Энергия энтропии и объема

Пусть расстояние между АА и ВВ равно -г см тогда объём, соответствующий площади А, равен V = A. Таким образом, поверхностной фазой является вся область, заключённая между АА к ВВ. В противоположность поверхностной фазе Гиббса, это — определённая область материи со своим собственным объёмом, энтропией, энергией и другими экстенсивными свойствами поверхностная же фаза Гиббса не имеет объёма. Обозначая экстенсивные свойства определённой вышеуказанным образом фазы для площади А через V (объём), (энергия), (энтропия) и п , и , л [c.512]

П. состояния. Любые измеримые макроскопические характеристики состояния термодинамической системы (объём, давление, температура, плотность, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца и др.). экстенсивные П. состояния. Параметры состояния, пропор- [c.304]

При наличии локального равновесия значения термодинамических функций в данном элементе объёма определяются значениями термодинамических параметров, отнесённых к этому же элементу объёма, то есть не зависят от состояния соседних элементов объёма неравновесной системы. Это означает, что экстенсивные термодинамические функции всей системы, такие как энтропия, внутренняя энергия, энергия Гиббса и так далее, представляют собой сумму величин, относящихся к отдельным физически бесконечно малым элементам объёма. Аддитивность экстенсивных термодинамических функций эквивалентна тому, что энергия взаимодействия локально равновесного элемента объёма с остальной частью системы мала по сравнению с энергией взаимодействия частиц, находящихся внутри выбранного элемента объёма. Условие аддитивности экстенсивных термодинамических свойств приводит к выводу о независимости флуктуаций термодинамических величин в различных элементах объёма неравновесной системы. [c.23]

В следующих выпусках Справочника будут приведены данные, характеризующие структуру молекул углеводородов (расстояния между атомами, углы между связями, моменты инерции молекул и частоты 1) олебаний в молекулах углеводородов), познанные, главным образом, в результате изучения Раман-и инфракрасных спектров углеводородов. Эти данные используются далее для подсчёта таблиц зависимости от температуры свободных энергий, теплосодержаний, внутренних энергий углеводородов в стандартных состояниях. Далее будут приведены таблицы свободных энергий образования углеводородов из элементов при 25° С, охватывающие более широкий круг соединений, в которых будут также приведены величины, необходимые для приближённого подсчёта равновесий реакций между углеводородами. После данных о соотношениях между температурой, давлением и объёмом углеводородов будут приведены таблицы летучестей, коэфициентов активности, джоуль-томсоновских коэфициен-тов, теплосодержаний, энтропий и теплот испарения углеводородов под давлением. [c.109]

Смесь двух и более изотопов, хаотично распределённых в решётке твёрдого тела, означает наличие дефектов в кристаллической решётке, поскольку изотопы отличаются по массе и по молярному объёму. Как известно, между дефектами имеются дальнодействующие силы притяжения [74]. При достаточно низких температурах эта сила приводит к такому замечательному эффекту, как разделение смеси на изотонически обогащённые фазы, например, в случае бинарной смеси, одна фаза будет обогащена лёгким, а другая тяжёлым изотопом. Этот эффект был предсказан И. Пригожиным с коллегами [75] из анализа основного состояния изотопических смесей в рамках теории возмущений. Расчёт показал, что нулевая энергия изотопической смеси больше, чем сумма нулевых энергий чистых изотопов даже в рамках гармонического приближения. Причём Ех для упорядоченной смеси изотопов (типа, например, АВАВ...) оказывается наибольшей — больше, чем для хаотичной смеси. Согласно требованию теоремы Нернста энтропия изотопической смеси [c.70]

Как и во всех других случаях, энергия системы может быть выражена, как сумма ряда членов, каждый из которых представляет собой произведение некоторого фактора экстенсивности на соответ-ствуюш.ий фактор интенсивности. Возьмём в качестве факторов экстенсивности энтропию 71, объём V, площадь А и массы компонентов fftf, приписав рассматриваемым фазам индексы а и Р в качестве факторов интенсивности будем иметь соответственно температуру, давление, поверхностное натяжение и химические потенциалы, как независимые переменные. Тогда приращение энергии реальной системы при малом обратимом равновесном изменении её состояния будет [c.149]

Для ТОГО чтобы вычислить внутреннюю энергию 1 моля газа, отнесённую к абсолютному нулю,, т. е, избыток энергии по сравнению с энергией при абсолютном нуле, необходимо. б ло бы прежде всего вывести уравнения для вычисления числа молекул в моле, находящихся при данной температуре на каждом энергетическом уровне. Определив затем экспериментально энергию каждого уровня по отношению к низшим колебательному и вращательному состояниям низшего электронного уровня, и умножив найденные энергии на число молекул, находящихся на каждом уровне, мы найдем иско-муЬ внутреннюю энергию 1 моля газа, просуммировав вычисленные величины по всем возможным уровням. Теперь мы можем вычислять. внутреннюю теплоемкость при любой температуре, так как, по определению, теплоемкость при постоянном объёме есть производная и по Г. Кроме того, энтропия, отвечающая внутренний степеням свободы газа, по третьему закону равна J Сй1пГ следова- [c.109]

Соответственно даны V — молярный объём метана в см , —летучесть в ат, Ср—теплоёмкость в кал/град, моль разность теплосодержаний Нт,р —Я273.1,1 ат. ид. В КОЛ, МОЛ, ТО Же ДЛЯ ЭНТрОПИЙ И Свобод-ных энергий. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология