Растворимость кристаллических веществ

В химических лабораториях приходится нередко проводить перекристаллизацию веществ с целью их очистки, для разделения смеси кристаллических веществ и в ряде других случаев. Гфоцесс перекристаллизации основан на свойстве кристаллических веществ изменять свою растворимость в данном растворителе в зависимости от температуры. В огромном большинстве случаев растворимость кристаллических веществ с повышением температуры увеличивается, а с понижением—уменьшается, причем для разных веществ температура, при которой образуются насыщенные растворы, не одинакова. Это дает возможность, охлаждая горячие растворы, добиться дробного осаждения кристаллических веществ и таким образом отделить одно вещество от другого. При перекристаллизации очень большое значение имеет скорость охлаждения полученного насыщенного раствора. От этого зависит размер кристаллов, выделяющихся из данного раствора. Обычно при быстром охлаждении образуются мелкие кристаллы, а при медленном—более крупные. [c.149]

Зависимость растворимости кристаллических веществ от температуры. Для [c.17]

Получающиеся при этом гидразоны обычно представляют собой трудно растворимые кристаллические вещества [c.188]

При растворении вещества в воде так же, как при плавлении или испарении, происходит разрушение кристаллической решетки. Поэтому растворимость кристаллического вещества также находится в зависимости от энергии кристаллической решетки при прочих равных условиях растворимость тем выше, чем энергия решетки ниже. Кроме того, растворимость вещества зависит и от взаимодействия частиц решетки с молекулами растворителя. Необходимо, кроме того, иметь в виду, что при процессах растворения большую роль играет поверхностная энергия кристалла, значительно отличающаяся от энергии внутренних частей решетки. [c.112]

В разделе А-8 было показано, что растворимость кристаллических веществ тесно связана с температурами их плавления. Для кристаллических цепных молекул температура их плавления = АН /АЗт приближается к своему предельному значению в случае соединений с очень высоким молекулярным весом [142]. Эта величина возрастает с повышением энергетического взаимодействия между цепями (приводящего к повышению АН ) и с увеличением жесткости цепей (уменьшающей А5т)- Следует, однако, отметить, что АН такл<е крайне чувствительно к эффективности упаковки цепей в кристаллической решетке. Так, например, для изотактического полипропилена значение АНщ, = 2,37 ккал/моль мономерных звеньев заметно выше, чем для полиэтилена (1,84 ккал/моль) [143]. [c.71]

Для разделения пиперилена и циклопентадиена было предложено использовать их взаимодействие с двуокисью серы. Цйклонептадиен образует при этом полисульфиновую смолу, а пиперилен превращается в мономерный циклический сульфон, представляющий растворимое кристаллическое вещество, легко отделяемое от смолы. Пиперилен и изопрен можно отделить друг от друга, переводя их в сульфоны и разлагая при разных температурах. Сульфон пиперилена разлагается при 100°, а сульфон изопрена нри 125°. [c.242]

Название углеводы первоначально было дано веществам с эмпирической формулой С (НгО) . В дальнейшем эту группу расширили и в нее включили близкие к углеводам соединения, отличающиеся от соединений с формулой С (НгО) либо своей эмпирической формулой, например дезоксисахара, либо составом, например аминосахара, содержащие азот. Углеводы вместе с их простыми производными и полимерами можно рассматривать как многоатомные альдегиды или кетоны. Углеводы разделяют на три основных класса. Моносахариды, или простые сахара, характеризуются тем что их нельзя гидролизовать до еще более простых сахаров. Моно сахариды представляют собой основные структурные единицы которые, соединяясь друг с другом, образуют более сложные угле воды. Последние делятся на две группы олигосахариды, содержа щие относительно небольшое число моносахаридных единиц, и поли сахариды, в состав которых входит довольно много этих структур ных единиц. В качестве примеров олигосахаридов можно привести сахарозу, трегалозу и рафинозу, а в качестве примеров полисахаридов — крахмал и целлюлозу. Более простые углеводы обладают сладким вкусом они представляют собой растворимые кристаллические вещества с постоянным молекулярным весом. Дать характеристику более сложных углеводов довольно трудно, так как их молекулярный вес изменяется в зависимости от источника получения и от метода их выделения. [c.101]

Для растворения легко растворимых кристаллических веществ люжно применять пропеллерную мешалку, у которой критерий лющности имеет минимальное значение. Отношение основных размеров сосуда при использовании мешалки этого типа колеблется в пределах Но/0= 0,8ч- 1,0. Следовательно, в данном случае размеры сосуда будут 0=1200 мм, Я(,бщ=1300 мм. [c.395]

Иодаты диспропорционируют с образованием перйодатов — солей пятиосновной йодной кислоты HglOg, имеющей в отличие от хлорной октаэдрическую структуру. HglOg — хорошо растворимое кристаллическое вещество, слабая кислота = 3,7). [c.509]

Один из методов, предложенных для разделения пиперилена и циклопентадиена, основан на свойствах этих веществ образовывать различные соединения с двуокисью серы более реакционноспособный циклопентадиен образует полисульфоновую смолу, в то время как пиперилен превращается в мономерный циклический сульфон—растворимое кристаллическое вещество. Эти [c.207]

Один из первых и наиболее убедительных экспериментов, доказывающих растворимость кристаллического вещества в надкритическом состоянии, выполнен Хеннеем и Хогартом [198], которые наблюдали одну и ту же характерную окраску спиртового раствора хлористого кобальта, обусловленную солью кобальта, как в нормальных условиях, так и при нагревании выше критической температуры. Повышенная растворимость в надкритическом состоянии по сравнению с растворимостью при нормальных условиях наблюдалась для двуокиси кремния, многих силикатов и различных органических веществ. Это увеличение растворимости используется для выращивания кристаллов. [c.47]

Один из методов, предложенных для разделения пиперилена и циклопентадиена, основан на свойствах этих веществ образовывать различные соединения с двуокисью серы более реакционноспособный циклопентадиен образует полисульфоновую смолу, в то время как пиперилен превращается в мономерный циклический сульфон—растворимое кристаллическое вещество. Эти различные продукты реакции легко отделяются друг от друга, после чего индивидуальные сульфоны разлагаются на исходные компоненты при нагревании до 100—125° С 36]. [c.207]

Растворимые кристаллические вещества могут быть очищены до любой желаемой степени чистоты растворением их в соответствующем растворителе с последующим выпариванием и перекристаллизацией, повторяемой несколько раз однако эта процедура стоит дорого, требует много времени и выхода при этом получаются небольшие. Повидимому одним из наиболее эффективных применений адсорбентов является как раз их действие на растворы веществ, которые подлежат кристаллизации. Это относится к веществам органическим и неорганическим, и сам раствор может быть как водный, так и какой-либо иной. Чистота кристаллов является функцией чистоты раствора. Если в растворе присутствуют окрашивающие вещества, то весьма часто наблюдается тенденция к поглощению их кристаллами при их выпадении. Вследствие этого кристаллы часто получаются окрашенными, в то время как продукт необходимо получить бесцветным. Обработка раствора перед кристаллизацией адсорбентами повышает чистоту раствора, удаляет окрашивающие примеси и в результате дает кристаллы высокой чистоты. Посторонние примеси, присутствуюише в растворе, во многих случаях оказывают влияние также и на форму и размер получающихся кристаллов. Они неблагоприятно влияют на легкость, с которой кристаллы выпадают из маточного раствора, и кроме того они замедляют последующую сушку кристаллов. Внешний вид конечного продукта при этом нередко ухудшается. От подобных загрязнений можно избавиться при помощи соответствующих адсорбентов. Последнее, но не менее важное обстоятельство, заключается в том, что вследствие присутствия в растворе загрязнений выход готового продукта нередко сильно понижается. Присутствуя в растворе даже [c.761]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология