Церий перекисью водорода

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Число неорганических лигандов, применяющихся в качестве реактивов в фотометрии, сравнительно.ограничено, так как чаще всего полосы поглощения соответствующих комплексов связаны с — /-переходами и, следовательно, малы но интенсивности. Среди часто употребляемых реактивов этого типа, использующихся при более чувствительных фотометрических методах, можно указать на тиоцианаты, образующие интенсивно окрашенные комплексы с некоторыми ионами молибдена, вольфрама, рения, урана, железа, кобальта, или перекись водорода, образующую комплексы с ванадием, титаном, церием и др. [c.390]

Полученные гидроокиси редкоземельных элементов смывают в 50-литровый глиняный сосуд и при постоянном перемешивании добавляют 30 л воды. Осадку дают осесть и повторно промывают его сифонированием промывных вод до тех пор, пока они не станут слабо щелочными. Затем гидроокиси растворяют в концентрированной азотной кислоте. Если присутствует значительное количество церия, добавляют 3-процентную перекись водорода. [c.45]

В присутствии церия перекись водорода быстро разлагается и желтая окраска комплекса ниобия обесцвечивается. Если присутствуют редкоземельные элементы, их следует удалить фильтрованием в виде нерастворимых фторидов после обработки этого остатка плавиковой кислотой. Фильтрат выпаривают до появления паров с серной кислотой, а затем досуха. [c.330]

Церием (IV) можно определять железо (II), перекись водорода в сернокислой, солянокислой, азотнокислой и уксуснокислой средах [c.419]

В качестве реагентов используют иодат [206, 567, 1473, 1474, 1541] или перйодат калия [539, 1667, 2000, 2001] и йодную кислоту [99, 1161, 2003]. Обычно реакцию осаждения иодата тория Th(JOз)4 иодатом калия проводят примерно в 6Л/ азотнокислом растворе. Для определения следов тория раствор должен быть 0,5—Ш по НЫОз, так как при более высокой кислотности не достигается количественное выделение иодата тория, правда, избыток иодата понижает растворимость иодата тория. Определению мешают 2г и Т1. и Се [464, 1467] осаждаются иодатом вместе с торием. Поэтому первый предварительно окисляют перекисью водорода [206] для восстановления церия используют перекись водорода или сернистую кислоту [1467]. Небольшие количества фосфатов не мешают. Обычно метод состоит в осаждении иодата тория иодатом калия из холодного раствора, промывании полученного осадка раствором, содержащим иодат калия и азотную кислоту, растворении в избытке азотной кислоты, переосаждении в виде иодата. [c.36]

Титан можно осаждать в присутствии железа (II и III), алюминия, цинка, кобальта, никеля, бериллия, хрома (III), марганца (II), кальция, магния, таллия, церия (III), тория, натрия, калия, аммония, а также фосфатов, молибдатов, хроматов, ванадатов, перманганатов, уранила и ванадила. Мешают определению ионы циркония, церия (IV) и олова. Перекись водорода также должна отсутствовать. На осаждение циркония влияют церий (IV), олово, большие количества фосфата, а также титан при отсутствии в растворе перекиси водорода. [c.156]

Если раствор готовят из смеси окислов редкоземельных элементов, то для восстановления и переведения в раствор присутствующего высшего окисла церия необходимо прибавить перекись водорода. [c.50]

Перекись водорода восстанавливает кислые растворы солей. четырехвалентного церия [c.616]

Недавно предложено титровать бихромат раствором перекиси водорода, очищенной от примесей металлов на колонке с катионитом КУ-2 титрование выполняют по току окисления перекиси водорода с платиновым электродом при -f 1,0 в на фоне 0,7 и. азотной кислоты в присутствии катализатора — сульфата железа (III). По данным авторов определению хрома не мешает ряд элементов, кроме церия (IV) и перманганата, которые, естественно, окисляют перекись водорода. Некоторое сомнение вызывает устойчивость растворов перекиси водорода во времени. Однако авторы сообщают, что метод применен ими для определения хрома в феррохроме и легированной стали. [c.341]

Цирконий (а также й гафний) осаждается арсенатом аммония из кипящего 2,5 н. солянокислого или 3,75 н. азотнокислого раствора, свободного от серной кислоты Перекись водорода мешает осаждению из азотнокислого раствора. Осадок можно прокаливать до окиси, если в начале прокаливания имеется достаточное количество углерода (желательно добавлять обугленный сахар). Церий (IV), торий, вольфрам, тантал и ниобий препятствуют осаждению из солянокислых растворов, содержащих перекись водорода, поэтому в присутствии этих элементов требуется специальная обработка [c.642]

Если смесь окислов трехвалентных лантанидов плохо растворяется в кислотах, то это значит, что в ней содержится СеОг. В таком случае растворение можно ускорить, добавляя перекись водорода, которая восстанавливает церий (IV) до церия (III). [c.249]

Перекись водорода в эфире удобно получать взбалтыванием 50 г 30%-ной перекиси водорода с пятью порциями диэтилового эфира по 100 мл. Эфирные вытяжки сушат сначала сернокислым натрием, а затем хлористым кальцием. В растворе содержится около 2% перекиси водорода. Более концентрированный раствор (4—6%) можно получить, выпарив эфир из разбавленного раствора при комнатной температуре в вакууме [92]. Концентра-иию перекиси водорода можно определять йодометрически. Если в реакции принимают участие альдегиды, то для титрования перекиси водорода пользуются сернокислым церием [86, 116]. [c.98]

Если соль церия (III) осаждать аммиаком в присутствии избытка перекиси водорода, то выпадает красновато-коричневый нестойкий осадок гидроокиси церия состава eOj 2Н2О. Однако это не может служить доказательством шестивалентности церия, потому что по другим опытам он четырехвалентен. Это свойство церия иногда используется для качественного обнаруживания следов этого элемента. Если к раствору солей редкоземельных металлов прилить избыток горячего концентрированного раствора карбоната калия до растворения первоначально выпавшего осадка и добавить перекись водорода, то в присутствии следов церия раствор желтеет. При больших количествах церия перекись водорода вызывает темнокрасное окрашивание раствора вследствие образования двойного карбоната церия (IV) и калия при дальнейшем добавлении перекиси водорода раствор светлеет и церий выпадает в осадок, состав которого не установлен . [c.95]

Разработаны методы анализа пероксомоно-, и пероксодисульфатов и перекиси водорода. Согласно [1515], смесь титруют сульфатом церия, при этом окисляется перекись водорода. Затем к смеси добавляют сульфат ванадила, который восстанавливает кислоту Каро. Избыток сульфата ванадила оттитровывают перманганатом. В другой аликвотной части общее содержание H2SO5, [c.109]

В последние годы большое внимание исследователей привлекают окислительно-восстановительные полимеры (редокс-полимеры, электропообменпые полимеры), что объясняется широкими перспективами их использования [216—220]. Редокс-полимеры используют для восстановления ионов железа, хрома, ванадия, церия,титана, серебра, плутония и др. [221, 222] с помощью редокс-полимеров получают перекись водорода их используют в качестве катализаторов в различных реакциях. В ряде процессов редокс-поли-меры успешно применяют для удаления кислорода из водных растворов, причем обескислороживание может проводиться с одновременным умягчением воды [223]. Это далеко не полный перечень областей применения редокс-полимеров. [c.96]

Перекись водорода окрашивает нейтральный или слабокислый раство,р сериокислого титана в оранжево-красный цвет, в присутствии же малого количества титана —, в светложелтый цвет. Эта реакция обкрашивания, основанная на образовании кислоты Н2[ТЮ2(304)2] 2, очень чу1вствительна, и ею очень удобно пользоваться для открытия следов титана в минералах. Эта реакция, выполняемая на капельной пластинке, дает возможность открыть в 1 капле 2 у титана. Хроматы, ванадаты, молибдаты и соли церия (4) должны отсутствовать, так как они также окрашиваются НгОа- [c.594]

В остальных случаях [639, 2006] отмечается, что титрования с Н2О2 не могут служить вполне надежным способом, поскольку результаты зависят от кислотности и количества церия. По-види-мому, это связано не только с трудностью количественного окисления церия, особенно при повышенных содержаниях, но и с тем, что перекись водорода может проявлять по отношению к церию также и окислительные свойства. [c.158]

Перманганат-, бихромат, пероксодисульфат-, ванадат-ионы, ионы церия (IV) [31—32] и меди (II) [32—34], хлорат- [31], гипохлорит- [12], нитрат-ионы [35] и перекись водорода [31] определяют их восстановлением взятой в избытке солью железа (II) в присутствии избыточного количества S N -n0H0B и титрованием образовавшегося железа (III) раствором Hg2(N03)2 (NOj-ионы восстанавливают солью Мора при температуре кипения раствора [35] в сильносернокислой среде). Погрепшость определения — около 1%. [c.206]

Перекись водорода образует окрашенные комплексы с некоторыми переходными элементами, преимущественно с высоковалент-ны ми. Для фотометрического анализа наиболее важны желтые соединения перекиси водорода с титаном, ванадием, ниобием и ураном. Описаны также методы определения тантала и вольфрама по поглощению в ультрафиолете их комплексов с перекисью водорода. Иютенсивяо окрашенное перекисное соединение — надхромовая кислота неудобна для фотометрического анализа из-за своей неустойчивости. Комплексы молибдена и церия с перекисью окрашены слабее и для этих элементов известно немало других реактивов, тем не менее реакции их с перекисью водорода нередко избирательны, поэтому они применяются в фотометрическом анализе. Известны также неокрашенные соединения ряда металлов [12] с перекисью водорода. [c.251]

Скорость окисления солями церия(IV) в кислом растворе зависит не только от концентрацгщ церия, но также от концентрации кислоты и природы аниона. Наиболее энергичным окислителем является перхлорат церия, который медленно окисляет воду в перекись водорода. Пинакол превращается при взаимодействии с солями церия (IV) в 2 моля ацетона однако в присутствии способного к полимеризации мономера (акриламида) выделяется только 1 моль ацетона. По аналогии можно предпо- [c.354]

Разработан способ количественного определения ионов церия (IV) в тонком слое закрепленного сорбента — силикагеля в системе растворителей перекись водорода в аммиачной среде. Распределение зон в хроматограмме осуществляется в виде пиков, высота которых является функцией концентрации веществ в растворе. Способ назван пиковой тонкослойной редоксхроматографией [49]. В работах [7, 22, 26] приводятся методики и условия концентрирования неорганических веществ меди [50], свинца [52], хрома [51, 52], церия, ванадия [22, 26] и других элементов па окиси алюминия и модифицированных анионитах при содержании этих элементов Б растворе в количестве 10 —10 г-эт1л. [c.130]

Сообщается [240], что скорость растворения металлического кобальта в перекиси водорода с образованием иона двухвалентного кобальта соответствует реакции первого порядка по разности между мгновенной концентрацией кобальта в растворе и концентрацией его в состоянии насыщения и зависит от pH раствора и концентрации перекиси водорода. При более высоких pH образуется гидрат окиси трехвалептпого кобальта. Наряду с этим исследование реакции кобальта с перекисью водорода [241] показало также, что растворенный ион трехвалеггтного кобальта количественно восстанавливается перекисью водорода. Скорость реакции соответствует первому порядку по концентрации как иона трехвалеитного кобальта, так и перекиси водорода и обратно пропорциональна концентрации водородных ионов. Для объяснения этого предложены две стадии с переносом одного электрона и с участием радикала пергидроксила в реакции, возможно, как уже предложено выше для реакции с иоиом четырехвалентного церия, участвуют димерные гидратированные ионы трехвалентного кобальта. В аммиачном растворе перекись водорода образует комплекс [(ЫН5)5СоО.,Со(НН4)д1 , содержащий как трехвалентный, так и четырехвалентный положительный кобальт (см. гл. 12). Химия родия и иридия в реакциях с перекисью водорода ие исследована. [c.338]

СЯ обширная литература частичрю обзор ее дап Риусом [108] и Берри [109]. Методика определершя всех этих трех веществ, оправдавшая себя на практике [110], принадлежит Гле [111. По этому методу сначала определяют пероксосерную кислоту с бромидом, затем перекись водорода при помощи перманганата и, наконец, пероксодисульфат с арсенитом. Описаны [112] потенциометрические способы оформления этого анализа. Некоторые авторы считают, что перекись водорода в этой смеси можно определить непосредственно титрованием перманганатом 1108, 113], но это предположение оспаривается [114[, ив качестве другой методики предложено титрование четырехвалентным церием [109]. Другие описанные способы включают применение арсенита [1151, гипохлорита натрия или феррицианида калия [65], сульфита [108] и йодида одновалентной меди в качестве катализатора для титрования йодидом [116], [c.469]

Все эти виды применения ниже рассмотрены подробно в указанном порядке. Перекись водорода действует, так же как восстановитель в реакциях с некоторыми высокоокисленными соединениями, например с перманганатами, дихроматами и солями четырехвалентного церия, причем во всех случаях образующийся газообразный кислород происходит от перекиси водорода. Однако эти реакции не имеют большого технического значе1шя (они рассмотрены в гл. 7). [c.476]

Перекись водорода может образовать комплексное перекисное соединение с металлическим ионом. Возникающая окраска может быть использована для идентификации или для колориметрического количественного анализа. В качестве примеров можно привести образование пероксосоединений ванадия, титана, молибдена и церия или образование окрашенного соединения из хромата в прис ггствии перекиси водорода и эфира [84]. [c.497]

Вторая группа методов укорочения углеродной цепи углеводов связана с действием окислителей. В качестве окислителей могут быть использованы самые различные вещества кислород воздуха, озон, перекись водорода, перманганат, хромовая кислота, перйодат натрия, органические перекиси, перхлорат церия, тётраацетат свинца и т. п. Окисление часто сопровождается глубокой и мало контролируемой деструкцией молекулы, поэтому далеко не все окислители нашли себе место в препаративной и аналитической химии углеводов. [c.40]

Как уже указывалось, условия проведения опытов были таковы, что практически исключали действие излучения на растворенные вещества непосредственно, и восстановление ионов церия являлось вторичным процессом взаимодействия их с первичными продуктами радиолиза воды. На основании литературных данных можно считать установленным, что основными продуктами радиолиза воды являются радикалы Н и ОН и молекулярные продукты — Нг и НгОг. Образующаяся перекись водорода нри взаимодействии с ионами четырехвалептного церия, несомненно, приведет к их восстановлению. Однако величина выходов восстановления сульфата и перхлората церия в несколько раз больше величин выходов перекиси водорода при действии [-излучения, определенных разными авторами [11]. Следовательно, процесс восстановления ионов церия в основном идет за счет радикалов, образующихся при радиолизе воды. [c.42]

Однако, как видно из приведенных выше эксиериментальных результатов, наличие кислорода не только пе увеличивает, а даже несколько уменьшает выход восстановления перхлората церия. Снижение выхода реакции в присутствии кислорода может быть связано с двумя обстоятельствами. При наличии кислорода часть Н-радикалов может прореагировать с ним и через НОа-радикалы образовать перекись водорода, которая, как известно из литературных данных [14], при взаимодействии с перхлоратом церия частично восстатгавливает его, а частично распадается каталитически с выделением кислорода. Вторым обстоятельством, снижающим выход в присутствии кислорода, может быть реакция взаимодействия ионов трехвалентного церия с озоном, образующимся нри реакции. [c.43]

Раствор и(СЮ4)4 готовили электролитическим восстановлением иОг ( 164)2 на ртутном катоде или восстановлением металлическим цинком или свинцом. Независимо от метода приготовления скорость реакции с Н2О2 была одна и та же. 1) (IV) в запасном растворе анализировали титрованием сульфатом 06(1 ), а в рабочем растворе— спектрофотометрическим методом по пику 648 ммк. Перекись водорода в запасном растворе определяли по реакции с 1ре(П) или Се( ). В рабочем растворе ее анализировали по разности между концентрацией и(IV) и суммой концентраций и(IV) и Н2О2, определяемой титрованием четырехвалентным церием избытка Ре(П), предварительно добавленного в раствор. [c.211]

Более сложные реакции окисления, происходящие с изменением состава окисляющихся ионов или молекул, сопровождаются обычно значительной химической поляризацией. Такие реакции протекают по крайней мере в две стадии, причем в начале в результате электрохимического процесса происходит образование окисляющего агента, реагирующего затем с окисляющимся веществом. Окисляющими агентами могут быть а) атомарный кислород, образующийся при разряде ионов гидроксила или молекул воды 20Н — 2е Оадс + НзО или НаО — 2е -> 2Н" -Ь О б) радикалы гидроксила ОН — е ОН или Н2О — е -> ОН + Н+ в) перекись водорода, образующаяся в результате димеризации радикалов гидроксила 20Н Н2О2 г) нестойкие окислы, образующиеся на поверхности электрода д) молекулярный кислород, реакция которого с окисляющимся веществом катализируется электродной поверхностью и е) ионы металлов переменной валентности (церий, кобальт, ванадий, хром и др.), вводимые в электролит в качестве переносчиков кислорода. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология