Изотерма адсорбции реального газа

Адсорбция на однородной плоской поверхности раздела фаз. Уравнение изотермы Гиббса. Однородная плоская граница раздела фаз образуется при контакте двух жидкостей или жидкости с газом, и адсорбция происходит в поверхностном слое между ними. В связи с этим целесообразно рассмотреть более подробно межфазную границу жидкость — жидкость и жидкость — газ. Ранее отмечалось, что в реальных системах локальные свойства при переходе от одной фазы к другой изменяются не резким скачком, а постепенно. Условно характер изменения свойств [c.52]

Изотерма адсорбции Лэнгмюра относится к идеальному случаю гомогенной и однородной твердой поверхности при малых заполнениях без диссоциации молекул. Изотермы такого типа встречаются довольно часто, но в реальных случаях всегда замечаются отклонения. Тем не менее это уравнение часто применяют для количественного измерения адсорбции газов на твердых поверхностях. [c.107]

При выводе изотермы адсорбции Ленгмюра неявно делаются следующие допущения 1) адсорбируемый газ в газовой фазе ведет себя как идеальный 2) адсорбция ограничивается мономолекулярным слоем 3) поверхность однородна, т. е. все адсорбционные центры имеют одинаковое сродство к молекулам газа 4) молекулы адсорбата не взаимодействуют друг с другом 5) адсорбированные молекулы газа локализованы, т. е. не передвигаются по поверхности. Первое предположение справедливо при низких давлениях. Второе почти всегда перестает соответствовать реальности при увеличении давления газа. Как показано на рис. 8.6, когда давление газа приближается к давлению насыщенного пара, пар начинает неограниченно конденсироваться на всех поверхностях, если краевой угол 0 равен нулю. Третье допущение неудовлетворительно, потому что реальные поверхности неоднородны разные грани кристалла обладают разным сродством к молекулам газа, а ребра, трещины и дефекты кристалла образуют дополнительные адсорбционные центры. Неоднородность приводит к уменьшению энергии адсорбции по мере заполнения поверхности. Неправильность четвертого допущения была показана экспериментально, когда обнаружилось, что в некоторых случаях теплота адсорбции может увеличиваться с увеличением поверхностной концентрации адсорбированных молекул. Этот эффект, противоположный тому, к которому должна приводить неоднородность поверхности, обусловлен взаимным притяжением адсорбированных молекул. Пятое допущение неправильно, так как имеется ряд доказательств того, что поверхностные пленки могут быть подвижными. [c.251]

В теоретических выводах изотерм адсорбции, выражающих зависимость количества адсорбированного вещества от равновесного давления присутствующего газа или от равновесной концентрации одновременно присутствующего растворенного вещества, в большинстве случаев предполагается, что теплота адсорбции имеет одно и то же значение для всей поверхности адсорбента. Подобная точка зрения, как было показано в разделе V, 12, едва ли может считаться справедливой по отношению к реальным адсорбентам. [c.109]

С нашей точки зрения, использование во всех случаях только избыточной адсорбции поставило метод Гиббса в непримиримое противоречие с адсорбционной наукой конца двадцатого века. В самом деле, в любом уравнении изотермы адсорбции (например, в уравнении Ленгмюра) или уравнении состояния адсорбционной фазы, опирающемся на какие-либо молекулярно-кинетические представления, входит не число избыточных молекул, а полное число реальных молекул в области неоднородности. Даже в простейшем уравнении состояния двумерного идеального газа, соответствующем изотерме Генри, константа Л будет иметь смысл универсальной газовой постоянной только при учете всех, а пе только избыточных молекул. Определяемые на опыте теплоты адсорбции связаны с изменением энтальпии при попадании всех молекул в поле адсорбента. При любом спектральном исследовании измеряемые величины поглощения (или излучения) радиации связаны со всеми молекулами. При изучении двумерных фазовых переходов мы должны считаться с тем, что все адсорбированные молекулы участвуют в таких переходах. [c.50]

В 1863 г. Липскоумб [1] впервые предложил применять активный уголь для очистки питьевой воды. Первое значительное исследование активного угля касалось влияния молекулярной структуры и pH раствора на эффективность адсорбция. В 1929 г. Фелпс и Петерс (Англия) [2] изучили зависимость адсорбции низших жирных кислот и простых алифатических аминов от pH раствора и степени диссоциации кислот и оснований. Оказалось, что адсорбируются только недиссоциированные молекулы и что адсорбция органических веществ в водных растворах аналогична адсорбции газов. В начале 40-х годов Челдин и Уиль-ямс сделали два важных наблюдения 1) адсорбция изученных ими 33 аминокислот, витаминов и родственных соединений активным углем (Dar o 6-60) соответствует изотермам адсорбции Фрейндлиха 2) наличие и положение полярных групп и от сутствие ароматических ядер определяет возможность адсорбции органических веществ активным углем из воды. Задача этих исследователей состояла в выявлении возможности использования угля в аналитических целях. Однако вследствие высокой концентрации изучаемых органических веществ сделанные выводы нуждаются в уточнении применительно к их адсорбции из реальных водоемов или промышленных сточных вод. [c.95]

Из (3) для адсорбции идеального газа после интегрирования и подстановки термодинамического значения энтропии может быть получено известное уравнение изотермы адсорбции Генри. Для реального газа 6 (х) можно представить формально в виде суммы [c.432]

Однако поскольку условия здесь отличны, то для рассматриваемого нами случая представляется более вероятным тот усложненный механизм построения адсорбционного слоя ПАВ на неоднородной поверхности твердого тела, который и был нами развит. Насыщенный адсорбционный слой ПАВ для неоднородной в энергетическом отношении поверхности,, какой следует считать большинство реально существующих поверхностей твердых сорбентов в природе, может иметь различную толщину для отдельных участков поверхности. Суммарная величина адсорбции, определяемая по предельному значению Г на изотерме адсорбции, на самом деле, по-видимому, соответствует некоторому условному среднему значению. Подобные же взгляды на характер адсорбции газов и паров на твердых поверхностях были выдвинуты Брунауэром в теории БЭТ. [c.165]

Главной целью работы является развитие термодинамического метода анализа состояния адсорбированного вещества в монослое и полислоях. Для этой цели изотермы адсорбции, рассчитанные по уравнениям, в основе которых имеются различные приближенные представления о состоянии адсорбированного вещества в монослое (образование ассоциатов при локализованной адсорбции, состояние двумерного реального газа, выраженное уравнением Ван-дер-Ваальса или уравнением с вириальными коэффициентами), сопоставляются с опытом. Однако в большинстве случаев такое сопоставление пе позволяет однозначно судить о состоянии адсорбата. Вместе с тем первая производная уравнения изотермы адсорбции по температуре при постоянной величине адсорбции дает выражение зависимости изостерической теплоты адсорбции от величины заполнения поверхности, вторая ке производная по температуре определяет зависимость теплоемкости адсорбата от величины адсорбции. Сопоставление независимых измерений изотермы адсорбции, теплоты адсорбции и теплоемкости адсорбата с соответствующими теоретическими зависимостями для различных моделей позволяет более строго судить о состоянии адсорбированного вещества. [c.434]

От таких упрощенных моделей состояния адсорбированных молекул свободно представление об адсорбированном веществе как о реальном газе, находящемся в потенциальном поле межмолекулярных сил, создаваемом адсорбентом [10, 14, 16, 127]. В этом случае при небольших заполнениях поверхности выражения для изотермы адсорбции и для зависимостей от заполнения изменения энтропии и внутренней энергии адсорбции и теплоемкости адсорбированного вещества можно представить в вириальной форме, т. е. в виде степенного ряда. Константы первых членов этих вириальных разложений представляют соответственно константу равновесия Генри, изменение внутренней анергии при адсорбции, а также изменение теплоемкости адсорбированного вещества при адсорбции при предельно малом (нулевом) заполнении, т. е. эти константы связаны только с межмолекулярным взаимодействием адсорбат — адсорбент. Второй и последующие члены этих вириальных разложений содержат константы, учитывающие парные, тройные и т. д. взаимодействия молекул адсорбата друг с другом при одновременном их взаимодействии с адсорбентом. Молекулярная статистика дает формулы для вычисления этих констант в вириальных разложениях на основе соответствующих потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия адсорбат — адсорбент и адсорбат — адсорбат (подробно это рассмотрено в гл. VI и VII). [c.33]

Полимолекулярная адсорбция. Большинство изотерм адсорбции имеет форму, отличную от изотерм, подчиняющихся уравнению Ленгмюра. Одна из реальных изотерм показана на рис. 26 (ио оси абсцисс откладываем отношение равновесного давления газа к давлению насыщенного пара адсорбата). Для объяснения таких изотерм С. Брунауэр, П. Эммет и Дж. Теллер предложили теорию, согласно которой принимается, что молекулы из газовой фазы могут адсорбироваться поверх уже адсорбированных молекул. В этой теории была сохранена гипотеза Ленгмюра о динамическом характере [c.63]

Теория равновесной газовой хроматографии позволяет сделать вывод о том, что любые смеси газов могут быть хроматографически разделены, так как для различных по своей структуре и свойствам молекул коэффициенты Генри должны быть различны. Однако в реальных условиях мы наблюдаем очень частые случаи невозможности более или менее полного разделения смесей даже различных по своим свойствам газов. Одной из существенных причин, осложняющих картину хроматографического разделения газовых смесей, является уже рассмотренное нами отклонение реальных изотерм адсорбции газов от линейности, т. е. от уравнения изотермы адсорбции Генри. Немаловажную роль в возникновении трудностей разделения играют диффузионные и кинетические факторы, приводящие к искажению распределения концентрации десорбирующихся веществ и размыванию хроматографических полос. Эти искажения возникают и в тех случаях, когда линейность изотермы соблюдается, что вызывает дополнительные осложнения при выборе условий хроматографирования. Поэтому необходимо рассмотреть и эту сторону вопроса. [c.140]

Таким образом, отмеченные три причины (конечная величина диффузионных сопротивлений, реальный вид изотермы адсорбции и продольное перемешивание в потоке газа) одновременно или любая из них отдельно приводят к отсутствию последовательной, послойной отработки неподвижного слоя адсорбента и к распространению процесса перехода компонента из газовой фазы в твердую на всю длину (высоту) слоя в любой момент. В реализуемых на практике адсорбционных процессах в той или иной мере присутствуют все три рассмотренных эффекта. [c.524]

Уравнение [14] представляет собой уравнение состояния двухмерного реального газа на однородной поверхности выше двухмерной критической температуры, а выражение [15] — соответствующее ему уравнение изотермы адсорбции. [c.404]

Размытие фронта адсорбции и концентрационных кривых внутри неподвижного слоя вызывается не только наличием диффузионных сопротивлений, но и реальной формой изотермы адсорбции. Действительно, лобовой слой частиц без кинетических сопротивлений мгновенно поглотит некоторое количество компонента, но при реальной, не предельно выпуклой изотерме это будет не все подводимое с газом количество, а лишь его часть, соответствующая равновесному соотношению между концентрациями в адсорбенте и в газе непоглощенный адсорбтив пройдет через первый слой частиц и будет адсорбироваться следующим слоем и т. д. [c.523]

Строго, уравнение (3.1) справедливо только при бесконечно малой дозе адсорбата для гипотетической колонны, в которой профиль пика адсорбата не изменяется при его перемещении вдоль колонны и газ-носитель не взаимодействует с адсорбатом. Однако в общем в реальной газо-адсорбционной хроматографической колонне удерживаемый объем, найденный по максимуму или центру масс пика адсорбата при фактически вводимых его дозах, определяется, кроме константы Генри Ki,a и перепада давления в колонне, еще рядом других факторов, таких как нелинейность изотермы адсорбции, эффект сорбции (изменение скорости газовой фазы в области хроматографического пика из-за адсорбции и десорбции адсорбата), неидеальность газовой фазы, а также рядом кинетических и диффузионных факторов, связанных с динамическим характером хроматографических измерений [105, 106]. Поэтому при строгом определении Ki.a из газохроматографических данных необходимо учесть влияние всех этих факторов на Va, i или измерения Va, проводить при таких условиях, при которых влиянием этих факторов на Va, i можно пренебречь с желаемой точностью. В настоящей главе мы рассмотрим влияние этих факторов на удерживаемый объем адсорбата Va, i при условиях определения Ki, а из этого объема и оценим погрешности в значениях Ki,a. которые могут получаться из-за пренебрежения влиянием этих факторов на Va, 1. Одновременный учет влияния всех факторов на Va, i встречает значительные трудности. Поэтому мы рассмотрим влияние каждого фактора в отдельности. [c.42]

Если адсорбцию выразить в л-мм рт. ст./г, то относительная адсорбируемость имеет размерность л/г и численно равна объему газа, приведенному к равновесному давлению и поглощаемому единицей массы адсорбента при единичном увеличении давления. Относительная адсорбируемость может заметно отличаться от относительного газосодержания Т = а/р для реальных нелинейных изотерм адсорбции и полностью совпадает в случае линейной изотермы ( =1). [c.108]

Несмотря на то, что в реальных условиях в большинстве случаев происходит одновременная сорбция двух или более газов, кинетика адсорбции смесей веществ изучена очень мало. Не последнюю роль в этом сыграли значительные методические трудности при постановке экспериментального исследования и еще большие трудности, которые возникают при количественной обработке результатов исследования. Даже для крайнего случая, когда адсорбент находится в контакте с газовой смесью неограниченно долгое время и достигается сорбционное равновесие, вычисление величины адсорбции каждого компонента все еще встречает трудности из-за отсутствия удовлетворительного уравнения изотермы адсорбции для смесей веществ. Поэтому мы ограничимся рассмотрением качественной картины процесса сорбции двух веществ по мере приближения системы к состоянию равновесия. [c.246]

Теория равновесной хроматографии базируется на допущении мгновенного протекания адсорбции и десорбции или растворения и испарения в хроматографической колонке. Основная задача этой теории — установление зависимости между скоростью движения компонента по слою сорбента и его сорбируемостью. В реальных условиях термодинамическое равновесие в колонке установиться не успевает, так как газ движется с конечной скоростью. Поэтому необходимо учитывать процессы диффузии вдоль направления потока и внутрь зерен сорбента, а также кинетику массообмена с ИФ, т. е. кинетику сорбции и десорбции. Если, однако, подобрать условия, близкие к идеальным (оптимальная скорость потока газа-носителя, равномерная дисперсность сорбента, равномерное заполнение колонки, оптимальная температура), можно полагать, что термодинамическое равновесие достигается практически мгновенно. На основе сделанных допущений составляют уравнение материального баланса для некоторого слоя в хроматографической колонке н получают основное уравнение теории равновесной хроматографии, связывающее линейную скорость и перемещения вдоль колонки концентрации с вещества в газовой фазе с объемной скоростью газового потока со и наклоном изотермы распределения (адсорбции) de ide [c.332]

Рассмотрим применение соотношений (1У-82) — (1У-84) для определения изотерм адсорбции на примере частного, но практически важного случая, когда удерживание па реальном сорбенте обусловлено только абсорбцией в НЖФ и адсорбцией на поверхности НЖФ — твердое тело, а сорбцией на других фазах сорбента и, в частности, адсорбцией на поверхности газ — [c.106]

Структура. Обзор структурных характеристик пористого фильтра был сделан в гл. 3.1.2. Пористость 6, удельная поверхность Л о и гидравлический радиус пор а=26/5о могут быть измерены методами адсорбции по Брунауэру, Эммету и Теллеру [3.131] с применением азота илн ксенона. Распределение пор по радиусам может быть найдено некоторыми дополнительными методами с помощью изотермы адсорбции Баррета — Джойнера — Халенды для конденсируемого газа [3.216], с помощью продавливания ртути, когда измеряются силы поверхностного натяжения, препятствующие проникновению в поры жидкой ртути [3.215, 3.217], и с помощью измерения потоков [3.218]. Структуру пор и распределение их по радиусам можно также анализировать на поверхностях фильтров или срезах (изломах или микроразрезах) с помощью сканирующего или обычного микроскопа и дифракции рентгеновского излучения при малых углах падения соответствующие изображения или дифференциальные картины дают информацию о структурном коэффициенте (3.35), о распределении сужений пор и о наличии слепых пор. Эта информация имеет существенное значение для сравнения реальных пористых фильтров с теоретическими моделями (см. разд. 3.1.2), а также для предсказания эффектов поверхностной диффузии (см. разд. 3.1.7). [c.127]

При работе адсорбционного насоса в реальных условиях (постоянное натекание газа, поглош,ение большого количества газа из замкнутого объема на начальной стадии откачки и т. д.) адсорбированное количество газа неравномерно распределяется по сечению зерна сорбента. Это вызывает диффузионный процесс выравнивания концентрации (давления) адсорбата по сечению зерна, при неизменности общего количества поглощенного газа. Концентрация адсорбата на наружной поверхности зерна при этом уменьшается, стремясь к расчетному, постоянному по сечению, усредненному значению. Давление над адсорбентом также уменьшается, приближаясь к предельному равновесному значению р , в соответствии с изотермой адсорбции. [c.49]

В реальных процессах очистки и разделения газов влияние адсорбции газа-разбавителя и других примесей, а также кинетические факторы могут вызвать необходимость внести коррективы при определении адсорбционной способности по изотермам чистых компонентов. Одпако во всех случаях практического использования адсорбционного метода кривая термодинамического равновесия является основной сравнительной характеристикой различных типов адсорбентов и определяет выбор оптимальных рабочих условий процесса. [c.32]

Покажем теперь, как по этому методу вычисляют распределение пор по размерам по реальной изотерме. Прежде всего изображают изотерму в крупном масштабе и через подходящие интервалы относительного давления наносят соответствующие значения величины адсорбций. В табл. 41 величина адсорбции выражена (столбец 2) через v (см ) газа, приведенный к нормальным температуре и давлению. С равным успехом ее можно выражать в граммах или молях адсорбата, но тогда потребовались бы различные множители перехода для приведения в соответствие столбцов 10 и 14. [c.187]

На рис. 11 в координатах и Ю /Т на вертикальной прямой для абсциссы 0 /Т при 7 = 231° К показаны точки экспериментальной изотермы адсорбции пропана на активном угле СК и семейстю изопикн адсорбции реального газа для мольных объемов Уа = о/й, соответствующих экспериментальным величинам адсорбции а. Изопикны пропана построены по восьмиконстантному эмпирическому уравнению состояния Бенедикта — Вебба — Рубина. Априорно неизвестно, при каких температурах изостеры адсорбции должны практически слиться с соответ- [c.22]

Изотерма адсорбции Лэнгмюра (.1) относится к идеальному случаю вполне гомогенной твёрдой поверхности, однородной во всех направлениях, материал которой непроницаем для адсорбируемого газа, причём адсорбция не сопровождается диссоциацией. В реальных случаях возникают осложнения, связанные с невыполнением одного ил I нескольких из этих условий мельчайшие трещины, упомя ну гые в 4, могут обусловить нeкJTOpyю медленную проницаемость поверхности рёбра кристаллов и различные грани имеют различную адсор ционную способность наконец, как было недавно выяснено, даже на идеальной крюгаллической грани вероятность конденсации или отражения ударяющихся о поверхность молекул в сильной степени с ависит от направления их удара об атомы пространственной решётки поверхности. Тем не менее, по общему признанию уравнение Лэнгмюра является хорошей основой для количественного рассмотрения адсорбции газов на твёрдых телах. Оно может быть обобщено на случай сложной поверхности, состоящей из многочисленных гомогенных участков поверхностей разнообразных типов, каждый из которых имеет различные значения а и V. [c.346]

Удельную поверхность адсорбентов определяют на основании измерений изотерм адсорбции из растворов с последующим расчетом поверхности по методу БЭТ (так, как рекомендуется при измерении адсорбции газов). Применяя адсорбцию из растворов, следует однако иметь в виду, что в реальных условиях молекулы адсорбирующихся из раствора веществ могут покрывать далеко не всю доступную газам поверхность адсорбента, а оседать лищь на отдельных ее участках. Тогда результаты расчета поверхности по изотермам адсорбции могут оказаться преуменьшенными. В других случаях может идти полимолекулярная адсорбция. Тогда результаты расчета будут преувеличенными. [c.150]

Если улавливание производить из потока газа, не содержащего кислород, поглощение сернистого ангидрида происходит по законам физической адсорбции и при десорбции активность адсорбента полностью восстанавливается. Изотермы адсорбции сернистого ангидрида на активном угле, но данным Анурова, характеризует рис, 14,2. Теплота адсорбции сернистого газа в среднем составляет (в кДж/моль) па силикагеле 23, на графите 30, на активном угле 44, на активцых полукоксах до 42 [2]. Однако реальные технологические и вентиляционные газы в подавляющем большинстве случаев — кислородсодержащие. [c.272]

В уравнении изотермы адсорбции Хилла для этой цели используется коэффициент /Сг, зависящий от ван-дер-ваальсовских констант уравнения состояния адсорбированного вещества в мономолекулярном адсорбционном слое, основанного на аналогии между поведением молекул растворенного вещества в разбавленных растворах и в реальных газах. Пос( ольку значение коэффициента /Сг рассчитать теоретически не удается, уравнения изотерм адсорбции, использующие для учета отклонения от равновесия в стандартных условиях произведения /Сгб, представляет собой лишь эмпирические формулы, описывающие экспериментальные данные в определенном концентрационном интервале. К такому же выводу пришел Беринг еще в 1970 г. [99, е. 40—42] [c.85]

Следует указать на несвязанный с выбором со абсолютный молекулярно-статистический метод Баркера и Эверетта [2]. Он основан на молекулярной теории адсорбции при высоких Т и небольших 0 и позволяет определить 5 из второго вириального коэффициента адсорбата. Вольф и Самс [1] рассчитали на ЭВМ соответствующие конфигурационные интегралы и из сопоставления с опытными изотермами определили 5 графитированной термической сажи. Из второго вириального коэффициента они получили следующие значения 5 (в м 1г) Аг — 8,54, Хе — 8,68, Кг — 8,2, СН4 — 8,8 и СВ — 7,3 (последнее значение определено неточно). Вольф и Самс указывают, что определение 5 через второй вириальный коэффициент, параметры которого находятся из свойств реальных газов, предпочтительнее определения через константу Генри. Однако и в последнем случае при определении параметров потенциальной функции с помощью формулы Кирквуда — Мюллера авторы получили величины 5 (Аг — 9,33, Хе — 9,48 м 1г), практически не зависящие от размеров молекул и температуры и близкие к определенным из второго вириального коэффициента. Это указывает на правильный выбор потенциальной функции. [c.319]

Фазовое превращение I рода, соответствующее конденсации двумерного газа в двумерную жидкость, характеризуется вертикальным участком на изотерме адсорбции, т. е. конечным скачком адсорбции при постоянном относительном давлении. Такие фазовые превращения совсем недавно были открыты в лаборатории Гаркинса при изучении адсорбции и-гептана на серебре [ ] и графите [1 ] и затем более подробно были изучены на примере адсорбции п-гептана на кристаллическом образце РегОз с удельной поверхностью 7,46 м 1г. Адсорбция -гептана на РогОд была тщательно измерена в области малых относительных давлений в температурном интервале от 15 до 30°, и на основании полученных результатов были построены кривые т —м. При этом было показано, что семейство изотерм п—со совершенно аналогично семейству кривых р—V для реальных трехмерных газов вблизи критической области. На рис. 745 изображены кривые тг—ю для и-гептана на КезОд. На основании этих кривых были определены двумерные критические константы тГд=0,45 9мк/с и, 0=29° и Мд=900 А . Последняя величина является, повидимому, слишком большой. Для -гептана на графите эта величина значительно меньше. Слишком большое значение Шц авторы склонны объяснить тем, что [c.744]

Оно учитывает отклонения от изотермы Ленгмюра, обнаруживающиеся при высоких относительных давлениях. Причиной таких отклонений кроме указанной выше неоднородности поверхности могут быть также многослойная адсорбция, перемещение адсорбированных частиц по поверхности (в отличие от строго локализованной адсорбции по Ленгмюру), а также однослойная адсорбция с образованием групп адсорбированных частиц. Сравнение полученных экспериментально результатов с данными, рассчитанными методами статистической термодинамики, показывает, что локализованная адсорбция точечных молекул в отдельных активных центрах мало вероятна. Таймер [9] установил, что широко применяемую изотерму Хюттига можно вывести, если рассматривать адсорбат как реальный двумерный газ, особенно если учесть возможность образования пар и групп молекул. Исходя из данных о плотности заполнения поверхности при высоких относительных давлениях, можно показать, что молекулы, которые в соответствии с представлениями о многослойной адсорбции находятся в верхних адсорбированных слоях, могут располагаться непосредственно на поверхности адсорбента. Это подтверждает рассмотренный выше случай однослойной адсорбции с образованием групп молекул. Согласно Брунауеру, Эммету и Теллеру [10], имеются как участки поверхности. не заполненные адсорбированными молекулами, так и монослойные и многослойные участки. Авторами предложено уравнение изотермы адсорбции, так называемое уравнение БЭТ, [c.32]

Супринович с сотр. [121] предложил также новый графический метод оценки механизма удерживания в хроматографии газ - жидкость — твердое тело. Преимуществом этого метода является то, что все необходимые данные могут быть получены только из газохроматографического эксперимента. Метод может быть применен также для таких сложных сорбентов, в которых не вся поверхность покрыта слоем НЖФ. Определение изотермы адсорбции для реального сорбента проводят, используя следующие соотношения [c.33]

Рассмотрим теперь второй вариант построения изостер адсорбции, не связанный с вычислениями предельных величин адсорбции ао. Исходными эмпирическими данными также является одна экспериментальная изотерма адсорбции для температуры Т и надежное уравнение состояния рассматриваемого вещества в области высоких давлений и температур. Будем исходить из совершенно очевидного, почти тривиального утверждения о том, что при неограниченном росте температуры величина гиб-боовой адсорбции может быть сделана сколь угодно малой. Это означает, что изостера адсорбции для полного содержания адсорбируемого вещества в микропорах а должна слиться при достаточно высокой температуре с изопикной реального газа, соответствующей мольному объему Va = Wola. [c.22]