Натрия соли титрование кондуктометрическое

Кондуктометрическое титрование применяют также для количественного определения очень слабых кислот и веществ кислотного характера — фенобарбитала, сульфадимезина, сульфадиметоксина, тимола слабых и очень слабых оснований — кофеина, амидопирина солей слабых кислот — салицилата и бензоата натрия, барби-тала натрия солей слабых оснований — дибазола, папаверина гидрохлорида — и других лекарственных веществ. [c.160]

Кондуктометрическое титрование применяют также для определения концентрации растворов солей. Например, можно определить содержание в растворе хлорида натрия, титруя его раствором нитрата серебра [c.128]

Подвижность катионов этой соли выше подвижности катионов натрия, поэтому после некоторого понижения электропроводности раствора в начале титрования электропроводность и дальше продолжает понижаться, но менее заметно. Если же подвижность ка-тионов соли, ниже подвижности катионов титранта, кондуктометрическая кривая титрования соли имеет пологий минимум, не отвечающий какой-либо характерной для анализа точке. [c.85]

На рис. 7, е показана кривая титрования гидроокисью натрия смеси серной и теллуровой (рКа = 7,64 11,10) кислот в присутствии гидрохлорида триметиламина (рХб=6,18). При титровании сначала полностью нейтрализуется сериая кислота, затем теллуровая (до кислой соли) и, наконец, взаимодействует гидрохлорид. Кондуктометрическая кривая имеет два резких излома первый "участок кривой позволяет определять серную кислоту, второй — теллуровую. [c.84]

Если слабая кислота титруется сильным основанием, то график кондуктометрического титрования будет иным. В растворе слабой кислоты Сн- мало, и электропроводность такого раствора невелика. Первые порции добавленного сильного основания могут вызвать некоторое уменьшение электропроводности (однако не во всех случаях). В дальнейшем добавка основания вызывает рост электропроводности, так как постепенно слабая кислота заменяется солью этой кислоты и сильного основания. Такие соли относятся к сильным электролитам. Следовательно, по мере добавки основания растут число свободных ионов и электропроводность. Например, если бы мы производили титрование слабой уксусной кислоты сильным основанием (едким натром) [c.177]

На рис. 41 представлены кривые кондуктометрического титрования кислот. При титровании какой-либо сильной кислоты (НС1, НКОз и др.), например, раствором МаОН электрическая проводимость до точки эквивалентности падает, потому что вместо ионов водорода с подвижностью 35,0 в растворе появляются ионы натрия имеющие подвижность 5,0. После точки эквивалентности электрическая проводимость возрастает вследствие увеличения концентрации ионов в растворе, особенно иона ОН-, имеющего подвижность 19,83. Кривая титрования слабой кислоты 2 показывает сравнительно медленное возрастание электрической проводимости до точки эквивалентности вследствие появления в растворе анионов соли (Х-) вместо молекул кислоты (НХ) [c.104]

Если слабая двухосновная кислота образует кислую соль с катионом сильного основания, при титровании этой соли сильным основанием в реакцию вступают НАп -ионы. При этом проводимость до точки эквивалентности растет, так как в растворе образуются двухзарядные Ап -ионы и накапливаются катионы титранта. Подобного типа кривую (рис. 8,л) можно получить при титровании основанием битартрата натрия (рД а = 2,98 4,34). В случае, когда кислая соль слабой двухосновной кислоты образована катионами слабого основания (р/Сь = 4—9), в реакцию с основанием вступают сначала НАп -ионы, а затем катионы слабого основания. При этом кондуктометрические кривые имеют два излома (рис. 8, л), если (р/С + рКь) < 12. [c.87]

Л етоды определения алюминия кондуктометрическим титрованием основаны на образовании алюминием прочных комплексов с некоторыми органическими кислотами, или на осаждении его в виде труднорастворимых соединений, Пасовская [328—331] предложила несколько методов, основанных на образовании ацетатного, тартратного, оксалатного и лактатного комплексов алюминия. Определению алюминия не мешают М и Са Ре необходимо восстанавливать аскорбиновой кислотой до Ре (II). Относительная ошибка этих методов Ио, В работе [959] предложено кондуктометри-ческое титрование алю.миния раствором двунатриевой соли вани-линазина, С ней в среде, близкой к нейтральной, алюминий образует труднорастворимое соединение состава 1 1, Возможно определение алюминия и цинка при совместном присутствии, в этом случае второй излом соответствует концу титрования алюминия, Худякова описала метод автоматического кондуктометрического титрования для определения хлорида алюминия и соляной кислоты в одном растворе [464а], В качестве титрантов можно использовать раствор буры или едкого натра. При титровании получаются два излома на кривой кондуктометрического титрования, первый соответствует титрованию соляной кислоты, второй—титрованию хлорида алюминия. [c.90]

Реакции замещения. Кондуктометрический метод может быть использован при титровании соли слабой кислоты сильной кислотой, когда слабая кислота замещается сильной например при титровании ацетата натрия соляной кислотой [c.118]

Методика анализа. В мерную колбу помещают точно измеренный объем анализируемой смеси хлорида аммония с одной из указанных кислот. Концентрация отдельных компонентов смеси после разбавления должна составлять 0,1—0,05 н. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 и. раствором NaOH. При титровании сначала нейтрализуется кислота, затем вытесняется аммиак из его соли. Кривые титрования имеют два излома. Характер изменения электропроводности при нейтрализации кислоты зависит от силы кислоты. При нейтрализации хлористоводородной, трихлоруксусной и дихлоруксусной кислот электропроводность раствора понижается. Кривая титрования смеси, содержащей моно-хлоруксусную кислоту, имеет до первого излома резкий минимум, не имеющий аналитического значения, что характерно для нейтрализации этой довольно сильной кислоты. Менее резко минимум выражен при нейтрализации более слабых муравьиной и уксусной кислот. На большей части кривых титрования этих кислот наблюдается повышение электропроводности раствора до точки эквивалентности. При взаимодействии хлорида аммония с щелочью происходит понижение электропроводности раствора, так как подвижность ионов аммония выше подвижности заменяющих их ионов натрия. Кривая титрования смесей муравьиной кислоты и NH4 I показана на рис. 51. Находят количество миллилитров NaOH, вступившего в реакцию с кислотой и хлоридом аммония (гл. Vni, 6). [c.166]

В ходе титрования электропроводность раствора несколько уменьшается, так как более подвижные ионы аммония связываются в слабо диссоциированный гидроксид аммония в растворе появляется эквивалентное количество менее подвижных ионов натрия. В точке эквивалентности ионы аммония полностью связаны и электропроводность раствора минимальна. Прибавление следующей порции едкого натра резко повышает электропроводность, так как в растворе появляются гидроксильные ионы (см. рис. 31,(3). Эта кривая характерна для кондуктометрического титрования щелочью соли слабого основания и сильной кислоты. [c.245]

При помощи высокочастотного кондуктометрического титрования была определена [306] степень гидролиза полиакриламида. Концентрацию карбоксильных групп в гидролизованном полиакриламиде установили кондуктометрическим титрованием полимерных растворов, из которых соли аммония были удалены осаждением тетрафенилборатом натрия [307]. Изучен [308] щелочной гидролиз полиакриламида. [c.506]

При титровании других солей получены результаты, аналогичные результатам для ii-ячеек. Следует отметить, что при титровании раствора Са(ЫОз)2 оксалатом натрия как в случае более концентрированных растворов при использовании С-ячейки (кривая 10 на рис. V.13), так и в случае более разбавленных растворов при использовании ii-ячейки (кривая 8 на рис. V.12) получены кривые с двумя изломами, причем излом соответствует стехиометрическому составу 1 1 для обеих кривых, второй излом для кривой 8 (. -ячейка) соответствует отношению 1 1,5 и для кривой 10 (С-ячейка) отношению 1 1,4. Ранее в литературе по низкочастотному и высокочастотному кондуктометрическому титрованию для данной реакции двух изломов на кривых не наблюдалось. [c.151]

Ванадат натрия. Орто- и метаванадаты могут служить осадителями при кондуктометрическом титровании различных солей. Ортованадат натрия применяют при осаждении солей серебра, лантана, празеодима, самария и др. При этом образуются осадки соответствующих малорастворимых солей. Определение солей меди проводят при помощи метаванадата. Состав осадка соответствует формуле Си(УОз)2. [c.95]

При изучении поведения аурата натрия в водных растворах [1079] установлено, что при pH 7—13 в растворе существуют только ионы Аи(0Н)1 эти данные подтверждены спектрофотометрически и определением ионного веса методами криоскопии и диффузии. При кондуктометрическом титровании Na[Au(0H)4] раствором НС1О4 установлено, что аураты являются солями одноосновной кислоты. Методом ультрафильтрации показано, что молекулы Аи(ОН)з существуют в виде агрегатов размером 80— [c.27]

Катионный обмен наблюдался у многих конденсированных полифосфатов, таких, как полифосфат натрия [12]. Данные кондуктометрического., титрования ацетатов кальция, бария и лантана и четыреххлористого тория интерпретировались. как - замещение одновалентного катиона полифосфата многовалентным катионом [13]. Соли ртутьамидо сульфоНата также образуют структуры с длинными цепочками, в которых возможно замещение катяонов [12]. Строение нерастворимого аниона этих соединений [c.21]

В ряде случаев метод Самуэльсона может ирнменяться нри исследовательских работах, например, ири определении эквивалентных весов, идентификации различных солей, а также нри разработке методов автоматической регистрации кривых нотонциометрического и кондуктометрического титрований. Метод может ирнменяться не только для кислот с низким молекулярным весом, но и для высокомолекулярных кислот. Примером служит определение концентрации полиметафосфата натрия (соли Грэма) в растворах и кривые титрования соответствующей кислоты [86]. [c.229]

Селенит натрия и селенистая кислота. Для кондуктометрического определения марганца и кобальта применяют селенит натрия. При титровании выделяются осадки— МпЗеОз и СоЗеОз. Электропроводность раствора до точки эквивалентности изменяется мало, что объясняется незначительным отличием подвижности ионов марганца (Ямп +=53,5) и кобальта (Ясо"+ = 52,8) от подвижности заменяющих их ионов натрия (лка+ = 50,10). Избыток селенита натрия увеличивает электропроводность. Титрование солей марганца проводят в водно-этаноль-ных растворах (15—20% спирта). Титрантом служит раствор МагЗеОз в той же среде. При осаждении солей кобальта используют смесь метанола с водой (1 1). [c.94]

В 1951 г. А. П. Торопов и Г. Б. Пасовская предложили кондуктометрическое титрование MgS04 в присутствии магнезона-2 (п-нитробензолазо-а-нафтол) растворами щелочей. Выделяющийся осадок Mg (ОН)2 адсорбирует индикатор, что препятствует адсорбции титрующего реагента на осадке. В. В. Удовенко и Г. Б. Пасовская в 1952 г. предложили обратное кондуктометрическое определение солей калия пикратом натрия. Определенное количество анализируемого раствора прибавляют к точно отмеренному количеству титрованного раствора КС1. [c.600]

Тетрафенилборат натрия используют для кондуктометрического определения ка 1ия [356]. При титровании выделяется осадок малорастворимой комплексной соли К[(СвН5)4В]. Определение возможно при pH = 5—10 в присутствии ионов натрия, магния и кальция. Тетрафенилборат натрия использовали также для кондуктометрического определения алкалоидов и их солей [357, 358]. [c.233]

Соли, образованные кислотами, сравнительно хорошо диссоциирующими по первой ступени (рК1<2,5) и слабо — по второй (pi >4), количественно взаимодействуют с титраитом, образуя кислые соли. Если кислоты по первой ступени сильно диссоциированы, при взаимодействии их солей с сильной кислотой образуются только НАп -ионы и после точки эквивалентности электропроводность линейно увеличивается от избытка титранта. Например, хромат натрия (р/(а = —1 6,50) титруется хлористоводородной кислотой до кислой соли (рис. 8, е). Если же диссоциация двухосновной кислоты по первой ступени неполная (значение рКа приближается к 2,5), после излома кондуктометрической кривой в точке эквивалентности, соответствующей образованию кислой соли, электропроводность изменяется нелинейно, появляется небольшой изгиб кривой вследствие образования некоторого количества молекул слабой кислоты. Однако при АрХа . 2 в этом случае возможно установить точку эквивалентности, соответствующую кислой соли. Такого типа кривую получают при титровании малеината натрия (рКа = = 1,92 6,23) хлористоводородной кислотой (рис. 8, ж). [c.86]

На рис. 28 показаны кривые нейтрализации 0,1-н. и 0,01-н. растворов борной кислоты гидроокисью натрия. Можно привести еще примеры различных определений. Оксибензолы, подобно фенолу и резорцину, можно титровать очень изящно. Систематическое изучение показало, что резорцин и гидрохинон ведут себя, как двуосновные кислоты, с другой стороны, пирокатехин ведет себя, как одноосновная кислота. Трехвалентные фенолы, пирогаллол и флороглюцин ведут себя, как двуосновные кислоты. Кондуктометрический метод был применен для титрования нитрофенолов, фенолфталеина и других слабых кислот, соли которых окрашены. Фенолфталеин в 50-проц. спирте ведет себя, как двуосновная кислота, обнаруживая изгиб после нейтрализации карбоксильной и фенольной групп. Иондуктометрический метод особенно ценен и незаменим для химиков-органиков в том случае, когда хотят знать ко- [c.172]

Методика определения. Для титрования аликвотную часть анализируемого раствора соли переносят в электролитическую ячейку, Кондуктометрическое титрование ацетата натрия проводят 1,0 н. раствором НС1, а хлорида аммония 1,0 н. раствором NaOH (см. 9), Изменение электропроводности раствора при титровании солей зависит от сравнительной подвижности ионов, замещающих друг друга в растворе в процессе взаимодействия (см, стр. 84). При титровании электропроводность раствора до точки эквивалентности немного увеличивается (рис. 17, кривая Л). При титровании NH4 I основанием, наоборот, электропроводность раствора до точки эквивалентности немного понижается (рис. 16, кривая 2). [c.109]

Кондуктометрическое титрование. Подвижность ионов Н+ и ОН- значительно выше, чем подвижность других катионов и анионов. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных щелочей отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Если титруется разбавленный раствор гидроксида натрия разбавленным раствором соляной кислоты, у которых Хоо соответственно равны 217,3 и 378,3 ом см- г-экв , то электропроводность раствора будет понижаться за счет образования из ионов водорода и гидроксид-ионов молекул воды. В момент полной нейтрализации в растворе будут только ионы Ыа+ и С1 . Раствор будет иметь эквивалентную электропроводность к соЫаС = 43,3 + 65,3 = 108,6 ом- -см -г-экв- [c.154]

Кондуктометрическое титрование. Подвижность ионов Н+ и ОН" значительно выше, чем подвижность других катионов и кислотных остатков. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных оснований отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Если титруется разбавленный раствор едкого натра разбавленным раствором соляной кислоты, у которых Ясо соответственно равны 217,3 и 378,3 ом - то электропроводность раствора будет понижаться за счет образования из ионов водорода и гидроксильных ионов молекул воды. В момент полной нейтрализации в растворе будут только ионы Na+ и С1-. Раствор будет иметь эквивалентную электропроводность ЯооКаС1 = = 43,3 + 65,3 = 108,6 ом - см . При дальнейшем прибавлении кислоты в растворе начнут появляться свободные ионы водорода Н , за счет которых станет увеличиваться электропроводность. Таким образом, в момент полной нёйтрализации щелочи электропроводность раствора будет минимальной. Если построить диаграмму изменения электропроводности в зависимости от прибавления кислоты, откладывая на оси абсцисс количество кислоты в миллилитрах, добавляемое при титровании, а на оси ординат — значения удельной электропроводности, то получаются прямые, пересекающиеся под углом AB в точке нейтрализации В (рис. 55). [c.184]

Процесс, как правило, проводят с избытком щелочи, поэтому в результате реакции получают натриевую соль карбоксиметилцеллюлозы (МаКМЦ). Образуются также побочные продукты хлорид натрия, гликолят натрия и соли, получаемые при нейтрализации (после проведения реакции) избыточной щелочи кислотой. Для удаления побочных продуктов реакции полученную КМЦ промывают водным горячим спиртом, например 80%-ным этиловым. Однако технические препараты КМЦ обычно содержат значительное количество солей. Наибольшее распространение имеет КМЦ со степенью замещения 0,3—1,3. При лабораторном получении водорастворимой карбоксиметилцеллюлозы наиболее удобно проводить процесс в неводной среде, избегая тем самым растворения получающегося продукта и образования высоковязких дисперсий. В связи с тем, что получающаяся реакционная смесь содержит водорастворимую КМЦ, нейтрализацию избытка щелочи в лабораторных условиях лучше всего проводить смесью спирта и кислоты. Степень замещения карбоксиметилцеллюлозы может быть определена различными методами [18—20]. К этим методам относятся определение содержания натрия в КаКМЦ, титрование свободной КМЦ, в частности, кондуктометрическое титрование, способы, основанные на осаждении медных солей КМЦ, и т. д. Ниже приводится метод получения водорастворимой ЫаКМЦ. [c.398]

Калий можно осадить количественно в виде соли дипикриламина, K i.3H4N,Oi2 из слабощелочной среды. Осадок после промывания можно растворить в смеси ацетон—вода и титровать кондуктометрически соляной кислотой согласно, реакции, выражаемой уравнением KR-4-НС1- НК+КС1 (где радикал i2H4N,Oi,2) . а) Начертите кривую, которая должна получиться 3 результате такого титрования, б) Начертите кривую, которая должна полу-шться, если осадок сначала обработать небольшим избытком соляной кислоты II затем оттитровать едким натром. Разбавлением можно пренебречь. [c.33]

Реакции комплексообразования используют также при определении анионов. Примером может служить титрование фторид-ионов при помощи хлорида алюминия. Если проводить титрование в присутствии хлорида натрия, образующаяся соль Ыаз[А1Еб] выпадает в осадок, что способствует получению резкого излома кондуктометрической кривой в точке эквивалентности. В присутствии минеральных кислот титрование проводят в ацетатном буферном растворе, содержащем 30% спирта. [c.98]

Теллурит натрия. Кондуктометрические определения могут основываться на осаждении малорастворимых теллурнтов. Титрование проводят теллурптом натрия ЫагТеОз. Этот осадитель позволяет проводить кондуктометрическое определение солей различных металлов — бария, кобальта, лантана, церия, празеодима, неодима [c.94]

Рассмотрим условия и типичные кривые кондуктометрического титрования солей металлов комплексоном III в растворах, не содержащих буферных смесей. При титровании до точки эквивалентности в растворе увеличивается концентрация высокоиодвижных ионов водорода. Кроме этого в раствор вводятся ионы натрия. Хотя подвижность комплексонатов металлов несколько ниже подвижности образующих их катиоиов металла, это не может компенсировать повыщение электропроводности раствора, связанное с увеличением концентраций ионов водорода и ионов натрия. Поэтому электропроводность раствора до точки эквивалентности сильно увеличивается. При избытке титранта Н2У2--ионы начинают взаимодействовать с ионами водорода. Несмотря на то что в растворе увеличивается концентрация ионов натрия, эле- [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология