Углерод оксихлорид

Углерода оксихлорид (фосген, хлорид карбонила) [c.147]

Трихлорид ванадия представляет собой твердое вещество пурпурного цвета. Оксихлорид ванадия восстанавливается до трихлорида в присутствии углерода при 600—700° С [c.91]

Расхождение между значениями термодинамических функций формила, оксифторида и оксихлорида углерода, приведенными в первом и настоящем изданиях Справочника, обус- [c.475]

Распространенным методом отгонки основы служит реакция хлорирования. В концентрате могут быть зафиксированы элементы, соединения которых нелетучи и не хлорируются в условиях проведения процесса, а также элементы, образующие хлориды, которые при температуре отгонки основы нелетучи [812]. При анализе отгонку металлов проводят в токе сухого хлора, а окислов — в токе хлористого водорода или в парах четыреххлористого углерода, разбавленных, при необходимости, азотом, углекислым или инертными газами (табл. 33). После отгонки металла образуется нелетучий остаток, состоящий из окислов и оксихлоридов, особенно [c.254]

Известно получение тетрахлорида титана из карбида титана, хлорирование карбида начинается при температуре около 200°С. При хлорировании технического титана добавляют восстановитель (например, уголь) с целью предотвращения образования оксихлорида титана, обусловленного присутствием в исходном сырье примеси TiO. Для этого смесь титана с углем предварительно прокаливают в среде диоксида углерода. Тетрахлорид титана можно получить также действием хлористого водорода на металлический титан при температуре выше 300 °С. Наиболее распространены способы получения тетрахлорида титана хлорированием диоксида титана в присутствии восстановителей (угля, оксида углерода, фосгена). Для снижения температуры хлорирования рекомендуют добавлять хлориды или оксиды марганца, циркония, церия и других редкоземельных металлов. [c.245]

Образование фосгена и соляной кислоты в результате реакции силикагеля с четыреххлористым углеродом наблюдали и другие исследователи. М. Pao и Б. Pao при этом установили, что силикагель после этой реакции содержит около 10% соляной кислоты. Позднее Тейлор (1953 г.) уточнил, что речь идет не о сорбированной соляной кислоте, а об оксихлориде кремния, в котором атомы хлора соединены межатомными связями с атомами кремния. Он обратил внимание на то, что при высокой температуре разложение некоторой части четыреххлористого углерода на силикагеле идет в сторону образования двуокиси углерода. Нагревание до 400° С хлорированного силикагеля приводило к уменьшению в нем содержания хлора. При более высокой температуре нагревания хлорированного силикагеля выделяется некоторое количество летучего SI I4. [c.245]

Количество нерастпоримого в воде остатка (оксихлорида) не превышает 0,2—0,5% содержание иных примесей зависит только от чистоты исходных окисей р.з.э., поско.льку в процессе синтеза внесение примесей исключено. Загрязнения хлоридов продуктами пиролиза четыреххлористого углерода не наблюдается. [c.128]

Кристаллогидрат хлорида р.з.э., полученный растворением окиси в соляной кислоте до pH I—-1,5 и упариванием раствора на водяной бане досуха, загружают в лодочку. Обезвоживание хлоридов р.з.э. производят, пропуская через кварцевую трубу пары четыреххлористого углерода вначале ири температуре 100° в течение 1 часа, затем поднимают температуру до 200—250° и выдерживают продукт при этой температуре еи.ье 1 час, после чего температуру поднимают до 450—500° и выдерживают продукт еще 1—-1,5 часа. Хлориды европия, самария, гадолиния, тербия и гольмия легко окисляются кислородом воздуха до оксихлоридов, поэтому обезвоживание Их кристаллогидратов проводят в атмосфере азота, для чего азот из баллона барботируют чере. баллоичик-испаритель, и насыщенный парами четыреххлористого углерода подают в трубчатую печь. После охлаждения печи до 100° лодочку с хлоридом помещают в сухую камеру, где затем расфасовывают полученный продукт. [c.128]

В парах воды окисляется при 600—700°. С фтором реагирует при комнатной температуре, с сухим хлором — заметно с 300°, особенно в виде порошка. Пары иода и брома на холоду и при слабом нагревании не взаимодействуют с ним. Твердый углерод во всех формах, атакже углеводороды и окись углерода заметно карбидизируют вольфрам выше 1000°. Двуокись углерода окисляет его начиная с 1200°. Взаимодействие с серой начинается выше 450°. Сероводород действует на него выше 700°. В токе хлористого водорода при доступе воздуха вольфрам улетучивается в составе оксихлоридов W0 14, W0 2 I2. [c.223]

Известен способ, согласно которому пентаксид ванадия, содержащийся в отработанном катализаторе, обрабатывают тионилхлоридом или фосгеном с получением летучего оксихлорида ванадия, который в свою очередь по известным способам снова превращают в пентаксид ванадия. Еще с большей эффективностью пентаксид ванадия может быть выделен из отработанного катализатора путем обработки четыреххлористым углеродом при температуре >100 °С с последующим взаимодействием газообразной реакционной смеси с аммиаком для получения вападата аммония. [c.382]

Из соединений атомов горючего с несколькими окислителями рассматривались лишь оксифториды ( OF, OFa ) и оксихлориды ( O I, СОСЬ) углерода, хотя известны еще и [c.11]

Пятиокись ниобия начинает взаимодействовать с хлором только при температурах выше 700 °С. Реакция обратима и даже при 1100°С равновесная концентрация газовой фазы составляет 4,2% NbO b, 3,15 О2 и 92,65% СЬ [51]. В присутствии восстановителя интенсивное хлорирование Nb20s начинается при 380 °С, ТазОз при 420 °С [52]. В результате хлорирования окислов в присутствии восстановителей при температурах ниже 500 °С образуются преимущественно оксихлориды, а в интервале 500—1000°С получают смесь хлоридов и оксихлоридов. Если продукты реакции вместе с избытком хлора пропустить через слой угля, нагретого до 500 °С, можно получить пентахлориды, практически свободные от оксихлоридов. Дохлорирование оксихлоридов ниобия и тантала возможно также с помощью четыреххлористого углерода или хлористого алюминия [53—55]. [c.337]

НСО, F O и С1С0. Термодинамические функции формила, оксифторида и оксихлорида углерода, вычисленные по уравнениям (11.243) и (11.244) для температур 293,15—6000° К, приведены соответственно втабл. 142, 148и 161 II тома Справочника. Расчет проводился в приближении модели жесткий ротатор—гармонический осциллятор по постоянным, принятым в предыдущем параграфе (табл. 134 и 135). В табл. 138 приведены значения Сф и s в уравнениях для расчета вращательно-поступательных составляющих Фг и атакже значения 6я, по которым вычислялись колебательные составляющие. Поскольку выше было принято, что основные состояния молекул рассматриваемых газов являются дублетными состояниями, в значения С и s включены слагаемые R In 2. [c.475]

ИСХОДИТЬ с потерей окиси углерода. Так, циклопентадиенилвана-дийтетракарбонил (XV) дает соли иона XXIV [59]. При окислении в присутствии хлористого водорода этот карбонил дает оксихлорид (XXV) [58]. В указанных реакциях восстановления циклопентадиенилкарбонилов до соответствующих анионов ЭАН металла остается неизменным. [c.410]

Фосген, Как уже было отмечено, окись углерода может соединяться с хлором, образуя оксихлорид углерода (карбонилхлорид) СОСЬ. Это соединение обычно называют фосгеном (от греческого слова (pSg — свет и yevvav— [c.490]

Для получения хлорида вольфрама пользуются различными соединениями вольфрама, причем в качестве хлорирующих агентов можно применять не только газообразный хлор, но и различные соединения хлора хлористый водород, фосген, четыреххлористый углерод, пятихлористый фосфор, однохлористую серу и др. В зависимости от исходного соединения и условий хлорирования получается тот или иной хлорид, причем одновременно с хлоридами могут получаться также оксихлориды вольфрама — УОСи и ХУОгСЬ. Хлорокись вольфрама У0С14 кристаллизуется в виде длинных красных прозрачных игл, плавящихся при 209—211° С. Температура кипения VO l4 227,5° С, Водой хлорокись вольфрама разлагается с образованием вольфрамовой кислоты. Растворяется хлорокись вольфрама в сероуглероде, однохлористой сере, слабо растворяется в бензоле. [c.64]

Хлориды, бромиды, иодиды. Трихлорид нептуния получается действием на тетрахлорид водорода или аммиака при температуре 450° С. Тетрахлорид нептуния получается при действии на двуокись или оксалат нептуния при температуре 500°С паров четыреххлористого углерода. Тетрахлорид при этих условиях возгоняется. В отличие от него трихлорид возгоняется только при 750—800° С. Оба соединения растворимы в воде. Тетрахлорид подвергается гидролизу с образованием оксихлорида NpO . [c.375]

Сине-фиолетовый кристаллический порошок. Хорошо растворим в водном аммиаке, растворах щелочей, этиловом спирте и диэтиловом эфпре растворы окрашены в желтый цвет. Раствор реактива в четыреххлористом углероде имеет красную или темно-бурую окраску. 1ало растворим в воде и кислотах. На воздухе реактив окисляется, образуя оксихлорид вольфрама ( У0С14). Гигроскопичен. [c.236]

Образующееся малолетучее хлористое железо накапливается в аппарате и нарушает процессы теплопередачи и массообмена. Выделяющийся хлор является причиной коррозии аппаратуры. Присутствие в разделяемой смеси хлоридов оксихлорида ниобия также нежелательно из-за высокой температуры сублимации. Поэтому оксихлорид ниобия должен быть дохлорирован по какому-либо известному способу пропусканием в смеси с хлором через угольную насадку, взаимодействием с четыреххлористьм углеродом, хлористым алюминием или другими способами. [c.528]

Zr U легко растворяется в воде. Растворение сопровождается интенсивным выделением тепла и превращением тетрахлорида в оксихлорид циркония. Тетрахлорид циркония может быть перекри-сталлизован из концентрированной соляной кислоты, но при этом он частично гидролизуется. Zr U растворяется также в спирте, эфире, ацетоне, пиридине, оксихлориде фосфора, диоксиде серы и нитрозилхлориде он нерастворим в бензоле, четыреххлористом углероде, сероуглероде, в жидком хлоре. [c.281]

Хлорирующим агентом может быть также четыреххлористый углерод. Взаимодействием U и V2O5 в интервале 300—600 °С получают оксихлорид ванадия [36] [c.330]

Хлорирование оксидов ниобия и тантала может быть осуществлено четыреххлористым углеродом, хлористым алюминием, двухлористой серой. Наиболее энергично взаимодействует с безводными оксидами или с их гидроксидами тионилхлорид. Со свежеосажденной ниобиевой кислотой тионилхлорид реагирует при комнатной температуре, после упаривания раствора и возгонки осадка получают Nb b, свободный от оксихлорида. Чистые пентахлориды получают также действием хлора на сульфиды ниобия и тантала при 300—350°С. Для синтеза оксихлоридов газообразные пентахлориды окисляют воздухом при 300 С. Можно также выделить оксихлориды из продуктов реакции хлорирования окислов. [c.337]

Тонкое разделение и глубокая очистка хлоридов ниобия и тантала достигаются ректификацией. Теоретические основы и условия ректификационной очистки подробно изучены советскими и зарубежными исследователями [27, с. 351—358 62—64]. Пентахлориды ниобия и тантала образуют почти идеальные растворы, подчиняясь закону Рауля. Для получения из смеси Nb ls—ТаСЬ отдельных компонентов с 99,9%-ной чистотой необходима колонна эффективностью около 48 ТТ. Перед ректификацией желательно удалить примеси оксихлоридов известными способами (дохлори-рованием четыреххлористым углеродом под давлением или хлором в присутствии слоя раскаленного угля). [c.339]

Пентахлорид молибдена гидролизуется водой с образованием оксихлорида МоОСЬ- Коричневый водный раствор на воздухе синеет. В соляной кислоте МоСЬ растворяется с большим выделением тепла. Солянокислый раствор меняет окраску от зеленой до красно-коричневой, в зависимости от концентрации НС1. МоСЬ растворяется в органических растворителях спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, сероуглероде. Образует продукты присоединения с РОСЬ, РСЬ, NH3. [c.358]

Смотреть страницы где упоминается термин Углерод оксихлорид: [c.557] [c.570] [c.259] [c.93] [c.44] [c.128] [c.187] [c.32] [c.32] [c.140] [c.337] [c.63] [c.478] [c.479] [c.351] [c.120] [c.327] [c.32] [c.56] [c.16] [c.258] [c.330] [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология