Получение золя иодида серебра

Рис. 120.. Мицелла золя иодида серебра, полученного п(1 реакции AgNOз + К1 при избытке К1

Золь иодида серебра получен при постепенном добавлении к 20 см 0,01 н. раствора KI 15 см 0,2%-ного раствора нитрата серебра. Написать формулу мицеллы образовавшегося золя и определить направление движения частиц его в электрическом поле. Плотность раствора нитрата серебра принять равной единице. [c.166]

Приведите строение мицелл золя серебра иодида, полученного при избытке калия иодида при избытке серебра нитрата. [c.526]

Золь иодида серебра получен смешением равных объемов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции с для различных электролитов и данного золя имеют следующие значения (ммоль/л) [c.169]

Строение коллоидной мицеллы. Теория двойного электрического слоя Штерна дала возможность объяснить строение частиц дисперсной фазы. Сведения о коллоидных ча-.стицах, использованные при описании способов получения коллоидных систем, требуют уточнения. Указывая, например, что при взаимодействии иодида калия с нитратом серебра можно получить золь иодида серебра, мы упрощенно характеризуем его состав. Кроме иодида серебра, составляющего основную массу дисперсной фазы, в нее включаются и другие вещества, которые могут существенным образом влиять на свойства золя. [c.102]

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Пример 2. Определение заряда коллоидных частиц. Золь иодида серебра Agi полечен при добавлении к 0,02 л 0,01 н. К1 0,028 л 0,005 н. AgNOa. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы. Решение. При смешении растворов AgNOg и К1 протекает реакция [c.112]

Получение золя иодида серебра [c.142]

В качестве примера получения золя путем реакции двойного обмена можно привести синтез гидрозоля иодида серебра из раз бавленных растворов иодида калия и нитрата серебра. Существенно, что при смешении растворов, содержащих исходные вещества в количествах, близких к эквивалентным, золя не получается, а образуется осадок иодида серебра по реакции [c.246]

Золь иодида серебра получен при доиаплснии к 20 мл 0,01 н. раствора К1 15 мл 0,2%-ного раствора А ЫОз (пл. I). Каког заряд золя и строенне мицел Ы [c.280]

Метод синтеза с помощью реакции обмена может быть использован не только для получения гидрозолей. Например, золь иодида серебра в ацетоне можно получить, смешивая растворы нитрата серебра и иодида калия в ацетоне. Впрочем, этот же золь очень легко получить путем диализа гидрозоля против ацетона. [c.246]

Очень часто в полученных тем, или иным методом лиозолях помимо мицелл, электролита — стабилизатора и растворителя содержатся низкомолекулярные примеси. Например, золь иоДида серебра, полученный в результате взаимодействия нитрата серебра и иодида калия, всегда содержит значительное количество индифферентного электролита — нитрата калия, В других случаях электролиты и иные низкомолекулярные примеси могут попадать в коллоидные системы вследствие загрязненности исходных продуктов или по другим причинам. [c.255]

Получение золей иодида серебра с помощью реакции обмена. [c.18]

Написать уравнение реакции получения иодида серебра в молекулярной и ионной форме. Изобразить схематически строение коллоидных частиц золя иодида серебра, полученных в первом случае с избытком AjNOj и во втором - с избытком КЗ. учитывая, что заряд коллоидных частиц определяется тем ионом, который находился в избытке в начале образования коллоида. [c.53]

Опыт 2. Получение золя иодида серебра с разноименными зарядами частиц. [c.53]

Получение золя иодида серебра (реакция двойного обмена) [c.210]

Коагулят, полученный таким образом, при более высоких концентрациях электролита пептизируется, если число атомов углерода в цепях ионов превышает Сю- В таких случаях при разных концентрациях электролита возникают зоны коагуляции и зона пептизации. В качестве примера на рис. 97 показано изменение устойчивости отрицательного золя иодида серебра при [c.255]

Если исключить влияние растворителя, в котором образуется коллоидная система, то упрощенные схемы мицеллы золя иодида серебра, полученные при сливании сильно разбавленных растворов AgNOs и KI, можно представить следующим образом (рис. 120, 121). [c.316]

Интересно, что под влиянием специальных добавок может по-разному меняться скорость роста отдельных граней кристалликов. Так, при введении метилового фиолетового в процессе получения золя иодида серебра коренным образом меняется форма кристалликов Agi. Это объясняется, очевидно, тем, что молекулы метилового фиолетового адсорбируются преимущественно на определенных гранях кристаллика (на гранях с наибольшей поверхностной энергией), что и тормозит рост кристалла в направлении, перпендикулярном данной грани. [c.228]

В другую колбу к 10 мл такого же раствора иодида калия приливают раствор нитрата серебра на 2 мл меньше установленного эквивалентного объема. В третью колбу с 10 мл раствора иодида калия при перемешивании быстро наливают раствор нитрата серебра на 2 мл больше установленного эквивалентного объема. Отмечают состояние золей, полученных во второй и третьей колбах (наличие или отсутствие осадка), наблюдают окраску золей в проходящем свете и при боковом освещении. [c.19]

В качестве примера рассмотрим процесс получения золя иодида серебра в сильно разбавленных растворах при взаимодействии AgNO с KI [c.59]

Изобразите схему строения коллоидных частиц золя иодида серебра, полученных в первом случае с избытком AgNOз, а во втором случае с избытком К1, учитывая, что заряд коллоидных частиц определяется тем ионом, который имелся в избытке в начале образования коллоида. Сохраните растворы для опыта 5, б. [c.76]

Устойчивый золь иодида серебра может быть получен только при соблюдении двух условий расч творы реагентов должны быть разбавленными и одно из реагирующих веществ берется в избытке. Предположим, что в избытке имеется AgNOa. Тогда при образовании кристаллов Agi на их поверхности по правилу Фаянса — Панета адсорбируются ионы Ag+—потенциалопределяющие ионы. Ионы NO3 распределяются в адсорбционном и диффузном сло ях противоионов (рис. 82). [c.201]

Повторите опыт с золем иодида серебра, полученным в избытке АйЫОз. Определите знак заряда коллоидных частиц в обоих растворах. [c.78]

Смешайте в пробирке равные об1.емы золей иодида серебра (по 5—6 капель), полученных в опыте 3, г в избытке К1 и в избытке AgNOз. Встряхните пробирку и наблюдайте коагуляцию коллоидных растворов. Дайте объяснение происходяш,ему явлению. Какое веш,ество составляет твердую фазу [c.79]

Реакции обмена. С помощью реакции обмена можно получить большое число раз.Ш5ных золей. В частности, этим способом получают золи галогенидов, сульфидов, окислов и гидратов окисей металлов. При взаимодействии с кислотами образуются золи кремневой кислоты — из щелочных силикатов, золи молибденовой кислоты — из молибдата натрия, золи вольфрамовой кислоты — из вольфраматов натрия. Характерным примером синтеза золей с использованием реакции обмена является получение гидрозолей иодида серебра. Эти золи очень часто служат в качестве моделей при изучении различных коллоидных Процессов. Золь иодида серебра, устойчивый в течение длительного времени, можно получить только при введении в систему некоторого избытка ионов серебра или иода, которые в этом случае являются ионами — стабилизаторами. Аналогично ведет себя и золь бромида серебра, в то время как золь хлорида серебра, благодаря сравнительно большой растворимости Ag l и быстро [c.15]

Если же при смешении одно из исходных веществ взято в избытке, образуется золь. П. П. Веймарн, указавший на особую положительную роль избытка одного из веществ, принимающих участие в образовании коллоидной системы, полагал, что этот избыток необходим для понижения растворимости дисперсной фазы. Однако гораздо более правильно об-ьяснить получение устойчивого золя Agi в присутствий избытка AgNOa или KI тем, что эти электролиты являются стабилизаторами частиц иодида серебра, образуя на них двойной электрический слой. [c.246]

В примерах с коллоидными растворами Agi, полученными при различных стабилизаторах, в первом случае (стабилизатор KI) частицы заряжены отрицательно, во втором (стабилизатор AgNOg) —положительно. В этом можно убедиться, проведя электрофорез либо в обстановке, описанной ранее, либо в микромасштабе — на столике ультрамикроскопа. В соответствии с правилами электролиза при пропускании постоянного тока через золь № 1 на аноде выделяется осадок иодида серебра Agi во втором случае (золь № 2) осадок Agi образуется на катоде. На противоположных электродах выделяются соответственно На и Oj. Уместен вопрос о приложении законов Фарадея к электрофорезу. Первый закон остается в силе количество вещества, выделенного на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Второй закон об эквивалентном количестве продуктов электролиза на аноде и катоде неприменим, поскольку один из ионов (коллоидная частица) имеет переменную массу и переменную валентность. [c.240]

Особый интерес представляет возможность ионообменного синтеза и очистки золей или чистых осадков труднорастворимых галогенидов. Этот способ был предложен Алесковским с сотр. для анализа смесей катионов IV аналитической группы, образующих в слое анионита в 1-форме хроматограмму осадков иодидов, расположенных в порядке возрастающей растворимости [5881. Наиболее основательно исследовано получение и очистка галогенидов серебра [589—592]. Предложен [589] способ извлечения иона Ag+ из растворов, основанный на образовании осадка Ag l при пропускании раствора через СГ-форму анионита. Осадок остается в слое ионита и вымывается раствором аммиака [c.203]