, что более тонкие (невидимые) пленки, полученные от длительной экспозиции на чистом воздухе при низких температурах, уменьшают способность меди тускнеть в присутствии сернистых соединений — факт, отмеченный позже Констеблем Очевидно, окисные пленки слишком тонкие, чтобы быть видимыми, могут быть обнаружены, однако, другим способом они могут защитить металл не только от дальнейшего воздействия кислорода, но также в определенной степени и от других реагентов. [c.13]

Применение катализаторов в процессах гидрогенизационной очистки нефтяных фракций, вероятно, задержалось на много лет вследствие общеизвестного отравляющего действия сернистых соединений на катализаторы, обычно применяемые для гидрирования алкенов. В отсутствие серы алкены легко гидрируются на приготовленных различными способами платине, палладии, железе, кобальте, никеле, меди и других металлах даже при комнатной и более низких температурах. Металлические катализаторы отравляются серой, поэтому для промышленного гидрирования алкенового сырья, содержащего сернистые примеси, применяют окислы или сульфиды молибдена, вольфрама или хрома как самостоятельно, так и в сочетании с окислами или сульфидами металлов группы железа. Эти окисно-сульфид-ные катализаторы обладают высокой активностью при умеренных температурах и повышенных давлениях. [c.128]

Установлено, что качество л-нитроанилина и выход его снижаются лишь при применении в качестве катализаторов металлической и закисной меди. Применение соединений окисной меди дает возможность закончить реакцию за 35 мин. при 212—217° и 70 ат при содержании аммиака в реакционной массе не более 6 молей. Качество п-нитроанилина обычное Процесс может быть осуществлен на установке непрерывного действия Известно, что в Германии было осуществлено в опытном масштабе производство л-нитроанилина на установках непрерывного действия под давлением 100—200 [c.387]

Качественное открытие элемента или иона методом растирания производится в присутствии других элементов и применяемые для этой цели реакции являются типично дробными. Следовательно, здесь совершенно исключаются обычные приемы разделения химических элементов, в силу чего анализ занимает весьма мало времени. Мешающее влияние сопутствующих элементов или ионов устраняется переводом их в другую валентность или связыванием в прочные комплексные соединения с помощью реакций маскировки. Примером может служить совместное открытие меди, окисного железа и кобальта действием роданида аммония. При растирании смеси USO4, Рег (804)3 и 0SO4 с несколькими кристалликами NH4 NS вся масса приобретает черную окраску от образовавшегося роданида меди. После добавления [c.44]

Одним из наиболее важных факторов при этом является природа и тип катализатора, то есть его селективность по отношению к различного рода связям в молекуле органического соединения. Обнаружение ряда селективно действующих катализаторов принадлежит к числу крупных успехов, достигнутых в области органического катализа за последние годы. В настоящее время наряду с катализаторами группы благородных металлов (Р1, Рс1 и др.), восстановленными никелем и медью широко применяется ряд элементарных и смешанных катализаторов, обладающих достаточной активностью и избирательностью. В отличие от катализаторов платиновой группы, они дешевы и могут использоваться промышленностью. К их числу принадлежат скелетные катализаторы (13, 27, 28), прежде всего никель Ренея, никель Бага, скелетная медь (29) и др., катализаторы на носителях (никель на кизельгуре, на АЬО.., и др.), а также окисные катализаторы, например, медно-хромовый и т. д. Кроме того, различные добавки к катализаторам (промоторы и ингибиторы) позволяют повышать их избирательность и использовать с успехом для специальных целей в тонком синтезе. Так например, прибавление ничтожных количеств 2п н Ре солей к платиновым катализаторам (РЮг, Р1 — чернь) даёт возможность осуществлять такие реакции, которые не были достижимы с чистыми катализаторами этого типа, в частности, избирательно гидриро- [c.90]

Хелатные соединения меди, как мы могли убедиться, отличаются от растворимых в воде окисных солей меди тем, что они при действии щелочи не выделяют осадка Си(ОН)а, а находятся в растворе. Кроме того, мы видели, что синий щелочной раствор глицерата меди при кипячении не разлагается. Эти интересные свойства хелатных соединений меди находят широкое применение в практике. Так, щелочной раствор глицерата меди под названием реактива Гайнеса применяется в клинических лабораториях для открытия глюкозы в моче (см. оп. 65). [c.51]

Порфирины, содержащие железо и медь. Простетические группы, содержащие окисное железо, представлены в энзимах — каталазе и пероксидазе, — катализирующих реакции перекиси водорода. Цитохромоксидаза, промотирующая вторичное окисление восстановленных (т. е. содержащих закисное железо) цитохромов молекулярным кислородом, также является соединением окисного железа, а энзимы, вызывающие прямое аэробное окисление фенолов, содержат медь в качестве основного компонента. Все эти производные порфирина, в отличие от гемоглобина, но подобно цитохрому (ст р. 290), действуют посредство1м химических процессов, включающих обратимое окисление и восстановление атома металла, как постулировано Габером и Виль-штеттером (стр. 293). Следует указать, что следы таких соединений, как окись углерода, цианистый водород, фториды и азиды, которые могут давать прочные, не ионизирующиеся связи с атомом металла, способны подавлять каталитическую активность. В образующихся устойчивых комплексах нет неспаренных электронов 2. [c.307]

Степень чистоты металла. Наиболее опасны для алюминия иримеси железа, меди, цинка и кремния [3—5, 7]. Железо мало растворимо в алюминии и, если содержание его в металле превышает 0,2%, выделяется в виде свободной фазы кристаллов РеА .,. Эти кристаллы способствуют разрушению окисной пленки, образующейся на поверхности металла и тем самым нарушают ее защитные свойства [3. Кремний с алюминием не дает химического соединения и при охлаждении отливки выделяется в свободном состоянии. Действие его на окисную пленку, по-видимому, аналогично действию кристаллов ГеА1з. Небольшие добавки меди резко снижают коррозионную стойкость алюминия. Возможно, это связано с выпадением фазы СиА12, которая располагается по границе зерен твердого раствора [7]. [c.149]

Фазовый анализ 2833, 4656 апатито-нефелинов. пород 3424 белого чугуна 5835 заводских продуктов на соединения Со 5553 изучение действия различных растворителей на W- и Мо-минералы 6070 котельных накипей 2677 меди и ее окисных и сульфидных соединений 5749 определение металла и его окислов различной валентности при их современном присутствии 3943, 3953, 4572—4574, 4576, 5183, 6369 различных видов серы в горных породах и рудах 6152 FeO, FeaOs и FeS при их совместном присутствии 5396 органических систем (в пищевой пром-сти) 7994 пиритных огарков 5482 продуктов, полупродуктов аффинажа благородных металлов и шлиховой платины 3960 [c.394]

Средняя азотномедная соль Си№0 ЗНЮ получается в виде расплывающейся и растворимой в спирте соли голубого цвета, при испарении растворов меди или окиси меди в азотной кислоте. Она столь легко разлагается при действии жара, что из нее нет возможности выделить кристаллизационную воду до начала разложения. При накаливании средней соли, образующаяся окись меди вступает в соединение с остальною нераз-ложившеюс.ч среднею солью и дает основную соль uN-0 2 u№0 . Та же самая основная соль получается, если к раствору средней соли прибавить некоторое количество щелочи или водной окисн меди, а также углемедвой соли даже при кипячении с металлическою медью средняя соль разлагается, образуя основную соль в виде зеленого порошка, легко разлагающегося при действии жара и остав. яющего окись меди. Соль, имеющая состав u№0 3 u№0 , в воде почти нерастворима. [c.638]

Соединения меди. Медь образует два ряда химических соединений закисные и окисные. К закисным соединениям меди относятся СнаО — закись меди, СиОН — гидрат закиси меди, СизЗ — сернистая закисная медь (полусернистая медь) и др. Соединения закисной меди неустойчивы и под действием окислителей или при нагревании легко превращаются в соединения окисной меди. [c.275]

Хотя в качестве катализатора может быть использована медь в любом валентном состоянии, истинным катализатором разложения обычно считают одновалентную медь /3,5, . Это предположение основано на ряде экспериментальных фактов. Известно, что соединения окисной меди под действием АДС восстанавливаются до соединений закисной меди /9,25,26,38,42,4 или до металлической меди /38,39/. Так, Дьяконов и Витенберг показали А2,43/, что при разложении этилдиазоацетата в присутствии стеарата двухвалентной меди последняя восстанавливается до Си . Поскольку разложение избытка этилдиазоацетата продолжалось и в присутствии восстановленной соли меди и не вызывало ее дальнейших превращений, можно было заключить, что именно соль закисной меди является истинным катализатором разложения. [c.89]

СигЗ в цианистых растворах считали, что он участвует только в окислении серы и образовании роданида и не подчеркивали различие в химизме процесса в присутствии кислорода и без него. Между тем было показано, что при действии на СыгЗ растворов хлорного и сернокислого окисного железа, хлорной меди, концентрированной серной и азотной кислот образуется Си5 и соответствующие растворимые соединения меди, а при растворении образовавшегося СиЗ — элементарная сера и частично — соединения серы высших валентностей. Учитывая это, можно предположить, что взаимодействие СыгЗ с цианистыми растворами в присутствии кислорода протекает ступенчато, с образованием отмеченных промежуточных соединений. [c.162]

Переносчики кислорода. Важную группу стимуляторов коррозии представляют соли металлов, которые существуют в двух степенях окисления и которые могут таким образом действовать в качестве переносчиков кислорода, Окисные соли меди ускоряют согласно Глаунер соррозию меди сначала образуются закиеные соединения, которые затем при действии кислорода превращаются в окисные. Подобным же образом соли железа окисляются до окиси в зоне ватерлинии, а затем окисные соли могут способствовать коррозии металла, погруженного ниже ватерлинии . Так как окисные соли железа более растворимы, чем кислород, можно ожидать увеличения градиентов концентрации и разности плотностей, и в результате скорость возмещения окислительных агентов у металла может быть больше, чем при подводе кислорода, как такового. Независимо от того, является ли именно это причиной или нет, Брайан доказал, что добавка закисных солей железа ускоряет коррозию железа в растворе лимонной кислоты. Влияние их наиболее заметно при значении pH 4. Присутствие окисных солей железа в естественных водах (особенно кислых водах), как установили Холл и Тиг , сильно увеличивает их коррозионную активность, что следует несомненно отнести за счет деполяризационного действия. [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология