Энергия от объема

Внутренняя энергия — функция состояния, определяемая с помощью первого начала термодинамики с точностью до неопределенной постоянной. Имеет физический смысл суммарной энергии частиц системы без учета движения системы как целого. Термодинамическое уравнение баланса внутренней энергии лежит в основе всего математического аппарата термодинамики. Зависимость внутренней энергии от объема (59), способы вычисления (61). статистический расчет (207, 220), внутренняя энергия идеального газа (75, 83), внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса (77). [c.309]

Сейчас уместно обратиться к вопросу об источнике энергии, за счет которого совершается работа изотермического расширения идеального газа. Важным свойством идеального газа является независимость его внутренней энергии от объема или давления зависит и только от т. е. и — (Т) и [c.35]

Независимость внутренней энергии от объема выражает закон Джоуля. Для идеального газа нетрудно установить связь между давлением, объемом и средней квадратичной скоростью движения молекул. [c.218]

Если же теперь обратиться к идеальному газу, то выражение (11.35) можно переписать, учитывая независимость внутренней энергии от объема, так [c.37]

Зависимость внутренней энергии от объема и температуры [c.41]

Зависимость внутренней энергии от объема и температуры можно получить на основе уравнения 1-го закона термодинамики вида [c.41]

Графический метод расчета зависимости внутренней энергии от объема и температуры [c.43]

Зависимость внутренней энергии от объема и температуры для газа в идеальном состоянии [c.47]

Это соотношение характеризует зависимость внутренней энергии от объема в изотермическом процессе. [c.114]

Функция и- ЦУ) является убывающей на основании (У.5), а соответствующая кривая зависимости внутренней энергии от объема обращена выпуклостью вниз, поскольку [c.134]

Рис. 18. Зависимость внутренней энергии от объема системы при заданных значениях 5, Л/1,. . N 1

Чтобы явно выразить зависимость свободной энергии от объема, воспользуемся соотношением (IX.189) и сделаем замену где дЧ = <7 (7) — стандартная статистическая сумма молекулы сорта [c.252]

Таким образом, общие ресурсы низкопотенциального тепла на установке, заводе или в целом по отрасли можно оценить в 50-60% от потребляемой энергии. Учитывая, что на производство нефтепродуктов в среднем по отрасли расходуется 7% нефти (в том числе 56,6% в виде топлива, 32,3%-тепла, 11,1 % электрической энергии) от объема пере- [c.19]

Зависимость поглощенной энергии от объема раствора V = 240 кв 7 = 75 цо 1 =. 10 мин. [c.135]

Уравнение (1.4.31) позволяет выявить зависимость свободной энергии от объема V, температуры Т, внешних параметров а [см. формулу (1.1.7)], а также от явного вида гамильтониана Я, в частности от параметров (обозначим их набор символом 6 ), характеризующих свойства элементов макросистемы и их взаимодействие между собой. [c.82]

Поскольку теплоемкость Ср>0, изменение температуры при адиабатическом дросселировании (т. е. ан= 0) означает, что энтальпия системы зависит от давления, а энергия — от объема. Описанные эффекты используются для получения низких температур. Из (1У,4) можно вычислить ан, если известно уравнение состояния, или использовать их для построения уравнения состояния, если измерены ан- [c.94]

Чтобы явно выразить зависимость свободной энергии от объема, воспользуемся соотношением (IX. 199) и сделаем замену ( г = д°УШТ, где = д%Т) — стандартная статистическая сумма молекулы сорта I. Учтем также, что = N1 е г и из равенства (IX.213) получим следующее [c.282]

Для исследования молекулярной структуры растворов электролитов большое значение имеет вычисление потенциальной энергии межмолекулярного взаимодействия П и определение аналитической зависимости этой энергии от объема. Для решения поставленной задачи весьма заманчиво использовать значения коэффициента вязкости и э.а.в., полученные опытным путем, тем более, что вязкость является структурно чувствительным свойством растворов. Ответ на вопрос, существует ли связь между W ни, можно ли по величине э.а.в. и ее зависимости от объема судить о величине и изменении энергии межмолекулярного взаимодействия растворов электролитов, является главной задачей настоящего исследования. [c.136]

В модельной системе частицы ведут себя как упругие шарики, вся энергия которых является кинетической. Расширение газа, т. е. увеличение средних расстояний между частицами, не сопровождается затратой работы (силы притяжения отсутствуют), и поэтому общий запас внутренней энергии от объема газа не зависит, т. е. [c.218]

Подставив (2.79) в (2.77), получим зависимость внутренней энергии от объема при 7 =сопз1 в таком виде [c.42]

Первое выражение преобразуем к зависимости внутренней энергии от объема при Г=сопз1 [c.135]

Такими являются например, термическая функция состояния однокомпонентной системы v = f(p, Т) (разд. 4.1, уравнение (3)) и калорическая функция состояния для той же системы и = = f v, Т), описывающая зависимость внутренней энергии от объема и температуры. [c.209]

Рассмотренные соотношения можно наглядно иллюстрировать графически. На рис. 1.5 сплошной кривой представлена зависимость внутренней энергии от объема при S = onst для некоторой закрытой однофазной системы. Предполагается, что функция U V) непрерывна и можно взять первую и вторую производные во всем рассматриваемом интервале значений аргумента V. Подобная непрерывная зависимость существует, например, для газа, который может быть (в принципе) переведен непрерывным адиабатическим сжатием в состояние жидкости без разделения на две фазы. [c.58]

Найдите зависимость мольной внутренней энергии от объема для термодинамической системы, которая описывается >равне-нием состояния (для одного моля) [c.61]

Расчет зависимости полной энергии от объема ячейки ( ,/Уо) позволил оценить равновесные структурные и упругие параметры а-А120з (табл. 6.3), оказавшиеся в хорошем соответствии (различия не более -4,5 %) с экспериментом. Дальнейшее уточнение теоретических равновесных параметров корунда вьшолнено недавно [21] полнопотенциальным методом ЛМТО. [c.122]

Рис. 6.9, Зависимость зонной энергии от объема ячейки (а) и уравнение состояния P—V (б) для AI2O3 со структурами корунда (/) и Rh O, (2), Приводятся данные экспериментов (для a-AljOj) + [62], О [61],х[60]

Наполняя ствол исследуемым газом при разных давлениях, можно изменять энтропию газа и получать зависимость изменения энергии от объема при разных постоянных энтропиях. Имея значения dE/dV)s , (dEldV)s , (dE dV)s и т. д., можно вычислить ироизводную dE dS)v, т. е. температуру сжатого газа, так как [c.348]

Простая зависимость внутренней энергии от объема, которая устанавливается уравнением Ван-дер-Ваальса, неплохо соответствует экспериментальным данным для ряда веществ. Но определение термодинамических параметров (давления и объема) жидкости по уравнению Ван-дер-Ваальса сопряжено с большими ошибками. На это указывает, например, табл. 7, в%оторой приводится коэффициент пропорциональности при т в уравнении (8.5) на л-, со-граничных кривых для фторбензола он должен был бы быть равным восьми для обеих ветвей кривой, а на самом деле для правой ветви он ближе к десяти, а для левой при малых т меньше четырех. [c.262]

В идеальном газе вся энергия, которой обладают его частицы представляет собой кинетическую энергию потенциальная энер ГИЯ, связанная со взаимодействием частиц у идеального газа предполагается пренебрежимо малой. Поэтому хотя в общем слу чае внутренняя энергия зависит от потенциальной и, следователь но, зависит и от объема, занимаемого газом (с изменением объе ма изменяются и расстояния между частицами, т. е. совершается работа), но у идеального газа внутренняя энергия от объема не зависит. Этот вывод был подтвержден опытами Джоуля, показавшего, что сильно разреженный газ ведет себя как идеальный и при [c.20]