Вязкость дипольного момента

Плотность, поверхностное натяжение, вязкость, дипольный момент нитроанилины. [c.387]

На основе анализа значений вязкости, дипольных моментов и поляризуемости молекул воды, кВА и систем wBA — вода и нБА — гептан можно представить себе следуюш,ий ряд уменьшения силы межмолекулярных взаимодействий [c.185]

Рис. 1У-2. Зависимость вязкости жидкостей от дипольного момента молекул при-различных температурах.

Включает описание различных физических свойств химических соединений (термические величины, вязкость, электропроводность, плотность, дипольный момент и др.). [c.128]

В настоящее время считается установленным, что полярные растворители, как правило, увеличивают скорость реакций, хотя известны и исключения. Вообще под влиянием растворителей ускоряются те реакции, при которых в среде, склонной к поляризации, увеличивается скорость перехода реагирующих молекул из гомео-полярной в гетерополярную (ионизированную) форму. Роль растворителя заключается в превращении реагирующих молекул в более реакционноспособное состояние. Однако общей теории ускоряющего или замедляющего действия растворителей еще нет, так как налагаются такие факторы, как величины дипольных моментов, когезия, ассоциация молекул, возможность образования комплексов, показатели преломлений,-вязкости, скорости диффузии и т. д. [c.48]

Информацию о структуре вещества получают на основании изучения его физических и химических свойств. Особую роль при изучении структуры играют исследования спектров поглощения и испускания, дифракции различных излучений (рентгеновских, электронных, нейтронных лучей), магнитных и электрических взаимодействий (магнитной восприимчивости и проницаемости, дипольных моментов и поляризации), механических, тепловых, электрических и других характеристик (плотности, вязкости, теплот фазовых переходов, теплот растворения, электропроводности и др.). [c.169]

X — константа в уравнении Ван-Деемтера, характеризующая неравномерность распределения зерен сорбента по размерам и их кон фигурации ц, — дипольный момент т] — вязкость р — плотность [c.5]

Наиболее важными физическими свойствами растворителя, характеризующими-его природу, являются температуры плавления и кипения, показатель преломления, давление пара, вязкость, диэлектрическая проницаемость, теплота испарения, дипольный момент. Температуры плавления и кипения определяют температурный интервал применимости растворителя. Плотность и вязкость обусловливают подвижность ионов в растворе, а следовательно, влияют на их реакционную способность. Высокая теплота испарения указывает на сильную ассоциацию молекул растворителя. От значения дипольного момента зависят электростатические взаимодействия между растворителем и растворенным веществом. С увеличением диэлектрической проницаемости заряженные частицы в растворе все более отдаляются друг от друга, и тем самым уменьшается возможность образования ионных пар или ионных агрегатов. Наиболее важной из указанных характеристик является диэлектрическая проницаемость е. По величине е различают раствори- [c.29]

Соответствующие физические свойства растворителей собраны в приложении 1 (в конце обзора), куда включены данные по температуре кипения, температуре замерзания, давлению паров, плотности, показателю преломления, вязкости, диэлектрической постоянной и дипольному моменту растворителей. [c.4]

Низкие вязкость (1/4 вязкости воды) и плотность жидкого аммиака обусловливают подвижность ионов в нем и легкость проведения химических реакций, в том числе гетерогенных, в которых ведущую роль играют процессы диффузии растворенных соединений. Высокое значение дипольного момента облегчает химическое взаимодействие между полярными молекулами аммиака и ионами, а также между самими молекулами аммиака. Диэлектрическая проницаемость аммиака значительно меньше, чем диэлектрическая проницаемость воды (е = 78,5), однако она гораздо больше, чем диэлектрическая проницаемость уксусной кислоты ( = 6,4). Поэтому естественно ожидать, что значения растворимости ионных солей [c.167]

Книга Гордона и Форда состоит из девяти глав. В первой главе ( Свойства молекулярных систем ) собраны основные физико-химические свойства наиболее употребительных в лабораторной практике растворителей и других жидкостей (с указанием принятых в США стандартов чистоты), а также газов, расплавов солей, жидких кристаллов, кислот и оснований (в том числе температуры плавления и кипения, дипольные моменты, показатели преломления, вязкость и другие константы, параметры кислотно-основных равновесий и т. д.), сведения [c.5]

Вязкость жидкой смеси зависит от свойств входящих в ее состав молекул (их размеров, формы, массы, поляризуемости, дипольного момента и т. д.). Данных по этому вопросу совсем недостаточно. Даже эмпирических формул для расчета вязкости жидких смесей имеется очень немного, но и те обладают небольшой точностью. [c.33]

Для описания свойств растворителей можно использовать следующие физические константы температуры плавления и кипения, давление паров, теплоту испарения, показатель преломления, плотность, вязкость, поверхностное натяжение, дипольный момент, диэлектрическую проницаемость, удельную электропроводность и т. п. Физические свойства распространенных органических растворителей суммированы в табл. А.1 (см. приложение). [c.93]

В то время как диэлектрическая проницаемость и дипольный момент легкой и тяжелой воды практически одинаковы, ВгО имеет более высокую температуру кипения, теплоту испарения, плотность и вязкость отсюда следует, что при комнатной температуре структура жидкой ВгО упорядочена даже больше, чем обычной НгО (ср. рис. 2,1 в разд. 2,1), С этим выводом согласуется меньшая растворимость в ОгО солей, нарушающих структуру воды [446]. [c.401]

Книга содержит подробную классификацию растворителей эмпирические и теоретические уравнения, выражающие температурную зависимость плотности, показателя преломления поверхностного натяжения, вязкости и теплоты испарения, й также данные по критическим температурам и критическим давлениям, температурам замерзания, электрическим и оптическим свойствам таблицы физических констант и отдельные таблицы температур кипения и замерзания, диэлектрических постоянных и дипольных моментов для 254 растворителей. Кроме того, в книге приведены критерии чистоты, методы сушки и способы определения влажности растворителей и собраны наиболее надежные из описанных в литературе методов очистки растворителей книга снабжена обширной библиографией, состоящей из ссылок более чем на 2000 книг и журнальных статей. [c.4]

Для описания физических свойств органических растворителей используют ряд констант, таких как температура кипения и плавления, плотность, вязкость, диэлектрическая проницаемость, дипольный момент, давление насыщенных паров, предельно допустимая концентрация (ПДК) и другие параметры. В табл. 1.2 приведены некоторые физические свойства ряда распространенных растворителей. [c.63]

Принятые обозначения. иД/ — коэффициент рефракции при 25 °С УФ — нижний предел применения в УФ-области р — плотность при 20 °С Т1 — вязкость при 20 °С е — диэлектрическая проницаемость р — дипольный момент V — поверхностное натяжение. [c.307]

Электропроводность и числа переноса Диэлектрическая проницаемость Дипольные моменты Вязкость [c.13]

HjO, во второй — особая точка, отвечающая составу 2RNH,OH-RNH . На основании анализа значений вязкости, дипольных моментов и поляризуемости молекул воды. кБА, систем ftBA — вода, кБА — гептан и ряда алифатических аминов (см. предыдущее сообщение) представлен предположительный ряд ослабления межмолекулярных взаимодействий. [c.303]

Исследования показывают, что макрофизические свойства вещества (например, поверхностное натяжение, вязкость, теплопроводность) только косвенно зависят от структуры молекулы (лишь в той степени, в какой структура влияет на массу, объем, форму, поляризуемость и дипольный момент молекулы). Непосредственное влияние на макрофизические свойства вещества оказывают перечисленные свойства молекулы, а поскольку некоторые из них являются аддитивными величинами, то, следовательно, можно сделать вывод о возможности косвенного аддитивного определения макрофизических свойств вещества. Примеры таких расчетов будут приведены ниже. [c.76]

Особую роль играет внутримолекулярная связь для многих биоорганических соединений (белков, полипептидов, ДНК и др.), определяя равновеснь1е конформации молекул. Внутримолекулярная водородная связь проявляется в спектральных характеристиках системы, влияет на дипольный момент молекулы однако вещества, в которых образуются только такие связи, по своей температуре кипения, плавления, вязкости, диэлектрической проницаемости не обнаруживают заметной специфики по сравнению с системами без водородных связей. [c.125]

Частицы всех компонентов нефти под влиянием внешнего "лек-трического поля меняют свое взаимное расположение. Неполярные компоненты приобретают дипольный. момент, а у полярных компонентов хаотически расположенные диполи ориентируются определенным образом в зависимости от напрял<екности электрического поля, температуры и вязкости нефти. При отсутствии электрического поля сумма дипольных моментов компоне тов нефти равна нулю. [c.34]

Физические свойства. Бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах хлороформа, Тал. —86,4°С Гкип 87,19°С давление паров 58 мм рт. ст. (20°С) теплота парообразования 7,52 ккал1моль (Гкип) теплоемкость при постоянном давлении Ср = 29,3 кал моль (20°С) вязкость т) = 0,566 с-пуаз (25°С) дипольный момент д = 0,9. [c.9]

Были, поставлены исследования по выяснению влияния растворителя на скорость разложения бензадида при различных температурах. При этом было установлено, что не существует никакого npoftoro соответствия между константами скорости реакции и диэлектрической постоянной, дипольным моментом, вязкостью или точкой кипения растворителя. [c.456]

Поведение второго и третьего вариального коэффициента пара, так же как и данные относительно вязкости пара и теплоемкости показывают, что взаимодействие молекул Н2О в пару носит в основном диполь-дипольный характер, как и в газообразных ЗОг и Нг5, обладающих близкими дипольными моментами. [c.47]

У симметричных молекул дипольный момент равен нулю, однако если составляющие элементы диполя удалены друг от друга, молекула проявляет свойства, характерные для полярных соединений. Это также относится к симметричным молекулам, имеющим несколько пар противоположных диполей. В качестве примера можно привести диоксид углерода, обладающий двумя противоположными диполями, которые называют квадруполями, и отличающийся ярко выраженными полярными характеристиками. Полярные молекулы характеризуются большей вязкостью и более высокими температурами кипения и плавления по сравнению с неполярными молекулами примерно того же размера. Например, у толуола СбНзСНз д = 0,4 Д и Г = 383,8 К, а у анилина СбНзЫНг д = 1,6 Д и Ть = 457,5 К. Кроме того, полярные молекулы лучше растворяются в воде, у которой II = 1,84 Д, и лишь ограниченно растворяются в неполярных веществах. Особое значение имеет большее изменение термодинамических свойств, проявляемое полярными смесями. [c.34]

Пиридазин является слабым однокислотным основанием с довольно высокой температурой кипения. Сам пиридазин представляет собой бесцветную жидкость со слабым запахом, напоминающим запах пиридина, т. пл.—6,4° т. кип. 207,4° в атмосфере азота при давлении 762,5 мм по 1,5231 1,1054 [16]. На основании криоскопических определений пиридазин, по-видимому, только немного ассоциирован в бензоле или диоксане его высокая температура кипения объясняется большим дипольным моментом (около 4D) [17, 100], как это наблюдается и в случае нитробензола. Рассчитанное значение диполь- ного момента [101, 102] согласуется с экспериментальными данными. Величина поверхностного натяжения пиридазина (46,9 дн1см при 34°) также близка к соответствующей величине для нитробензола, однако пиридазин имеет низкую константу Этваша, которая заметно меняется с температурой. Была измерена также вязкость пиридазина [17]. Абсорбционный спектр этого соединения имеет две сильных полосы, Х акс. 245—250 и 338 мц, в гексане в воде вторая из этих полос смещается до 300 мц водный раствор хлористого водорода обнаруживает очень сходную кривую [64, 103]. Квантовомеханические расчеты предсказывают появление полосы при 336 мц [104]. Исследован также спектр паров пиридазина [105]. Пиридазин смешивается во всех отношениях с водой, бензолом, диоксаном и спиртом несколько менее растворим в эфире и почти совсем нерастворим в циклогексане [17]. Он представляет собой очень слабое основание, у которого рКа равно только 2,33 (у пиридина p7< 5,23) [106]. Однако пиридазин является более сильным основанием, чем пиримидин (1,30) или пиразин (0,6). [c.93]

Механизм обезвожршания и обессоливания нефти на установках ЭЛОУ заключается в следующем. Молекулы воды — полярные частицы ( с дипольный моментом 6,17 10 Кл м и диэлектрической проницаемостью 78,3 Д при 25 °С). В переменном электрическом поле частицы водной эмульсии вибррфуют, многократно меняя свою конфигурацию в соответствии с частотой переменного тока 50 Гц. Скорость колебаний возрастает при повышенной температуре, снижающей вязкость нефти. В результате столкновений частиц эмульсии, оболочка которых нарушена деэмульгатором, происходит их слияние, укрупнение и осаждение. Крупные кап- [c.696]

При переходе от жидких полярных диэлектриков к полярным полимерным наблюдаются известные отклонения от простых закономерностей, характерных для жидкостей Чтобы уяснить себе причину подобных отклонений, сравним поведение мономерного винилхлорида с поведением его полимера. Как в мономере, так и в полимере появление дипольного момента связано с наличием в молекуле связи С—С1. Но каждая молекула мономера содержит только один диполь, и между диполями не существует никакой связи, кроме обычных межмолекулярных сил При ориентации каждая частица, расталкивая своих соседей , преодолевает только внутреннее трение, вязкость среды, независимо от их местонахождения поведение всех молекул примерно одинаковое и может йыть описано при помощи только одного времени релаксации [c.564]