Двухатомная молекула, энергия связ

Метод Эйринга и Поляни. В основу расчета поверхности потенциальной энергии системы трех атомов положена формула Лондона (см. 1). Потенциальная энергия взаимодействия атомов в двухатомной молекуле (энергия связи) берется из спектроскопических данных. Эта энергия для молекулы АВ полагается равной Uab Qab + Jab, где Qab и Jab —кулоновская и обменная энергии взаимодействия. Далее предполагается, что при любых межатомных расстояниях доля кулоновской энергии р Q (Q + J) сохраняется постоянной, меняющейся в диапазоне 0,1—0,15. При таком положении Qab = Р Уав, Jab = (I — р) L ab. Для нахождения зависимости Q и / от гдв используют формулу Морзе [c.88]

Рис.12-10. График зависимости энергии и длины связи от предсказываемого порядка связи в гомоядерных двухатомных молекулах. Энергия связи

Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величине энергии диссоциации моле кул на атомы. Так, энергия диссоциации В, а следовательно, и энергия [c.42]

Энергия разрыва связи — одна из основных количественных характеристик строения молекул. У двухатомных молекул энергии связи тождественны энергиям (точнее, теплотам А1/ или АН) диссоциации. По значениям энергий связей можно с хорошим приближением вычислять теплоты образования молекул и теплоты реакций. Энергии диссоциации вычисляют по закону Гесса из термохимических или находят непосредственно из спектроскопических измерений. [c.338]

Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величине энергии диссоциации молекул на атомы. Так, энергия диссоциации О, а следовательно, и энергия связи Е в молекуле На составляет 435 кдж моль. В молекуле фтора Ра она равна 151 кдж моль, а в молекуле азота N2 940 кдж моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/га части энергии диссоциации соединения на атомы [c.56]

Важнейшей характеристикой химической связи является дне гия , определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации молекул на атомы. [c.48]

Для двухатомных молекул энергия связи ( ) равна теплоте атомизации их (АЯа, точнее при данной температуре. Но уже для трехатомных (и тем более для четырех-, пятиатомных и т. д.) [c.161]

Энергия связи — одна нз основных характеристик химической связи она определяет прочность связи. Чем больше энергия, затрачиваемая на разрыв связи, тем прочнее связь. Так, энергия связи молекулы Нз равна 436 кДж/моль, энергия связи молекулярного моиа водорода Щ составляет 255,7 кДж/моль, а молекулы НР 560 кДж/моль. Очевидно, более прочна связь в НР. Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с равноценными связями, как, например, для СН4 (4 связи С—Н), средняя энергия связи равна энергии разрушения молекулы на атомы, т. е. 1649 кДж/4=412,25 кДж, где 1649 кДж/моль — энергия распада 1 моль на атомы (энергия ато-мнзации). [c.96]

Для двухатомных молекул энергия связи равна по величине энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с одним типом связи, например для молекул АВ , средняя энергия связи равна 1/ -й части полной энергии образования соединения из атомов. Так, энергия, поглощаемая в процессе [c.119]

I де X, У. 2 — атомы, переходное состояние можно рассматривать как конфигурацию атомов, включающую одновременно молекулы ХУ, Х2, 2. Для каждой двухатомной молекулы энергию связи можно представить как сумму кулоновской и обменной части энергии связи, например для молекулы XV [c.70]

Энергией связи называется энергия, выделяющаяся при образовании данного вида связи. Ее выражают в кДж/моль (или ккал/моль). Для двухатомных молекул энергия связи может быть оценена по глубине [c.17]

В двухатомных молекулах энергия связи численно равна энергии образования их из атомов. У азота N г она равна 225 ккал моль, у кислорода О 2 118 ккал моль. [c.17]

Для двухатомных молекул энергия связи (Е) равна теплоте атомизации их (АЯа, точнее At/a) при данной температуре. Но уже для трехатомных (и тем более для четырех-, пятиатомных и т. д.) молекул положение усложняется. [c.163]

У двухатомной молекулы энергия связи и энергия диссоциаций связи (при 25 С) одинаковы. У многоатомных молекул это обычно не так. Энергия диссоциации О (СНз—Н) относится к процессу СН —у СНз + Н, [c.19]

Для двухатомных молекул энергия связи и энергия диссоциации связи совпадают. Для многоатомных молекул они, вообще говоря, различны. Сумма энергий последовательной диссоциации связей, конечно, равна сумме энергий связи. [c.646]

В предыдущем тексте уже несколько раз был использован термин энергия связи в предположении, что читатель уже знал его раньше или его использование может быть достаточно ясно из контекста. В данном разделе это понятие будет разобрано более подробно. Для двухатомных молекул энергия связи О равна энтальпии реакции [c.118]

Теперь у нас имеется прочный фундамент, на котором мы можем строить теорию химической связи. Химические связи образуются, когда при сближении атомов потенциальная энергия системы уменьшается. Такое уменьшение энергии происходит потому, что электроны могут находиться одновременно вблизи двух (или нескольких) ядер. Возможен простой переход от орбиталей в атомах (атомных орбиталей) к орбиталям в молекулах (молекулярным орбиталям). Даже самые несложные приближения для таких молекулярных орбиталей позволяют объяснить целый набор свойств простых двухатомных молекул энергии связей, длины связей, частоты колебаний и магнетизм. [c.134]

Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с одним типом связи, например для молекул АВ , средняя энергия связи равна /п-я части энергии распада молекулы на атомы (энергия атомизации). При расчетах энергии связи подразумевается, что исходная молекула и продукты ее распада находятся в невозбужденном состоянии при абсолютном нуле и обладают свойствами идеального газа. Так, энергия, поглощаемая в процессе [c.59]

Если у двухатомных молекул энергия связи и энергия диссоциации (или энтальпия диссоциации) одинаковы, то у многоатомных, в том числе и у метана, они различны. [c.192]

Помимо указанного признак происхождения X. с. используют и др. критерии, по к-рым м. б. охарактеризована X. с. Так, характер распределения электронной плотности определяет полярность X. с.- большее или меньщее смещение электронной плотности от одного атома к другому при образовании связи. Тип Х.с. (ионный, ковалентный и др.) м.б. соотнесен также с характером и относит, положением особых точек на картах распределения электронной плотности (точек минимума, перегиба, точек разл. максимумов и т. п.). Весьма важным критерием является энергетический, к-рый основан на сопоставлении каждой X. с. нек-рой энергии связи. Для двухатомных молекул энергия связи определяется как энергия диссоциации. Для многоатомных молекул эта величина является условной и отвечает энергаи такого процесса, при к-ром данная X. с. исчезает, а все остальные связи остаются без изменения. X. с. подразделяют на прочные, или сильные (> 500 кДж/моль, напр. 942 кДж/моль доя Nj), слабые (от 100 до 15 кДж/моль, нат. 69 кДж/моль для NO2) и ван-дер-ваальсовы (порадка 5 кДж/моль и менее, напр. [c.236]

Для двухатомных молекул энергия связи численно равна их атомной энергии образования. Так, энергия связи НВг должна численно равняться количеству энергии, выделяющейся при течении реакции Н + Вг = НВг. [c.119]

Энергией связи называется энергия, выделяющаяся при образовании датого вида связи. Ее выражают в кДж/моль (или ккал/моль). Для двухатомных молекул энергия связи может быть оценена по глубине О потенциальной ямы (см. рис. 4). В случае двухатомной молекулы величина О эквивалентна также энергии разрыва (диссоциации) связи Оо, эта характеристика отличается от энергии связи только знаком (энергия разрыва связи отрицательна). Электронная энергия диссо- [c.17]

Энергией связи называется энергия, выделякщаяся при образовании данного вида связи. Ее выражают в кдж1моль. Для двухатомных молекул энергия связи может быть оценена по величине глубины О потенциальной ямы (рис. 4). В случае двухатомной молекулы величина О эквивалентна также энергии разрыва связи эта характеристика отличается от энергии связи только знаком (энергия разрыва связи отрицательна). Если молекула многоатомная и содержит одинаковые связи, например СС , то средняя энергия связи равна соответствующей доле (1/4 для СС ) от полной энергии образования соединения из атомов. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология