Липпмана

Выражение (11.11) известно как второе уравнение Липпмана. Уравнение (11.9) можно представить в следующем виде [c.241]

Рис. XX, 10. Капиллярный электрометр Липпмана —

Поверхностное натяжение зависит такл<е от электрического потенциала поверхности. Термодинамическими соотношениями между поверхностной и электрической составляющил1и энергии являются уравнения Липпмана [c.10]

Для вскрытия сущности этих взаимосвязей потребовалось привлечение ранее выполненных работ К. Шееле, Д. Фонтаны, Т. Е. Ловица по адсорбции, Дж. Гиббса (1880) по термодинамике поверхностных явлений, П, Лапласа (1806), Т, Юнга (1855), 15. Кельвина — Томсона (1871) по капиллярным явлениям, Ф. Ф. Рейсса (1808), Г. Квинке (1859), X. Гельмгольца, Г. Липпмана (1870—1880) ио элек-троповерхностным явлениям и др. [c.17]

Уравнение (9.29) было впервые выведено Г. Липпманом в 1875 г. и называется уравнением Липпмана. Оно является частным случаем основного уравнения электрокапиллярности. [c.43]

Дифференциальное уравнение электрокапиллярной кривой (уравнение Липпмана) имеет следующий вид [c.169]

Уравнение (11.24) можно рассматривать как уточнение уравнения Липпмана. [c.244]

Термодинамическое уравнение Липпмана связывает производную функции а = /(ф), описывающей электрокапиллярную кривую, с зарядом единицы [c.539]

Выражение (VII, 209) называется уравнением Липпмана. Оно позволяет определять величину и знак заряда поверхности электрода при разных потенциалах с помощью электрокапиллярных измерений. [c.303]

Подставляя его в выражение (П. 68), получи.м второе уравнение Липпмана [c.47]

Это уравнение, называемое первым уравнением Липпмана, определяет наклон в любой точке электрокапиллярной кривой, взятый с обратным знаком, как величину, равную удельному заряду <7нд поверхности ртути при данном значении потенциала ё ". В согласии с качественной картиной электрокапиллярных явлений из уравнения (11.9) следует, что на иосходящей ветви кривой [c.240]

Это одна из возможных форм уравнения Липпмана, на котором основано объяснение электрокапиллярных кривых. Оно дает возможность рассчитать изменение поверхностного натяжения при заряжании капли. Из (4.29) следует, что при постоянной температуре [c.100]

Первое уравнение Липпмана гозволяет по экспериментальным электрокапиллярным кривым вычислить заряд при любом значе НИИ потенциала и построить кривые заряд поверхности ртути — потенциал, Так как заряд поверхности ртути можно измерить непосредственно, то имеется возможность проверить справедливость формулы Липпмана. Для этого нужно сопоставить расчетные и экспериментальные значения заряда. Такая проверка была осуществлена А. Н. Фрумкиным. Полученные результаты показали [c.240]

Второе уравнение Липпмана позволяет по опытным данным вычислить дифференциальную емкость ДЭС [c.62]

Уравнение (9.18) называется уравнением Липпмана. Проверка уравнения Липпмана может быть осуществлена при помощи установки, схема которой приведена на рис. 13. Ток заряжения / при заданном потенциале равен [c.39]

Определим заряд как количество электричества, которое нужно сообщать электроду при увеличении его площади поверхности на единицу для того, чтобы разность потенциалов электрод — раствор осталась постоянной при постоянных химических потенциалах всех компонентов раствора (как заряженных, так и незаряженных), а также компонентов металлической фазы. Определенный таким образом заряд электрода было предложено назвать полным (или термодинамическим) зарядом и обозначать В соответствии с этим строго термодинамическое уравнение Липпмана для идеально поляризуемого [c.71]

Из соотношения (21.6) и уравнения Липпмана (9.18) легко получить формулу для поверхностной работы (пограничного натяжения) [c.104]

Связь между межфазным поверхностным натяжением и электрическим потенциалом поверхности выражается уравнениями Липпмана (1.23) и (1.24). Зависимость поверхностного натяжения от электрического потенциала называют электрокапиллярной кривой. Для межфазной границы ртуть — раствор электрокапиллярные кривые получают обычно с помощью капиллярного электрометра. Используя уравнения Липпмана, по электрокапиллярной кривой можно рассчитать плотность за )яда на поверхности ртути, диф([)ерепциальную емкостр. двойного электрического слоя для определенного состава раствора и определить точку нулевого заряда (т. н.з.), т. е. то значение потенциала, при котором плотность поверхностного заряда qs — 0, а а имеет максимальное значение. [c.27]

Подставляя выражение (22.12) в уравнение Липпмана, после интегрирования получаем [c.107]

Проверка уравнения Липпмана может быть осуществлена при помощи установки, схема которой приведена на рис. 13. Ток заряжения I при заданном потенциале равен [c.43]

Уравнение (9.31) позволяет рассчитать заряд поверхности е при любом заданном потенциале, так как все остальные величины, входящие в это уравнение, доступны экспериментальному определению. С другой стороны, заряд в соответствии с уравнением Липпмана (9.29) может быть рассчитан из наклона электрокапиллярной кривой. Как показало сопоставление, величины е, рассчитанные из электрокапиллярных кривых и токов заряжения, совпадают при всех потенциалах. Этот результат доказывает возможность количественного применения уравнения Липпмана, а следовательно, и основного уравнения электрокапиллярности к идеально-поляризуемым электродам. [c.44]

Полученное уравнение называется уравнением электродного потенциала Нернста. Приведенный вывод указывает на непосредственную связь между уравнениями Гиббса н Липпмана и показывает, что потенцналопределяющие ионы, адсорбируясь, изменяют поверхностное натяжение. Это эквивалентно увеличению потенциала на межфазной границе. [c.48]

При наличии в растворе поверхностно-активных веществ форма электрокапиллярной кривой может существенно измениться, так как адсорбция ПАВ вызывает дополнительное изменение поверхностного натяжения (кроме действия электрического потенциала). Влияние ПАВ иа электрокапиллярпую кривую зависит от природы этих веществ и их концентрации. Адсорбция на межфазной поверхности зависит также от электрического потенциала, который в соответствии с уравнением Липпмана определяет поверхностное патяжение. [c.52]

На рис. XX, 10 изображен капиллярный электрометр Липпмана Квинке, Ртуть в капилляре В находится под раствором Н-ЗО , поверхность ртути за- [c.540]

Электростатический фактор заключается в уменьщении межфазиоро натяжения вследствие возникновения двойного электрического слоя иа поверхности частиц в соответствии с уравнени" ем Липпмана. Появление электрического потенциала на межфазной поверхности обусловливается поверхностной электролитической диссоциацией или адсорбцией электролитов. Основы электростатической теории устойчивости лиофобных систем излагаются в разделе VI. Б. [c.275]

Соотношение (11.68) носит название первого уравнения Липпмана. Если знаки потенциала и плотности заряда совпадают, то поверхностное натяжение снижается с ростом потенциала. Если же их знаки противоположны, то увеличение потенциала ведет к росту поверхностного натяжения. Эти зависимости тем сильнее, чем больше абсолютное значение плотности заряда. При минимальной плотности заряда поверхностное натяжение слабо зависит от потенциала. Если система стремится к равновесию вследствие самоироизвсл юго уменьшения поверхностной энергии без подвода извне электрической энергии, то обычно знаки заряда и потенциала двойного электрического слоя совпадают и уменьшение поверхностного натяжения сопровождается увеличением абсолютного значения электричес1сого потет иала. [c.47]

Появление заряда в метастабильиой системе также приводит к снижению энергии Гиббса образования зародышей. В соответствии с уравнением Липпмана (11.68) поверхностное натяжение, например, па границе капли с воздухом снижается с ростом потенциала, и тем сильнее, чем больше заряд. Таким образом, зародыши, несущие на себе заряд, образуются при меньших пересыщениях— давление насыщенного пара над иими меньше получаемого ио уравнению Кельвина (II. 188). Этот факт используется для оегистрации радиоактивных частиц, которые, попадая в камеру с пересыщенным паром (камеру Вильсона), ионизируют среду на своем пути, что облегчает образование зародышей. Полосы тумана (треки), остающиеся на пути частиц, можно наблюдать или сфотографировать при боковом освещении через стеклянное дно камеры, [c.102]

Если в условиях опыта активности всех веществ в растворе постоянны (Z = о), то из соотношения (XXVI. 1) получают уравнение Липпмана [c.310]

Наиболее полное экспериментальное исследование структуры ДЭС основано на уравнениях Липпмана, которое можно получить из термодинамической теории Гиббса. Адсорбционное уравнение Гиббса для поверхностного слоя, содержащего ионы, получается введением в уравнение (1.9) дополнительного члена, учитывающего работу электрических сил. В этом случае оно имеет следующий внд1 [c.62]

Таким образом, для платинового электрода получено два уравнения Липпмана. Это объясняется тем, что в соответствии с уравнением Нернста потенциал платинового электрода можно менять двумя способами варьируя давление водорода при постоянном pH или pH при постоянном давлении водорода. При рН=сопз1 и изменении потенциала изменяется количество адсорбированных на электроде водорода и кислорода, которые так же, как и заряд двойного слоя, влияют на величину поверхностной работы. При знг=сопз1 заполнение поверхности адсорбированным водородом остается в первом приближении постоянным, но с изменением потенциала изменяются природа и количество адсорбированных ионов. Поэтому изменение величины а происходит главным образом за счет изменения строения двойного слоя. Так как адсорбция водорода и кислорода на платине велика, то можно ожидать, что в первом случае изменения а будут гораздо больше, чем во втором [c.72]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.194 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.180 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.198 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.181 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.132 ]

Основы полярографии (1965) -- [ c.11 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.180 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.179 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.28 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.0 ]

Теоретические основы электрохимического анализа (1974) -- [ c.18 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.359 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.60 ]

Современные аспекты электрохимии (1967) -- [ c.173 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.358 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.509 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология