Церий комплексы с перекисью водород

Число неорганических лигандов, применяющихся в качестве реактивов в фотометрии, сравнительно.ограничено, так как чаще всего полосы поглощения соответствующих комплексов связаны с — /-переходами и, следовательно, малы но интенсивности. Среди часто употребляемых реактивов этого типа, использующихся при более чувствительных фотометрических методах, можно указать на тиоцианаты, образующие интенсивно окрашенные комплексы с некоторыми ионами молибдена, вольфрама, рения, урана, железа, кобальта, или перекись водорода, образующую комплексы с ванадием, титаном, церием и др. [c.390]

Перекись водорода образует комплексные соединения с рядом элементов для колориметрического анализа важны комплексы с титаном, ванадием, церием, ураном и некоторыми другими металлами. Состав и характер образующихся соединений в сильной степени зависят от состояния среды, прежде всего от pH раствора, а также характера и концентрации присутствующих анионов. Эти факторы влияют главным образом ка состояние центрального иона комплекса. Так, например, известно, что пятивалентный ванадий в щелочной среде находится в виде аниона ванадиевой кислоты (УОз ), а в кислой среде образует соли вана-дила (УО" ). Титан в растворе азотной и серной кислот находится в виде катиона, наиболее вероятно в виде титанил-иона (Т10++), а при большой концентрации соляной кислоты образует анион (ТЮЬ" ). [c.226]

В присутствии церия перекись водорода быстро разлагается и желтая окраска комплекса ниобия обесцвечивается. Если присутствуют редкоземельные элементы, их следует удалить фильтрованием в виде нерастворимых фторидов после обработки этого остатка плавиковой кислотой. Фильтрат выпаривают до появления паров с серной кислотой, а затем досуха. [c.330]

Даже ничтожные количества платины, попадающие из старых тиглей в процессе сплавления с пиросульфатом, могут каталитически разлагать перекись водорода, что ведет к постепенному обесцвечиванию желтого титано-иерекисного комплекса. Аналогичный процесс разложения перекиси водорода наблюдался с некоторыми образцами, содержащими заметные количества церия. [c.421]

Если к раствору церия(1И) прибавить избыток карбоната калия и перекись водорода, раствор окрашивается в желтый цвет максимум поглощения соответствует 304 нм [24, 25]. Раствор имеет коллоидный характер. Истинный раствор комплекса церия(1У) с перекисью водорода получают в щелочной среде в присутствии цитратов [26, 27[ или комплексона III [28—30]. В видимой области спектра методы, основанные на использовании перекисного комплекса церия(1У), обладают малой чувствительностью. [c.461]

Перекись водорода образует окрашенные комплексы с некоторыми переходными элементами, преимущественно с высоковалент-ны ми. Для фотометрического анализа наиболее важны желтые соединения перекиси водорода с титаном, ванадием, ниобием и ураном. Описаны также методы определения тантала и вольфрама по поглощению в ультрафиолете их комплексов с перекисью водорода. Иютенсивяо окрашенное перекисное соединение — надхромовая кислота неудобна для фотометрического анализа из-за своей неустойчивости. Комплексы молибдена и церия с перекисью окрашены слабее и для этих элементов известно немало других реактивов, тем не менее реакции их с перекисью водорода нередко избирательны, поэтому они применяются в фотометрическом анализе. Известны также неокрашенные соединения ряда металлов [12] с перекисью водорода. [c.251]

Сообщается [240], что скорость растворения металлического кобальта в перекиси водорода с образованием иона двухвалентного кобальта соответствует реакции первого порядка по разности между мгновенной концентрацией кобальта в растворе и концентрацией его в состоянии насыщения и зависит от pH раствора и концентрации перекиси водорода. При более высоких pH образуется гидрат окиси трехвалептпого кобальта. Наряду с этим исследование реакции кобальта с перекисью водорода [241] показало также, что растворенный ион трехвалеггтного кобальта количественно восстанавливается перекисью водорода. Скорость реакции соответствует первому порядку по концентрации как иона трехвалеитного кобальта, так и перекиси водорода и обратно пропорциональна концентрации водородных ионов. Для объяснения этого предложены две стадии с переносом одного электрона и с участием радикала пергидроксила в реакции, возможно, как уже предложено выше для реакции с иоиом четырехвалентного церия, участвуют димерные гидратированные ионы трехвалентного кобальта. В аммиачном растворе перекись водорода образует комплекс [(ЫН5)5СоО.,Со(НН4)д1 , содержащий как трехвалентный, так и четырехвалентный положительный кобальт (см. гл. 12). Химия родия и иридия в реакциях с перекисью водорода ие исследована. [c.338]

При последующем определении алюминия экстракцией 8-оксихинолята хлороформом при pH 9,2 помехи, связанные с присутствием Nb, Th и U, устраняют, добавляя перекись водорода, которая образует с ними неэкстрагируемые комплексы. Церий при этих условиях экстрагируется, однако при встряхивании хлороформного экстракта с безводным сульфатом натрия он удерживается последним. В присутствии циркония следует экстрагировать хлороформом. Количество магния не должно превышать несколько десятых миллиграмма. Удаление Сг, Мо, W и V не обязательно, так как их оксихиноляты не экстрагируются при pH 9. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология