Шукла

Чадха, Шукла и Мизра [44] исследовали реакцию передачи цепи при полимеризации метилметакрилата в смесях с некоторыми углеводородами, галогеналкилами, спиртами и кетонами. Из данных для двух температур (60 и 80° С) они определили значения Es — Ер и 1н Bs/Bp Bs VL Bp — предэкспоненты соответствующих реакций). Величина Es, Ep изменяется от 4,00 (ацетон) до 13,48 ккал/моль (изопропиловый спирт), а la. Es/Bp для этих же растворителей изменяется от —4,78 до +10,70. [c.167]

При расчете, когда неизвестны дь 12 и Цсм, хорошие результаты дает метод, предложенный Шукла и Бхатнагара [82], доказавшими, что можно суммировать реохоры чистых компонентов смеси и по полученной сумме вычислять вязкость этой смеси [c.330]

Чистые жидкости и растворы с Н-связями дают экспериментальные значения парахора более низкие, чем неассоциированные жидкости. Например, наблюденные парахоры для чистых муравьиной и уксусной кислот равны 93 и 131 (вычисленные — 102 и 141) [999]. Шукла и Бхагват обнаружили минимум на кривой зависимости парахора от концентрации для смесей пиридина с рядом спиртов [1868] . Они подчеркнули, что Н-связи нельзя [c.54]

Ниже приведены найденные Чадха, Шукла и Мисра [13381 значения величины отношения константы скорости передачи цепи через растворитель к константе скорости роста цепи с 10 при 60° (первая цифра) и 80° (вторая цифра) для бензола 0,41, 0,80 толуола 1,7 3,03 этилбензола 7,66 13,11 этиленхлорида 3,5 7,56 метиленхлорида 1,00 2,17 тетрахлорэтана 1,55 2,35 изопропилового спирта 5,83 19,07 изобутилового спирта 1,00 2,29 трет, бутилового спирта 0,85 1,52 диэтилкетона 8,33 17,29 ацетона 1,95 2,75. [c.489]

Шукла и Адлов изучили электрофорез полония на бу- [c.103]

Шукла и Адлов исследовали электромиграцию RaE [c.120]

Гексаквородий(1П) перхлорат [Rh (Н20)в] ( 104)3 [18а]. Согласно Шукла, это соединение получается при растворении гидрата окиси родия в 1 N хлорной кислоте. Желтый раствор выпаривают в вакууме при обыкновенной температуре до появления кристаллов. Кристаллы, высушенные между листиками фильтровальной бумаги, имеют форму желтых игл около 3 мм длины. Они очень гигроскопичны и легко растворяются в воде, давая светло-желтый раствор. В растворе хлорной кислоты гексаквородий(П1) перхлорат устойчив в течение нескольких месяцев. Анализ твердого продукта позволил установить формулу [РЬ(Н20)б1(СЮ4)з. Светло-желтый водный раствор при электрофорезе дает единственную подвижную катионную полосу родия. Судя по электрофоретической подвижности, комплекс, образовавшийся в растворе хлорной кис- [c.49]

Нитрат родия Rh (N03)3-2H20. В азотной кислоте металлический родий не растворяется. Клаус [1] получил нитрат родия НЬ(МОз)з, растворяя в азотной кислоте гидрат окиси родия. При выпаривании раствора остается белая с желтым оттенком аморфная масса, очень гигроскопичная, растворимая в воде и нерастворимая в спирте. Смешивая раствор нитрата родия с нитратами натрия, Берцелиус [2] получил темно-красные кристаллы, растворимые в воде и нерастворимые в спирте. Берцелиус считал это соединение двойной солью родия и натрия. Шукла [2а] получил раствор нитрата родия, растворяя чистую гидроокись в 1 N HNO3. Раствор имеет светло-желтый цвет при электрофоретическом исследовании он давал одну быструю катионную полосу родия. При комнатной температуре в нормальной азотной кислоте раствор устойчив. При электрофоретических исследованиях азотнокислый раствор гидроокиси родия показал полное сходство с раствором гидроокиси родия в хлорной кислоте. Исходя из этого, Шукла делает предположение, что и в азотнокислых растворах родий находится в виде комплекса [Rh(H20)el + (см. стр. 49). [c.66]

Если механизм анодных процессов при электросинтезе Кольбе обсуждается в литературе уже более ста лет, то кинетике этой реакции до последнего времени уделялось мало внимания. Из немногочисленных работ можно назвать исследования Глесстона и Хиклинга [42, 43, Дедусенко [52], а также появившиеся в последние годы статьи Сугино [69], Панде и Шукла [53], Фиошина и Васильева [59, 60], Хомутова [71], Дикинсона и Уин-Джонса [54]. [c.387]

Из сказанного выше следует, что электросинтез Кольбе или аналогичные ему реакции анодной конденсации начинают протекать лишь при достижении определенного значения потенциала, названного Шукла и Уокером критическим [51], ниже которого происходит окисление растворителя. Значения критического потенциала, полученные различными авторами, несколько отличаются [42, 43, 51—53, 60, 72—76], но все они выше 2,0 в. [c.387]

Фервезер и Уокер [77], а также Шукла и Уокер [51] полагали, что критический потенциал связан с изменением природы вторичной химической реакции. По их мнению, разряд аниона может протекать при любом потенциале, а излом на поляризационной кривой, соответствующий началу электросинтеза Кольбе, вызван переходом от реакции выделения кислорода [c.388]

Панде и Шукла [53] утверждают, что критический потенциал соответствует реакции разложения карбоксилатного радикала и не связан с разрядом аниона [c.388]

Шукла и сотр. [97] получали силикагель, смешивая 19 %-ный горячий раствор силиката натрия с равным объемом 10%-ной соляной кислоты. Раствор перемешивали при 50—55 °С (pH 1— [c.44]

Чрезвычайно высокая степень полимеризации, полученная нами в системе КЬ(СЮ4)з—ЫаС104—НгО, может быть связана с тем, что при растворении К11(0Н)з в НС1О4 (при получении №(С104)з) не происходит полного разрушения полимерной структуры гидроокиси, на возможность чего указывает Шукла [15]. Медленность кинетики полимерного равновесия отмечается Кола [7]. [c.148]

Чадха, Шукла и Мизра [94J исследовали реакцию передачи цепи при полимеризации метилметакрилата в смесях с некоторыми углеводородами, галогеиалкилами, спиртами и кетонами. Из данных для двух температур [c.157]

Барба Н.А..Погребной И.Л.,Шукла Р.К. Исследование изомерного состава продуктов нитрования некоторьк j3 -замещенных этилбензола методой-газожидкостной хроматографии.-Иваново.1977. 6 с. (Рукопись деп.в ВИНИТИ 5 июля [c.319]

Другое замечательное наблюдение, заставляющее пересмотреть обычные представления о синтезе Кольбе, принадлежит Уокеру и Шукла [4], которые показали, что при электролизе концентрированных растворов ацетатов при очень слабой плотности тока (0,01 а/дм ) вместо этана получается главным образом метан. [c.222]

Таким образом, здесь наряду с окислением идет и реакция в направлении, установленном работами Уокера и Шукла [4]. [c.222]

Частично,— правда, в очень незначительных количествах,— протекает на аноде и синтез по схеме, установленной Уокером и Шукла и по запаху, и аналитически по выделению двуокиси углерода нам удалось установить замещение карбоксильной группы иа водород [c.227]

Образование бензальдегида может быть объяснено реакцией Уокера и Шукла [5], неоднократно проверенной Фихтером и его сотрудниками на примере ароматических кислот [6]. [c.248]

При проведении электролиза калиевой соли кислого эфира фталевой кислоты с платиновыми электродами (анод и катод), большая часть соли полуэфира получается обратно в неизмененном состоянии и образуется небольшое количество этилового эфира бензойной кислоты, т. е. имеет место реакция Шукла и Уокера. [c.264]

Бхатнагер и Шукла опубликовали метод, основанный на сорбировании смеси, содержащей серебро, амберлитом ИР-120 в Ыа-форме и последующем избирательном элюировании серебра в виде нитратного комплекса. 20 мл раствора, содержащего нитраты серебра, пропускают через колонку с амберлитом ИР-120. После промывания колонки водой серебро вымывают 2%-ным раствором азотнокислого натрия. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология