Клапейрона формула

Решение. Гремучий газ состоит из 2 объемов водорода и 1 объема кислорода. Следовательно. 0,6 л его состоят из 0,4 л Нг и 0,2 л Оз. Определяем по формуле Менделеева — Клапейрона массу водорода и кислорода [c.229]

Температура кипения ртути под нормальным атмосферным давлением 357° С. Изменение давления пара ртути при изменении температуры на ГС вблизи температуры кипения под нормальным атмосферным давлением 1,744- 10 Па. Вычислить теплоту парообразования ртути (Дж/г) по формуле Клаузиуса — Клапейрона и сравнить с результатом, полученным по уравнению Трутона . [c.76]

Диаграммы состояния веществ строят по экспериментальным данным на основе двух принципов Н. С. Курнакова — непрерывности и соответствия. Кривые для построения диаграмм можно также рассчитывать по формуле Клаузиуса—Клапейрона. [c.163]

Эта глава посвящена равновесиям в сложных гетерогенных системах. Простыми равновесиями такого типа мы уже занимались, изучая системы вида жидкость пар, твердое тело жидкость и т. д. на основе уравнения Клапейрона — Клаузиуса (гл. IV). Равновесия этого типа рассматривались и в разделах, посвященных химическому равновесию, а также в главе о растворах. В сложных гетерогенных системах количественное рассмотрение задачи или затруднительно, или просто невозможно. Прежде чем перейти к изучению этих систем, уточним некоторые понятия. Под фазой понимают совокупность материальных частей системы, обладающих одинаковыми или непрерывно от точки к точке изменяющимися термодинамическими свойствами. Фазы отделены одна от другой поверхностями раздела, где свойства изменяются скачком. Это определение отличается от данного ранее указанием возможности непрерывного изменения свойств. Так, например, представим себе вертикально расположенную трубку, внизу которой имеется некоторое количество жидкости, а над ней пар. Вследствие влияния силы тяжести давление пара изменяется с высотой уровня по соотношению, известному под названием барометрической формулы Лапласа, выводимой из более общего уравнения Больцмана (VI.57) [c.287]

Рис. 35. Цикл для вывода формулы Клапейрона — Клаузиуса

Условие, что рассматриваемая система является идеальным газом, используется при выводе работы изотермического процесса с помощью уравнения Клапейрона, а также работы адиабатического процесса с помощью уравнения (2.8) через полную производную внутренней энергии по температуре. Остальные формулы годятся и для систем, не представляющих собой идеального газа. Естественно, что все формулы пригодны для вычисления работы сжатия. [c.66]

Фазовые равновесия определяются соотношением термодинамических параметров (концентрации, температура, давление напряженность магнитного поля, напряженность электриче ского поля) и описываются основным уравнением, предложен ным Р. Клаузиусом (а до него — Б. Клапейроном), и формулой выведенной в 1876 г. Дж. Гиббсом и получившей название прави ла фаз. Эта формула связывает число так называемых термодина мических степеней свободы (в дальнейшем будет применяться более короткий термин степень свободы ), число независимых компонентов и число фаз системы. Фазой называется однородная часть системы (или совокупность гомогенных частей системы любого макроскопического объема), обладающая одинаковыми интенсивными свойствами и отделенная от других частей системы поверхностью раздела. Например, система из насыщенного раствора хлорида калия и монокристалла хлорида калия состоит из двух фаз. Если вместо монокристалла в системе будет порошок кристалликов хлорида калия, то все эти кристаллики вместе составят одну фазу, так как они представляют собой совокупность частей системы, одинаковых по всем интенсивным свойствам. [c.107]

Введем обозначение A ni=A. Разделим переменные в полученном выражении йА = —niP dV. Введем в эту формулу парциальное давление по закону Менделеева—Клапейрона и Дальтона, откуда находим [c.152]

Уравнение Клапейрона—Клаузиуса. Фазовые переходы первого и второго рода. Последовательный термодинамический анализ процессов фазовых переходов осуществляется на основе рассмотрения формулы Клапейрона—Клаузиуса (IV. 129). [c.269]

Если пластовое давление выше 10 МПа и депрессия не слишком мала (Рс/Рк 0 9), то уравнение состояния природного газа значительно отклоняется от уравнения Клапейрона и его плотность определяется по формуле (2.34). Кроме того, для этих условий нужно учитывать зависимость вязкости газа от давления. Эта зависимость определяется по формулам (2.37), (2.38) или по графикам, приведенным в [16], [25]. Проницаемость будем считать постоянной и функцию Лейбензона примем по формуле (2.48) [c.80]

Менделеева формула подсчета теплотворной способности 127 Менделеева — Клапейрона уравнение [c.394]

При вычислениях можно воспользоваться также общей формулой, предложенной Д. И. Менделеевым в 1876 г. Если уравнение Клапейрона [c.11]

А. Давление 1 моля газа в идеальном состоянии определяется по формуле Менделеева—Клапейрона [c.47]

Заменим в этом уравнении давление по формуле Менделеева—Клапейрона [c.54]

Для разработки методов расчета летучести следует вначале получить ее зависимость от давления в явном виде. Это выражение можно получить, используя зависимость энергии Гиббса от давления дО/дР)т=У, в котором, заменяя объем по формуле Менделеева—Клапейрона У=ЯТ/Р, получим [c.226]

Находят объемы сырья и водяного пара на входе (01) и на выходе (иг) из радиантной секции по формуле Клапейрона [c.146]

Давления паров воды при 95 и 97° С соответственно равны 84 513 и 90 920 Па. Вычислить теплоту парообразования воды (Дж/моль) по формуле Клаузиуса Клапейрона и количество теплоты, необходимое для испарения 100 кг воды. Показать, что формула Трутона для сильно ассоциированной воды неприменима. [c.76]

Если объем и давление газа выражены в других единицах измерения, то значение газовой постоянной в уравнении Клапейрона—Менделеева примет другое значение. Оно может быть рассчитано по формуле, вытекающей из объединенного закона газового состояния для моля вещества при нормальных условиях [c.24]

Задание. Предположите, что водяной пар и пар данной жидкости — идеальные газы. Используйте уравнение Клапейрона — Менделеева для каждого из этих компонентов и получите формулу расходного коэффициента водяного пара. Проанализируйте ее. [c.200]

Объем нефтяных паров определяют по формуле Клапейрона [c.52]

О д н о к о м п о н е н т н ы й р е а л ь н ы ii газ и компонент смеси реальных газов. Для вывода формулы химического потенциала в реальном ra- je имеется два способа. Во-первых, можно вести рассуждение так я е, как и для идеального газа, но при интегрировании пользоваться не уравнением Менделеева — Клапейрона, а каким-либо эмпирическим уравнением состояния. Этот способ применялся до 20-х годов нашего века. Помимо трудностей, связанных с интегрированием, этот способ неудобен еще и потому, что не существует универсального уравнения состояния реального газа. Поэтому для каждого реального газа получается свое выражение для химического потенциала. [c.58]

Поэтому все формулы 4 главы III можно применить к рассматриваемым здесь системам, заменяя в них К,, на р . В частности, формула (III.4.6) и будет искомым интегралом уравнения Клаузиуса — Клапейрона. [c.113]

Сказанное выше, в том числе и формулу (И 1.5), можно рассматривать как формулировку второго закона. Исторический парадокс заключен в появлении этой формулировки раньше закона сохранения энергии и первого закона термодинамики. Дело в том, что Карно и Клапейрон придерживались теории теплорода, согласно которой теплота представляет собой особую невесомую жидкость — теплород, содержащуюся в телах в большем или меньшем количестве, — это и определяет температуру тела. В этом представлении, во-первых, содержался закон сохранения, так как жидкость считалась неуничтожимой. Во-вторых, работа могла совершаться теплородом только при перетекании его от более нагретого тела к менее нагретому, т, е, как бы от большего уровня к меньшему — аналогично перетеканию воды в сообщающихся сосудах. [c.68]

Зависимость температуры фазового перехода от давления выражается формулой Клапейрона — Клаузиуса [c.49]

I в зависимости от давления. Выразим в формуле Клапейрона — Клаузиуса давление в паскалях, объемы в кубических метрах и изменение энтальпии ЛЯ в джоулях. Весь расчет проводим для массы воды, равной 1 г. Тог- [c.55]

Решение. Изменение энтропии определяем по формуле (111,8). Число молей каждого газа находим из уравнения Менделеева — Клапейрона [c.56]

Между молярным объемом, давлением и температурой существует определенная связь, описываемая уравнением состояния системы. Так, уравнение Клапейрона — Менделеева описывает состояние идеального газа, уравнение Ван-дер-Ваальса — взаимосвязь параметров состояния реального газа. Конечно, не для любой системы можно записать уравнение состояния в виде достаточно простой формулы. Но важно, что такая зависимость существует. Иными словами, молярный объем какого-либо вещества при определенном давлении и температуре — величина постоянная. Поэтому уравнение состояния может быть всегда найдено из эксперимента и представлено в виде таблицы значений V, соответствующих разным наборам значений р и Т. [c.152]

Криоскопическая формула. Криоскопическую формулу (XIV.4) можно получить также из уравнения Клапейрона—Клаузиуса. Однако существуют и другие способы вывода. Используем для решения задачи метод, основанный на рассмотрении равновесия между раствором и твердой фазой при температуре замерзания раствора. Для упрощения допустим, что растворенное вещество нелетуче и что при температуре замерзания выделяются кристаллы чистого растворителя (точки А, А", см. рис. 72). [c.214]

Опыт 2. Определение молекулярной массы двуокиси углерода. Расчет молекулярной массы может быть произведен тремя способами 1) по плотности газа 2) по формуле Клапейрона Менделеева 3) через мольный объем газа. [c.34]

Решение. Для вычисления процентной концентрации H I находим массу газа по формуле Клапейрона — Менделеева (мольная масса НС1 равна 36,5 г/моль или 0,0365 кг/моль) [c.74]

Известные значения ро, Ут.о и 7о позволяют рассчитать величину ро1 т,о/7 о, называемую универсальной газовой постоянной / , используя которую и заменяя п на отношение т/М, легко преобразовать формулу (1.10) в уравнение Клапейрона — Менделеева (1874) [c.16]

Известные значения р , и позволяют рассчитать величину о/ о> называемую универсальной газовой постоянной Д, используя которую и заменяя п на отношение т/М легко преобразовать формулу (1.5) в уравнение Клапейрона—Менделеева (1874) [c.12]

По формуле Клапейрона — Менделеева РУ = RT, где [c.36]

Определяя по формуле. Мепдслеепа — Клапейрона вес того и другого газа, получим [c.258]

Если принять П1= молю и подставить формулу Менделеева-Клапейрона ]/=-РТ1Р, то получим следующее уравнение для химического потенциала [c.223]

Одним 113 основных параметров оценки межмолекулярного взаимодействия компонентов нефти, удобных для практических целей, является плотность энергии когезии, численно равная от-нощению энтальпии испарения жидкого компонента к его мольному объему [36]. Необходимые данные об энтальпиях испарения для расчета плотности энергии когезии и соответственно параметра растворимости жидких компонентов можно определить либо из непосредственных калориметрических данных, либо по температурной зависимости давления насыщенного пара, описываемой известным уравнением Клаузиуса — Клапейрона, либо по эмпирическим формулам через температуру кипения компонента. Однако энтальпию испарения экспериментально можно определить липль для углеводородов, испаряющихся без разложения. Для тех соединений, температура деструкции которых ниже температуры кипения, приемлемы методы расчета параметра растворимости на основе инкрементов плотности когезии отдельных групп атомов (ЛЯ ) [37] [c.20]

Вычисляют эквивалент металла следующим образом. По табл. 2 находят давление насыщенного водяного пара при температуре опытг и по уравнению (6) вычисляют парциальное давление водорода Ри,.По уравнению Клапейрона — Менделеева находят массу выделившегося водорода. По уравнению (4) вычисляют эквивалент металла. Находят относительную погрешность определения [теоретическое значение эквивалента рассчитывают по формуле (5)]. [c.40]

Так как простейшие формулы точно отображают относительное содержание бТдельных элементов в частице рассматриваемого вещества, пользование ими, вместо истинных, никаких ошибок в весовые химические расчеты внести не может. Однако rtjiH гораздо реже встречающихся объемных расчетах правильное применение за-йоМа Авогадро и уравнения Клапейрона — Менделеева возможно лишь на основе истин-Нйх формул. Именно поэтому для газообразных веществ и применяют только истинные формулы (Нг, Ог и т. д.). [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология