Разно.ть давлений постоянная

Графически соотношение между dQ dx и dq dx при разных давлениях показано на рис. 3.13. Из этих соотношений можно определить критические условия теплового взрыва. Если при постоянном значении То изменять начальное давление реагирующего газа, то изменение dQ/dx и dq dx происходит так, как показано на рис. 3.13, а. При изменении dQ dx по кривой 1 скорость тепловыделения будет возрастать до достижения температуры Г/. Выше этой температуры скорость теплоотдачи превышает скорость тепловыделения и рост температуры смеси прекратится. Если dQ/dx изменяется по кривой 3, то количество выделившегося тепла будет превышать количество тепла, отведенного стенками. Смесь будет непрерывно разогреваться и, в свою очередь, повышать скорость реакции. В результате произойдет самовоспламенение смеси. При изменении dQ dx по кривой 2 температура будет возрастать до Гь В точке касания кривой dQ dx и прямой dq dx наблюдается равенство скоростей тепловыделения и теплоотвода. Система находится в неустойчивом равновесии. Незначительное повышение температуры в точке Ту приведет к самопроизвольному воспламенению смеси. Температура Ти таким образом, является температурой самовоспламенения смеси. [c.129]

Окончив определение при одном давлении, устанавливают новое давление, определяют при нем время истечения, как описано выше, и вычисляют постоянную при новом давлении. Среднюю постоянную вискозиметра выводят из трех, полученных при разных давлениях (например, при 100, 200, 300 мм). [c.291]

После заполнения вискозиметра нефтепродуктом определяют динамическую вязкость последнего точно так же, как это было описано выше при определении постоянной вискозиметра. Определение проводят не менее трех раз, каждый раз при разном давлении. Таким образом, всего должно быть проделано не менее шести отсчетов времени при двух наполнениях. Особенно важно изменять давление в широких пределах. Это весьма существенно при определении вязкости высоковязких нефтепродуктов, так как это дает возможность проследить, насколько постоянна величина рт, характеризующая нормальную вязкость [см. формулу (XI. 76)]. При аномальной вязкости, объясняемой коллоидальной структурой нефтепродукта, это произведение не остается постоянным. [c.295]

Для постоянного значения i это уравнение прямой с угловым коэффициентом г/ср и точкой пересечения Цср. Вычислением Т при у = О п у = i для разных теплосодержаний i и нанесением на график найдем сеть кривых зависимости i от Т. На этот же график нанесем упрощенные кривые равновесия мгновенного испарения при разных давлениях. Кривые находим из кривой Энглера следующим образом из значения углового коэффициента 50%-ной точки определяем значение углового коэффициента 50%-ной точки кривой мгновенного испарения. Зависимость температуры 50%-ной точки от давления далее находим или из графиков равновесных кривых или с помощью отношения Кокса (Сох). [c.106]

Действительная же величина линейной усадки остается постоянной при разных давлениях прессования. Исследованный характер наблюдаемых изменений величины предела прочности материалов от вида наполнителя можно, вероятно, объяснить следующим образом. [c.25]

При постоянной температуре состояние равновесия будет при разных давлениях различным (см. табл. 17, данные приведены для 1000 ). [c.249]

Из термодинамики известно, что энтропия зависит от давления. Для п молей идеального газа можно записать — 1 = = пЯ пР 1Р2- В соответствии с этим изменение энтропии в ходе химической реакции, протекающей при постоянном, но разном давлении, можно представить следующим образом [c.153]

Рассчитанная по этому уравнению константа остается постоянной (т. е. является константой первого порядка), но разной для разных давлений. И только начиная с давления 150—200 мм рт. ст, она перестает зависеть от давления. [c.275]

С некоторым приближением температуру кипения любой жидкости, в том числе и растворов, при разных давлениях можно вычислить по правилу линейности химик о-т ехнических функций. По этому правилу частное от деления разности температур кипения к а к о й-л ибо ж и д-к ост и, при двух различных произвольно взятых давлениях, на разность температур кипения ( вод.—Сод) какой-либо другой жидкости при тех же двух давл гниях есть величина постоянная (К) [c.422]

Постоянные В, Я и Д можно вычислить из физико химических данных но лучше получить их экспериментально по скорости испарения сравнительно крупных капель при разных давлениях [c.102]

Для этого возьмем тело В в состоянии, характеризующемся объемом Ув и давлением Рв- Значения Уа и Ра для тела А, которое является газом или жидкостью и находится в равновесии с В, определяются из опыта. Имеется много сочетаний Ра и Уа, соответствующих равновесию эти пары значений можно нанести на график зависимости Ра от Уа (рис. 1.1). Согласно нулевому закону термодинамики, эта кривая при постоянной температуре (изотерма) не зависит от природы тела В, так как мы получили бы тот же результат, заменив В любым другим телом, находящимся в равновесии с ним. Если изменить тепловое состояние В и повторить опыт, то получим другую изотерму для А. Каждой изотерме, найденной таким путем, можно приписать некоторую температуру 9 и, таким образом, построить температурную шкалу. Тела с одинаковой температурой 0 сохранят неизменными все свойства, если их привести в тепловой контакт друг с другом через поверхность раздела, которая позволяет им иметь разные давления и разный химический состав. [c.14]

Степень адсорбции весьма существенно зависит от природы твердого тела и адсорбируемых молекул и является функцией давления (или концентрации) и температуры. Если физически адсорбируемый газ находится ниже своей критической точки, то обычно строят график зависимости адсорбированного количества (в расчете на 1 г адсорбента) от величины Р/Р°, где Р° — давление пара жидкого адсорбата при температуре опыта. Такая изотерма адсорбции показана на рис. 8.6. Количество адсорбированного газа определялось путем измерения его объема V, поглощенного адсорбентом при разных давлениях и постоянной температуре 89,9 К. Когда Р/Р° приближается к единице, количество адсорбированного вещества быстро возрастает, потому что при Р1Р°= происходит объемная конденсация. Если температура опыта выше критической температуры газа, то величину Р/Р° вычислить нельзя. Когда сравнивают адсорбцию различных газов при температуре выше критической, обычно оказывается, что адсорбированное количество тем меньше, чем ниже критическая температура. [c.250]

Температура кипения всегда соответствует той величине упругости паров, которая равна давлению над жидкостью. Если взять два вещества, химически сходные между собою, то отношение разности абсолютных температур кипения одного и другого вещества при двух разных давлениях оказывается величиной постоянной [c.197]

Указанные постоянные для газовых смесей могут быть вычислены из коэффициентов сжимаемости г газовых смесей (см. ниже). Уравнение Кричевского (для двойных смесей —при разных давлениях и температурах) [c.46]

Уравнение (5) содержит две индивидуальные, т. е. различные для разных вешеств, постоянные L и С Если теплота испарения известна, то достаточно знать давление р при одной температуре, чтобы определить С и иметь возможность применять уравнение для определения р при других Т, или, наоборот, для определения температур кипения при различных давлениях. [c.205]

Уравнение (III.28) было применено [30] к некоторым углеводородам, к-германам и к-силанам при разных давлениях. В качестве стандартного ряда были выбраны м-алканы. Для определенных сходных рядов Ъ примерно постоянна, а а изменяется и тем больше, чем больше сравниваемый ряд отличается от стандартного. [c.82]

Кривая л =0, отделяющая область жидкости от области насыщенного пара, представляет собой кривую температур кипения сжиженного воздуха при разном давлении. Почти горизонтальные отрезки изобар соответствуют связанному с увеличением энтропии процессу испарения жидкости при почти постоянной температуре. Небольшое отклонение изобар от горизонталей в области насыщенного пара обусловлено изменением состава жидкости по мере конденсации парообразных компонентов воздуха (см. первую сноску к табл. 75, стр. 388). [c.394]

Проведение испытания производится так же, как и определение постоянной вискозиметра, причем не менее трех раз при разных давлениях для каждого заполнения. При двух заполнениях вискозиметра требуется пе менее 6 отсчетов времени. [c.176]

Численное значение константы равновесия обычно изменяется с изменением температуры. Это происходит потому, что скорости прямой и обратной реакций изменяются с температурой по-разному. При постоянной температуре значения констант равновесия не зависят ни от давления, ни от объема, ни от концентраций реагентов или продуктов реакции. Выражение константы равновесия всегда может быть легко написано, исходя из суммарного уравнения реакции. [c.166]

Концентрации растворов соляной кислоты с постоянными точками кипения 1 при разных давлениях [c.87]

Изучались 3 также концентрации растворов соляной кислоты с постоянными точками кипения при разных давлениях. В табл. 12 приведены некоторые из результатов этих исследований. [c.87]

Рассмотрим условие <7=1(1ет. Из (2.25) следует, что отношение сопряженных Ке// потоков при сравнении двух различных теплоносителей в общем случае не равно единице, так как (Ср1р,/)/=уаг (за исключением случаев сравнения одного и того же идеального газа разных давлений), то согласно (7.3) справедливо неравенство Таким образом, средний градиент температуры по ходу потока не остается постоянным для различных теплоносителей. Этот вывод оказывается справедливым и для других условий сопоставления. При этом оказываются возможными два способа задания температурных условий. [c.103]

Ур. (VIII, 10) содержит две индивидуальные (т. е. различные для разных веществ) постоянные ( исп и С). Если одна из них известна (большей частью известна бывает теплота испарения), то достаточно знать давление при одной температуре, чтобы определить С и иметь возможность применять уравнение для расчета давления при других температурах или для расчета температур кипения при различных давлениях. [c.253]

Для идеальной газовой смеси Кр не зависит от давления, для реальных газов — зависит. Исследованиями установлено, что для процессов, осуществляемых под высоким давлением, константа равновесия уменьшается с повышением давления. В этом случае в расчетное уравнение константы равновесия вводят поправочный коэффициент на давление (Р). Например, для процесса синтеза аммиака, проводимого при высоких давлениях, Ларсоном и Доджем определена взаимосвязь константы равновесия, коэффициента р и постоянной интегрирования / при разных давлениях [c.30]

Величина обратимой адсорбции зависит от различных факторов, причем эта зависимость может быть установлена следующими способами 1) определением адсорбированных количеств при разных температурах и постоянном давлении изобары)-, 2) сравнением давлений при разных температурах и при постоян Ом количестве адсорбированного вещества изсстеры.) и 3) определением количеств, адсорбированных при разных давлениях и постоянной температуре изотермы). Последний способ применяется чаще всего. [c.95]

Принимая во внимание, что процессы массопередачи осуществляются обычно при постоянном давлении Р = onst), можно заключить, что в данном случае с изменением концентрации фазы (х ) должна меняться температура. Вместе с тем, если бы такой процесс проводился при t = onst, то различным концентрациям фазы отвечали бы разные давления. [c.386]

Точка С является особой точкой, так как в этой точке сходятся лучи, на каждом из которых значения скорости и давления постоянны. Этге постоянные значения скорости и давления различны для разных лучей. [c.157]

Аккумуляторы Рутса предназначены дли выравнивания давления у производителей и пофебителей тепла. Включаются они между двумя сетями постоянного, но разного давления, с которыми они соединяются с помощью двух автоматических (зарядного и разрядного) клапанов. Работают они при высоких давлениях. Перепад давления у аккумулятора Рутса достигает нескольких десятых мегапаскалей и благодаря этому выравнивающая способность его значительно больше, чем у аккумулятора Рато. [c.243]

Выражение для дифференциальных теплот адсорбции в изсстерических условиях (когда превращения из одного состояния равновесия в другое происходят с практически постоянным количеством адсорбируемого вещества при разных давлениях и температурах) было выведено Фрейндлихом из уравнения Клапейрона и Клаузиуса и имеет вид [c.147]

Хлористый водород НС1 представляет бесцветный газ, обладающий пронзительным, удушливым запахом и кислым вкусом. На воздухе газ этот, притягивая влажность, дымит, потому что, встречая влагу воздуха, дает пары, содержащие соединение хлористого водорода с водою. Хлористый водород 1 ри охлаждении и давлении до 40 атм. сгущается в бесцветную жидкость уд. веса около 1,26 [296], температуры кипения около — 84°, замерзания около —110°, а температуры абсолютного кипения около - - 50°. Мы уже видели (гл. 1), что хлористый водород соединяется весьма жадно с водою, причем происходит значительное нагревание. Раствор, при насыщении на холоду, достигает плотности 1,23. При нагревании такого раствора, содержащего около 45 /о хлористого водорода, выделяется хлористоводородный газ с небольшою только подмесью водяного пара. Но этим способом нельзя вполне выделить из воды весь НС1, как можно это сделать для аммиачного раствора. Температура при нагревании повышается и, достигнув 110°—111°, остается далее постоянною, т.-е. получается, как для HNO , постоянно кипящий раствор, который однако не представляет при разных давлениях (и температурах перегонки) постоянного состава (Роско и Дитмар), потому что при перегонке гидрат разлагается, как видно из определений плотности паров (Бино). Судя по тому 1) что с понижением давления, при котором происходит перегонка, постоянно кипя- [c.318]

Наполняя ствол исследуемым газом при разных давлениях, можно изменять энтропию газа и получать зависимость изменения энергии от объема при разных постоянных энтропиях. Имея значения dE/dV)s , (dEldV)s , (dE dV)s и т. д., можно вычислить ироизводную dE dS)v, т. е. температуру сжатого газа, так как [c.348]

СИНТЁКТИКА (от греч. ax>vrr > ш — сплавляю, сливаю), синтекти-ческое превращение— реакция образования в двухкомпонентных системах твердой фазы из двух жидких. В ходе синтектической реакции жидкости и при отводе тепла взаимодействуют между собой, образуя твердую фазу (рис.). Если давление постоянно, эта обратимая реакция протекает изотермически и осуществляется в сплавах, составы к-рых на диаграмме состояния лежат в пределах синтектической горизонтали аЪ. Синтектической реакции нри охлаждении предшествует распад однородной жидкости Ж на две несмешивающиеся жидкости Ж и Ж". В процессе кристаллизации эти жидкости разделяются (из-за разной плотности) на два слоя. Образующаяся на границе слоев твердая фаза препятствует взаимодействию [c.390]

Для этой же цели иногда применяют и плунжерные насосы с постоянной подачей, но снабженные автоматическим выключателем с пружйной, которая может быть отрегулирована для 1ф иведенйя в действие автоматического выключателя при разных давлениях. [c.10]

Для равновесия между двумя фазами, например между водой и водяным паром (без льда), имеется больше возможностей, чем для совместного существования трех фаз — воды, льда и пара. Жидкая вода и пар могут находиться в равновесии при разных температурах и разных давлениях. Однако при равновесии каждому давлению соответствует строго определенная температура и каждой температуре — строго определенное давление. Следовательно, не изменяя числа фаз системы, можно произвольно изменять в известных пределах или температуру или давление и этим определяется необходимое изменение другого фактора. Изменение одного из факторов без соответствующего изменения другого приведет к исчезновению одной из фаз. Так, повышение температуры при постоянном давлении повлечет за собой испарение воды. Число условий (температура, давление, концентрация), которые можно менять произвольно в известных пределах, не изменяя этим числа или вида фаз системы, называется числом степеней свободы. Число степеней свободы характеризует так называемую вариантность снсте1мы. Для системы лед — вода — пар число степеней свободы равно нулю для системы вода — пар существует одна степень свободы. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология