Серебро хлористое электрод

Для токообразующих процессов на положительных электродах используются в основном окислы (двуокись марганца, окись ртути) и соли (хлористое серебро, хлористая медь, хлористый свинец). Схема возникновения потенциала на границе таких электродов с раствором сложнее, чем в случае металлических и газовых электродов, но протекающие процессы всегда связаны с возникновением двойного электрического слоя на границе электрод — раствор и с переходом ионов через эту границу. [c.17]

В качестве активного материала положительного электрода ис-пользуют хлористое серебро, хлористую медь, хлористый свинец. [c.281]

Стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро при 25° [c.314]

Стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро в интервале температур от О до 60° [c.314]

Применяя надежную методику, Харнед и Элерс определили стандартные потенциалы электрода серебро-хлористое серебро при температурах от О ДО 60° с интервалами в 5°. Эти авторы применяли уравнение (4) и определяли Е<> графическим методом. В табл. 68 представлены значения стандартных потенциалов, полученные Харнедом и Элерсом, а также отклонения наблюдаемых значений от вычисленных по методу наименьших квадратов с ПОМОЩЬЮ уравнения [c.315]

Оуэн [25] показал, что в буферных растворах можно непосредственно сравнивать электродвижущие силы элементов с электродами серебро-бромистое серебро и серебро-хлористое серебро. Рассмотрим элементы [c.347]

В первом выражении — Е° представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро в чистой воде. Во втором выражении [c.480]

Известно много косвенных определений, основанных на применении электродов второго рода. Металл, погруженный в раствор, содержащий труднорастворимую соль данного металла, является электродом второго рода по отношению к аниону этой соли. Так, серебряная проволока в растворе с осадком хлористого серебра представляет электрод второго рода. Металл электрода, как и в случае электрода первого рода, изменяет потенциал в соответствии с изменением концентрации ионов серебра в растворе однако концентрация ионов серебра в свою очередь зависит от концентрации ионов хлора. Поэтому в конечном счете потенциал такого электрода изменяется с изменением концентрации ионов хлора. Действительно [c.288]

Для получения более стабильных результатов измерений отдают предпочтение проточному варианту хлоросеребряного электрода. Промышленность выпускает такой электрод под названием С-15.684.04. Принцип его действия не отличается от рассмотренного на примере электрода типа 5268. Чтобы затруднить диффузию хлористого серебра, в электроде применяют перего- [c.21]

Практически отделение I представляет собой шарообразный стеклянный сосуд, стенки которого служат мембраной, а отделение III является стандартным электродом сравнения, в качестве которого берется электрод серебро—хлористое серебро , как показано выше на схеме, или же стандартный каломельный электрод. Таким образом, и являются постоянными величинами,, и уравнение (9. 43) можно переписать в ином виде [c.183]

Электрод готовят погружением свежеприготовленного (осаждением на его поверхности слоя серебра) серебряного электрода (см.) в соляную кислоту (0,1 моль/дм ) и присоединением к положительному полюсу аккумулятора. Используя платиновый электрод в качестве катода, в течение 30 мин пропускают ток плотностью 2,5 мА/см При этом может образоваться лиловый осадок хлористого [c.209]

В элементах пластинчатой конструкции, применяемых в виде батарей напряжения и работающих малыми токами, положительные электроды состоят из серебряных сеток, покрытых слоем хлористого серебра отрицательные электроды представляют собой магниевые пластинки или магниевую же ленту. В качестве сепаратора применяется бумага, вата или какой-либо другой пористый материал. [c.37]

Потенциал электрода серебро — хлористое серебро зна чительно более положителен, чем потенциал электрода из металлического таллия, погруженного в раствор хлористого таллия. Потенциал платинового электрода в растворе хяо- [c.184]

Посмотрим, что произойдет, если э. д. с. будет приложена к цепи в таком направлении, что платиновый электрод будет отрицательным по отношению к электроду серебро— хлористое серебро. Допустим, что раствор хлористого таллия хорошо перемешан. При энергичном перемешивании концентрация раствора сохраняется повсюду неизменной и предотвращается изменение концентрации у поверхности электрода (концентрационная поляризация) кроме того, мы допускаем, что отсутствуют какие-либо другие виды поляризации. Кривая /—Е, полученная виде- [c.185]

Приготовление эталонов. Для приготовления головного эталона в кварцевую чашку помещают 1 г двуокиси циркония. Двуокись циркония, а также применяемые по ходу анализа хлористое серебро, хлористый натрий и угольные электроды предварительно проверяют на отсутствие определяемых примесей в условиях данной методики анализа (могут быть незначительные следы Са, 51, М ). Прибавляют по 0,1 мл стандартных растворов, что соответствует внесению в препарат по 1-10 % Сг, Со, N1, Мп, V, Ре и Си. Затем препарат с внесенными в него примесями высушивают под инфракрасной лампой, растирают фторопластовым шпателем, количественно переносят в ступку из фторопласта и снова тщательно растирают 30 мин. Остальные эталоны с убывающим содержанием примесей готовят растиранием одной весовой части предыдущего эталона с девятью весовыми частями двуокиси циркония. Непосредственно перед анализом навеску эталона 152 мг тщательно перемешивают с 4 жг хлористого серебра и 4 мг хлористого натрия. [c.100]

Электрод серебро/хлористое серебро, кроме его использования в качестве деполяризуемого электрода в измерениях биоэлектрических и других потенциалов, можно применять как электрод, позволяющий определить активность l-ионов. Известно, что хлористое серебро [c.117]

Ад ХС1-=/(д с.. (3) Так как потенциал электрода серебре хлористое серебро определяется уравнением [c.118]

Д и Д, — электроды серебро хлористое серебро, а к б — секции электрофоретической трубки, в и г — механические устройства для движения секции а и б. [c.209]

На рис. 7 показана установка для определения переноса ионов с платиновыми электродами, измерительными бюретками, термометрами и магнитными мешалками. Установка изготовлена из люцита. Размер каждой камеры 7,62 X 7,62 X 7,62 см. Для определения потенциалов платиновые электроды заменяются каломельными или электродами серебро-хлористое серебро. Ниже кратко освещаются вопросы, касающиеся непосредственно электродиализа. [c.134]

Потенциалы идеально проницаемых катионитных и анионитных мембран равны по величине и противоположны по знаку. Знак плюс означает, что электрод в концентрированном растворе является положительным относительно другого электрода. Если используются электроды серебро-хлористое серебро, тю определяется следующая разность потенциалов [c.135]

Электрод серебро—хлористое серебро [c.298]

Концентрацию хлористого калия в сосуде хлор-серебряного электрода несколько раз меняют, причем следует идти от разбавленных к концентрированным растворам. Измерить потенциал хлор-серебря-пого электрода следует в четырех-пяти растворах различной концентрации. Результаты измерений записываются в таблицу и строится график зависимости Ае/АеС1/С1- от логарифма концентрации хлори- [c.104]

Надежность экстраполяции, с помощью которой исключаются диффузионные потенциалы, может быть проверена путем сравнения вычисленных термодинамических величин с величинами, полученными другими независимыми методами. В тех случаях, когда подобное сопоставление / Возможно, получается вполне удовлетворительное совпадение [35, 36]. Разность между величинами стандартных потенциалов электродов серебро-хлористое серебро и серебро-бромистое серебро, полученная из электродвижущей силы элемента VII, в точности совпадает с разностью между соответствующими величинами, найденными непосредственно из электродвижущих сил элементов без жидкостного соединения. Было также обнаружено, что результаты, полученные с помощью элементов V и VI, превосходно совпадают друг с другом, хотя коэффициенты наклона экстраполиру,емых прямых для этих двух систем различаются по знаку и по порядку величины. Стандартный электродный потенциал серебра можно вычислить по уравнению [c.309]

На рис. 75 левая часть этого ураввения представлена графически Ц2оо как функция от т. Как видно из ш рисунка, при низких концентрациях опытные данвые ложатся на прямые линии, и поэтому экстраполяция может быть выполнена с большой точностью. Так как электродный потенциал водородного электрода при давлении в 1 атм условно принят равным нулю при всех температурах, то найденная таким путем величина Е°, взятая с обратным знаком, представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро. [c.313]

Такие элементы могут служить только для определения констант диссоциации, но для этой цели они очень удобны. Буферное действиё смесей растворов используется для того, чтобы точно и просто измерять малые концентрации водородных ионов при относительно низких значениях ионной силы. Экстраполяция полученных данных производится на короткие промежутки и является практически прямолинейной. Концентрация слабой кислоты HR и концентрации двух солей MR и M I подбираются приблизительно равными в качестве катиона М обычно служит натрий или калий. Применение электрода серебро-хлористое,] серебро имеет ряд практических преимуществ, однако в тех случаях, когда этот электрод неприменим, можно использовать и другие электроды. [c.463]

Электрометрическое определение констант диссоциации слабых оснований в принципе аналогично описанному выше. способу, за исключением необходимости применять электроды, заменяющие электрод серебро-хлористое серебро в случае аммиачных и других основных растворов, в которых хлористое серебро хорошо растворимо. Было показано, что электрод из амальгамы натрия [35] дает результаты, совпадающие с резу,льтатами, полученными при работе с электродом серебро-хлористое серебро в случае таких систем, для которых могут быть использованы оба э.лектрода. Было пред- ложено также применять электрод из амальгамы таллия [36]. Электрод серебро-иодистое серебро также пригоден для этой цели, и мы используем его для иллюстрации метода. Электродвижущая сила элемента [c.466]

Так как твердые электроды сравнения (например, платина — оксид платины, серебро — хлористое серебро) сравнительно дороги, для таких растворов, как жидкие удобрения, содержащие нитрат-ион, и ли азотная кислота, предлагают использовать электрод из нержавеющей стали [23]. В этих растворах электрод сравнения очень стабилен и при повышенных температурах. На рис. 5.7 показан узел электрода сравнения из нержавеющей стали. Металлический корпус 4, имеющий отверстие 5, устанавливают на верхней части емкости, фиксируя его гайкой 7. Латунный стержень 12 служит для присоединения к нему электрода из нержавеющей стали 1, погружаемого в раствор. Электрод / может быть любого размера и различной конфигурации. Он имеет нарезное отверстие 2, в которое ввинчивается нижний конец стержня 12. Меладу нижним концом стержня и верхним концом электрода имеется прокладка 3. Другая изолирующая прокладка 10 расположена выше стержня и опирается на корпус. Изолирующая прокладка 6 поддержп- [c.99]

Мак Иннес и Дол[2< употребляют стеклянный электрод, форма которого показана на рис. 17. Тонкая пластинка стекла D припаивается к концу трубки В из обыкновенного стекла. Трубка затем за-нолняется частично раствором электролита (0,1-н. соляной кислоты). В этот электролит опускается электрод серебро— хлористое серебро С[26]. Верхняя часть трубки как извне, так и внутри покрывается тонким слоем парафина. Тонкая пластинка D определяет функцию электрода в стеклянном электроде. Она [c.138]

Хранили в запасной колбе, через которую пропускали азот, очищенный от кислорода. Через электролитическую ванну также пропускали азот после установки катода в нужное положение еще до заливки электролита, поддерживая его ток на протяжении всего опыта. Восстанавливающий ток, получаемый от соответствующего источника (постоянный ток на 110 в), подводили к аноду и катоду через миллиамперметр, выключатель и большое сопротивление — от 0,05 до 2,0 мгом (рис. 85). Плотность тока составляла 0,005—1,0 ма/см . Катодный потенциал измеряли непосредственно, прижимая кончик электрода сравнени.я (т. е. электрода серебро — хлористое серебро) к поверхности катода. Потенциал измеряли вольтметром высокого сопротивления со шкалой на 2 в, который представлял собой микроамперметр (полная шкала которого допускает отклонения на 2 мка), включенный последовательно с сопротивлением i 2- При проведении опыта электролит наливали в электролитическую ванну из специальной колбы. Замыкая ключ К2 в цепи элемента сравнения, можно определить потенциал катода. Замкнув ключ К в цепи электролитической ванны, измеряют катодный потенциал Е и время t через маленькие интервалы 0,05 в до напряжения [c.250]

Некоторые применяемые электроды. Хотя водородный электрод и является стандартным сравнительным электродом, но удобнее применять другие электроды. Потенциалы этих электродов, применяемых вместо водородного электрода, тщательно сравниваются с потенциалом стандартного водородного электрода. Наиболь-щее применение получили каломельный электрод и электрод серебро I хлористое серебро. Каломельный электрод состоит из металлической ртути, находящейся в контакте с раствором КС1, насыщенным хлористой ртутью. Имеется три каломельных электрода насыщенный, нормальный и децинормальный. Насыщенный каломельный элекфод заполнен насыщенным раствором КС1, нормальный или децинормальный наполнены соответственно нормальным или децинормальным растворами КС1. Потенциалы насыщенного и децинормального каломельного электродов равны [c.117]

Электрод серебро/хлористое серебро можно приготовить различными путями. Один из методов следующий платиновая проволока покрывается серебром при электролизе (4 вольта, 1 миллиампер) раствора, получаемого смещением равных объемов 13%-ного раствора K N и 18% -ного раствора AgNOs- После промывания покрытая серебром платиновая проволочка электролитически покрывается тонким слоем Ag I, для чего применяется нормальный раствор НС1 при токе 3,5 миллиампера в течение приблизительно 20 мин. [c.117]

Стеклянный электрод является наиболее удобным электродом для определения pH. Стеклянный электрод состоит из стеклянной мембраны, приготовленной из особого стекла, с одной стороны которой находится непо-ляризуемый электрод, например серебро/хлористое серебро, а с другой стороны находится неизвестный раствор, который соединен посредством соляного мостика с [c.142]

Как видно, применение электродов серебро-хлористое серебро вместо каломельных удваивает разность потенциалов в случае катионо проницаемой мембраны, а в случае анионопровицае-мой мембраны разность потенциалов равна нулю. Разность потенциалов всегда равна нулю, когда потенциал электродов обратный по отношению к ионам, которые мигрируют через идеальную мембрану (в данном случае СГ). [c.136]

Зависимость потенциала хлорсеребряного электрода от активности ионов хлора может быть выведена следующим образом. Электродная реакция, происходяща в хлорсереб-ряном электроде, представляет собой обратимый процесс растворения хлористого серебра с осаждением металлического серебра на электроде [c.13]

Другим широко распространенным электродом сравнения является электрод, состоящий из пары серебро—хлористое серебро, электродная реакция которого аналогична реакции каломельного электрода. Электрод изготавливается из платиновой проволочки, гальванически покрытой серебром, на которую затем повторным электролизом наносится слой хлористого серебра. Наличие твердого металла вместо жидкого металла и плотно прилегающей пленки нерастворимой соли вместо взвешенной пасты обеспечивает этому электроду определенные преимущества. Важное его достоинство состоит также в том, что данный электрод может быть очень маленьким, а это позволяет использовать его для работы с образцами ограниченного объе1ма. Как и в случае каломельного электрода, потенциал полуэлемента Ag —Ag l зависит от концентрации анионов хлора. [c.298]