Уксусноэтиловый эфир величина рКа

При гидрировании в качестве растворителя применяется большей частью уксусная кислота, реже — уксусноэтиловый эфир. Как катализатор надежнее всего применять окись платины, приготовленную по Адамсу. Катализаторы на носителях дают слишком высокие величины, вероятно, вследствие разрыва колец и дру-. гих побочных реакций. [c.83]

Введение же в уравнение (1-4) весовых долей вместо молярных (г на 1 г раствора) изменяет величину коэффициента распределения. Изменения коэффициента распределения с изменением размерности долей вещества чаще всего имеют одинаковый характер для тех и других единиц, но иногда могут сложиться и обратные отношения. Например, в системе этиловый спирт—уксусноэтиловый эфир—вода доля этилового спирта при применении молярных единиц больше в эфирном слое, а при весовых единицах—в водном. [c.22]

Пользуясь значениями величин этилового спирта, уксусной кислоты, уксусноэтилового эфира и воды, подсчитать стандартную теплоту реакции при 25° С [c.74]

Концентрационная часть колонны может оказать сушественное влияние на работу отгонной части колонны, когда она будет пересыщена головными примесями. Из рис. 114 видно, что из головных примесей уксусноэтиловый эфир обладает наименьшей степенью концентрирования, следовательно, им прежде всего будет насыщена колонна, и он определит отбор головной фракции. Прп наличии других головных примесей с меньшей кратностью концентрирования они будут определять величину отбора головной фракции. [c.323]

Упрочнение тяжелых изотопных молекул по сравнению с легкими ведет к соответственному уменьшению поляризуемости, а это, в свою очередь, сопровождается уменьшением показателя преломления. Ниже сопоставляются величины показателя преломления (20° С) различных изотопных разновидностей уксусноэтилового эфира [c.29]

В табл. 148 приведены коэффициенты высаливания [уравнение (53)] для гелия и аргона [67], водорода, кислорода, закиси азота, двуокиси углерода, иода и ацетилена [64а,б] в растворах многих солей. Кроме того, таблица содержит подобные же значения для следующих жидкостей уксусноэтилового эфира [65в,г], диацетонового спирта [656], фенилтио-мочевины [68,666] и фенола [69]. О характере наблюдаемых явлений можно судить по рис. 100 и 101, на которых представлена зависимость IgY(s) от ионной силы для двух газов и двух жидких веществ в растворах многих солей. Подобие всех изображенных кривых заметно с первого взгляда. Порядок величины эффекта высаливания одинаков во всех случаях последовательность разных солей, расположенных по силе их солевого действия , также приблизительно одинакова. Отмечаются лишь небольшие отклонения в этой последовательности расположения солей. Следует отметить, что даже для столь различных молекул, как закись азота и диацетоновый спирт, наблюдается аналогия как в отношении порядка величины эффектов, так и в смысле последовательности располоя ения солей по степени их действия. [c.375]

Попытки выделить мочевину или продукт ее взаимодействия с диацетилом экстракцией органическими растворителями (были испытаны н. и изобутанол, амиловый спирт, хлороформ, четыреххлористый углерод, ацетилацетон и уксусноэтиловый эфир) оказались безуспешными. Поэтому поглощение, обусловленное посторонними веществами (до реакции), вычитали из суммарной величины оптической плотности исследуемой пробы после проведения реакции. [c.236]

Найденная нами зависимость каталитической активности угля в реакциях кислотно-основного типа от химической природы его поверхности сохраняется, хотя и в менее отчетливой форме, и при проведении соответствующих процессов в паровой фазе. Окисленный уголь сильно ускорял например, гидролиз паров уксусноэтилового эфира (рис. 2), причем вычисленная из кинетических данных величина энергии активации этого процесса (14,6 ккалЫолъ) практически совпала со значением, полученным в условиях жидкофазного катализа (см. табл. 3). По-видимому, гидролиз паров эфира тоже происходит в полимолекулярной адсорбционной пленке [c.35]

Стандартной реакцией принята реакция птдролиза замещенных уксуспоэтплового эфпра в воде при 25°, откуда а для. любого заместителя выражается величиной lg(/ /Лo) где А о— константа скорости гидролиза уксусноэтилового эфира, л к — константа скорости гидролиза его замещенного. [c.20]

Из этого краткого изложения диффузионной кинетики видно, что процессы диффузии должны занимать большое место в техно-химических расчетах. Однако, в связи с тем, что это направление является сравнительно новым в химической кинетике и не имеет достаточных опытных данных по величинам коэффициентов диффузии, математические выражения диффузионных процессов еще не получили в практике технологических расчетов широкого распространения. Пример 1. Подсчитать скорость омыления уксусноэтилового эфира [c.265]

Покажем, что для них величины скоростей прямой и обратной реакций также подчиняются закону действия масс и что константы равновесия действительно равны частному от деления обеих констант скоростей. Вернемся к реакции омыления, уксусноэтилового эфира [c.431]

Иодидные комплексы висмута экстрагируются некоторыми органическими малонолярными растворителями. Их степень диссоциации в органических растиорителях несомненно меньше, чем в воде. Величины констапт неустойчивости в воде и органических растворителях еще не определены. Уменьшение степени диссоциации благоприятствует колориметрированию висмута. Поуэл [1067] открывал висмут, экстрагируя висмут-иодистоводородную кислоту уксусноэтяловым эфиром, к 10 мл испытуемого раствора прибавлял 2 мл разбавленной H I и примерно 0,5 г KJ, перемешивал, прибавлял 5 мл спирта или ацетона (для уменьшения диссоциации иодидного комплекса) и затем прибавлял 5—10 мл уксусноэтилового эфира, [c.201]

Часто применяется и другой способ сдвига равновесия в сторону большего выхода сложного эфира — удаление сложного эфира или воды из сферы реакции. Так, в случае получения низкокипящих сложных эфиров (например, уксусноэтилового с т. кип. 77° С) в ходе реакции отгоняют эфир из реакционной колбы. При получении высококипящих сложных эфиров (например, уксуснобутилового с т. кип. 125° с или уксусноизоамило-вого с т. кип. 142° С) удобнее отгонять воду в процессе реакции. Легко можно видеть, что уменьшение концентраций эфира йли воды влечет уменьшение концентраций спирта и кислоты, поскольку величина константы равновесия К при данной температуре неизменна. [c.74]