Орто, окисление

Алкилирование, окисление и восстановление в биосинтезах. Часто в процессе биосинтеза происходит метилирование с последующим введением или удалением атомов кислорода, гидрирование и дегидрирование и т. д. Известную биохимическую реакцию представляет собой гидроксилирование фенолов в орто- или пара-положение,. Часто происходит также введение кислорода в аллильные и бензильные положения в результате самоокисления. Третичные амины могут превращаться в аминоспирты через N-окиси [c.1139]

БЕНЗОХИНОН СеН.Оа- Известны два изомера Б. орто-Б. и пара-Ь. Существуют две конфигурации о-Б. Нестабильная форма — бесцветные призматические кристаллы, при хранении переходящие в стабильную форму — коричнево-красные хлопья или призмы. п-Б.— золотисто-желтые призматические кристаллы, т. пл. 115,7° С, растворимы в горячей воде, спирте, эфире, горячем лигроине. п-Б. легко восстанавливается в гидрохинон (промышленный способ получения гидрохинона). В промышленности п-Б. получают окислением анилина хромовой смесью. п-Б. применяют как окислитель и как дубящий агент. [c.42]

При окислении нафталина или о/) по-ксилола кислородом воздуха с 70—80 %-ным выходом получается фталевый ангидрид высокой чистоты. Сообщается также [347], что сырьем для производства фталевого ангидрида могут служить и другие полициклические ароматические углеводороды, содержащиеся в каменноугольной смоле. Процесс окисления нафталина или орто-ксилола во фта- [c.589]

В продуктах окисления была идентифицирована ортофталевая кислота с т. пл. 189—192° и образовавшийся флуоресцеин дал ясную зеленоватую флуоресценцию в щелочной среде. Эта реакция наряду с температурой плавления указывает на присутствие орто-ксилола в патараширакской нефти. М-фталевая и терефталевая кислоты были идентифицированы в виде их диметиловых эфиров, последние после двухкратной перекристаллизации плавились, первая при 66— 67°, вторая — 136—137°. Идентификация м-фталевой и терефталевой кислот в продуктах окисления ксилольной фракции указывает на присутствие м-ксилола и п-ксилола в патараширакской нефти. [c.58]

Бром и иод проявляют положительные степени окисления в сврих соединениях с кислородом и с более электроотрицательными галогенами. Хорошо Изучены такие кислородсодержащие кислоты (и их соли) этих элементов, как НОВг (бромноватистая, соли— гипобромиты) и HOI (иодноватистая, соли — гипоиодиты) НВгОз ( бромноватая, соли — броматы) и НЮз (йодноватая, соли — иода-ты), а также НбЮб (орто-иодная, соли — орто-периодаты). [c.228]

ВОДОРОДА ПАРА-ОРТО-ПРЕВРА-ЩЕНИЕ (пара-орто-конверсия) — превращение молекул водорода в зависимости от условий из одной формы в другую. Существование двух модификаций молекулярного водорода связано с различной взаимной ориентацией ядерных спинов атомов и, следовательно, с различными значениями вращательных квантовых чисел. В молекулах параводорода (л-На) ядерные спины антипараллельны и вращательные квантовые числа четные. В молек лах ортоводорода (0-Н2) спины параллельны и квантовые числа нечетные. Пара- и ортоводороды имеют разные теплоемкости, теплопроводности упругости пара, температуры плавления и др. На равновесное соотношение между числом орто- и пара-молекул и механизм превращения значительно влияет температура, наличие атомарного водорода, катализатор, природа растворителя и др. Пара-орто-превращение характерно также для дейтерия и трития. Способность молекул водорода к орто-пара-превращению используют для изучения механизма изотопного обмена водорода, гидрирования, каталитического окисления водорода и др. [c.57]

М. С. Эвептова с сотрудниками [253, 254] подвергла жидкофазному окислению кислородом о-, м- и г-диизопропилбензолы при 175° С и времени 3 часа и установила, что устойчивость указанных углеводородов падает в ряду о-, м- и и-диизопронил-бепзолов. Орто-изомер в три раза труднее окисляется, чем параизомер. Среди продуктов окисления обнаружены фталевые кислоты, фенол, ацетофенон, НСООН, СНзСООН, ж-ацетилбензойная кислота, резорцин, лг-диацетилбензол. Утверждается, что и в данном случае действие кислорода направлено на третичный а-угле-род с образованием гидроперекисей. [c.272]

Наряду с образованием относительно устойчивых орто-окисленных производных дурола, стадия 17, происходит накопление продуктов деструктивного окисления, стадия УШ. Стация П учитывает известный из литературы /2/ факт о различной селективности пара- и орто-окисленных производных дурола в образовании ШДА. Небольшой вклад продуктов полного окисления в исследуемых условиях позволяет отнести их образование к одной стадии - IX. [c.40]

Судя но физическим свойствам фракции 149—159° и результатам идентификации органически.х кислот, образовав-шихся вследствии окисления данной фракции, последняя должна содержать орто-, мета- и параметилэтилбензол. [c.79]

В. С. Завгородний [107] изучил окисление и-дивтор.бутилбен-зола — побочного продукта опытного производства втор.бутилбензола и синтетических, очигценного серной кислотой и неочищенного, содержащего 3—4% орто-изомера. Окисление проводилось в присутствии резината марганца и различных щелочных добавок при температуре 95—120° С и скорости пропускания воздуха 25—120 л час на 1 моль углеводорода. Найдены условия, при которых и-дивтор.бутилбензол можно окислять до концентрации гидроперекиси (условно считая на моногидропе реки сь) 62,2% или практически нацело превращать в моно- и диацетил-бензолы. Причем и-диацетилбензол за однократное окисление получается с выходом 57% от теоретического. [c.279]

Из числа алкилированных фенолов наиболее эффективными антиоксидантами являются пространственно-затрудненные фенолы, которые в обоих орто-положениях к гидроксильной группе имеют в качестве заместителей грет-бутильные радикалы. Наиболее распространенным и эффективным антиоксидантом из этого класса является алкофен БП. Особенности механизма ингибирования процессов окисления этим антиоксидантом понятны из следующей схемы [c.636]

В тех случаях, когда кислотообразующий элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислот, отличающихся между собой количеством атомов кислорода и водорода, то к слову шислота добавляются разные префиксы мета (наименьшее количество атомов кислорода и водорода) мезо (среднее количество атомов кислорода и водорода), орто (максимальное количество атомов кислорода и водорода). Например, НВО — борная метакислота, Н3ВО3 — борная ортокислота. [c.34]

Если при одной и той же степени окисления элемент образует несколько кислот, то в названии кислоты, содержащей наименьшее число кислородных атомов, перед словом кислота ставится префикс мета-. В названии кислоты, содержащей наибольшее число кислородных атомов, перед словом кислота ставят префикс орто-. Например НРО.т — метафосфорная кислота, НзРО, — ортофосфорная кислота. [c.305]

Еще один процесс гидроксилирования, называемый реакцией Эльбса [160], заключается в окислении фенолов в г-дифенолы под действием персульфата калия K2S2O8 в щелочной среде [161]. Окисление первичных, вторичных или третичных ароматических аминов приводит преимущественно или исключительно к орто-производным если же оба орто-положения заняты, образуется пара-изомер. Реакция с аминами носит название окисления по Бойлэнду — Симсу. Как с фенолами, так и с аминами выходы обычно не превыщают 50 7о- Механизм реакции окончательно не выяснен, но вполне возможно, что он включает атаку кислорода или азота ионом ЗгОз " и последующую перегруппировку, приводящую к образованию соответствующих продуктов [162]. [c.81]

Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает -ЬП) могут находиться в орто-или(и) л<ета-форме. Приведем примеры амфотерных гидроксидов [c.14]

Бромирование сульфокислот, полученных из о- и л-нитроани-линов, приводит к соответствующим дибромнитроанилинам, а из. л -нитроанилинсульфокислоты образуется, как и в случае метаниловой кислоты, трибромнитроаминобензолсульфокислота [95]. Смесь моно- и дисульфокислот л -толуидина с высоким выходом дает трибром-л -толуидин, но продукты сульфирования орто- и лара-изомеров бромируются значительно труднее. При избыточном количестве бромной воды происходит частичное окисление [c.221]

Для снижения расхода платиновых металлов в качестве активной составляющей предложено добавлять в активный слой оксиды всех переходных металлов периодической системы, а также оксиды свинца, олова, сурьмы, висмута, алюминия, галлия. Интересный метод получения высокоактивных ОРТА окислением титанорутениевых сплавов с содержанием рутения от 0,1 до 15% рассмотрен в работе [52]. Авторами показано, что образующийся при термической обработке поверхностный оксид электрохимически малоактивен вследствие низкого содержания рутения. Обработка поверхности 40%-ной [c.31]

Приставки орто- и мета- используются для обозначения кислот, образованных эле ментом с одинаковой степенью окисления, но различающихся содержанием воды (НзРО, и НРОа). [c.37]

Алкнлгалоидфенолы рекомендуются в качестве стабилизаторов, т. е. ингибито росв окисления резины, жирных масел [13, 14]. Эффективными соединениями для этих целей оказались слаболетучие вещества с одним или двумя трет.алкильными радикалами, содержащие от 4 до 8 С-атомов в орто-положении и галоид в пара-по.по-жении, в частности 2,6-дитрет.бу1тил-4 хлорфенол. [c.199]

Примерами биосинтетических реакций могут служить реакции превращения алкалоидов, в которых фенольные кольца соединяются орто-орто-, орто-пара- или пара-пара-положениями по механизму одноэлектронного окисления металлнезависимыми фер-ментами. Окислительное соединение фенолов в течение долгого времени признавали важнейшим биосинтетическим процессом, характерным не толькр для алкалоидов, но в некоторых случаях [c.324]

Метод избирательного травления основан на локальном удалении с поверхности образца атомов или ионов. Б местах выхода дислокаций появляются небольшие ямки. Чаще всего используется химическое, термическое и электролитическое травление, а также избирательное окисление, катодное растворение, ионная бомбардировка. Вещества для травления подбирают эмпирически ввиду сложности физико-химических процессов, происходящих на поверхности кристаллов. Экспериментально установлено, что кристаллы BaTiOa хорошо обрабатываются в орто-фосфорной кислоте, Na l — в уксусной, а для различных соединений с кремнием лучшим травителем служат растворы на основе плавиковой кислоты. [c.157]

В АО "Салаватнефтеоргсинтез" работает установка получения фталевого ангидрида производительностью 15 тыс. т/год. Процесс заключается в окислении орто-ксилола кислородом воздуха в присутствии ванадийтитанового катализатора при температуре 360...410 °С и давлении 0,65 атм [c.61]

В таких случаях в процессе окислительно-восстановительного взаимодействия рацемизация оптически активного антипода может и не происходить. Это было показано для [Ри (о-рЬеп)зР+. /-Форма соединения двухвалентного рутения с орто-фенатро-лином отличается довольно большой величиной вращения (—1818°), которое в результате окисления нитратом церия довольно резко падает [М]в = —568 для /-[Ки(о-р11еп)зР+). Однако после восстановления сульфатом железа (И) величина вращения опять достигает характерной для /-[Ри(о-рЬеп)зР+ величины. Аналогичные соотношения наблюдаются для некоторых других соединений. [c.67]

При нитровании беизойной кислоты в основном образуется метасоединение, около 18% орто-изомера и очень мало (2%) пара-соединения. Две последние кислоты получают путем окисления орто- и, соответственно, пара-нитротолуола. [c.657]

Лучшим синтетическим методом получения тиоиафтена является окисление орто-меркаптокоричной кислоты красной кровяной солью [c.967]

Биохимическая реакция дегидрирования фенолов. Протекающее в живой клетке одноэлектронное окисление фенолов прииодит к образованию ароксильных радикалов, сочетание которых в димеры является важной биохимической реакцией. Стабильные продукты получаются при С—О- и С—С-сочетании. Первое может происходить в орто- и пара-положениях, второе —в орто-орто-, орто-пара- и пара-иара-положениях, например [c.1141]

Орто( )осфорная кислота в лаборатории может быть получена взаимодействием фосфорного ангидрида с водой (см. выше) или окислением фосфора азотной кислотой (см. Азотная кислота ). [c.538]

Очень часто амфотерные гидроксиды элементов в степени окисления ( + 111) существуют также в л<г 1д-форме, например АЮ(ОН)-метагидроксид алюминия, РеО(ОН)-метагидрок< ид железа [для железа орто-форми Ре(ОН)з не существует]. [c.99]

Указанным кислородным соединениям соответствуют орто- и метакислоты, являющ,иеся ангидрокислотами полных гидроксидов типа Р (ОН)а и R(OH)з (кроме В1(ОН)з). При этом нужно иметь в виду, что кислетный характер тем более выражен, чем меньше порядковый номер неметалла и чем выше степень окисления. [c.545]

Смешанные окислы РЬгОз и РЬз04 содержат свинец в обеих степенях окисления, поэтому их можно рассматривать как мета- и орто-плюмбат свинца. РЬгОз (РЬРЬОз) существует в двух формах оранжевой (кубической) и черной (моноклинной). Обычная оранжевая окись получается как из РЬО, так и из РЬОг в интервале температур от 580 до 620° С [c.202]

Алкильный заместитель в ароматическом кольце можно заменить на группу ОН. Если алкильная группа способна окисляться до СООН (реакция 19-11), то в качестве окислителей используют соли меди (II) и ОН-группа оказывается в орто-положении относительно атома, который был соединен с алкильной группой [205]. Вначале происходит окисление до СООН, а затем реализуется реакция 13-20 (т. 3) [206]. Эта реакция используется в промышленности для превращения толуола в фенол. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология