Окислительно-восстановительные электроды и их потенциалы

Окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). Хингидронный электрод. Поскольку все потенциалопределяющие процессы протекают с участием электронов, каждый электрод может быть назван окислительно-восстановительным. Однако окислительно-восстановительными условились называть такие электроды, металл которых не принимает участия в окислительно-восстановительной реакции, а является только переносчиком электронов, процесс же окисления — восстановления протекает между ионами, находящимися в растворе. Схему электрода и уравнение потенциал-определяющего процесса записывают в виде [c.179]

Окислительно-восстановительные электроды. Потенциал элемента [c.197]

Возникновение потенциала окислительно-восстановительного электрода может быть рассмотрено в общих чертах с тех же позиций, что и для электрода, обратимого относительно катиона (см. 172). Потенциал окислительно-восстановительного электрода определяется по уравнению (175.14). Для систем, характеризующихся равновесием Ox-fze Red, потенциал рассчитывается по уравнению [c.483]

Таким образом, характер и направление процесса в окислитель-но-восстановительной реакции зависит от того, насколько легко восстановитель отдает свои электроны и насколько прочно эти /электроны связывает окислитель. Иными словами, окислительные свойства той или иной ОВ-системы определяются прочностью связи электронов с окисленной и восстановленной формами ее компонентов. Это позволяет выражать окислительно-восстановительные свойства любых систем при помощи так называемого ОВ-потенциала, возникающего на поверхности платиновой пластинки при погружении ее в эти системы. Величина потенциала, обозначаемого еЛ, зависит от того, насколько легко система отдает свои электроны. Можно считать, что потенциал окислительно-восстановительного электрода [c.255]

Способы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций и уравнений равновесных потенциалов окислительно-восстановительных процессов рассмотрены в учебнике. Приведем пример решения задачи по определению потенциала окислительно-восстановительного электрода. [c.393]

Решение. Потенциал окислительно-восстановительного электрода определяют по уравнению [c.213]

Если в этот раствор поместить пластинку из платины или золота, то получится окислительно-восстановительный электрод, потенциал которого равен [c.356]

Встречаются окислительно-восстановительные электроды, значение электродного потенциала которых зависит от активности окисленной и восстановленной формы ионов в растворе. Этот электрод состоит обычно из металла (платина, палладий и т.д.), инертного в отношении окислительно-восстановительных превращений и погруженного в раствор, содержащий ионы как высшей, так и низшей форм окисления. Например, [c.253]

Решение. Потенциал окислительно-восстановительного электрода равен [c.393]

Определение стандартных потенциалов и констант равновесия электродных реакций. Измерив потенциал исследуемого электрода ф, можно рассчитать его стандартный потенциал ф°. Например, для окислительно-восстановительного электрода М +, M +lPt, которому соответствует обратимая реакция + zi —z e (пусть 21 > 2г), ф связан с ф° уравнением [c.495]

Окислительно-восстановительные электроды, потенциал которых зависит от pH. К их числу относятся хингидронный электрод и его аналоги, а также металлоксидные электроды. [c.54]

Окислительно-восстановительные электроды отличаются от рассмотренных тем, что окисленная и восстановленная формы вещества находятся в одном растворе, а не выделяются иа границе фаз. В общем виде потенциалопределяющая электродная реакция при равновесии запишется как Ох + ле Не(1. Электродный потенциал вычисляют по уравнению [c.133]

Любая электродная реакция связана с изменением окислительно-восстановительного состояния участвующих в ней веществ, и поэтому все электроды являются окислительно-восстановительными. Однако обычно окислительно-восстановительными электродами называют такие, у которых в электродной реакции металлы или газы непосредственно не участвуют, а металл этих электродов (чаще всего платина), обмениваясь электронами с участниками окислительно-восстановительной реакции, принимает потенциал, отвечающий установившемуся окислительно-восстановительному равновесию [c.174]

Инертный проводник I рода (например, Р1), находящийся в контакте с равновесной системой (1), становится электродом данного полуэлемента —приобретает определенный потенциал, называемый окислительно-восстановительным (редокси-потенциал). Знак и величина его измеряются по отношению к нормальному водородному [c.327]

Согласно правилу Лютера, потенциала простого окислительно-восстановительного электрода можно выразить через соответствующие потенциалы электродов 1 рода [c.78]

Если в раствор хинон — гидрохинон погрузить платиновую (или золотую) пластинку, получим окислительно-восстановительный электрод. Его потенциал [c.235]

Все это приводит к выводу о том, что величина окислительновосстановительного потенциала служит мерой интенсивности процессов окисления — восстановления, протекающих в данной системе, и зависит от соотношения в ней концентраций (активностей) окисленной и восстановленной форм ионов, образующих данную систему. Величина ео в уравнениях (VH,75) и (VII,76) называется нормальным потенциалом окислительно-восстановительного электрода. Она определяется по отношению к нормальному водородному электроду и равна потенциалу данного окислительно-восстановительного электрода при условии, что активные концентрации ионов обеих зарядностей равны между собой, т. е. [Ox]=[Red]. В качестве иллюстрации в табл. 32 приведены некоторые величины нормальных потенциалов для различных окислительно-восстановительных электродов. [c.256]

Кроме рассмотренных относительно простых окислительно-восстановительных электродов существуют более сложные, в потенциалопределяющих реакциях которых участвуют ионы Н+ и молекулы воды. Напрнмер, системе СггО , Сг , Н Р( отвечают уравнения электродной реакции и для расчета потенциала электрода [c.484]

В данной работе необходимо 1) измерить э. д. с. окислительновосстановительного элемента 2) измерить потенциалы окислительно-восстановительного электрода по отношению к каломельному электроду и сравнить измеренную э. д. с. элемента с величиной, полученной по разности двух потенциалов 3) изучить влияние добавок различных веществ на окислительно-восстановительный потенциал и объяснить наблюдаемые закономерности 4) рассчитать по уравнению Нернста э.д.с. исследуемого гальванического элемента, используя данные справочника. Коэффициенты активности рассчитать по уравнению (Х1У.24), [c.304]

При расчете электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода активности иона с более высокой степенью окисления пишут в числителе, а с менее высокой степенью — в знаменателе.) Для водородного электрода, на котором протекает реакция [c.260]

Хотя все электродные системы являются окислительно-восста-новительными, название окислительный потенциал и окислительно-восстановительные электроды по преимушеству относят к таким системам, в которых металл электрода неактивен (обычно, платина или золото) и все вещества, участвующие в электродной реакции, находятся в растворе. Простейшим примером такой электродной системы является ферри-ферро-электрод, [c.512]

Измерение ЭДС гальванических элементов — простой и точный метод получения сведений о термодинамических характеристиках компонентов окислительно-восстановительных реакций. Потенциал электрода, а следовательно, и ЭДС элемента, включающего этот электрод, зависят от активностей ионов, участвующих в электрохимическом процессе на электроде. Поэтому, измеряя 3)ДС соответствующим образом сконструированных элементов, можно определять активности ионов и их концентрации, в частности концентрации ионов водорода и тем самым pH растворов. [c.300]

Потенциал окислительно-восстановительных электродов служит мерой окислительной или восстановительной способности систем. [c.195]

К простым относятся окислительновосстановительные электроды, для которых реакция сводится к изменению окислительных чисел реагирующих частиц или зарядности ионов. Электродный потенциал для простого окислительно-восстановительного электрода в соответствии с (У.б) дается уравнением [c.259]

Соответственно с характером электрохимической реакции, протекающей у электрода в условиях динамического равновесия, можно было бы электроды, обратимые по отношению к катионам или анионам, рассматривать как окислительно-восстановительные. Однако принято называть собственно окислительно-восстановительными электродами (редокс-электродами) такие, которые состоят из индифферентного рабочего электрода (например, Р1) и раствора, содержащего сопряженную окислительно-восстановительную пару (табл. 4.2). Для редокс-систем органических веществ, потенциал которых в общем зависит от pH, например хипон — гидрохинон, [c.115]

Если другой электрод в элементе является положительным по отношению к окислительно-восстановительному, то реакция Ре 5= Ре + е будет проходить вправо (окисление) если же он является отрицательным, го реакция будет проходить влево (восстановление). В отличие от ранее рассмотренных электродов здесь продукты окисления и восстановления остаются в растворе, а не выделяются на электроде. Потенциал окислительно-восстановительного электрода, как и других, определяется максимальной полезной работой [c.263]

Значения е° можно определить на опыте, если выбрать некоторый универсальный электрод сравнения. По предложению Нернста в качестве такого электрода выбран водородный электрод. Он представляет собой платинированную платиновуку пластинку, погруженную в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Активность ионов гидроксония в растворе должна быть равна 1 стандартный потенциал водородного электрода по определению равен нулю. Э. д. с. ячейки, составленной из стандартного водородного электрода и электрода, на котором идет окислительно-восстановительная реакция между веществами, активность которых одинакова и равна 1, дает нам стандартный потенциал соответствующего окислительно-восстановительного электрода (редокс-электро да). Измеренные таким образом значения стандартных потенциалов сведены в таблицы. [c.314]

Катализаторы гидрирования как обратимые водородные электроды, Применение электрохимических методов к исследованию катализаторов гидрирования в жидкой фазе позволило установить, что данные катализаторы, насыщенные водородом, ведут себя как обратимые водородные электроды. Водородный электрод — окислительно-восстановительный электрод, на котором устанавливается равновесие между электронами металла, ионами водорода в растворе и растворенным молекулярным водородом. Активность последнего фиксируется известным парциальным давлением водорода в газовой фазе. Термодинамически равновесный обратимый водородный потенциал на границе катализатор — раствор опреде-деляется суммарным процессом [c.185]

В современной электрохимии электродный потенциал (а также окислительно-восстановительный и потенциал газового электрода) приравнивают электродвижущей силе цепи, составленной из испытуемого электрода и стандартного водородного электрода (см. 2). [c.196]

Определение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода. Для определения скачка потенциала в каждом отдельном окислительно-восстановительном полуэлемепте необходимо составить гальваническую цепь, состоящую из исследуемого электрода и стандартного электрода сравнения — каломельного электрода [c.305]

Применяются две разновидности окислительно-восстановительных электродов электроды, потенциал которых не зависит от активности ионов водорода, и электроды, потенциал которых зависит от активности ионов водорода. [c.148]

Электроды, потенциал которых не зависит от активности нонов водорода. Примером таких окислительно-восстановительных электродов может служить электрод, состоящий из металлической платины, погруженной в водный раствор, содержащий хлориды железа(П1) (окисленная форма) и железа(П) (восстановленная форма). Обозначается такой электрод следующим образом [c.148]

Заметим, что стандартный водородный электрод не является окислительно-восстановительным электродом, а относится к так называемым электродам первого рода, потенциал которых зависит от активност и соответствующих катионов (в данном сл чае — катионов водорода). [c.149]

Окислительно-восстановительные электроды, потенциал которых не зависит от pH. Примерами окислительно-восстановительных электродов первой разновидности могут служить следующие PtlFe b, РеСЦ (в кислой среде), Р11К4[Ре(СЫ)б], Кз[Ре(СЫ)е] и др. [c.54]

Как было указано в 30, электродный потенциал измерить невозможно, его определяют сравнением с потенциалом стандартного электрода, в частности водородного, потенциал которого принят равным нулю. Для этого собирают гальваническую цепь из окислительно-восстановительного электрода, например Мп04"/Мп2+ (платиновая пластина, опущенная в подкисленный раствор КМПО4), и стандартного водородного электрода и компенсационным способом измеряют эдс этой цепи. [c.329]

Из расчетного уравнения видно, что потенциал окислительновосстановительного электрода зависит от активности ионов Н+ в растворе. При условиях, обеспечивающих постоянство активностей других компонентов потенци (лопределяющей реакции, такие окислительно-восстановительные электроды могут быть использованы как индикаторные при потенциометрическом определении pH растворов (например, хингидронный электрод). [c.484]

Хингидронный электрод. Хингидрон-органическое соединение сравнительно мало растворимое в воде. В насыщенном водном его растворе оно распадается на эквимолярные количества хинона СдН402(Х) и гидрохинона С0Н4(ОН)2, (Н2Х), образующие окислительно-восстановительную пару, потенциал которой зависит от концентрации ионов водорода и может быть измерен с помощью гладкого платинового электрода. [c.37]

Рассмотренный гальванический элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов /Vln04 /Mп + и Ы0з"/Ы02 . Электродный потенциал (окислительно-восстановительный потенциал) таких электродов количественно характеризует окислительную или восстановительную способность веществ. [c.329]

Потенциал окислительно-восстановительных электродов служит мерой окислительной и восстановительной способности систем. Окислительная способность систем возрастает со сдвигом редокси-потенциала в сторону положительных значений. Восстановительная способность систем растет со сдвигом потенциала в сторону отрицательных значений. Как видно из табл. VII.2, наиболее сильными окислителями являются ионы ЗгОв , Со , МпОг, диоксид свинца НЬОг. В соответствии с уравнением Нернста окислительно-восстановительная способность систем также зависит от активности окисленной и восстановительной форм вещества, а для реакций с участием ионов Н" " и ОН и от pH. Например, окислительная способность ионов МпОГ, СггО , 504 растет с уменьшением pH. [c.202]

Инертный проводник первого рода (например, Pt), находящийся в контакте с равновесной системой (VII.7), становится электродом данного полуэлемента — приобретает определенный потенциал, называемый окислительно-восстановительным (редоксо-потенциал). Знак и величина его в первую очередь зависят от соотношения между электроноакцепторной активностью окисленной формы данного атома или иона (ОФ) и их способностью быть донором электронов в виде восстановленной формы (ВФ). [c.141]

НО И Другие ионы, не участвующие непосредственно в окислительно-восстановительной реакции, но влияющие на величину окислительно-восстанавительного потенциала. Такой реальный потенциал окислительно-восстановительного электрода в нормальных условиях называют формальным потенциалом. [c.165]

Зависимость потенциала окислительно-восстановительного электрода от pH не означает, что его можно уподобить газообразному водородному электроду. Например, потенциал электрода Ре2+, РеЗ+, 0,1-н. НС1 равен 0,7 в. Если же рассматривать его как газовый электрод, то получим, по уравнению Нернста фн = 0,0596 1дСн+ —0,0298 Рн что лишено [c.165]

Если восстановителем является металл, который в гальваническом элементе выполняет функцию электрода, то его потенциал называют электродным. Если речь идет о потенциале вещества, которое не может служить электродом и требует использования инертного электрода, то потенциал такого вещества называют окислительно-восстановительным (редокс-потенциало м). [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология