Энергия образования соединения

Таким образом, на этом примере показано, что применение стандартных свободных энергий образования соединений из элементов позволяет производить расчеты для всех реакций, если известны Л 2° реагентов. [c.101]

В приложении 3 приведены табулированные стандартные свободные энергии образования соединений из элементов в их стандартных состояниях. Стандартные состояния для газа, чистой жидкости или чистого кристалла определяются таким же образом, как и в случае энтальпий для газа - парциальное давление 1 атм, а для чистой жидкости или чистого кристалла-обычно 298 К. Стандартным состоянием растворенного вещества в растворе считается концентрация 1 моль на литр раствора, т. е. 1 М раствор. Стандартным состоянием компонента раствора при табулировании энтальпий считается не 1 М раствор, а настолько разбавленный раствор, что добавление к нему дополнительного количества растворителя не приводит к новым тепловым эффектам. Однако поскольку энтальпия не слишком сильно зависит от концентрации (в отличие от свободной энергии, в чем мы убедимся в разд. 16-6), можно приближенно считать, что табулированные значения энтальпий относятся к 1 М раствору. [c.72]

Можно рассчитать энергию образования соединения с одним, двумя, тремя и большим числом ионов. [c.236]

Для двухатомных молекул энергия связи равна по величине энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с одним типом связи, например для молекул АВ , средняя энергия связи равна 1/ -й части полной энергии образования соединения из атомов. Так, энергия, поглощаемая в процессе [c.119]

Энергия образования соединения из атомов равна по величине и противоположна по знаку сумме энергий связи. При этом подразумевается, что как исходная молекула, так и продукты ее диссоциации находятся при абсолютном нуле и обладают свойствами идеального газа (см. стр. 239), причем продукты диссоциации находятся в основном состоянии. Однако химик часто встречается с реакциями при высоких температурах и давлениях и с реакциями между соответствующим образом возбужденными атомами. Если изменение температуры и давления мало влияет на энергию связи (поэтому все приведенные выше значения взяты при Р = 1 атм и = 25 °С), то переход в возбужденное состояние сопровождается большим энергетическим эффектом. [c.122]

Кроме того, были получены бесспорные доказательства того, что ион водорода в свободном состоянии вообще не существует в водных растворах. Энергия образования соединения иона водорода с молекулой воды, т. е. энергия образования иона гидроксо- [c.247]

Стандартная свободная энергия образования соединения при температуре Г, г, равна изменению свободной энергии реакции образования этого соединения из элементов, причем соединение и элементы рассматриваются в их стандартном состоянии при температуре Т. [c.202]

Из величин стандартных свободных энергий образования соединений (табл. 20) можно определить изменение стандартной свободной [c.202]

Стандартная свободная энергия образования. Для расчета свободных энергий необходимо, как и при расчете энтальпий, ввести шкалу отсчета, т. е. дать определение свободной энергии образования соединений в стандартных термодинамических условиях. [c.91]

Стандартная свободная энергия образования соединений AfO° (298 К) равна изменению свободной энергии реакции образования этого соединения из элементов или простых веществ, причем соединения и элементы (простые вещества) рассматриваются в их стандартном состоянии при температуре 298 К. Из [c.91]

Из значений стандартных свободных энергий образования соединений, которые обычно даются в виде табличных данных, можно определить изменение стандартной свободной энергии. Эти величины характеризуют химическую реакцию, протекающую в стандартных условиях. Она равна разности стандартных энергий продуктов и реагентов. [c.92]

Эта гипотеза формально находится в согласии с ходом энергий образования соединений высших ступеней окисления как раз для р-элементов главных подгрупп Системы. Попытка разгадать причины таких характеристик р-элементов 5-го периода, как малая устойчивость или даже отсутствие стабильности их высших окислов или галидов, несомненно связана с большими трудностями, но раньше, чем намечать развитие теории этого явления, следует убедиться в существовании соответствующих корреляций хода энергии связи такого атома с атомом сильного окислителя. Положение в этом вопросе несколько сходно с проблемой потери атомами 2-го периода N. О, Р способности переходить на высокие ступени окисления факты, подтверждающие это положение, известны -были давно, но истина, лежащая в их глубине, только еще начинает выясняться. [c.123]

Металлы V группы (ванадий и ниобий) не растекаются при нанесении на графит при этом их науглероживание проходит гораздо более интенсивно, чем металлов IV группы. Такое поведение объясняется как более высокой свободной энергией образования соединений углерода с металлом, так и большим коэффициентом диффузии углерода, в металлы [c.130]

Приведенные, в таблице величины представляют собой ДО — стандартные свободные энергии образования соединений из элементов — стандартные свободные энергии сгорания — стандартные свободные энергии окисления под действием [c.216]

Энергия образования соединения всегда ниже, чем рассчитанная для любых предельных структур [c.97]

Потенциал образования химических соединений можно рассчитать, если известны термодинамические данные для металла, например, свободная энергия образования соединения. [c.121]

При расчете ДЛ для всех реакций использовались данные для свободных энергий образования соединений из С (графит), Нг (газ) и Зз (газ). Данные для диеновых углеводородов взяты из работы [23], для сероводорода — [24], для олефиновых и предельных углеводородов—[25]. [c.203]

Точность получаемых значений энергий образования соединений зависит от точности определения всех величин, входящих в приведенное уравнение. Теплоты сгорания в настояш,ее время могут быть определены с точностью 0,1—0,2 ккал моЛь. [c.83]

Подробное рассмотрение гидридов элементов второго периода поможет нам теперь глубже понять энергию образования соединений элементов ряда Ве. .. Р друг с другом. Вернемся к двухатомным молекулам, которые рассматривались нами в 33-й лекции, и начертим для них график энергий образования из свободных атомов, объединяя точки не по семействам фторидов, окислов и т. д., а по изоэлектронным сериям (рис. 207). Тогда на наиболее глубоко лежащую линию с конфигурациями из 10 внешних электронов попадут, например, ВР, СМ , СО, N2, N0+ на линию с 9 электронами попадают ВеР, ВО, СЫ, [c.415]

Доклад признает, что (я цитирую доклад) энергия образования соединений с сопряженными кратными связями или соединений ароматического ряда больше, чем энергия изомерных соединений с изолированными двойными связями, и что этому различию в энергиях сопутствует широко известная в химии тенденция к образованию сопряженных систем . [c.176]

Поскольку никакого явления резонанса структур не существует и, следовательно, понятие резонанс структур является фиктивным, естественно, что все те представления, которые были введены в химию на основании концепции резонанса, также являются неверны-лш. Сюда в первую очередь следует отнести представление об энергии резонанса , которая выигрывается при образовании соединения вследствие резонанса структур. В качестве доказательства существования энергии резонанса выдвигали тот факт, что энергия образования соединений, имеющих систему сопряженных связей, больше, чем изомерного соединения, имеющего ту же последовательность углеродных атомов, но содержащего изолированные кратные связи. На самом деле причина большей устойчивости соединений с системой сопряженных связей объясняется не резонансом структур, а наличием реального внутримолекулярного взаимодействия тт-электрон-ных облаков кратных связей. [c.117]

Все процессы, которые описаны в настоящем разделе, включают химические реакции между одним или несколькими компонентами смешанной фазы расплавленного металла с фазой расплавленного галогенида. В общем случае целью обработки является полное извлечение одного какого-либо компонента, например плутония, из фазы металла. О том, будет ли та или иная соль служить окислителем для нужного компонента, можно судить по величинам свободных энергий образования соединений (см. рис> 35 и 36), и если известны коэффициенты активности, по ним можно рассчитать степень извлечения, т. е. состояние равновесия. [c.206]

В настоящее время благодаря усилиям многих лабораторий, работающих в разных странах, накоплено много данных о термодинамических характеристиках значительного числа веществ. При их помощи вычислены свободные энергии образования соединений при 298 К, а также величины энтропий элементов и соединений. Эти величины наряду с теплотами образования сведены в так называемые таблицы стандартных величин (АЯ дд, [c.71]

Квантово-механический резонанс. Во многих случаях наблюдаются систематические расхождения между суммой энергий связей и опытным значением энергии образования соединений. Эти расхождения сопровождаются аномалиями в других свойствах и зависят от добавочного квантово-механического эффекта, большое значение которого было выяснено работами П а у л и н г а, Ингольда и др. ((начиная с 1927 г.). Речь идет о резонансе между разными электронными конфигурациями (или мезомерии, по терминологии школы Ингольда). [c.229]

Кроме атомного веса, на энергию образования соединения имеет влияние и рассто-яние между атомами, -с увеличением которого должен увеличиться запас живой силы элементов. [c.214]

Что касается термодинамики реакций переноса, интересно отметить следующее. Биохимики называют эфирную или ангидридную связь, обладающую большой положительной свободной энергией образования, богатой энергией связью , и соответствующие богатые энергией соединения принимают активное и разнообразное участие в биологических реакциях переноса. Связи между ацилферментом и субстратом вполне можно считать расположенными высоко по шкале богатых энергией связей . Свободная энергия адсорбции при первоначальном образовании соединения фермент-субстрат должна составлять большую часть свободной энергии образования соединения. [c.335]

По аналогии с энтропией для элементарных веществ в их наиболее стабильной форме при 25° С и единичной фугативности свободная энергия произвольно приравнивается нулю. Свободная энергия образования соединения может быть найдена из этих [c.176]

Из таблицы имеем стандартные свободные энергии образования соединений (в ккал/.чоль). [c.177]

Поступая аналогичным образом, можно вычислить изменение свободных энергий и для остальных (4 — 9) реакций. При желании, эти вычисления читатель может выполнить сам. Приведенный здесь пример показывает, что, располагая данными о свободных энергиях образования соединений из элементов только для четырех веществ (вода, окись углерода, углекислота, метан), мы смогли вычислить свободные энергии для девяти реакций причем, легко показать, что навги возможности этим далеко еще не исчерпаны. Пользуясь теми же данными, можно выполнить аналогичные расчеты, нанример, для реакций [c.101]

Однако абсолютные значения свободной энергии химических реагентов не известны. В настоящее время для многих соединений определены только относительные значения величин AG. Относительные значения свободной энергии требуют использования также относительных точек отсчета. Поэтому принимают, что свободная энергия стабильных форм элементов при температуре 25 °С и давлении 10 Па равна нулю . Свободная энергия образования различных соединений вычисляется на предположении, что она равна изменению энергии. Стандартная энергия образования соединения из элементов есть изменение свободной энергии реакции, в которой реагируют элементы при условии, когда все реагенты и продукты находятся в стандартном состоянии (выражают в джоулях на моль). Например, свободная энергия образования N 0 при температуре 25 °С равна —212,49 кДж/моль. Это означает, что стандартная сво-болиля энергия реакции [c.77]

Такого глубокого сходства у водорода со щелочными металлами нет и быть не может ионных соединений, где в качестве катиона выступал бы водород, он в отличие от щелочных металлов не образует (ср. Na I и НС1), поскольку его единственный валентный электрон более прочно удерживается ядром и на образование иона Н" требуется затратить в 2,5 раза больше энергии, чем для образования иона натрия Na+, и она не компенсируется энергией образования соединения ионного типа [c.38]

Энергия кристаллической решетки. Энергия кристаллической решетки — это энергия образования соединения кристаллической формы из свободных атомов (энергия атомной решетки) или из газообразных ионов (энергия ионной решетки). Так, в ионном кристалле Na l каждый ион взаимодействует с шестью ионами противоположного знака. Сумма этих взаимодействий равна энергии ионизации кристалла, которая выражается уравнением [c.48]

DGFORM Стандартная энергия образования соединения Гиббса при 298 К. Идеальный газ, 1 атм, Н м/кг-моль (X 2,3880 - 4 = кал/моль) [c.580]

Для доказательства существования энергии резонанса сторонники этой теории пытались опереться на тот известный факт, что энергия образования соединений с сопряженными кратными связями или соединений ароматического ряда больше, чем энергия изомерных соединений с тем же числом изолированных связей (см. стр. 50). Этому различию в энергиях сопутствует широко известная в химии тенденция к обра -зованию сопряженных систем. [c.34]

Эти выводы теории напряжения нашли полное экспериментальное подтверждение. Критерием энергии образования соединения является теплота сгорания его. При определении теплоты сгорания предельных углеводородов с незамкнутой цепью было найдено, что для грамм-молекулы соединения количество выделенного тепла в пересчете на каждую группу СНг равно ХЪЪккал. Для циклогексана и высших полиметиленов, содержащих в кольце 6 и больше атомов углерода, теплоты сгорания для каждой СНг-группы таковы же, как и для соединений с незамкнутой цепью. При определении же теплоты сгорания циклопарафинов, кольца которых образованы с напряжением, например циклопропана, циклобутана и циклопентана, оказалось, что количество выделяемого тепла для грамм-молекулы в пересчете на каждую группу СНг уже превышает 158 ккал и является тем большим, чем меньше число атомов углерода в кольце и чем сильнее напряжение валентных углов. [c.62]

В солянокислых растворах в интервале pH 1,5—7,0 гафний с хромазуролом S (3"-сульфо-2", 6 "-дихлоро-3,3 -диметил-4-гидро-ксифуксон-5,5 -дикарбоновая кислота) образует окрашенный комплекс (Ямакс = ЪХОнм) состава 1 1 [125]. Логарифм константы равновесия реакции при pH 2,0 равен 4,8, изменение свободной энергии образования соединения при 25° С составляет —6,6 ккал/моль. [c.303]

В соответствии с концепцией резонанса, чем больше равных по энергии структур может быть написано, тем больше энергия образования соединения. Предположение о существовании такого типа резонанса привлекается для объяснения повышенной устойчивости перфторкарбанионов и направленности реакций присоединения и замещения в соединениях, содержащих перфторалкильные группы в положении, сопряженном с реакционным центром. [c.79]

Сплавы с 30 и 60% N1 состоят соответственно из а + е-и б-фаз, где а — твердый раствор на основе А1, г — №А1з, б — ШгАТд. 8-фаза имеет орторомбическую элементарную ячейку, в которой часть атомов никеля связана между собой. В Ni2Alз первая координационная сфера вокруг атомов никеля состоит исключительно из атомов алюминия. Энергия образования соединения К12А1з намного выше, следовательно, связи Ш — А1 в нем значительно прочнее. [c.276]

Разобранные примерь иллюстрируют способы, с помощью которых можно получить предварительные ориентировочные значение энтропий и свободных энергий образования соединений, не изученных с термодинамической стороны. Для того чтобы облегчить изз еыие данных по энтропиям при решении подобного рода задач, непосредственно в тексте даны табл. 2—5, в которых приведены энтропии Твердых и жидких органических соединений при стандартной темпе ратуре. Материал, вошедший в таблицы, заимствованосновном из монографии Паркса и Хафмана и упоминавшегося выше обзора Стрел. [c.154]

При химическом взаимодействии на границе покрытия с субстратом возникают химические связи и образуются новые химические соединения. Считается, что работа адгезии прямо связана со свободными энергиями образования соответствующих соединений. Чем более отрицательна свободная энергия образования соединения А(Зобр в монослое, тем выше работа адгезии. Например, на границе металл — окисел образуются новые связи Ме—О. Поэтому адгезия оксидных (силикатных) расплавов к металлам должна возрастать по мере увеличения свободных энергий образования соответствующих окислов, т. е. сродства металла к кислороду. [c.192]