Энтропия молекулярного

Сравнение процесса диссоциации молекул различных галогенов провели Вике и Франк они показали, что при диссоциации фтора изменение энтропии оказывается больше, чем для остальных галогенов. Значительное изменение энтропии при диссоциации фтора Рг 2 F объясняется особой устойчивостью электронной структуры молекулы фтора. Вследствие этого число вращательных и колебательных уровней молекулы фтора сравнительно невелико, а следовательно, остается очень небольшим и соответствующее значение энтропии молекулярного фтора. Поэтому при появлении возможности поглощения энергии за счет поступательной энергии образовавшихся атомов энтропия увеличивается в большей степени. Таким образом, при одной и той же температуре степень диссоциации фтора оказывается больше, чем, например, степень диссоциации иода, хотя энтальпия диссоциации фтора (ДЯ = 156,6 кДж/моль) примерно на 8 кДж больше, чем энтальпия диссоциации иода (АЯ =149 кДж/моль). Эта относительно более сильная диссоциация фтора —одна из причин его большей реакционной способности. [c.428]

Природа упругой силы, возникающей при деформировании полимеров, находящихся в стеклообразном и высокоэластическом состояниях, рассмотрена в разд. 2.2.1. В первом случае она связана с изменением внутренней энергии, во втором - энтропии. Молекулярный механизм энтропийной упругости, связанный с восстановлением наиболее вероятных размеров макромолекулярных клубков, детально рассмотрен в разд. 2.2. [c.149]

Важное значение имеет поступательная составляющая энтропии, так как из нее вычисляется абсолютное значение энтропии молекулярного газа. Подстановкой (443) и (444) в (4126) получим [c.305]

Сравнить изменения энтропии при фазовом переходе со стандартной энтропией молекулярного водорода. [c.197]

Изменения энтропии для всех температур отрицательны. При диссоциации, молекулы Н2О образуются два иона. Казалось бы, беспорядок в системе должен возрастать, энтропия системы ионов Н+ и ОН- должна быть выше энтропии молекулярной воды и изменение энтропии должно быть положительной величиной. Приведенные в табл. 9 отрицательные значения Д5° могут быть объяснены на основании данных о структуре воды. Упрощенное объяснение состоит в том, что ионы Н+ и ОН-, образующиеся при диссоциации воды, сильно взаимодействуют с окружающими молекулами воды. [c.88]

Определите вклады поступательной, вращательной, колебательной и электронной составляющих в мольную стандартную энтропию молекулярного кислорода при температуре [c.60]

Рассчитайте поступательный вклад в энтропию молекулярного хлора при температуре 20 С и давлении I атм. [c.165]

Энтальпии образования, энтальпии сгорания, стандарт ные энтропии, молекулярные объемы, молекулярные ре фракции, энтальпии испарения при 298,16 К и в н. т. к [c.4]

В табл. IV, 8 приведены числовые значения постоянных Рц для таких свойств, как энтальпия образования АЯ(обр. ЭЛ. г), энтальпия сгорания ЛЯ(сгор. г), стандартная энтропия молекулярный объем [c.178]

Далее, если бы даже степень покрытия была точно известна, то и в этом случае небольшая колебательная или вращательная энтропия, имеющаяся у молекулярной модели, поднимет значение энтропии молекулярной модели до энтропии атомной модели и [c.271]

Как упоминалось, энтальпия, энтропия, молекулярный вес и равновесный состав несущественно меняются по сравнению с аналогичными величинами для идеального газа. Поэтому такие характеристики продуктов сгорания, как температура Тсо и молекулярный вес 1со, удельный импульс, скорость потока и другие параметры на выходе из сопла мало отличаются от значений для идеального газа. Исключение могут составить параметры в критическом сечении (расходный комплекс р, / ), положение которого определяется равенством [c.165]

Соотнощение для колебательной составляющей энтропии молекулярного двухатомного газа можно найти из колебательной суммы по состояниям (438) и уравнения (412а). Из уравнения (438) следует [c.306]

Уравнение можно применять не только к одноатомному газу, но и для вычисления поступательной и электронной составляющих энтропии молекулярных газов. Вторым примеро.м рассмотрим расчет [c.232]

Таким образом, зрелость отражает термодинамическое состояние раствора и зависит от всех факторов, определяющих величину энтальпии (концентрация NaOH, степень этерификации, температура) и энтропии (молекулярная масса, степень этерификации, концентрация целлюлозы). Среди перечисленных факторов наиболее сильное влияние на зрелость, т. е. на устойчивость вискозы к воздействию осаждающих агентов, оказывают степень этерификации и концентрация NaOH. Делались многочисленные попытки найти корреляцию между этими величинами [10, 24, 25]. Но они оказались недостаточно успешными, так как не были учтены другие факторы, которые в ряде случаев имеют решающее значение для устойчивости раствора. [c.138]

Простейшим примером изолированной цепи является индивидуальная молекула полиэтилена (СНз) . Будучи полностью растянутой, эта макромолекула принимает форму плоского зигзага, показанного на рис. 4.2. Если допустить возможность свободного вращения, обусловливающего переход от одной конформации к другой, то взаимное расположение атомов С у, С , С ш может измениться от единственной плоской зигзагообразной конформации до множества других с одним ограничением в каждом случае чтобы угол между валентными связями оставался равным 109,5 °С. В принципе возможно рассчитать число конформаций, соответствующих выбранному расстоянию между концами цепи, а отсюда — и энтропию молекулярной цепи. Вместо этого удобнее рассмотреть математическую абстракцию — свободносочленен-ную цепь. Свободносочлененная цепь, как это следует из названия, представляет собой цепь, звенья которой одинаковы по размерам [c.65]

Массив данных, необходимых для работы программы, включает для кавдого вещества списка (всего веществ 90) 5 констант для расчета идеальногазовой энтальпии, энтальпию девальвации,нормальную химическую эксергию, 5 констант для расчета идеальногазовой энтропии, молекулярный вес, критические температуру, давление и фактор ацевт-ричности. Кроме того, массив содержит табулированные функции поправок к идеальногазовой энтропии и энтальпии. Всего около 4000 констант. Поправки табулированы в интервалах 9,0 0,8 4,0. [c.91]

В исследовании Уолеса [15] по совместимости пластификаторов с ПВХ были подтверждены результаты, полученные Уолтером, и рассмотрен вопрос о причинах выжимания жидкости из пластифицированного полимера. Этот эффект проявляется в помутнении пластифицированной пленки при ее изгибе или сжатии (отделение избытка растворителя в виде микроучастков, вызывающих светорассеяние) и объясняется понижением энтропии молекулярных цепей полимера при растяжении, что снижает совместимость полимера с пластификатором. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология