Вязкость зависимость от дипольного момента

Рис. 1У-2. Зависимость вязкости жидкостей от дипольного момента молекул при-различных температурах.

Книга содержит подробную классификацию растворителей эмпирические и теоретические уравнения, выражающие температурную зависимость плотности, показателя преломления поверхностного натяжения, вязкости и теплоты испарения, й также данные по критическим температурам и критическим давлениям, температурам замерзания, электрическим и оптическим свойствам таблицы физических констант и отдельные таблицы температур кипения и замерзания, диэлектрических постоянных и дипольных моментов для 254 растворителей. Кроме того, в книге приведены критерии чистоты, методы сушки и способы определения влажности растворителей и собраны наиболее надежные из описанных в литературе методов очистки растворителей книга снабжена обширной библиографией, состоящей из ссылок более чем на 2000 книг и журнальных статей. [c.4]

Кригер [17] для расчета вязкости газов с полярными молекулами применял уравнение потенциальной энергии, отличающееся от уравнения Леннарда — Джонса (1-29) тем, что в нем учитывалась зависимость вязкости от дипольного момента молекул. Кригер получил формулу, с помощью которой можно определять вязкость полярных газов с достаточной точностью. [c.232]

Исследуя аналогично зависимость вязкости жидкости от дипольного момента ц в изологических рядах, Луцкий представил [c.295]

Рис. УИ1-11. Зависимость вязкости жидкостей от дипольного момента молекул при различных температурах [20].

Снижение электропроводности в области эквимолярного соотношения кислота амин не может быть объяснено возрастанием вязкости системы [2, 3], так как концентрации веществ в индифферентном растворителе были сравнительно невысокими. Это явление также не может быть объяснено изменением дипольных моментов комплексов. Это видно из зависимости изменений д.п. от количества добавленной к амину кислоты (см. рис. 7). В области аномального уменьшения электропроводности не наблюдается снижения д.п. системы. [c.141]

На рис. 7 показана зависимость диэлектрической проницаемости концентрированных растворов фракций смол гюргянской нефти (Н) в н. гептане от частоты электрического ноля. Из приведенных данных видно, что в интервале частот 500—2000 кгц для всех фракций смол имеет место понижение диэлектрической проницаемости с ростом частоты, иными словами, для нефтяных смол характерна аномальная дисперсия. Аномальную дисперсию концентрированных растворов (с повышенной вязкостью) веществ, имеющих дипольный момент, П. Дебай [7] объясняет большим временем релаксации молекул, т. е. большим временем, необходимым для [c.254]

Разумеется, каждый из перечисленных эффектов нелегко выделить в чистом виде, и потому дальнейшее обсуждение будет носить в определенной степени условный характер. В зависимости от преобладающей роли того или иного эффекта в одном случае будут существенными такие свойства растворителя, как вязкость и энергия когезии, в другом — диэлектрическая проницаемость и дипольный момент, в третьем — его химические свойства. Те или иные свойства растворителя приобретают определяющее значение в зависимости от типа и (или) механизма реакции. [c.328]

Частицы всех компонентов нефти под влиянием внешнего "лек-трического поля меняют свое взаимное расположение. Неполярные компоненты приобретают дипольный. момент, а у полярных компонентов хаотически расположенные диполи ориентируются определенным образом в зависимости от напрял<екности электрического поля, температуры и вязкости нефти. При отсутствии электрического поля сумма дипольных моментов компоне тов нефти равна нулю. [c.34]

Рис. У1И-25. Зависимость вязкости смеси ацетона с веществом ряда СеНйХ ( =25° С 7 2=0,2) от дипольного момента х этого вещества [56], где X обозначает

Оствальд и Ортлофф наблюдали, что коллоидное набухание, во многих отношениях тесно связанное с пластическими свойствами, определяется в значительной мере диэлектрическими свойствами жидкого растворителя, главным образом диэлектрической постоянной, молекулярной поляризацией и постоянным дипольным моментом. В случае органических жидкостей зависимость молекулярного строения от этих свойств изложил Дебай в своей классической работе. Величина i /8 ( ц — дипольный момент, е — диэлектрическая постоянная) очень мала для жидкостей, не производящих набухания, — она равна 0—0,105 для растворителей, производящих набухание, эта величина больше 0,П5—0,235 для активно растворяющихся жидкостей величина jx /e наибольшая, т. е. 0,25—0,53. Последние образуют растворы с низкой вязкостью, тогда как смеси со слабоактивными средами образуют растворы с высокой вязкостью. Кроме того, согласно исследованиям Молля , для понимания набухания и растворения вещества в данной ореде следует учитывать существенное влияние поверхностного натяжения. Из данных, полученных путем изучения высокомолекулярных органических соединений, известно, что [c.338]

НИИ теории и эксперимента величина 6 рассматривалась как свободный параметр при этом было обнаружено, что значение дипольного момента, полученное таким методом, всего на несколько процентов отличается от значений, полученных при независимых измерениях. Чтобы этому успеху не придавалось слишком большого значения, укажем, что сопоставление результатов измерения вириального коэффициента со значениями, вычисленными с помощью потенциала Штокмайера, также дает хорошее согласие и приводит к разумным значениям дипольного момента, но параметры о и е, полученные этими двумя способами, как видно из табл. 11.3, существенно различаются. Если же эти параметры, вычисленные по результатам измерений вязкости, взять для расчета вириальных коэффициентов, то результаты оказываются далеко не удовлетворительными. Мончик и Мэзон приписывают это обстоятельство сильной зависимости вириальных коэффициентов от более высоких мультипольных моментов, входящих в выражение для потенциала реальных молекул. Смит, Мунн и Мэзон [191] исследовали также влияние квадрупольных моментов на свойства переноса, но, учитывая сделанные ими приближения, не ясно, можно ли обнаружить эти эффекты в рамках такой приближенной теории. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология