Бромид электроосаждение

Электроосаждение алюминия проводят из электролита, содержащего 500—600 г/дм безводного бромида алюминия в ксилоле, который готовят следующим образом. [c.112]

И все же ценность этих работ неоспорима. В них впервые установлена принципиальная возможность электроосаждения щелочных металлов из растворов, обнаружены отдельные закономерности по получению качественных осадков металлов. С этой точки зрения в первую очередь следует отметить работы школы Плотникова, где хорошо образованные осадки щелочных металлов (Ь , Na, К) получены из смешанных растворов хлоридов и бромидов алюминия и галогенидов щелочного металла в нитросоединениях [414, 411, 416]. Хотя нитросоединения в качестве растворителей [c.138]

Цинк и кадмий могут быть также выделены в металлическом состоянии из растворов хлоридов и бромидов в Ру [934]. Все три металла подгруппы цинка также осаждаются электролизом растворов их солей в жидком аммиаке [414]. Из электролитов на основе органических растворителей возможно и электроосаждение спла ВОВ цинка и кадмия с другими металлами, например, кадмия с танталом [259]. [c.147]

Анализ смеси хлорид-, бромид- и иодид-ионов рекомендуют проводить по следующей схеме [294] вначале проводят электролиз при потенциале - - 0,10 в (НКЭ) и определяют содержание иодид-ионов, затем, если концентрация иодид-ионов не превышает 1 10" М, определяют содержание бромид-иопа электроосаждением при потенциале 0,25 в и суммарную концентрацию хлорид- и бромид-ионов электроосаждением при 0,35 в. Если концентрация иодид-ионов превышает 1 10 М, суммарную концентрацию ионов Вг и СГ можно определить, проводя электроосаждение при 0,60 в (дополнительный прием). [c.109]

Электролиз расплавленных солей подчиняется тем же основным законам, которые выведены для электрохимии водных растворов. Ток через расплавленные соли проходит так же, как и в водных растворах электролитов, с помощью ионов, поэтому электролиз солевых расплавов подчиняется законам Фарадея. Электропроводность солевых расплавов при высоких температурах несколько выше, чем электропроводность водных электролитов при комнатной температуре. Положение металлов в ряде напряжений для расплавленных солей [364] и в водных электролитах принципиально мало различается между собой. Как и в водных растворах, наиболее отрицательные значения электродных потенциалов имеют щелочные и щелочноземельные металлы более положительные потенциалы имеют сурьма, висмут, медь, ртуть и серебро. Электродные потенциалы одних и тех же металлов в расплавленных хлоридах, бромидах и йодидах сравнительно мало отличаются. Это объяснимо, если считать, что электродные потенциалы металлов в основном определяются, электронным строением атомов, т. е. положением их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Как и в водных электролитах, электроосаждение металлов из солевых расплавов протекает с поляризацией, однако степень ее значительно меньше, чем в водных растворах. Электролиз расплавленных солей проводится при высоких температурах в электролизерах, обычно имеющих огнеупорную футеровку, диафрагму, отделяющую анодное пространство от катодного. В ряде случаев необходима герметизация электролизера или защитная атмосфера. [c.102]

Капуано и Давенпорт [ПО] попытались объяснить улучшение электроосаждения алюминия п увеличение электропроводности растворов в присутствии воды следующим образом. Они предположили, что вода в растворе стремится вытеснить бром из соединений бромид алюминия—алкилбензол вследствие высокого сродства гидроксила к алюминию,. Тогда образование комплекса, например, для случая этилбензола, протекает по реакции [c.35]

Электроосаждение серебра из диметилформамидных растворов бромида серебра исследовано в работе [163]. Для приготовления электролита растворяли бромид серебра и бромид аммония. Установлено, что ион аммония снижает катодную поляризацию, а растворимость бромида серебра повышается до 1,75 М. Кондуктометрическим и потенциометрическим методами исследовано ко.мплексообразование ионов серебра с бромид-ионами. При постепенном добавлении бромида аммония к нитрату серебра вначале выпадает осадок бромида серебра, который растворяется в электролите с соотношением концентраций [AgNOз]/[NH4Br] =2, что соответствует образованию комплексного аниона AgBr2 . [c.49]

В работе [189] рассматривалось влияние природы органического растворителя и аниона на электроосаждение кадмия из водно-органических растворов хлорной кислоты. В 707о-ном водном растворе H IO4 растворялись фториды, бромиды, хлориды, иодиды, ацетаты и перхлораты кадмия и вводилась органическая компонента — ацетонитрил, диметилформамид, диметилсульфоксид, пиридин и различные ке-тоны. Авторы считают, что существует связь между параметрами осаждения кадмия (потенциал электрода, плотность тока, поляризуемость), адсорбционной активностью молекул растворителя на границе электрод—электролит и донорным числом растворителя. Формирование качественных слоев определяется конкурирующей адсорбцией воды, анионов и молекул органического растворителя. [c.57]

Влияние аниона на электроосаждение кадмия связано не только с его специфической адсорбцией, но и с комплексооб-разованием. В работе [190] указывается, что при высоких концентрациях хлорид- и бромид-ионов кадмия из дпметил-формамидных растворов d вообще не выделяется. Исследование влияния природы аниона (BF4 , SiFe , N0 , NS , I , l , Вг , СНзСОО ) показало, что хорошие осадки можно получить из электролитов, не содержащих комплексообразующих исиов. Например, хорошие осадки можно получить из фторборатных и фторсиликатных солей кадм .я (0,2— 0,4 М) с добавкой фторбората натрия или аммония 01)и плотности тока 0,1 —1,4 А/дм2 с выходом по току 100% и из ацетатных растворов с концентрацией соли кадмия 0,2—0,6 М при плотности тока 0,5—4,0 А/дм . [c.57]

Кулонометрией при контролируемом потенциале определяют галогены не только порознь, но и при совместном присутствии [111, 178, 179, 215—217]. Путем осаждения галогенида серебра на Ag/AgX-электроде (где X — галогены) можно анализировать смеси ионов Вг + и С1 -Ь J . Однако этот прием непригоден для определения каждого из галогенов в смеси ионов G1 + Вг [111]. Одновременное определение хлоридов и бромидов при соотношениях 01 Вг = 1 10 5 1 с ошибкой не более 1% [178, 179] можно выполнить с помощью упоминавшегося выше кулоногравиметрического метода (стр. 21). В этом методе ионы G1 и Вг , которые не разделяются электроосаждением, выделяют на серебряном аноде. Затем находят вес осадка и количество израсходованного в процессе осаждения электричества и путем решения уравнений, аналогичных уравнениям (10) и (И), вычисляют содержание каждого из компонентов. [c.26]

Исследования в области электросинтеза кислородных соединений брома в основном посвящены бромноватой кислоте и броматам. В качестве анодов предложено использовать электроосажденный диоксид свинца [104, 105]. На аноде из диоксида, электроосажденного на графитовую или угольную основу, выход по току броматов при температуре раствора 40—60° С, плотности анодного тока 2—2,6 кА/м и начальном содержании бромида 257 г/л составляет 91—96% [1]. В раствор вводят небольшие добавки бихромата натрия или калия, в отсутствие которых выход по току броматов снижается до 75-78%. [c.114]

Позднее [347] для электроосаждення алюминия предложена ванна, которая готовилась расплавлением 1 мол этилпиридин-бромида с 2 мол А1С1з (безводного) с добавлением бензола или толуола. Алюминий осаждался из нижнего слоя электролита. [c.96]

В качестве анодов предлагается использовать электро-осажденную двуокись свинца [137, 139, 140]. На аноде из РЬОг, электроосажденной на графитовую или угольную основы, выход по току броматов при температуре раствора 40— 60°, анодной плотности тока 2000—2600 а/л и начальном содержании бромида 257 г/л составляет 91—96% [137]. В раствор вводятся небольшие добавки бихромата натрия или калия, в отсутствие которых выход по току броматов падает до 75—78%. [c.171]

Для получения очищенных препаратов гликопротеипа ПЖБ ряд исследователей [24, 26] использовали следующие приемы предварительного выделения а) образование муцинового сгустка, б) осаждение бромидом цетил-триметиламмония и в) электроосаждение. Дальнейшую очистку проводили различными способами. Наиболее удачным оказался метод очистки ПЖБ с использованием в качестве осадителя бромида цетилтриметиламмония. [c.144]