Значения р -р-в вольтах

Энергия ионизации гелия по схеме Не = Не + < составляет 2370 кДж/моль. Вычислить значение первого ионизационного потенциала гелия в вольтах. [c.50]

По Оствальду, любое из этих значений можно было бы с тем же правом, как и величину —0,20 В, полученную для ртути в растворах поверхностно-инактивных веществ, принять за абсолютный нуль электродного потенциала и иметь множество совершенно различных абсолютных шкал потенциалов. Таким образом, потенциалы максимумов электрокапиллярных кривых не могут служить основанием для создания абсолютной шкалы потенциалов. В то же время эти потенциалы, названные Фрумкиным потенциалами нулевого заряда или нулевыми точками металлов, имеют принципиальное значение для электрохимии. На их основе Фрумкину удалось дать одно из наиболее удачных решений проблемы Вольта, о чем уже упоминалось ранее. Антропов показал важную роль, которую играют потенциалы нулевого заряда в электрохимической кинетике, и дал первые кинетические уравнения, в которых наряду с отклонением потенциала от равновесного фигурирует также отклонение его от нулевой точки электродного металла. [c.250]

Перенапряжение водорода очень чувствительно к присутствию в электролите посторонних веществ. Добавки солей к разбавленным растворам кислот увеличивают перенапряжение водорода на ртути, причем увеличение концентрации 1—1-зарядного электролита (при постоянном pH) в 10 раз повышает т] примерно на 55— 58-10 В. Первоначальная добавка электролита с поливалентным катионом оказывает большее действие, чем такая же добавка 1—1-зарядного электролита. Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы, величину Т1Н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также возрастает при введении поверхностно-активных веществ. Характер влияния поверхностно-активных веществ на водородное перенапряжение и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в ]застворе поверхностно-активных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между г)н и pH. [c.401]

Анализ основан на зависимости вольт-амперной характеристики гальванического элемента (электрохимической ячейки) от концентрации определяемого компонента в газовой смеси, находящейся в динамическом равновесии с электрохимической системой ячейки и определяющей значение окислительно-восстановн-тельного потенциала раствора электролита и течение электродных процессов. На этой зависимости базируются две группы методов определения концентрации компонентов смесей газов и паров 1) с приложением внешнего поляризующего напряжения к электродам ячейки и 2) без него (с внутренним электролизом). [c.612]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском О. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода О. Капилляр Ь (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения Я (или солевого мостика между электродами Я и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения 7 при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Значение электродного потенциала в общем случае не совпадает ни с нернстовскнм потенциалом, ни с разностью между нернстовскими потенциалами металла и электрода Н+ Н2 Р1, так как включает в себя еще и потенциал между данным металлом и платиной. Понятие об электродном потенциале поэтому сложнее, чем понятие о скачке потенциала между электродом и раствором, и не может быть сведено к нему. Так называемая физическая теория электрохимических систем, сформулированная Вольтой еще в начале прошлого века, отводила особое место контакту между двумя разнородными металлами. По этой теории э. д с. электрохимической системы считается равной вольта-потенциалу между двумя разнородными металлами, а скачок вольта-потенциала между металлом н раствором принимается равным нулю. Возникновение тока в электрохимической системе объясняется при этом следующим образом. Если привести в непосредственное соприкосновение два различных металла (рис. 10.1, а), то э.д.с. не возникнет, так как [c.211]

Количественной характеристикой восстановительной снособно-оти атомов является значение энергии ионизации, т. е, энергии, необходимой для отрыва одного электрона от нейтрального атома. Отношение этой величины к заряду электрона есть ионизационный потенциал, т. е. напряжение электрического поля, достаточное для отрыва электрона. Ионизационный потенциал выражают обычно в вольтах (В), а энергию ионизации — в электронвольтах (эВ) или в других единицах энергии. Характерно, что для отрыва второго электрона требуется затрата большего количества энергии, а для отрыва третьего э.пектрона — егде большего. Значения ионизационного потенциала и энергии ионизации атомов различных элементов приведены в табл. 1.2 Прило кения (в конце книги). [c.39]

Подставляя в уравнение (99) значение вольта-потенциалов из уравнеиия (10.25) и полагая, что z+(d=z+(2)=z+ и z+=z =2, а активности участников электрохимической реакции равны единице, Измайлов получил [c.224]

Поскольку раствор обладает большей однородностью и подвижностью, чем грунт, полагаем, что если потенциал раствора фр в каждой точке его объема можно принять за величину постоянную, то потенциал грунта фр.п по всей длине сооружения принять за постоянную величину невозможно, так как почва и грунты по длине сооружения могут резко отличаться друг от друга [12, 13, 28—30]. Вольта-потенциал при динамическом равновесии на границе раздела фаз металл—раствор можно принять равным внешнему потенциалу металла, так как никаких изменений в данном растворе в металле не происходит. В этом случае потенциал раствора принимается равным нулю, а вольта-потенциал — равным электродному. На границе раздела фаз сооружение—грунт непрерывно происходят изменения, поэтому вольта-потенциал сооружения в зависимости от внешнего потенциала сооружения и потенциала грунта мог бы принимать различные значения. Однако этому мешает, как уже показано, постоянство энергии на границе раздела фаз сооружение—грунт. При изменении внешнего потенциала сооружения изменяется потенциал грунта и, наоборот, при изменении потенциала грунта изменяется потенциал металла. Значение вольта-потенциала изменяется незначительно, а проблема его измерения становится более острой, так как потенциал грунта в точке измерений за нуль принять нельзя. [c.18]

Ошибка титрования близка нулю, если потенциал перехода окраски индикатора равен потенциалу в точке эквивалентности. Практически допустимой считают относительную ошибку в10 или 0,1 7о, благодаря чему возможен широкий выбор окислительно-восстановительных индикаторов. При титровании восстановителя 2 окислителем 1 предельные значения потенциа-.лов (в вольтах) получают из следующих уравнений [c.170]

Часто для таких расчетов исходят из значения вольта-потенциала между электродом и электролитом (который может быть измерен теми же способами, что и вольта-потенциал между двумя металлами). Согласно уравнению (2.34) [c.262]

Значения ДС°Л dr для К+ вычислены из экспериментальных значений вольта-потенциала растворов КС1 с учетом некоторых других измеряемых величин при этом предполагалось, что у + = y j— при концентрации КС1 0,1 моль/кг (см. определение OH+ в гл. 1, разд. З.Б). Этого достаточно для разделения ДС dr любого электролита на вклады от отдельных ионов. AS dj. для отдельных ионов получаются из измерений э.д.с. термоэлемента [176]. Неточность в определении ионных ДСд dr и Д5 rfr, вероятно, составляет -vl ккад/моль и примерно 0,5 энтр. ед. Типичные значения приведены в табл. 2.12. В соответствии с принципом компенсации и Д3° dr и ДЯ d отрицательны (разд, 1). Количественные корреляции обсуждаются в разд. З.Г. [c.268]

Подставляя в уравнение (425) значение вольта-потенциалов из уравнений (441) и (467) и полагая г+ = = 2 при условии, что активности участников электрохимической реакции равны единице, Измайлов получает [c.227]

Монокристалл кремния стабилитрона имеет повышенное содержание донорных и акцепторных примесей. Благодаря этому при определенном значении обратного напряжения, приложенного к стабилитрону, происходит лавинообразное нарастание обратного тока. Однако этот процесс имеет обратимый характер, т. е. при уменьшении величины обратного напряжения обратный ток вновь возвращается к исходным значениям. Вольт-амперная характеристика стабилитрона приведена на рис. 23,, а. [c.58]

Посмотрите, с какой замечательной точностью повторяется вся история с Гальвани. Гальвани открыл на самом деле металлическое электричество, а думал, что открыл животное электричество ,— говорил Вольта. В основе ошибки Гальвани лежало то, что он не обратил внимания на важнейший факт, который противоречил его теории, — на необходимость наличия двух разных металлов (точнее внимание обратил, но не придал факту должного значения). Вольта открыл химическое электричество а думал, что открыл металлическое электричество,— пишет В. Оствальд в своей Истории электрохимии . Вольта не обратил внимание на важнейший факт, который противоречил его теории вечного двигателя,— окисление электродов, точнее, не придал ему должного значения. [c.29]

При дальнейшем постепенном изменении потенциала плотность тока остается столь же низкой и продуктом коррозии является Ре " . При 1,2 В достигается равновесный потенциал кислородного электрода, но кислород не выделяется до тех пор, пока потенциал не превысит равновесное значение на несколько десятых долей вольта (кислородное перенапряжение). Увеличение плотности тока в области, называемой транспассивной область перепассивации), приводит к выделению Оа и ускоренному образованию Ре " . [c.73]

Величина э. д. с. термопары невелика и измеряется в милливольтах мв). Один милливольт составляет 0,001 вольта. При максимальных значениях измеряемой температуры (в условиях нефтепереработки) э. д. с. не превышает 60—Юме. [c.113]

Вольтметр. На рис. 61 представлена схема встраиваемого индикатора напряжения, позволяющего в вдфровой форме контролировать напряжение в вольтамперометрических испытаниях. Диапазон индицируемых напряжений от — 4 до + 4 В. Дискретность отсчета 1 мВ. Положение запятой после значения вольт постоянное. Отрицательная полярность измеряемого напряжения указывается автоматически знаком ( —). Отсутствие этого знака соответствует положительной полярности. В состав индикатора входит блок АЦП и отсчетное устройство. Принцип работы индикатора заключается в периодическом преобразовании измеряемого напряжения первым интегратором на микросхемах 8 и 9 в двуступенчатые импульсы, площадь которых в координатах и 1 зависит от значения и полярности измеряемого напряжения, а вторым интегратором на микросхемах 11 и 72-в прямоугольные импульсы, получающиеся на выходе компаратора 13, длительность которых пропорциональна площади двуступенчатых импульсов. При этом, если 1/ = 0 + 4 — 4 В, длительность импульсов соответственно равна 10 15,6 и 4,4 мс. [c.115]

Необходимое для фотоионизации минимальное значение энергии определяет порог поглощения, как это показано на рис. 5 9 для концентрации азота Ш - см - и при температуре 10 эВ (электрон-вольт — единица энергии, используемая для обозначения температуры = -кТ (I эВ- Пб ООО К) и волнового числа Е-=/гс (1 эВ= [c.487]

Значения диффузионных потенциалов, опытные и рассчитанные по уравнению (6.62), приведены в табл. 6.3. Максимальные диффузионные потенциалы наблюдаются в тех случаях, когда один из растворов — кислота. Это становится нонятным, если вспомнить, что подвижность ионов водорода, присутствующих в растворах кислот (в данном случае в растворе хлорсводорода), значительно превосходит подвижности всех других ионов. Из табл. 6.3 видно, что расхождение между опытными и вычисленными значениями диффузионных потенциалов хотя и невелико, все же достигает нескольких тысячных вольта и превосходит возможные ощибки опыта. Поэтому пользоваться уравнениями (6.59) и (6.62), а также общим уравнением (6.58) для внесения поправок на диффузионные потенциалы при расчетах высокой точности (определение э.д.с., расчеты величин АО, Д// и т. д.) не рекомендуется. [c.152]

Как следует из табл. 2, значение индуцированного тока в газопроводе при наличии изолирующего сгона определяется в основном только его сопротивлением, практически не зависит от величины выходного и входного сопротивлений и составляет доли ампера. При этом напряжения, приложенные к изоляции, не превышают десятков вольт и являются безопасными. [c.108]

Вычислить значения gLM (в вольтах) при изменении / в указанных пределах. В интервале / от О до 2-10 см шаг изменения / 2 -10 см в интервале / от О до 2-10 см и от 2-10 см до 2-10 см шаг изменения / 2-10 см. Построить графики зависимости gLu от /. По полученным графикам установить [c.116]

Напряжение, лри котором сила тока достигает половины значения диффузионного предельного тока, называют напряжением деполяризации. Положение его на вольт-амперной кривой определяется равенством [c.284]

В той же таблице приведены значения реальных энергий гидратации ионов, найденные Матсудой и Натойя (1980). Таблица составлена на основе расчетов Рандлса с использованием определенной им величины вольта-потенциала металл — раствор 1/м, г.. [c.63]

При адсорбции деполяризатора или продукта его электрохимического превращения на электроде возникают адсорбционные токи в виде волн, расположен.ных на вольт-амперных кривых до или после волны диффузионного тока. Значение адсорбционных токов прямо пропорционально высоте столба ртути. С ростом температуры адсорбционный ток уменьшается и затем исчезает. [c.291]

B. Нернста разность потенциалов, наоборот, сосредоточена на двух границах металл/электролит, на которых протекают электрохимические реакции ( химическая теория э.д. с. ). Зависимость н. р, ц. от состава раствора, а также связь ее с энергией Гиббса реакции послужили вески.м аргументо.м в пользу представлений Нернста. Вместе с тем существует и экспериментальный факт, свидетельствующий в пользу взглядов Вольта между вольта-потенциалом двух металлов в вакуулме и значением н. р. ц. при погружении этих металлов в раствор электролита наблюдается соответствие более отрицательный металл в вакууме, как правило, более отрицателен в растворе чем больше значение вольта-потенциала, тем больше значение и. р. ц. Возникающее противоречие между этими взглядами получило название проблемы Вольта в электрохимии. [c.260]

В каждую трубку с помощью гамильтоновского шприца вносят пробы объемом 5—40 мкл. При нанесении проб не следует взмучивать слой мочевины, который образуется на гелях в процессе полимеризации. Наличие этого слоя облегчает вход пробы в гель. После нанесения проб аппарат подключают к источнику питания и устанавливают требуемое напряжение. Для нормального разделения достаточно 14 000 В-ч,. что достигается при соблюдении оптимального режима 800 В в течение 17,5 ч. При больших значениях вольт-часов на щелочном конце гелей из-за электроэндосмоса может происходить искривление полос. Этот эффект будет более подробно обсуждаться в разд. IV. [c.208]

Диаграммы Пурбе (диаграммы состояния системы металл—вода) могут быть использованы для установления границ термодинамической возможности протекания электрохимической коррозии металлов и решения некоторых других вопросов. Зти диаграммы представляют собой графики зависимости обратимых электродных потенциалов (в вольтах по водородной шкале) от pH раствора для соответствующих равновесий с участием электронов (горизонтальные линии) и электронов и ионов Н или ОН (наклонные линии) на этих же диаграммах показаны (вертикальными линиями) равновесия с участием ионов Н" или ОН , но без участия эл ктронов (значения pH гидратообразоваиия). На рис. 151 приведена диаграмма Пурбе для системы алюминий—вода, соответствующая уравнениям табл. 32. [c.218]

Это означает, что анодный потенциал тем больше, чем чище растврри-те.1ь. Ход вольт-амперной кривой для электролиза иллюстрирует кривая 4 (рис. Д.84). Значительный ток появляется, если напряжение превышает известное минимальное знач ение, т. е. становится выше напряжения разложения Пг. Точное значение его можно определить экстраполяцией вольт-амперной кривой на ось напряжений. Выше этого значения платиновый катод становится медным электродом, а платиновый анод — кислородным электродом (аналогичным водородному). Начиная с этого момента, равновесное давление киморода у платинового анода достигает величины 0,1 МПа. Под действием атмосферного давления кислород выделяется из раствора. Выше напряжения разложения ход кривой 4 на большом протяжении аналогичен ходу приведенных на этом же рисунке кривых 2 и 3. Незначительное возрастание тока прн напряжении ниже напряжения разложения, так называемый остаточный тоас д можно объяснить следующим. На аноде ионы ОН- могут окисляться [c.258]

Абсолютные значения диффузиониых потенциалов (табл. 6.3) невелики и обычно не превышают нескольких сотых вольта, хотя на границах растворов кислот и щелочей они могут составлять и десятые доли вольта. В технической электрохимии поэтому диффузионные потенциалы, как правило, не учитываются. Правда, иногда, например при промышленном электролите воды, применяются меры для их снижения с целью уменьшения расхода электроэнергии. [c.153]

Влияние несимметричности реакций фарадеевское выпрямление) наблюдается особенно часто при вызываемой переменным током коррозии пассивных металлов (в основном, по определению 1 в гл. 5). Показано, что нержавеющие стали корродируют под действием переменного тока [4], алюминий в разбавленных растворах соли разрушается при 15 А/м на 5 %, а при 100 А/м на 31 % по отношению к разрушениям, вызванным при 100 А/м постоянным током той же силы. Феллер и Рукерт [4] изучали воздействие наложения переменного тока (1 В, 54 Гц) на постоянный на никель в 1 н. H2SO4. Оказалось, что на потенциостатических поляризационных кривых полностью исчезла пассивная область, а высокая плотность анодного тока сохранялась во всей области положительных потенциалов. Чин и Фу [5] отметили аналогичное поведение мягкой стали в 0,5т NajSOi при pH = 7. Плотность пассивирующего тока возрастала с повышением плотности наложенного переменного тока, достигая при плотности тока 2000 А/м и частоте 60 Гц критического значения (отсутствие пассивной области). Они нашли также, что при плотности переменного тока 500 А/м потенциал коррозии снижался на несколько десятых вольта, одновременно в отрицательную сторону сдвигалась и область Фладе-потенциала, но [c.209]

Пробивное напряжение может достигать больших значений (несколько сот вольт). Поэтому после включения установки и во время измерения категорически запрещается прикасаться к частям, находящи.чся под током. Рекомендуется стержень-контакт и образец помещать за заищтный экран. [c.280]

Пассиваторы обычно представляют собой неорганические вещества с окислительными свойствами (например, хроматы, нитриты или молибдаты), которые пассивируют металл и сдвигают коррозионный потенциал на несколько десятых вольта в положительную сторону. Непассивирующими ингибиторами, такими как ингибиторы травления, обычно служат органические вещества, которые весьма слабо воздействуют на коррозионный потенциал, сдвигая его в сторону больших или меньших значений, не более чем на несколько тысячных или сотых долей вольта. Как правило, пассивирующие ингибиторы понижают скорость коррозии до очень малых значений, будучи в этом отношении более эффективными, чем большинство непассивирующих. [c.260]

При расчете разрядной емкости и энергии (см. табл. 37.1) берется сумма значений, полученных при предварительном и ступенчатом разряде и доразряде. При построении вольт-амперной характеристики используют данные как при повышении, так и снижении разрядного тока с обсуждением причин их некоторого различия. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология