Рений металла

Рений — металл, обладающий исключительно ценными свойствами (тугоплавкость, механическая прочность и др.). К сожалению, он оч ень дорог. Рений довольно широко используют в радиоэлектронике (детали электровакуумных приборов, контакты), а также применяют (в том числе и в виде соединений) в качестве катализаторов. [c.551]

Физические и химические свойства. Марганец и рений — металлы серебристо-белого цвета. Физические свойства марганца и рения приведены в табл.24. [c.290]

Рений — металл, (также на носителях) [c.685]

Рений — металл редкий и дорогой. Из него делают лишь особо ответственные и, как правило, малогабаритные детали. На рисунке показаны рениевые нити накала для изо-трона масс-спектрометра [c.159]

Скорость раство рения металла [c.104]

Со — скорость раствО)рения металла в коррозионной среде без замедлителя, час [c.81]

Мало вероятно, чтобы цинк можно было рентабельно извлекать из его руд с помощью ионообменных смол, поскольку цинк ке является для этого достаточно ренным металлом. Однако если цинк уже находится в растворе, как например в рудничных водах или промывных водах с фильтров, то в некоторых случаях извлечение этого металла с помощью ионообменных смол становится экономически оправданным. С другой стороны, медь является достаточно ценным металлом и ее можно извлекать с помощью ионообменных смол из самых различных растворов в тех случаях, когда осаждение или электролиз не могут быть применены. К таким растворам относятся нейтральные или слегка кислые рудничные воды или другие разбавленные растворы, которые не могут быть цементированы железным ломом либо по техническим причинам, либо вследствие его высокой цены. [c.294]

Рений — металл, уступающий по температуре плавления только вольфраму (3160° С). [c.10]

Осн. работы посвящены проблемам общей химии. Показал (1777), что скорость р-рения металлов в к-тах пропорциональна концентрации к-т. Высказал предположение о том, что в-ва соединяются в постоянных отношениях, не зависящих от внешних условий. Установил, что при смешении р-ров нейтральных [c.91]

Рений — металл (гексагональная), серовато-белый, очень [c.293]

Анодная аащита основана на смещении потенциала стальной конструкции в положительном направлеши, при котором наступает пассивное состояние металла, т.е. скорость анодногораство-рения металла сильно замедляется (рис<28). [c.61]

Характерная поляризационная кривая анодного пассивирования электролитического никеля (твердый раствор водорода в N1), снятая в 1-н. растворе N 504 с учетам не только силы тока и потенциалов, но и количества электричества, показана яа рис. 72 . На участке аЬ происходит образование ионов никеля, при этом поляризация достигает +0,25 в. Далее следует падение силы тока и дальнейшие подъемы потенциала до 0,4 в (участок Ьс). На этом участке начинается адсорбция ионов гидроксила и повышение емкости анода. По количеству затраченного электричества и по приросту потенциала на участке Ьс, принимая приближенно, что истинная повержность свежераство-ренного металла равна десятикратной геометрической поверхности, получаем прирост емкости электрода, равный 900 мкф1см . [c.116]

Закономерности, наблюдаемые в условиях наложения переменного тока в процессе электрокристаллнзации металлов, удав-летворительно объясняются при учете концентрационных изменений у катода разряжающихся ионов металла и ионов водорода. Существенное значение имеет йроисходящее в этих условиях периодическое активирование поверхности в результате либо раство(рения металла (цинк и кадмий), либо ионизации адсорбированного в осадке атомарного водорода (никель). [c.371]

Ф. а. металлов и сплавов появился впервые в кон. 19 в. как анализ осадка , т. е. нерастворенного остатка после обычной аналит. процедуры р-рения металла в к-те. Такие осадки состояли из карбидов и оксидов элементов, входящих в состав сталей. Осмысление результатов этого анализа послужило стимулом к поискам более точных и управляемых методов вьщеления как существенных фазовых составляющих - карбидов и нитридов, так и примесей неметаллич. включений -оксидов, сульфидов и т. п. В результате этого в 30-х гг. 20 в. возникли разл. варианты анодного растворения. Теория электрохим. фазового анализа сплавов была разработана только в 50-х гг. 20 в. в связи с определением интерметаллидных соед. в жаропрочных сплавах. Одновременно произошла стыковка такого Ф. а. с др. первоначально особым направлением аналит. химии в металлургии - анализом 1азообраз то-щих примесей в металлах. Для Ф. а стали использовать физ. методы, прежде всего рентгеновский фазовый анализ, электронографию, а также электронно-зондовые методы, методы эмиссионного спектрального анализа, резонансные методы (напр., ядерный магнитный резонанс). [c.56]

После начала реакции пускают в ход мешалку и приливают раствор 0,1 моля винилгалогенида в 25—30 мл ТГФ с такой скоростью, чтобы температура реакционной смеси держалась в пределах 40-—50°. После приливания всего галогенида смесь нагревают при 70—80° в течение 0.5—1 час до полного раство-рения металла и образования раствора, окрашенного в светло-коричневый цвет. Реакционную смесь продолжают перемешивать до ее охлаждения в этих условиях получают тонкую взвесь винилмагнийгалогенида. Если перемешивание смеси не продолжать, то металлоррганическое соединение при охлаждении осаждается Б виде твердой кристаллической массы. [c.38]

Скорость растворения металлов в кислотах, согласно теории электролитической диссоциации, должна зависеть не только от природы металла, ш и от природы растворяющей еТо кислоты — от ее силы . Чем сильтее кислота, тем большая концентрация ионов Н3О+ в ее растворе данной молярности и поэтому тем быстрее должен растворяться в ней. данный металл. Это объяснение неодинаковых скоростей раство-, рения. металлов появилось, однако, за несколько лет до возникновения теорйи электролитической диссоциации в результате исследования сотрудником Менделеева Н. Н.- Каяндером скоростей растворения одного и того же металла (магния) в растворах разных кислот. Обобщая результаты исследования, 1Каяндер установил замечателькый факт параллелизма между действием кислот на металлы и электропроводностью их растворов. Этот параллелизм Каяндер объяснил следующим образом [c.447]

У -переходных металлов можно отметить совершенно аналогичное поведение. Действительно, переходные металлы УП—УП1 групп большей частью не проявляют высших валентных состояний, отвечающих номеру группы. Железо, кобальт и никель имеют высшие валентности 24- и 34-, 34" и 2-f- соответственно. Родий и палладий показывают валентности 34-, 44- и 24-, а иридий и платина — валентности 34-, 44- и 24-, 44-, 64- соответственно. Рутений и осмий, хотя и образуют окислы RUO4 и OSO4, однако более характерными для них являются валентности 44- и 64-. Металлы УП группы — марганец, технеций и рений — имеют валентность 7-f-, но более прочными оказываются соединения двух-и трехвалентного марганца и шестивалентных технеция и рения. Металл VI группы — хром кроме валентности 6- - образует очень прочные соединения в трехвалентном состоянии валентности 34- и 44- характерны для ванадия. В I—V группах высшая валентность соответствует номеру группы и отвечает наиболее прочным соединениям. [c.81]

Исследования относятся в основном к физ. химии. Совм. с П. Г. Меликишвили нашел (1889), что пероксидные неорг. соед. и надкисло-ты содержат группировку атомов кислорода, характерную для пероксида водорода, установил (1897) строение пероксидов металлов и показал (1902) зависимость устойчивости надкислот и их солей в пределах одной группы периодической системы от ат. м. образующих элем. Изучал (1903—1914) влияние р-рителя на константы равновесия и свободные энергии ионных р-ций. Установил (1905) правило постоянства предела произведения молярной электропроводности на вязкость, обнаружил (1912) зависимость термодинамики р-ций в р-рах от способности реагирующих в-в к образованию сольватов. Создал основы электронной теории окисл.-восстановит. р-ций. Предложил (1916) теорию гальванического элем., учитывающую термодинамическое равновесие между ионами и электронами в металле и между ионами в металле и их сольватами в р-ре и объяснившую происхождение электродных потенциалов и природу электролитической упругости р-рения металлов. Создал электронную теорию катализа. Ввел представление о роли электронов проводимости при взаимодействии кристалла тв. катализатора как единого целого с молекулой реагента. Изучил влияние различных факторов на каталитическую активность металлов. В учебнике Введение в химию (1926) впервые изложил весь материал химии с позиции электронной теории строения атомов и молекул. [c.348]

Растрескивание анодных пленок происходит и пр [ других видах деформации прп растяжении, клепке и т. п. В толг случае, когда алюминиевые детали, имеющие анодные пленки, подвергаются нагреву, то вследствие разных коэффициентов распги-рения металла и пленки последние также растрескиваются (рис. 90). [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология