Углерод оксифторид

Расхождение между значениями термодинамических функций формила, оксифторида и оксихлорида углерода, приведенными в первом и настоящем изданиях Справочника, обус- [c.475]

К сожалению, эксперимент не удалось провести чисто воздух проникал в шихту и частично окислял углерод с образованием оксидов и оксифторида углерода. Одна из причин доступа воздуха к pea- [c.431]

Галоидофториды превращают окиси во фториды и оксифториды. При действии на галоидные соли образуются фториды металлов, причем выделяется галоид. Галоидофториды окисляют такие вещества, как аммиак, гидразин, окись углерода, двуокись серы и аммонийные соли. В тех случаях, когда металл может существовать более чем в одном валентном состоянии, в зависимости от окислительной способности галоидофторида, образуются различные фториды этого металла [5]. В качестве иллюстрации в табл. 7 и 8 приведены соответствующие данные для кобальта. [c.169]

Химические свойства. Химические свойства оксихлорида урана (IV) мало изучены. При 170° он реагирует с четыреххлористым углеродом с образованием тетрахлорида. С жидким фтористым водородом при комнатной температуре образуется тетрафторид урана, а не оксифторид. [c.473]

Содержится в выбросах производств синтеза мочевины. Токсичность сильно токсичен ЛКюо 3 мг/м [0-81]. Углерода оксифторид (фторид карбонила, дифторфосген) Углерода оксофторид СОРг М 66,01. [c.147]

Оксифториды вполне устойчивы к нагреванию в сухом воздухе. Легче остальных окисляется СеОР.уже при 300° С переходя в СеО , остальные (по-видимому, кроме Рг и ТЬ) гыдерживают очень высокие температуры, так, например, ЬаОР не окисляется даже при 1200° С [919]. С углеродом, особенно в присутствии инертного расплава, например Pt, оксифториды реагируют при очень высоких температурах (порядка 1800—2100° С) с выделением СО [657]. Эта реакция положена в основу определения остаточного кислорода в чистых продуктах УРз или металлическом иттрии [659, 1125]. Имеется указание на то, что при температуре > 1500° С в вакууме УОР диспропорционируется на УгОз и УРз [813]. [c.75]

Из соединений атомов горючего с несколькими окислителями рассматривались лишь оксифториды ( OF, OFa ) и оксихлориды ( O I, СОСЬ) углерода, хотя известны еще и [c.11]

НСО, F O и С1С0. Термодинамические функции формила, оксифторида и оксихлорида углерода, вычисленные по уравнениям (11.243) и (11.244) для температур 293,15—6000° К, приведены соответственно втабл. 142, 148и 161 II тома Справочника. Расчет проводился в приближении модели жесткий ротатор—гармонический осциллятор по постоянным, принятым в предыдущем параграфе (табл. 134 и 135). В табл. 138 приведены значения Сф и s в уравнениях для расчета вращательно-поступательных составляющих Фг и атакже значения 6я, по которым вычислялись колебательные составляющие. Поскольку выше было принято, что основные состояния молекул рассматриваемых газов являются дублетными состояниями, в значения С и s включены слагаемые R In 2. [c.475]

Разложение в токе влажного кислорода в платиновой трубке, в трубке с платиновой набивкой при 900—1250° С [5] или в трубке с кварцевым наполнителем [6—8] (методика № 4). Газообразные и летучие жидкие фторуглероды разлагают, пропуская их с азотом или воздухом в смеси с кислородом [6]. При сожжении серусодержащих соединений образуется сульфат, который может быть определен в виде Ва804. С целью восстановления оксифторида кремния и удаления абсорбированного фторида кремния трубку после сожжения рекомендуют продувать последовательно кислородом, азотом, водородом и снова азотом [7]. Практически фторорганические соединения сжигают в кварцевой аппаратуре с применением обычного элементарного анализа, т. е. с одновременным определением углерода, водорода, азота, хлора и фтора. Это возможно вследствие того, что 51р4 проходит через СиО без изменения, в то время как все остальные элементы окисляются [3]. См. также методы пиролиза. [c.21]

Обратная реакция конмутации, конечно, возможна как экзотермическая. Оксифторид углерода может быть получен и путем присоединения фтора к окиси углерода [c.284]

Кроме этих простых соединений, содержащих (кроме оксифторидов иода) только один вид галоида, существуют еще смешанные оксигалоидные соединения, напрнмер РОС12ВГ, РОВГзС и др. Структура молекул таких соединений, представляющих особый интерес, рассмотрена в главах, посвященных стереохимии углерода, азота, фосфора, серы или иода. [c.336]

Полимерный нитрид оксифторида серы также существует в тримерной форме [33]. Эта форма, однако, не образуется при удалении фтористого водорода пз имииосульфоксидифторида, но получается обменной реакцией хлор — фтор. Прн взаимодействии гронс-изомера тримерного нитрида оксихлорида серы (N5001)3 с фторидом калия в растворе четыреххлористого углерода при 145° образуется тримерный нитрид оксифторида серы. Этот продукт является смесью цис- и гранс-изомеров, которые можно разделить хроматографически в газовой фазе [c.50]

Мишень В2О3. При облучении дейтронами ( ли а-частицами борного ангидрида образуется Р 8 виде газообразных продуктов, очевидно борфтори-да и оксифторида бора, и как примеси получаются СО и Oj. Смесь радиоактивных газов вместе с окисью углерода в качестве носителя пропускают через нагретую, подкисленную фтористоводородной кислотой воду, в которой и задерживается весь Р . [c.27]

Окись углерода не реагирует с трифторидом бора ни на холоду, ни при нагревании [48], тогда как окись кремния реагирует с трифторидом бора при температурах 350—450° с образованием тетрафторида кремния и тримера оксифторида бора. Окись титана реагирует таким же образом, но гораздо медленнее. При взаимодействии трифторида бора с такими силикатами, как энстатит МдЗЮд, волластонит СаЗЮд, каолин, полевой шпат, олигоклаз a NaAISiз08 / aAI2Siз08 и стекло при температуре 450— 500° образуются фториды металлов, тетрафторид кремния и оксифторид бора [10]. [c.185]

Взаимодействие с оксидами. Оксиды азота, углерода, хлора, серы присоединяют фтор, образуя соответствующие соединения НОР, КЮгР, СОР2, ЗОгРг и т. д. Аморфный оксид кремния образует 51р4 и выделяет свободный кислород. Стекло и кв рц В отсутствие следов воды при обычной температуре практически устойчивы к фтору. Оксиды металлов в зависимости от условий фторирования и валентности металла образуют фториды или оксифториды. [c.443]

Вследствие низкой растворимости УОГз в гексафториде урана (0,7 вес. %) в конденсаторе происходит осаждение твердого окситрифторида ванадия. Для сбора этого продукта и для его удаления из системы используется фильтрация или же периодическое испарение при продувке. Для непрерывной работы колонны целесообразнее иметь двойной конденсатор. Другая примесь — гексафторид молибдена — хорошо растворима в жидком гексафториде урана и концентрируется в верхней части колонны. Степень концентрирования зависит от относительного количества гексафторида урана, уносимого в верхнюю часть колонны. Для получения большей концентрации и обеспечения чистоты готового гексафторида урана требуется большое количество тарелок. В промышленном масштабе ректификация гексафторида урана осуществляется в двухступенчатой системе. Полученный на операции фторирования технический гексафторид урана содержит ванадий в виде УОГз и следы молибдена, кремния, углерода, серы, железа и алюминия. Для удаления этих примесей гексафторид направляется в дистилляционную колпачковую колонну (100 тарелок) диаметром 0,61 м и высотой 36 м, работающую при 7,03 ат и 94°. Оксифто-рнд ванадия, гексафторид молибдена, фтористый водород и другие высоколетучие фториды удаляются. Проходящая фракция обрабатывается в системе регенерации отходов с целью извлечения урана. Кубовый остаток из первой колонны подают во вторую 50-тарельчатую колонну высотой 16,7 м, работающую при 6,7 ат и 116°. В этой колонне из гексафторида урана удаляются высококипящие фториды (оксифторид молибдена и нелетучие фториды железа, алюминия) в виде кубового остатка. Очищенные пары гексафторида урана конденсируются и собираются в 10-тонные цистерны, которые отправляют на газодиффузионные заводы. В качестве конструкционного материала для дистнлляционных установок применяется главным образом монель-металл. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология