Диссоциация в вакууме

Арсенид образует темно-серые кристаллы с металлическим блеском, вполне устойчивые на воздухе. Окисление его начинается выше 450°, термическая диссоциация в вакууме — выше 700° [71]. [c.297]

Термическая диссоциация в вакууме окислов, входящих в состав испаряемого диэлектрика, является неизбежным процессом для большинства кислородных соединений. Для обратного перевода низших окислов в высшие полученную пленку необходимо подвергать окислительной термообработке. Это далеко не всегда допустимо, потому что на подложке уже имеется тонкая металлическая пленка нижней обкладки. Диссоциация окислов может быть следствием их интенсивного химического взаимодействия с материалом испарителя (тантал, вольфрам). Например, при возгонке ВаО с платинового испарителя в пленке получают 99% ВаО, а с танталового испарителя— 1% ВаО и 99% металлического Ва. [c.144]

Диссоциацию карбоната лития можно также проводить в атмосфере инертного газа в присутствии углерода или карбида. Однако при этом температура должна быть значительно выше, чем при диссоциации в вакууме [24]. [c.54]

При рассмотрении некоторых проблем как теоретического, так и экспериментального характера возникает задача сопоставления кислотности растворов в разных растворителях. Принципиально правильный путь решения этой задачи намечен Бренстедом. Он предлагает сопоставлять активность протона в той или иной среде с его абсолютной активностью, которая должна иметь место, если рассматриваемая кислота находится в вакууме. Это состояние кислоты Бренстед выбирает как стандартное. Константа диссоциации кислоты, выраженная через активности, отнесенные к состоянию продуктов диссоциации в вакууме, называется абсолютной или собственной константой и обозначается [c.469]

Фосфид индия при нагревании на воздухе начинает окисляться около 500° С. Диссоциация в вакууме начинается приблизительно при 750°С 164]. [c.103]

Прочие способы разложения фосфатов — обработка водяным паром при высоких температурах для удаления фтора, электрохимическое разложение в солевых растворах и расплавах обработка хлором термическая диссоциация в вакууме с возгонкой РгОв обработка газообразной двуокисью серы, окислами азота и др. [c.474]

Сильные в воде кислоты отличаются меньшими значениями величин сродства к протону. Однако следует иметь в виду, что эти величины во всех случаях остаются высокими. Это означает, что диссоциация в вакууме электролитов по типу кислот, сопровождающаяся отрывом протонов, может протекать лишь при условии затраты большого количества энергии ( 1200 кДж/моль). Относительно высокая диссоциация некоторых кислот в воде или других растворителях объясняется взаимодействием протонов и анионов кислот с молекулами растворителей (сольватация), при которой выделяется энергия, достаточная для отрыва протонов. Так, суммарная энергия образования иона гидроксония и его дальнейшей сольватации равна 1030 кДж. Эта энергия на 400— 550 кДж превосходит энергию сольватации других катионов. [c.413]

Физико-химические свойства арсенида индия. Арсенид индия кристаллизуется в кубической структуре цинковой обманки (сфалерита), аналогичной структуре алмаза, с тем отличием, что в решетке чередуются атомы индия и мышьяка. Атомы каждого сорта образуют свои куби-ческиетранецентрированные подрешетки, каждая из которых смещена относительно другой на четверть диагонали куба. При обычных условиях арсенид индия достаточно устойчив. Окисление на воздухе начинается при 450°С, диссоциация в вакууме — около 720° С. Арсенид индия хорошо растворяется в кислотах, являющихся окислителями, причем процесс идет интенсивнее в присутствии комплексообразователей. [c.69]

В промышленности металлический рубидий получают в основном вакуумно-термическим восстановлением, воздействуя, например, на КЬС1 кальцием илн магнием при 600—700 С в вакууме. Можно также получать металлический рубидий и электрохимическим способом, подвергая электролизу его расплавленные галогенидные соединения. При этом на жидком свинцовом катоде получают свинцоворубидиевый сплав, из которого металлический рубидий выделяют диссоциацией в вакууме. Небольшое количество рубидия высокой чистоты можно получить путем термического разложения азида при нагреве до 390— 395 °С в вакууме. [c.49]

Интересно отметить, что ни при реакции (У1-3), ни при (У1-4) не образуются какие-нибудь фторированные боразиновые производные. Это находится в соответствии с сообщением, согласно которому аммиак-бортрифторид НзЫ ВРз необратимо разлагается при 125—150° с образованием ЫН4Вр4 без промежуточных продуктов 33]. На нитрид бора не действуют никакие другие минеральные кислоты и вообще нитрид бора чрезвычайно инертен к любому типу химического воздействия. Позже полученные данные [22] указывают на то, что под действием горячих концентрированных щелочей разрывается связь бор — азот, но вода не действует на нитрид бора. Окисление нитрида бора на воздухе происходит только выше 1200°. Температура плавления нитрида бора находится вблизи 3000°, но диссоциация в вакууме начинается около. 2700°. Высокая химическая стабильность дает возможность использовать нитрид бора в качестве материала для тиглей. [c.227]

InAs устойчив на воздухе при нормальных условиях. Окисление начинается выше 450°С. Начало термической диссоциации в вакууме около 700°С. Арсенид индия после синтеза, зонной очистки и вытягивания монокристаллов имеет электронную проводимость. Это обусловлено примесями серы и селена в исходном мышьяке. Коэффициенты распределения этих веществ в InAs соответственно равны [c.142]