Уравнеиие

Подставляя в уравнение (99) значение вольта-потенциалов из уравнеиия (10.25) и полагая, что z+(d=z+(2)=z+ и z+=z =2, а активности участников электрохимической реакции равны единице, Измайлов получил [c.224]

При данном значении потенциала электрода скорость процесса электролитического восстановления (или окисления) обычно растет с увеличением концентрации разряжающи.хея частиц. Однако такая простая зависимость наблюдается не всегда. В кинетических уравнения.ч, описывающих реакции электровосстановления (или электроокисления), концентрации исходных веществ могут входить со степенями, большими единицы, равными нулю или правильной дроби. В уравнеиия, описывающие кинетику электровосстановления органически.х соединений, их объемная концентрация в.ходит обычно в дробной степени. [c.434]

В этих уравнеииях члены k j являются бинарными параметрами взаимодействия, которые используются для лучшей аппроксимации данных для смесей, свойства которых имеют особенности. [c.170]

На основании уравнеиия (21) и условия равновесия (6) величины летучести в равновесном состоянии системы, реагирующей по уравнению [c.163]

Подставляя в уравнеиие (IV, 6) выражение А0° = —НТ пК, получаем равенство, приближенно связывающее константы равновесий двух однотипных реакции [c.134]

Уравнение (29) называется фундаментальным уравнением Гиббса, а соотношения (30) и (31) представляют собой различные формы уравнеиия Гиббса—Дюгема. Для двухкомпонеитной системы из (31) следует, что [c.17]

Уравнеиия, связывающие величину константы химического равновесия (Кр) со значением стандартного изобарного потенциала химической реакции ДО , имеют следующий вид [c.33]

Подставив ото выражение в уравнеиие (4.191), получим 91 (.г, 0 ) = . 9(9)е -ейе. [c.97]

Это уравнеиие сводится к бесконечной системе уравнений для Ф если умножить его на Р ([х) и проинтегрировать по всем я. Таким образом, для п = 0 получаем [c.286]

Из уравнеиия (9.14) следует, что э.д.с. водородно-кислородного элемента зависит от парциальных давлений водорода и кислорода, увеличиваясь с их ростом по логарифмическому закону. Она не зависит от pH среды и должна быть одьой и той же в чистой воде н в растворах ш,елочн или кислоты. Так как электропроводность чистой воды очень низка, то на практике применяют растворы щелочи, чаще всего раствор КОН [c.201]

Таким образом, уравнеиие (10.175) может быть выражено в виде [c.502]

Тогда уравнеиие для V будет иметь вид [c.578]

Если принять эти допущения, то в уравнеииях (107) — (109), (112) исчезает явная зависимость от флуктуаций температуры (или плотности). [c.108]

В этих уравнеииях Ми=а / 1, — число Нуссельта Ре, ,= =Ш(гее /( ф) — чнсло Рейнольдса Pr=v/Л — число Прандтля (1 — диаметр сферы г41 ,ее — скорость движения среды во входном поперечном сечении объема с плотноупакован-ной насадкой. [c.259]

Уравнеиие (274) можно также выразить через молекулярную копцептрацню [c.241]

Обычно, однако, АСфАИ и С п=т =0, поэтому в общем случае уравнеиия (63) к (64) следует видоизменить с учетом эффекта Пельтье. Так, теплоту, выделяемую или поглощаемую электролитической ванной, можно оценить по уравнению [c.23]

Были сделаны попытки использоезть иные функции распределения. Одиако они ие получили широкого признания, так как, не повышая существеино степени точности расчетов, осложняли математические соотношения. Использовгипе уравнеиия (3.58) вместо [c.89]

Из уравнения (15.45) с.аедует, что при естественной конвекции в отличие от теории Нернста — Бруннера предельная плотность тока зависит от коэффициента дифф узии в степени Л и от концентрации в степени Л- Эти следствия нз уравнеиия ( 5.45) были подтверждены недавно непосредственкыми экспериментами. [c.312]

Несмотря иа внешнее сходство уравнеии (1.27) и (1.3(1), и разделяет глубокое различие, ибо индивидуальнтло коэффициент]1С сжимаемости в (1.27) рассчитываются при температуре и объеме смеси, а в (1.30) — при температуре и давлении смеси. [c.18]

Для обеспечения заданных выходов боковых продуктов разделения, система уравнеьий невязок в логарифмической форме (3.7) дополняется следующей системой уравнений [c.64]

Система уравнеиий (8.15) — (8.17) представляет собой математическую модель регенератора. Если принять, что выжиг кокса описывается стехиометрическим уравнением С -Ь Ог -> СОг, то нетрудно найта соотнолиение, связывающее величины fд.r и 1в. Количество прореагировавоиаго кислорода, от,несенное к единице длины рабочей зоны регенератора, составляет 1д.гу—1вУо- [c.177]

Дания, отвечает равновесное сосуществование двух или более ионов н растворе, но активность одного из ионов в данной области больше активности другого иона. Так, на диаграмме системы Ре—Н2О (см. рис. 152 и 153) нанесена линия 4, соответствующая равенству активностей ионов Ре " и Ре . Уравнением этой линии является уравнейие Уобр = 0,771В. Выше этой линии расположена область преобладания иона Ре , ниже — область преобладания иона Ре . [c.222]

Положение центра отрезка спирали между радиусами р и R дано уравнеииями [c.527]

Математические описания рассмотрены ниже отдельно для колонн бинарной и многокомпонентной ректификации. Уравнеиия и алгоритмы расчета равновесия и массообмена для б1инарных смесей существенно упрощены по сравнению с многокомпонентными. [c.77]

Отсюда коэффициенты перед С и Св равны между собой, но обратные по зназсу. Следовательно, Сл = +Св. Подставим 1 в уравнеиие (б) [c.14]

Дл5 реакций типа А в + Ap a = = АВ в, когда слой продукта реакции АВ пористый и не затрудняет контакта исходных веществ А и В и peiiKUHfl протекает в кинетической области, порядок может быть нулевым, первым, вторым и дробным Для реакций нулевого поряд1 а кинетическое уравнеиие в интегральной форме имеет вид [c.405]

Решение. Поскольку концентрация раствора в рассматриваемом отргзке меняется, меняется и градиент концентраций в приповерхностном слое, т. е. процесс диффузии не стационарен. Используем уравнеь ие (XXVI. 15). Так как [c.408]

Экспериментильная часть (уравнеиия реакций, nj ioK-схема, расчетные формулы, количественные данные, представленные в таблицах и графиках, расчеты физико-химических величин). [c.11]

Дифференциальный метод основан на применении /шфференциаль-ного уравнеиия кинетики реакции -ь продукты. [c.145]

Болес надежи1>гс рсзуттаты пол чаются при исследовании завису-мости начальной скорости реакции от концентрации реагента в рамках известного уравнеиия [c.146]

Hqnnra активации реакции (Е) оценивают по двум значениям констан 1 скорости реакции (к, и к,), определенным при двух различных reMnq >aTypax (Т и TJ, исходя из уравнеиия [c.169]

Эти результаты вполне согласуются с результатами, полученными при расчете реактора без отражателя на основе возрастной модели Ферми (см. 6.3). В этой формулировке уравнение (8.256а) описывает энергетический спектр нейтронов и в нем легко признать интегральное уравнеиие для плотности столкновений в бесконечной однородной среде. Если выберем, нанример [ср. с уравнением (4.31) 1, [c.358]

В [19] сделан довольно полный обзор опубликованных результатов и корреляций для всех типов и конфигураций затопленных труб. Однако нет никакого сомнения, что если перенос излучения значителен, то еще большая неточность была бы внесена при использовании оценок, основанных па простых уравнеииях (4) или (6) и, когда они 1ЮДХ0ДЯТ, (7) или (8). Нх следовало бы полагать равными приблизительно +20 (1. [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология