Этиловый спирт величина рКа

Таким образом, в этиловом спирте, с одной стороны, lg Уон+ положителен, li это приводит к уменьшению рА и увеличению кислотности. С другой стороны, lg у отрицательны и по абсолютной величине больше, чем у воды, а это приводит к увеличению рНр и к уменьшению кислотности. В 1 н. растворе НС1 в этиловом спирте величина у = 0,157. В результате этого рА [c.420]

Составной реактив. Смешивают три объема этиленгликоля с одним объемом раствора хлорида бария и тремя объемами этилового спирта. Величину pH смеси доводят соляной кислотой до 2,5—2,8 (проверяют на рН-метре). Составной реактив готовят за 2 дня до употребления. Годен к употреблению в течение 2 месяцев. [c.290]

Таким образом, в этиловом спирте, с одной стороны, lg положителен, и это приводит к уменьшению рА и увеличению кислотности. С другой стороны, lg 7 отрицательны и по абсолютной величине больше, чем у воды, а это приводит к увеличению рНр и к уменьшению кислотности. В 1 н. растворе НС1 в этиловом спирте величина 7 =0,157. В результате этого рА 1 н. раствора НС1 в этиловом спирте будет не —4,2, а значительно меньше (только —3,3), но все же раствор в этиловом спирте значительно кислее, чем в воде. [c.486]

Аномальную электропроводность иона водорода в метиловом и этиловом спиртах, величина которой больше, чем в других неводных растворах, хотя и несколько меньше, чем в случае водного раствора, также можно объяснить переходом протона аналогично тому, как это предполагается для воды. Таким образом, если ион водорода существует в спирте ROH в виде иона ROH , то при прохождении тока происходит процесс [c.108]

Метод заключается в потенциометрическом обратном титровании 0,1 н. раствором соляной кислоты навески образца, растворенной в смеси изопропилового или этилового спирта с бензолом (или толуолом) до величины значения pH = 4. [c.222]

Для достижения равновесия между жидкой и адсорбируемой фазами можно воспользоваться методом пропускания раствора через колонку [33]. По этому методу к взвешенному количеству адсорбента (силикагель), набитого в колонку, добавляется измеренное количество бинарной смеси известного состава. Как только вся эта порция смеси войдет в адсорбент, производится десорбция смеси этиловым спиртом. Если добавить в колонку смесь к-гептана и толуола, то на графике зависимости показателя преломления от суммарного профильтровавшегося объема получится горизонтальная площадка, соответствующая чистому гептану, затем произойдет резкое увеличение показателя преломления до величины показателя преломления исходной смеси и затем второе резкое увеличение показателя преломления, пока эта величина не станет равной показателю преломления чистого толуола, после чего будет наблюдаться третий горизонтальный участок, соответствующий фильтрации до того момента, пока весь толуол не будет десорбирован спиртом. [c.140]

Низкая стоимость пропилена в пропан-пропиленовой фракции по сравнению с концентрированным этиленом и меньшая величина эксплуатационных затрат приводят к тому, что себестоимость изопропилового спирта оказывается более низкой, чем себестоимость этилового спирта. Как свидетельствуют американские данные, изопропанол в качестве растворителя в целом ряде производств конкурирует с этанолом. В условиях Советского Союза применение изопропанола взамен этанола в некоторых случаях также может оказаться более экономичным. [c.48]

При вычислении величин Ку было принято, что критические давления для этилена, воды и этилового спирта соответственно равны 50,7, 217,7 и 63,1 ат, а критические температуры — 9,5, 374,1 и 243,1° С. [c.340]

Попытки повысить к. п. д., увеличивая это соотношение, приводят к возникновению детонации. У современных автомобильных двигателей (цикл Отто) степень сжатия 10,5 1. Эта величина была достигнута за счет расширения производства недетонирующих топлив в 1920 г. степень сжатия была равна 4,25 1. Большой резонанс вызвало подавление детонации при добавлении к топливу некоторых химических веществ. Аналогичное явление наблюдалось и в тех случаях, когда топливо смешивалось с большим количеством (20—40%) бензола, этилового спирта или диизо-пропилового эфира. [c.402]

При погру кении твердого вещества в жидкий нефтепродукт выделяется теплота смачивания. Тепловой эффект смачивания зависит от природы вещества и химического состава нефтепродукта. По величине теплоты смачивания можно судить об адсорбируемости различных веществ на том или ином адсорбенте. Так, например, теплота смачивания силикагеля (в ккал/кг) метиловым спиртом 15,3, этиловым спиртом 14,7, бензолом 8,1, пентаном и гексаном 3,1, а теплота смачивания цеолита 1Ча к-гептаном составляет 32,2 ккал/кг. Из этих данных видно, что цеолит обладает значительно большей адсорбционной способностью по отношению к нормальным парафиновым углеводородам, чем силикагель. В то же время метиловый и этиловый спи])ты, а также бензол лучше адсорбируются силикагелем, чем пентан и гексан. [c.79]

Введение же в уравнение (1-4) весовых долей вместо молярных (г на 1 г раствора) изменяет величину коэффициента распределения. Изменения коэффициента распределения с изменением размерности долей вещества чаще всего имеют одинаковый характер для тех и других единиц, но иногда могут сложиться и обратные отношения. Например, в системе этиловый спирт—уксусноэтиловый эфир—вода доля этилового спирта при применении молярных единиц больше в эфирном слое, а при весовых единицах—в водном. [c.22]

Величина заряда, возникающего при протекании диэлектрических жидкостей по трубам, зависит не только от вида продукта и материала, из которого сделан трубопровод, но в значительной степени и от скорости протекания. С увеличением скорости величина заряда возра-стает. Поэтому допустимые скорости транспортирования жидкостей-диэлектриков по трубопроводам нормируются. Так, например, допустимая скорость протекания в трубах для метилового и этилового спиртов не должна превышать 2—3 м/с, сложных эфиров, кетонов 9—10 м/с. Эти нормативные требования учитываются в технологических регламентах и не должны нарушаться. [c.48]

В случае, если процесс утилизации тепла осуществляется при каталитическом окислении каких-либо веществ с большими допустимыми нормами ПДК (например, метана, этилового спирта, бензина), по-видимому, целесообразно выбирать такую длительность цикла, при которой величина т) окажется максимальной. В этом случае небольшой проскок ( 2—5%) непрореагировавших веществ вполне допустим. Если речь идет об утилизации тепла при обезвреживании вредных выбросов, то целесообразно задавать меньшую длительность цикла, обеспечивающую большую степень превращения токсичных веществ. Такими же соображениями полезно руководствоваться при определении температуры на входе во второй по ходу газа слой катализатора. [c.207]

Расхождение между результатами титрования контрольного раствора до и после сжигания навески этилового спирта или бессернистого бензина не должно превышать 0,05 мл. В противном случае опыт повторяют заново, так как большие величины расхождения свидетельствуют о загрязнении воздуха помещения серой. [c.397]

Пользуясь значениями величин этилового спирта, уксусной кислоты, уксусноэтилового эфира и воды, подсчитать стандартную теплоту реакции при 25° С [c.74]

Температура плавления, как правило, с повышением молекулярного веса возрастает, но метиловый и этиловый спирты представляют собой в этом отношении исключение, так как они плавятся при несколько более высокой температуре, чем третий член ряда — пропиловый спирт. Такая же незакономерность замечается и в том, что удельный вес метилового спирта несколько-больше, чем этилового. Удельные веса от второго до девятого члена ряда опять постоянно повышаются. Молекулярный объем нормальных первичных спиртов также возрастает ог члена к члену на постоянную величину. [c.113]

В неводных растворителях соли также повышают поверхностное натяжение, причем величина этого эффекта зависит от природы растворителя. Так, в гомологическом ряду спиртов способность повышать поверхностное натяжение быстро падает с увеличением молекулярного веса растворителя. В этиловом спирте эта способность вдвое меньше, чем в метиловом, а в амиловом она совсем незначительна. Объяснение этому явлению. следует, по-видимому, искать во влиянии силового поля молекул растворенной соли на молекулы поверхностного слоя. Такое влияние обратно пропорционально толщине углеводородной части молекул растворителя, образующих поверхностный слой. Экранирующее действие мономолекулярного слоя метилового спирта невелико, тогда как в молекуле амилового спирта четыре группы СНа образуют такой плотный экран, что молекулы соли уже слабо влияют на свойства поверхностного слоя. [c.32]

В неводных растворителях неорганические электролиты также повышают поверхностное натяжение, причем величина этого эффекта зависит от природы растворителя. Так, при введении иодида натрия в метиловый спирт сильно повышается поверхностное натяжение, у этилового спирта поверхностное натяжение повышается примерно вдвое меньше, в спиртах большего молекулярного веса эффект еще меньше. [c.118]

Это положение можно иллюстрировать следующими примерами. В этиловом спирте протоны метильной (Л 1,22 м. д.) и метиленовой (6 3,70 м. д.) групп химически неэквивалентны, но по величине химических сдвигов достаточно близки. Поэтому их следует обозначать буквами А и В (спиновая система АаВ.,), в то время как в уксусном альдегиде, где различия в химических сдвигах протонов значительны (2,05 и 9,7 м. д. соответственно), следует использовать буквы А и X [c.290]

Теплота адсорбции зависит как от природы адсорбента, так п от природы адсорбируемых газов. Для активированного угля найдены следующие величины теплоты адсорбции паров в ккал кг этиловый спирт — 15, метиловый спирт — 13,1, метан — 4,5, бензол — 14,7. [c.108]

Расчет критического значения а, которое отвечает обращению Да в нуль в точке О (см. рис. 4.18) и при превышении которого должен наблюдаться рост пограничного натяжения, дает величину 2,4554. Экспериментальные данные по адсорбции адамантанола и по возникновению полярографических максимумов третьего рода в присутствии добавок этилового спирта согласуются с этой величиной. В тех же случаях, когда наблюдаются высокие полярографические максимумы третьего рода и, следовательно, интенсивные тангенциальные движения третьего рода, опытные величины аттракционной постоянной в 2—2,5 раза превышают указанное критическое значение. [c.156]

В этом параграфе речь пойдет о важном в термодинамике растворов понятии о парциальных мольных величинах. Отчасти о них уже шла речь в гл. V в связи с химическим потенциалом, являющимся, с другой стороны, парциальным мольным изобарным потенциалом. Остановимся на этом понятии подробно. Допустим, речь идет об объеме раствора. Равен ли он сумме объемов компонентов Вообще говоря, не равен. Например, при смешении этилового спирта с водой общий объем уменьшается. Объем раствора может быть и меньше и больше, суммы объемов компонентов, взятых в отдельности. Но все-таки каждый компонент вносит свой вклад в объем или другое экстенсивное свойство раствора (например, энергию и т. д.). Для оценки этого вклада и применяются парциальные мольные величины. [c.264]

Яас однь1е показатели процессов производства этилового спирта величины усредненные, рассчитанные на 1 т спирта) [c.403]

При окислепин метилэтилкетона и этилового спирта величина Wi W2 при переходе от газовой фазы к жидкой растет больше, чем можно было ожидать, исходя из изменения концентрации окисляющихся веществ Это обусловлено влиянием диэлектриче- [c.322]

В соответствии с этим различием жидкостей в свободном состоянии, в растворах метилового и этилового спиртов величина — содержание спирта, вычисленное для высшей температуры по формуле (VIII), меньше, чем у — содержание спирта, найденное в парах при низшей температуре. В растворах пропилового спирта у больше, чем у. [c.117]

Вопросу подбора для разных условий карбамидной депарафинизации растворителей-активаторов и установлению величины их оптимальной добавки посвящено большое количество исследований как советских, так и зарубежных авторов [40—46, 37—39, 31, 29]. В перечисленных работах можно найти дальнейшие по- дробности по выбору активаторов. В работе А. М. Кулиева с сотрудниками [38] указывается, в частности, что потребное количество активатора зависит от его природы (табл. 18). Так, при депарафинизации дистиллятов сураханской нефти в растворе углеводородного растворителя оптимальное количество вводимого активатора составляет метилового спирта — 2%, этилового спирта — 4%, изопропилового спирта — 25% и ацетона или метилэтилкетона — 50%. При применении в качестве активатора изопропилового спирта важное значение имеет содержание в нем воды, которое должно составлять 8—9% [38]. Роль воды в этом активаторе заключается, по мнению авторов, в повышении растворимости в нем карбамида, который в безводном изопропиловом спирте, особенно в присутствии углеводородного растворителя, растворяется недостаточно. [c.145]

По рис. 52 может быть определена величина первоначального диаметра полностью испаряющихся капель за время т. Так, за т=0,02 с в спектре распыливания этилового спирта при =125°С полностью испаряются капли ( исп5 25 мкм, а оставшиеся капли с й>2Ъ мкм полностью не испарятся, их доля в спектре составит 10% (так как при с=125°С для этилового спирта J и п= =0,9). За тот же промежуток времени т=0,02 с при 4=125°С в спектре распыливания воды полностью испаряются капли исп 13 мкм, а капли воды, имеющие й> >13 мкм, за это время полностью не испарятся, их доля в спектре составит 40%. [c.126]

Испарительное охлаждение осуществлялось впрыскиванием во входное устройство компрессора воды, этилового спирта смеси, состоящей из 40% этилового спирта и 60% воды, водного аммиака. Обратная величина приведенной молекулярной массы с учетом вида охлаждающей жидкости (ОЖ) определяется по соотноше1 иям, [c.244]

Величина АГ в табл. 5 означает разность температур кипения спирта (или кетона) и его азеотропа с водой (понижение температуры кипения). Анализ данных, приведенных в табл. 5, позволяет заключить, что ДГ в ряду кетонов значительно больше, чем в ряду спиртов. Например, этиловый спирт и метилэтилкетон имеют почти одинаковые температуры кипения, а значение АТ у метилэтилкетона во много раз превышает значение ДГ для этилового спирта. Для пропнлового спирта ДГ равно 9,8°, а у близкого к нему по температуре кипения метилизопропилкето-па ДГ равно 15,5°. [c.59]

Для иллюстрации применимости уравнения (206) для проверки данных о равновесии между жидкостью и паром в тройных системах, жидкая фаза которых является насыщенным раствором нелетучего вещества, по литературным данным о равновесии при атмосферном давлении были рассчитаны и сопоставлены коэффициенты активности летучих компонентов в системах этиловый спирт—вода—хлористый натрий и этиловый спирт—вода—хлористая ртуть [73]. Проверка заключается в сопоставлении коэффициентов активности воды уг, найденных по опытным данным, с величинал и, рассчитанными по уравнению [c.167]

Возможно задача об определении отрывного диаметра пузырька должна решаться с привлечением некоторой характерной величины, аналогичной разрушающему напряжению. Если предположить, что величина этого напряжения пропорциональна коэффициенту поверхностного натяжения ст, то формальное описание условий отрыва пузырька останется тем же, что и на основе предпосылки о балансе сил, приложенных к пузырьку. Поэтому подобные решения, откорректированные с помощью экспериментальных данных эмпирическими коэффициентами, находят достаточно широкбе применение и дают удовлетворительные результаты. Например, в области высоких давлений, отрывные диаметры пузырьков при кипении воды, этилового спирта и бензолов описываются зависимостью [c.220]

Подробное исследование теплоотдачи от одиночных поверхно стей и от трубных пучков (змеевиков) к слою пены с обобщением собственных опытных данных, а также результатов многих предыдущих работ в виде расчетных критериальных уравнений было выполнено в лабораторной укрупнешой модели пенного аппарата, с внутренними теплообменниками 1338, 356, 362]. Опыты были проведены при развитом пенном режиме (Шг = 0,4 3 м/с) в системах воздух — вода, а также воздух — растворы глицерина, олеата натрия, этилового спирта. Водные растворы органических веществ применяли с целью установить влияние физических свойств вспеви-ваемей жидкости на показатели теплопередачи. Для системы вода воздух высоту слоя пены изменяли от 100 до 360 мм. Величину об " щего коэффициента теплопередачи определяли-по-формуле (11.23), причем рассчитывали как среднеарифмети.ческую разность температур между теплоносителем и пеной. Коэффициент теплоотдачи от теплообменника к пене а находили по формуле (11.46) по известной величине К . [c.117]

Ван-Нес и Ван-Вестен указывают, что если разность между кажущимся молекулярным весом при А г = 1,0° и экстраполированной величиной молекулярного веса при бесконечном разбавлении более 10%, то нужно повторить определение лучше всего с другим растворителем (этиловым спиртом, 1,2-дихлорэтаном и др.). Далее, если сумма отклонений отдельных точек от прямой (выраженная в единицах молекулярного веса), деленная на число точек, [c.72]

Концентрация растворенного в растворителе водорода является функцией парциального давления его в газовой фазе, коэффициента растворимости и скорости переноса газа к катализатору через растворитель. В первых трех растворителях скорости (исправленные) одинаковы, меньшая скорость реакции в этиловом спирте, по-видимому, объясняется его значительной вязкостью. Понижение вязкости способствует более быстрому переносу газа к катализатору, поэтому растворители с малыми Yj или нагревание ускоряют реакцию. Отсюда понятно, почему скорости гидрирования снижаются с увеличением молекулярного веса спиртов, применяемых как растворители например, СН3ОН, С Н ОН, С3Н7ОН и н-С Н ОН имеют соответственно величины г> 0,0061 0,0121 0,0223 и 0,0280. [c.49]

Таким образом, при постоянной температуре давление насыщенного пара данного вещества является величиной постоянной и характерной для него. При повышении температуры давление насыщенного пара увеличивается. На рис. 16 изображены кривые давления насыщенного пара для этилового спирта С2Н5ОН (1) и воды (2). Кривые давления пара оканчиваются в критической точке, когда давление пара равно критическому давлению. [c.44]

В жидкостях полярные молекулы взаимно ориентируются, образуя ассоциаты различной величины и прочности. Это явление имеет место при растворении веществ, состоящих из полярных молекул, в неполярных растворителях. В качестве примера можно указать такие вещества, как бензойная кислота СвНаСООН, этиловый спирт С2Н5ОН и др., молекулы которых, находясь в растворенном состоянии в бензоле (неполярная жидкость), в большей или меньшей степени ассоциированы по две и более в одну частицу. [c.84]

Проволока реохорда неравномерно истирается во времени. Ее периодически калибруют. Точность измерений увеличивают удлинением проволоки до нескольких метров. Чтобы сделать установку более компактной, проволоку наматывают на барабан. При повороте барабана контакт в виде колесика скользит вдоль проволоки. Состояние контакта между колесиком и проволокой следует проверять. Движок во время измерений должен находиться в средней части проволоки, а не у ее концов. Проволоку реохорда перед работой слегка протирают неворсистой салфеткой и время от времени промывают этиловым спиртом ни в коем случае не чистят наждачной бумагой Реохорд может быть заменен двумя магазинами сопротивлений. Тогда в установке для копдуктометрических измерений будут датчик электропроводности с Ях и три магазина сопротивлений, при помощи которых вводят сопротивления Н, Я2 и Кг. Сопротивления и / з могут принимать любые значения, но сумма К2 + Яъ должна быть величиной постоянной. Если уменьшить на АЯ, то на столько же надо увеличить Я , и наоборот, что равнозначно передвижению движка по проволоке реохорда. [c.98]

Вещества, добавление которых к растворителю снижает поверхностное натяжение, принято называть поверхностно-активными веществами (рис. 23, кривая /). Если это жидкости, то предельное значение поверхностного натяжения отвечает чистому веществу. Кривым II и III соответствуют вещества, называемые по-верхностно-инактивными. Адсорбция поверхностно-активных веществ положительна. Между поверхностно-активными и поверхностно-инактив-ными веществами существует различие не только по знаку производной do/d , но и по ее абсолютной величине, особенно при малых концентрациях. Например, поверхностное натяжение 5 М раствора хлорида натрия (поверхностно-инактивное вещество) выше, чем у воды, на 10 мН/м, 5 М раствора этилового спирта (ПАВ) — ниже на 35 мН/м, и 0,07 М раствора лаурилсульфата натрия (ПАВ) — ниже на 30 мН/м. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология