Теплоты образования ионов газообразных

Считая теплоту обр азования иона водорода из газообразного водорода равной нулю, найти теплоту образования иона 0Н по реакции [c.23]

Рассмотрим теперь, как образуются растворы солей. Предположим, кусочек соли оказался в воде. Тотчас начнется взаимодействие ионов соли с молекулами воды. Согласно Дебаю, молекулы воды, являющиеся диполями, будут притянуты и ориентированы в поле иона. Чем меньше расстояние между ионом и диполем, тем сильнее они взаимодействуют между собой. Ориентация диполей возрастает с ростом заряда и уменьшением радиуса иона. Фаянс и Фалькенгаген считают теплоту гидратации свободных газообразных ионов количественной мерой ионо-ди-польного взаимодействия. Это та теплота, которая выделяется при образовании ионных гидратов из молекул воды и газообразных ионов. [c.365]

Теплоты образования некоторых газообразных ионов (по К. Б. Яцимирскому) [c.308]

Теплота образования ионов в газообразном состоянии в ккал г аон [c.159]

Рассчитать тепловой эффект вытеснения брома газообразным хлором из очень разбавленного раствора бромистого натрия, если теплоты образования ионов хлора и брома в водном растворе соответственно равны — 39,687 и —28,67 ккал/г-ион [ТК]. [c.20]

Для комплексных и многоатомных ионов значения —ДЯ° и —ДЯ взяты из вышеприведенной табл. 10. Значения же теплот образования в газообразном состоянии для простых ионов мы вычислили, исходя из наиболее достоверных последних данных о потенциалах ионизации, теплотах сублимации, энергии диссоциации газообразных молекул и т. д. (сводка теплот образования газообразных простых ионов приводится во второй части). Энергия решетки соли во всех случаях вычислялась по уравнению Капустинского. [c.65]

Нри обработке имеющегося материала по термохимии комплексных соединений типа двойных солей (ацидокомплексов) встречаются затруднения, связанные прежде всего с тем, что большинство термохимических определений производилось в разбавленных водных растворах. Кроме того, как было указано выше, при помощи уравнения Капустинского энергию решетки солей типа МаХ и М3Х нельзя вычислить с необходимой степенью точности. В связи с этим термохимические радиусы и теплоты образования в газообразном состоянии вычислены лишь для весьма ограниченного числа представителей ионов рассматриваемого типа и весьма приближенно. Сводка энергий присоединения помещена в табл. 33. [c.143]

Для ионов-комплексообразователей нами приводятся следующие данные 1) теплоты образования ионов в газообразном состоянии и в разбавленном водном растворе —ДЯ° 2) теплоты гидратации ионов 3) суммарные потенциалы ионизации атомов И/, соответствующие образованию данных ионов 4) характеристическая температура элементов 6 5) теплоты сублимации металлов с и, наконец, 6) радиусы ионов в кристаллической решетке по Гольдшмидту. [c.166]

В тех случаях, когда для иона или молекулы отсутствуют данные по теплотам образования, последние обозначены условно буквами х, у, z а т. д.). Q — теплота образования соли из двух твердых солей или из твердой соли и газообразных аддендов. Для водных ионов — теплота образования из гидратированных центрального иона и аддендов. Для газообразных ионов — теплота образования из газообразного центрального иона и газообразных аддендов. Значения, заключенные в скобки, относятся к жидкому состоянию аддендов (в ккал). [c.170]

Пользуясь данными о теплотах образования газообразных ионов, Яцимирский высчитал теплоты гидратации ионов, т. е. теплоту реакции [c.162]

Известны и многие другие тепловые эффекты теплоты полиморфных и агрегатных превращений (см. гл. IV), образования ионов в водных растворах, ионизации газов, разрыва связей и диссоциации молекул в газообразном состоянии, адсорбции и др. [c.50]

Определите стандартную теплоту образования газообразного иона С1 , если известны энергия диссоциации молекулы СЬ и сродство атома С1 к электрону. [c.20]

В большинстве случаев изменение энтальпии газообразных ионов, особенно комплексных, неизвестно, поэтому уравнение (IV,30) используется чаще всего для определения теплоты образования газообразных ионов. [c.159]

Теплоту образования данного ионного фторида можно представить, используя цикл Борна ( рис. 2) ЛЯг, и АЯе имеют то же значение, каки в случае ковалентного цикла АЯд — общая энтальпия ионизации газообразного атома М с образованием газообразного иона с зарядом - -х и АЯз — полная теплота сродства [c.381]

Теплота образования газообразного иона, ккал. . . . Теплота сольватации в жидком аммиаке при 25°С, [c.74]

Формула Капустинского (39.18) широко применяется в термохимии для расчета некоторых неизвестных теплот. Так, по формуле (39.19) цикла Борна — Габера можно найти теплоту образования кристалла, если известны теплоты образования крнов и энергия решетки. Последнюю легко рассчитать по уравнению Капустинского. Аналогично можно найти неизвестную теплоту образования газообразного иона и связанные с ней величины, например сродство атома к электрону. Если в узлах решетки находятся сложные ионы (ионы SO 4- в NajSQt, NH/ в ННц,С1и др.), то, пользуясь термохимическим значе-. нием энергии решетки, можно по формуле Капустинского рассчитать эффективный радиус сложного иона. Эти эффективные так называемые термохимические радиусы пригодны затем для расчета по формуле (39.18) энергии решеток, содержащих сложные ионы. Эта формула и ее модификации широко использованы в химии комплексных соединений К. Б. Яцимирским [к-8]. Зная экспериментальные теплоты растворения солей и энергии решетки по Капустинскому, можно рассчитать из термохимического цикла теплоты сольватации солей, широко используемые в теории растворов. [c.170]

Теплоты образования газообразных ионов и радиусы комплексных и многоатомных ионов [c.308]

Теплота образования газообразного иона АН [c.308]

В двенадцатом столбце собраны результаты вычислений по уравнению (IX, 2). Для всех фторидов эти величины не соответствуют результатам расчета по другим данным. Это, по-видимому, объясняется тем, что теплота образования газообразного иона фтора (—79,5 ккал)., включенная в сводку [3], несколько преуменьшена Поэтому для определения U фторидов мы воспользовались приближенным уравнением (II, 38) [c.261]

Теплота образования (АЯ ) газообразных ионов определяется обычно при условном допущении, что АЯ электрона равна нулю, т. е. АЯ° процесса ионизации относится целиком к теплоте образования иона. Пересчеты между О и 298,15 К выполняются при условии, что Я298 — Яо ионизированной или неионизированной молекул одинаковы, а для электрона эта величина принимается равной 1,481 ккал/моль. [c.316]

Метод Капустинского, рассмотренньп нами выше. Большинство из приведенных значений было опубликовано нами ранее [59]. Здесь мы дополнительно приводим радиусы некоторых амминокатионов. Методы расчета теплот образования соответствующих газообразных ионов и обоснование приведенных цифр дается в последующих разделах. [c.35]

Для вычисления энергии присоединения необходимо знать теплоты образования всех трех родов частиц, участвующих в рассматриваемых процессах. Теплоты образования газообразных центральных ионов и аддендов в большинстве случаев на11дены с достаточной степенью точности и приводятся в термохимических справочниках. Теплоты образования серии газообразных комплексных ионов были вычислены нами, исходя из уравнения (3) и уравнения Капустинского, сводка которых приводилась в табл. 10. Благодаря наличию всех необходимых данных становится возможным расчет энергии присоединения. [c.45]

Аналогичным образом найдены теплоты образования других газообразных ионов лантанидов. При этом мы пользовались данными Боммера и Гоманна [74]. Учитывая близость свойств лантанидов, мы приняли теплоту сублимации для всех этих элементов равной 90 ккал. Сводка полученных значений потенциалов ионизации лантанидов приводится в табл. 13. Из нее видно, что нотенциалы ионизации лантанидов с увеличением порядкового номера непрерывно возрастают. [c.46]

Для удобства сравнения наших данных с существующими в литературе мы везде в последующем изложении приводим теплоты образования ионов в водных растворах, соблюдая вышеуказанное условие. Что касается теплот гидратации ионов, то мы рассчитывали все величины, считая теплоту гидратации иона калия равной 80 ккал (данные Мищенко [83]). В этом случае теплота гидратации протона оказывается равной264ккал. Отсюда может быть вычислена теплота образования протона в водном растворе, так как последняя представляет собой алгебраическую сумму теплоты образования газообразного протона (—365 ккал) и его теплоты гидратации и составляет, следовате.льно, —101 ккал при этом уравнение (9) может быть переписано следующим образом [c.50]

В настоящее время AЯf, 293 известна примерно для 7500 веществ и частиц (для 5800 неорганических и 1700 оргрических), включая и разные агрегатные состояния и кристаллические формы веществ, а также свободные атомы, радикалы и газообразные ионы. Если к тому же присовокупить все значения, полученные другими разными методами, можно считать, что мы располагаем данными о теплотах образования примерно 8500 веществ и частиц. Легко видеть, что различные сочетания этих данных дают возможность определять путем простого расчета тепловые эффекты многих сотен тысяч разных химических реакций. В этом и заключается [c.54]

Теплота образования ферроцена из элементов в их стандартном состоянии при 25°, вычисленная на основании теплоты сгорания [55], равна. 33,8 ккал/моль. Используя принятые значения теплоты образования циклопентадиенильных радикалов, получаем для теплоты образования ферроцена из СбНз-ради-калов и газообразного железа величину, равную примерно —147 ккал/моль. Это и есть энергия связи кольцо — металл. Если мы прибавим к этому еще энергию, необходимую для превращения железа в двухвалентное состояние (примерно 125 ккал/моль), то получим значительно большую величину энергии связи, отражающую замечательную устойчивость соединения [139]. Известно, что ферроцен не изменяется при температурах ниже 400° [140]. На него не действуют щелочи и кислоты в отсутствие окисляющих агентов. Однако кислоты облегчают его окисление, так что при большой концентрации водородных ионов даже воздух окисляет ферроцен в значительно менее устойчивый феррициний-катион. Окислительный потенциал ферроцена, измеренный полярографически, равен 0,16 в в воде и 0,30 в в 95%-ном этаноле [141]. Эти величины лежат в интервале между значениями окислительных потенциалов для систем [c.127]

Если акво-ионы металлов побочных групп представляют собой химическое соединение в большей степени, чем гидратированные ионы щелочных или щелочноземельных металлов, то можно ожидать, что первые имеют наибольшую теплоту гидратации. Конечно, нельзя надеяться на то, что эта закономерность всегда справедлива, но ее можно применять, когда сравниваемые ионы имеют одинаковые заряд и радиусы. С таким ограничением это кажется справедливым, хотя не является причиной какого-нибудь значительного эффекта. Это видно из табл. 10, Б которой теплота гидратации некоторых ионов металлов в газообразном (СОСТОЯНИИ сравнивается с радиусом ионов (по Полингу и Гольдшмидту). Приведенные теплоты гидратации частично вычислены Латимером [24] на основании циклических процессов Фаянса — Борна, отчасти Уэббом [25], который использовал диэлектрические свойства воды и кажущийся радиус иона металла (вычисленный из парциального мольного объема и полной теплоты гидратации электролита при бесконечном разбавлении). Наконец, в табл. 10 сравниваются вычисленные значения теплот гидратации с теплотой образования некоторых ионов типичных амминов металлов в водном растворе. Часть данных принадлежит автору, другая часть взята из опубликованных калориметрических исследований. Можно видеть, что теплота образования амминов, которая, конечно, зависит от числа связанных молекул аммиака, увеличивается с устойчивостью аммиачного комплекса, о в целом очень мала по сравнению с теплотой гидратации. [c.80]

Обзор литературных данных и обоснование выбора перечисленных выше термохимических величин приводятся в соответствующих параграфах глав 2-й части I тома. В конце каждого параграфа приведены таблицы принятых значений термохимических величин. В них даны значения энергии диссоциации (при 0° К) газообразных веществ на одноатомные газы, теплот сублимации кристаллических веществ при 0° К, энергии ионизации некоторых атомов, молекул и ионов при 0° К, теплоты образования веществ при 0°,293,15° и 298,15° К- В двух последних столбцах таблиц приведены значения —Я°иЯ288,15— [c.151]

В работах Бакулиной и Ионова [83, 84] методом поверхностной ионизации были определены разности в величинах сродства к электрону атомов всех галогенов (см. стр. 244). Однако абсолютное значение величины Л (Вг) не определялось, а было принято по работе [3330]. Бэйли [623] на основании масс-спектрометрического измерения концентрации ионов при испарении КВг нашел Л (Вг) = —80,9+ 1,5 ккал г-атом -. Кубиччотти [1229] получил Л(Вг) = — 79,5+ ккал г-атом в результате расчета по циклу Борна—Габерана основании известных в литературе теплот образования галоидных соединений щелочных металлов, одноатомных галогенов и щелочных металлов в газообразном состоянии и энергии кристаллической решетки соответствующих солей, вычисленной теоретически в работе [1229]" . [c.275]

SO2F2 (газ). Теплота образования газообразного SO2F2 вычислена Ризом, Дайблером и Франклином [3416] на основании измеренных ими значений потенциала ионизации SO2 и потенциала появления ионов SO2 при диссоциативной ионизации SO2F2 под действием электронных ударов. В соответствии с приведенными в работе [3416] данными в настоящем Справочнике принимается [c.343]

LiOH (газ). Значение теплоты образования гидроокиси лития в газообразном состоянии может быть вычислено на основании измерений констант равновесия некоторых реакций. Смит и Сагден [3782] при изучении ионизации, возникающей при введении в водородо-воз-душное пламя солей щелочных металлов, установили, что концентрация электронов в пламени шше величины, вычисленной в предпэложении о том, что литий присутствует в пламени только в виде атомов и ионов Li+. Полагая, что это уменьшение концентрации электронов и соответственно концентрации атомов лития происходит вследствие реакции [c.885]

Ион Термохимический радиус А° Теплота образования газообразного иона ДЯ ккал/г-ион Ион Термохими- ческий радиус А Теплота образования газообразного вона ДЯ ккал/г-ион [c.561]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология