Потенциал двойного электрического слоя

Рис. 46. Строение и потенциал двойного электрического слоя у поверхности раздела металла (а — активного и б — пассивного) с раствором его соли

Рис. VII, 13. Изменение падения потенциала двойного электрического слоя при перезарядке с помощью сильно адсорбирующихся ионов

Очевидно, э. Д. С. элемента, составленного из двух металлических электродов, можно представить в виде суммы вольта-потенциала между двумя электродами (в воде) и скачков потенциала двойных электрических слоев на этих электродах. [c.544]

Потенциал полуэлемента зависит от потенциала двойного электрического слоя, но экспериментальных методов для его определения не существует. Поэтому находят не абсолютную ф, а относительную величину электродного потенциала, выбирая какой-либо другой полуэлемент для сравнения. В качестве электрода сравнения принят водородный электрод, состоящий из восстановленной формы — газа Нг и окисленной формы — раствора сильной кислоты, содержащего ионы Н+(Н2 5= 2Н+). Электродные потенциалы, значение которых определено по отношению к значению потенциала водородного электрода, обозначают через Е и выражают в вольтах (В). Испытываемый полуэлемент соединяют с водородным полуэлементом металлической проволокой и определяют ЭДС полученного химического источника тока. [c.182]

Рис. 47. Строение и потенциал двойного электрического слоя у поверхности раздела металла е раствором его соли а — активный металл б — пассивный металл Ме — металл 8 — раствор его соли Р — поверхность раздела Е — электрический потенциал Е — расстояние от поверхности металла

Потенциал полуэлемента зависит от потенциала двойного электрического слоя, но экспериментальных методов для его [c.241]

В результате такой ориентации адсорбционный слой образует мономолекулярный слой, состояние которого может быть газообразным или конденсированным в зависимости от структуры молекул или ионов, природы неводной фазы (воздух или масло ), концентрации ПАВ, температуры и т. д. В случае ионогенных ПАВ состояние адсорбционных слоев зависит также от потенциала двойного электрического слоя, обусловленного ориентацией молекул или ионов. [c.201]

Ряд авторов указывает на значимость электрокинетического потенциала двойного электрического слоя вокруг глобул дисперсной фазы в устойчивости эмульсий. Данное утверждение справедливо для объяснения стабильности разбавленных эмульсий, а для концентрированных эмульсий, особенно в/м, не находит экспериментального подтверждения. [c.26]

Для описания адсорбции на границе раздела газ — жидкость неионогенных и ионных ПАВ при очень низких концентрациях (когда потенциал двойного электрического слоя очень мал) можно применить уравнение Лэнгмюра [14] [c.55]

Адсорбция растворенных в воде ПАВ на гидрофильных адсорбентах — частицах гидратирующегося цемента, сопровождается закреплением функциональных сульфогрупп на поверхности частиц цемента и гидратных новообразований, а углеводородная цепь располагается в направлении от частиц, формируя около них адсорбционный слой толщиной в одну или несколько (при повышенных концентрациях ПАВ) молекул (рис. 40). Сформировавшийся адсорбционный слой изменяет -потенциал двойного электрического слоя частиц цемента, развивая силы их взаимного отталкивания. [c.164]

Помимо взаимодействий присадка - присадка возможно взаимодействие присадок с молекулами растворителя (базовым маслом), что также может приводить к изменению размеров формирований в объеме, В частности, сукцинимиды в определенном диапазоне концентраций, соответствующем критической концентрации мицеллообразования, снижают вязкость масел, В этих условиях не происходит электризации масла в малом зазоре, а потенциал двойного электрического слоя становится равным нулю 46]. В то же время возможен дополнительный загущающий эффект при введении моюще-диспергирующих присадок в загущенное масло. Он зависит от соотнощения знаков заряда мицелл присадок и ассоциатов макромолекул. В наибольшей степени эффект дополнительного загущения имеет место при одинаковом знаке заряда компонентов [47]. Более детальные исследования показывают, что такая особенность в поведении характерна при сочетании моюще-диспергирующих присадок с полиметакрилатами и практически отсутствуют для полиизобутилена [48]. [c.19]

Как будет сказываться потенциал двойного электрического слоя на энергии активации Чтобы узнать это, рассмотрим кривые потенциальной энергии разрядившегося иона и иона в растворе (рис. 32). [c.90]

Рассмотрим физический смысл полученной величины. Потенциал двойного электрического слоя спадает по экспоненте с показателем -кх от граничного значения Коэффициент к, как следует из урав- [c.214]

Рис. 6.10. Потенциал двойного электрического слоя при различной ионной силе раствора.

Потенциал двойного электрического слоя по отношению к раствору становится более положительным, вследствие чего отрицательные ионы будут притягиваться электродом, а положительные ионы отталкиваться, и, таким образом, будет уравновешиваться понижение отрицательного заряда, вызываемое электродными реакциями. [c.87]

Заряд на поверхности взвешенной частицы имеет большое значение в учении о стабильности коллоидных растворов. Под коллоидными растворами понимаются такие растворы, в которых растворенное вещество присутствует не в виде отдельных молекул и ионов, а в виде агрегатов из сотен и тысяч молекул. Эти агрегаты имеют очень малые размеры V— порядка 10 — 10—7 см. Они не видны под микроскопом самого сильного увеличения, но как отдельные светящиеся точки видны в ультрамикроскопе. Такие частицы находятся в хаотическом движении, аналогичном хаотическому движению газовых молекул или молекул растворенного вещества в истинном растворе. При беспорядочном движении частицы сталкиваются. При столкновении они могут соединяться или не соединяться. Наличие заряда на поверхности таких частиц препятствует их соединению. На опыте замечено, что в большинстве случаев с увеличением -потенциала двойного электрического слоя у поверхности частицы вероятность соединения таких частиц уменьшается. Сле- [c.414]

Для описания адсорбции неионогенных и ионизированных ПАВ из разбавленных растворов применимо уравнение изотермы Лэнгмюра при условии, что величина скачка потенциала двойного электрического слоя на границе раздела фаз очень мала [4]. В этом случае [c.138]

Рис. 80. Строение и потенциал двойного электрического слоя у поверхности раздела металла с раствором его соли

Окислительно-восстановительный потенциал полупары зависит от электрического потенциала двойного электрического слоя, но, к сожалению, еще не имеется методов для его измерения. Поэтому находят не абсолютное, а относительное значение Е°, выбирая какую-либо другую полупару для сравнения. Измеряют потенциал по отношению к Е° водорода, значение которого принято за нуль. Для этого испытываемую полупару соединяют с водородной полупарой металлической проволокой, по которой электроны переходят от восстановителя к окислителю, и определяют электродвижущую силу (э. д. с.) полученного химического источника электрического тока, т. е. гальванического элемента. [c.268]

В эмульсиях типа М/В капли дисперсной фазы несут на себе электрические заряды, вследствие чего потенциал двойного электрического слоя, определяемый путем электрофоретических измерений, играет важную роль в устойчивости эмульсий. В эмульсиях типа В/М капли воды не заряжены, так как масляная фаза является неэлектропроводной, и если электрический двойной слой образуется вблизи границы раздела, он весь находится в водной фазе. [c.340]

Потенциал двойного электрического слоя Дф. Абсолютное значение этого потенциала не может быть определено, и поэтому оно находится путем сопоставления с другой заряженной поверхностью раздела, например с электродом сравнения. В случае коррозии потенциал металла определяется из общей поляризации анодной и катодной реакции, из которых состоит процесс коррозии. [c.553]

Поскольку для пиридина наклон зависимости вида Д/ равен I I, то из уравнения /2/ следует постоянство не только и, но и A J. Для ДМФА, как видно из уравнения Д/, наклон V 2,7 . раза больше, чем для пиридина. Это при -водит к значительной дифференциации восстановительных свойств замещенных бензойной кислоты в среде Д А. Среди (факторов, влияющих на указанный дифференцирующий эффект еле дует отметить, помимо изменений, 3) и [А Л согласно уравнению /2/, влияние основности используемого в качестве фона электролита , изменения Ч -потенциала двойного электрического слоя на ртутной капле < Р 209 строения самого слоя за счет адсорбируемости растворителя и цЫ на ртутной капле " и т.д. Выяснение причин диффе- [c.880]

Подставляя уравнение (II. 15) в (II. 10) и имея в виду, что t= al, получим окончательное уравнение потенциала двойного электрического слоя [c.27]

Если начальная скорость перехода ионов из раствора на металл больше скорости перехода ионов с металла в раствор, металл заряжается положительно, а раствор у поверхности металла — отрицательно за счет избытка анионов. Вследствие электростатического взаимодействия уменьшается скорость перехода ионов из раствора на металл и увеличивается скорость обратного процеса. Обе скорости сравниваются образуется двойной электрический слой (рис. 124, б) и возникает определенный скачок потенциала. Двойной электрический слой способствует возникновению электродного потенциала. [c.288]

Гипотеза постоянства заряда впервые высказана в работах [234] н [154, 235]. К этому выводу авторы [154, 235] приш. и на основе результатов прямого измерения потенциала двойного электрического слоя при утончении пенной пленкн. Другие авторы [234] считают, что при утончении пленки поверхностный заряд и потенциал изменяются. [c.91]

Соотношение (11.68) носит название первого уравнения Липпмана. Если знаки потенциала и плотности заряда совпадают, то поверхностное натяжение снижается с ростом потенциала. Если же их знаки противоположны, то увеличение потенциала ведет к росту поверхностного натяжения. Эти зависимости тем сильнее, чем больше абсолютное значение плотности заряда. При минимальной плотности заряда поверхностное натяжение слабо зависит от потенциала. Если система стремится к равновесию вследствие самоироизвсл юго уменьшения поверхностной энергии без подвода извне электрической энергии, то обычно знаки заряда и потенциала двойного электрического слоя совпадают и уменьшение поверхностного натяжения сопровождается увеличением абсолютного значения электричес1сого потет иала. [c.47]

Уравнения электрокапиллярной кривой названы так потому, что выражаемые ими зависимости экспериментально проверялись Лнпиманом с иомощь о прибора, называемого капиллярным электрометром (рис. П. 9). При исследовании зависимости поверхностного натяжения от потенциала двойного электрического слоя в качестве одной из фаз наиболее удобно применять металлическую ртуть, поверхиостиое натяжение которой легко измерить, например, капиллярным методом, и в то же время удобно изменять межфазный потенциал с помощью внешнего источника тока. Кроме того, ртуть являете. почти идеально поляризуемым электродом, т. е. таким электролом, на котором не протекают электродные реакции при прохол., еини тока, и поэтому изменение заряда электрода вызывает только изменение его потенциала. Это обусловлено тем, что благородные металлы почти совсем не отдают своих ионов в раствор. Малое содержание их в растворе делает невозможным и обратную реакцию (восстановления). [c.50]

В этих работах в общем были обнаружены те же закономерности, что и в случае рассмотренного выще действия поверхностно-активных веществ на свойства золя AsjSa- Особенность заключалась в том, что алкильные эфиры полиэтиленгликоля вызывали перёзарядку положительно заряженных частиц золя AgI. 3T0 явление было объяснено тем, что на потенциал двойного электрического слоя налагается адсорбционный скачок потенциала, который возникает в ориентированном у поверхности дисперсной фазы слое полярных молекул алкильных эфиров полиэтиленгликоля. [c.299]

В 1917 г. Н. П. Песков в г. Иванове ввел понятия агрегатив-ная и седиментацнонная устойчивость. Первое понятие подразумевает устойчивость частиц золей к агрегации — слипанию друг с другом. Было предложено много теорий, объясняющих агрегативную устойчивость. Среди них особенно большое значение получила теория двойного электрического слоя, впервые высказанная Г. Гельмгольцем еще в 1879 г. Ему же принадлежит понятие дзета-потенциала (потенциала двойного электрического слоя). Немецкий химнк Г. Мюллер в 1928 г. высказал мысль, что мицеллы (коллоидные частицы) представляют собой образования, состоящие из частицы (золя), окруженной диффузной, атмосферой ионов, несущих заряд, обратный по знаку заряду протнвоионов. [c.255]

Уравнения электрокапиллярной кривой названо так потому, что выражаемые ими зависимости экспериментально проверялись Липпманом с помощью прибора, называемого капиллярным электро.метром. При исследовании зависимости поверхностного натяжения от потенциала двойного электрического слоя в качестве одной из фаз наиболее удобно при.менять металлическую ртуть, поверхностное натяжение которой легко измерить, например, капиллярным методом, и в то же время удобно изменять э, )ектрическнй потенциал на межфазной границе ртуть — раствор с помощью внешнего источника тока. Кроме того, ртуть является почти идеально поляризуемым электродом, т, е. таким электродом, на котором не протекают электродные реакции при прохождении тока, и поэтому изменение заряда [c.63]

Д.1Я высоких потенциалов и больших расстс яний от поверхности [гф / /(/ Г) > 1 и гср/ /( Г)-с 1 ] рен]ение уравнения Пуассона — Больцмана приводит к следующей зависимости потенциала двойного электрического слоя от расстояния [c.71]

Предложенный метод непосредственного расчета электрического потенциала, возникающего в кристаллизующемся веществе при разомкнутой электрической цепи. Показано, при каких условиях кристаллизационный потенциал может на несколько порядков превышать равновесный потенциал двойного электрического слоя на границе фаз. Основным критерием оказывается соотношение между скоростью движения фронта кристаллизации, скоростью движения ионов в кристалле - диффузионной и под влиянием электрических сил, а также интенсивностью элек-тродиффузионных процессов в расплаве в тонком слое, прилежащем к фронту кристаллизации. Ил. - 5, библиогр. - 9 назв. [c.256]

В адсорбционно-активпой среде ионогенные ПАВ повышают потенциал двойного электрического, слоя и тем самым увеличивают силы отталкивания между частицами благодаря возникновению на их поверхности соответствующего заряда. Эти же вещества могут адсорбироваться на границе раздела, например, т/в таким образом, что их неполярные углеводородные цепи ориентируются в сторону жидкой фазы и, как следствие, происходит агрегация частиц. Те ПАВ, которые при малом содержании способствуют агрегации частиц в водных средах, часто действуют как дефлокулянты при более высокой концентрации. Считают, что это явление связано с образованием второго, адсорбционного слоя, в котором полярные группы ориентируются в сторону водной фазы. Во избежание этого нежелательного явления обратной ориентации в водных суспензиях твердых тел в качестве дефлокулянтов применяют вещества, которые содержат несколько гидрофильных групп и в силу своего молекулярного строения менее склонны к обратной ориентации. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология