Мольный объем газов

МОЛЬ. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЬНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗА [c.16]

V—мольный объем газа. [c.208]

Решение. Искомая величина X — мольный объем газа. Термическое разложение карбоната аммония происходит согласно уравнению [c.40]

Другое следствие из закона Авогадро — постоянство объема моля любого газа при одинаковых температуре и давлении — грамм-моле-кулярный, или мольный, объем. При нормальных условиях, т. е. при температуре О °С (или 273,15 К) и давлении 760 мм рт. ст. (1 атм или 101325 Па), мольный объем газа составляет 22,414 л. Для вычисления молекулярной массы любого газа достаточно умножить на это число [c.11]

Надо еще заметить, что в тех случаях, когда газы нельзя считать идеальными (например, при высоких давлениях ) в соотношении (4-4) парциальные давления нужно заменить летучестями / . Для идеальных газов /, = р,. В области не слишком высоких давлений /. = рУр- где р. = НТ/ь. — соответствующее давление идеального газа v — мольный объем газа. Если в реакции участвуют конденсированные (твердые или жидкие) вещества, то в соотношение (4-4) войдут только парциальные давления (для идеальных газов) или летучести (для реальных газов) веществ в газовой фазе. Например, для реакции с твердым углеродом [c.90]

Итак, коэффициент распределения /(р,г равен мольному объему газа-носителя, деленному на величину мольного удерживаемого объема. [c.162]

Стандартный мольный объем газа Ко Температура, °С Заряд электрона е [c.160]

Опыт 2. Определение молекулярной массы двуокиси углерода. Расчет молекулярной массы может быть произведен тремя способами 1) по плотности газа 2) по формуле Клапейрона Менделеева 3) через мольный объем газа. [c.34]

Ответ. Мольный объем газа равен 36 л/моль. [c.41]

Измеряется мольный объем в кубических метрах на моль (или в литрах на моль). При нормальных условиях (температура 0° С, давление 101 325 Па) мольный объем газа равняется 22,4 л/моль. Это значит, что I моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Этот объем называется мольным объемом газа при нормальных условиях. [c.32]

Решение. Искомая величина X — мольная масса газа. Для составления алгебраического уравнения рассмотрим мольный объем газа и будем рассуждать так, если бы мольная масса газа была известной. Таким образом, в мольном объеме заключено X г газа, из них 0,75Х г водорода и 0,25Х г азота. По справочнику находим Мн, = 2 г/моль, ЛlN, = 28 г/моль. Следовательно, в мольном объеме заключено моля водорода и —моля азота. Вместе [c.34]

Задача 9. После термического разложения 1,2 г карбоната аммония образовалось 1,8 л газа, состоящего из аммиака, воды и оксида углерода (IV). Чему равен мольный объем газа [c.40]

В 1873 г. Ван-дер-Ваальс предложил свое теоретическое толкование неидеального поведения реальных газов. Большую сжимаемость реальных газов он объяснил влиянием межмолекулярных сил и ввел в уравнение сосгояния идеальных газов Клапейрона поправку, учитывающую действие сил притяжения а и собственный мольный объем газа Ь [c.109]

После полного сгорания 5 л смеси водорода и оксида углерода (II) образовалось 3 л оксида углерода (IV) и 1,2 г воды. Температура и давление, при которых измеряли объемы газов до и после сгорания, были одинаковыми. Вычислите мольный объем газа при таких же условиях. [c.42]

Это число — мольный объем газа — следует запомнить, так как на его основе можно легко вычислить массу литра (а следовательно, и какого угодно другого объема) любого газа при нормальных условиях, что избавляет от запоминания отдельных цифровых данных. [c.20]

Постоянная Планка Квант момента количества движения Масса протона Масса нейтрона Постоянная Больцмана Газовая постоянная Газовая постоянная Стандартный мольный объем газа Температура Цельсия Атмосферное давление Электронвольт [c.636]

При давлении р° средний мольный объем газа в подсистеме Па составляет V °. При сообщении подсистем I и Па из подсистемы Па в подсистему I с адсорбентом переводится п молей адсорбата при сохранении в подсистеме Па постоянного давления р° путем, например, соответствующего сжатия сильфона или поднятия ртути [c.133]

Ут — мольный объем газа, не взаимодействующего с твердым телом У — потенциальная энергия молекулы [c.376]

Умножая обе части равенства (III, 12) на мольный объем газа V, выраженный в см , и обозначая число молейул в одном моле (число Авогадро) через Na = NV, можно получить далее [c.98]

Оба члена, отличающие уравнение Ван-дер-Ваальса от уравнения состояния идеальных газов, приобретают тем большее относительное значение, чем меньше становится мольный объем газа. При малых объемах, т. е. при высоких давлениях или при низких температурах, член возрастает и играет все большую и большую роль по сравнению с давлением р в то же время с уменьшением V относительное значение члена Ь тоже возрастает. В противоположном случае, т. е. при больших объемах (при низких давлениях или высоких температурах), член становится малым и вследствие большой величины У член Ь тоже играет относительно 1 1алую роль. В пределе при достаточно больших объемах оба эти члена теряют свое значение и рассматриваемое уравнение переходит в уравнение состояния идеального газа. [c.112]

Решение. Искомая величина X — содержание водорода в смеси в объемных процентах. Для составления уравнения рассмотрим мольный объем газа и приведем схему количественного состава смеси водорода икислорода [c.35]

Закрн Авогадро. Грамм-молекулярный мольный) объем газа. Плотность [c.37]

Из уравнения (1.93) следует, что степень заполнения поверхности б, а, следовательно, и количество адсорбированного газа, возрастает с увеличением давления до тех пор, пока мольный объем газа над адсорбентом превышает парциальный мольный объем адсорбированного веп],ества. При некотором давлении эти объемы становятся равными, что отвечает максимуму адсорбции. Дальнейшее увеличение давления приводит к уменьшению покрытия поверхности. Таким образом, в случае адсорбции наблюдается аналогия с явлением максимума растворимости газов в жидкостях под давлением. Этот вывод был впервые сделан И. Р. Кричевским и Р. С. Кальварской [123], исследовавшими адсорбцию паров бензола и четыреххлористого углерода на угле под давлением азота, водорода и азотоводородной смеси (до 600 атм). Они установили, что максимум адсорбции для паров бензола и четыреххлористого углерода приходится на давление несколько ниже 100 атм. Очевидно, что для газов максимум адсорбции должен наступать прп более высоких давлениях вследствие значительно меньшей величины Кричевский и Кальварская теоретически обосновали вывод о том, что при постоянном термодинамическом потенциале адсорбированного веп ества его адсорбция уменьшается с ростом давления. Их экспериментальные данные позволили установить, что парцпальиый мольный объем адсорбированной жидкости значительно превосходит мольный объем чистой жидкости. [c.77]

Смотреть страницы где упоминается термин Мольный объем газов: [c.22] [c.122] [c.52] [c.70] [c.427] [c.22] [c.162] [c.157] [c.15] [c.116] [c.40] [c.42] [c.211] [c.249] [c.102] [c.197] [c.150] [c.26] [c.44] [c.76] [c.285] [c.328] [c.116] [c.133] [c.376] [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология