Диссоциации энтальпия

Рис. 17-4. Зависимость энтальпии, энтропии и свободной энергии диссоциации 80з от температуры. В этой реакции энтальпия и энтропия приблизи-

Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Гд б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении [c.221]

Стандартная энтальпия диссоциации молекул [c.342]

Из данных табл. 20.5 следует, что энтальпия диссоциации (энтальпия разрыва связей) уменьшается в ряду [c.429]

Данные, приведенные в табл. 17-4, представлены в графическом виде на рис. 17-3. График зависимости AG°/T от 1/Т оказывается почти прямолинейным это означает, что стандартная теплота реакции диссоциации SO3 в диапазоне между 298 и 1400 К почти не изменяется. Среднее значение тангенса угла наклона графика в указанном интервале изменения температур дает среднее значение энтальпии реакции, равное + 195 кДж, экспериментально измеренное значение энтальпии этой реакции на одном из концов интервала изменения температуры (в точке 298 К) оказывается равным 4-196,6 кДж. С достаточной точностью можно считать, что теплота рассматриваемой реакции постоянна при всех температурах. [c.110]

В Справочнике, 1-м выпуском которого является данное издание, приводятся значения термических констант (теплоемкость, энтальпия,энтропия, энергия диссоциации,энтальпия и изобарный потенциал образования, изменения энтальпии и энтропии при полиморфных превращениях, плавлении, испарении и сублимации, температуры полиморфных превращений, плавления и кипения, давления паров в точках фазовых переходов, критические давление и температура) изученных неорганических соединений и органических соединений, содержащих не более двух атомов углерода. Целью издания Справочника является восполнение пробела в советской и мировой литературе, так как существующие аналогичные издания в значительной степени устарели или включают лишь ограниченный круг веществ. [c.7]

Справочник Термодинамические свойства индивидуальных веществ , выпущенный в 1962 г. коллективом авторов (Л. В. Гурвич, Г. А. Хачкурузов, В. А. Медведев и др.) под редакцией В. П. Глушко содержит данные о теплотах образования (АЯ ) при 298,15 и при О К, теплоемкости (Ср), энтальпии (Яг — Яо), энтропии (5г), функции энергии Гиббса (Сг — Яо)/Г, функции /г при базисной тем-, пературе 293,15 К, lgK реакций образования или диссоциации при [c.75]

В действительности с учетом эффекта диссоциации энтальпия продуктов сгорания на выходе из предтопка будет выше [c.212]

В реакциях диссоциации энтальпии продуктов всегда выше, чем исходных веществ. Поэтому ДЯ этих реакций всегда [c.312]

Чему равны изменения энтальпии и энтропии при диссоциации воды В чем состоит неожиданность ответа Объясните на основании термодинамических данных процесс диссоциации воды на ионы. [c.174]

Подготовка IX выпуска проводилась одновременно с подготовкой в АН СССР фундаментального справочника Термодинамические свойства индивидуальных веществ , в том числе его III тома /4798/, включающего бериллий, магний, кальций, стронций, барий и ряд соединений. Многие редакторы и авторы этого справочника одновременно являются редакторами и авторами IX выпуска справочника Термические константы веществ . Поэтому подготовка обоих справочников проводилась в тесном контакте. Справочник Термодинамические свойства индивидуальных веществ включает таблицы термодинамических свойств веществ в конденсированном и газообразном состояниях, а также газообразных ионов в широком интервале температур. Эти таблицы представляют особую ценность при вычислении на основании экспериментальных данных по методу III закона термодинамики энергий диссоциации, энтальпий испарения и сублимации и энтальпий образования компонентов высокотемпературных равновесий. Поэтому в этом отношении IX выпуск справочника Термические константы веществ выгодно отличается от многих его предыдущих выпусков, где расчеты по методу III закона проводились значительно реже и иногда с использованием менее надежных термодинамических функций. Несмотря на [c.7]

Л. В. Гурвич —энергии диссоциации, энтальпии сублимации Галоидных солей и потенциалы ионизации [c.8]

Следует иметь в виду, что, за исключением простых веществ и стабильных соединений, полностью сгорающих в кислороде, и малых молекул (или радикалов), для которых хорошо известен порог диссоциации, энтальпии образования оцениваются в достаточно сложных экспериментах, интерпретация которых сопряжена с значительными трудностями. Это означает, что самые большие погрешности результатов термохимических расчетов вызываются погрешностями энтальпий образования. К счастью, достаточно просто ввести поправки в соответствующие полиномы, чтобы уточнить теплоту образования при получении новых данных или провести исследование чувствительности к [c.420]

Пользуясь циклом Борна — Габера, рассчитайте энергию ионной кристаллической решетки хлорида калия, если известны энтальпия образования КС (к), энтальпия возгонки калия, энергия диссоциации СЬ, энергия ионизации атома калия и сродство к электрону атома хлора. Результат расчета сравните с табличными данными. [c.20]

Принцип Ле Шателье указывает, как должна протекать реакция, но не дает этому объяснения, оставаясь просто догадкой. Но по какой же причине положение равновесия изменяется в зависимости от температуры По какой причине движущая сила реакции диссоциации 80з столь резко возрастает с температурой Чтобы ответить на эти вопросы, следует выяснить, как ведут себя свободная энергия, энтальпия и энтропия реакции при изменении температуры. [c.109]

До сих пор все наши выводы основывались на рассмотрении одного частного случая, диссоциации 8О3. Однако и в общем случае при низких температурах большее влияние на направление химического процесса оказывает энтальпия, или теплота, реакции, а при высоких температурах большее значение приобретает энтропийный фактор, т.е. изменение упорядоченности системы. [c.112]

Катализатор ускоряет протекание реакции, открывая возможность для нового пути реакции или для механизма с более низкой энергией активации. Роль катализатора заключается в том, что он поставляет энергию, не-обходи.мую для диссоциации реагента, либо помогает упорядочению реагентов в активированном комплексе. В первом случае понижается энтальпия активации (как, например, для Н2 на поверхности Р1). Во втором случае повыщается вероятность необходимого упорядочения реагентов по сравнению с вероятностью их случайного упорядочения в растворе. В любом случае реакция протекает быстрее, поскольку понижается, [c.393]

Ниже приведены энтальпии диссоциации нескольких электролитов в водных растворах [c.69]

Оба электролита слабые. Почему знаки энтальпии диссоциации различны [c.76]

В табл. 64 приведены энтальпии диссоциации некоторых молекул соединений углерода с водородом. Сформулируйте проблемы, возникающие при рассмотрении таблицы. [c.166]

В табл. 4-1 приведены расчетные значения констант равновесия Кр для некоторых реакций горения и диссоциации при разных температурах. При использовании значений Кр из этой таблицы давление следует выражать в физических атмосферах. По приведенным величинам можно определить значения Кр для некоторых других реакций, которые могут быть получены комбинированием реакций из таблицы. Дело Б том, что по закону Гесса тепловой эффект АН какой-либо сложной реакции не зависит от промежуточных стадий. Точно так же изменение энтропии А5 (являющейся, как и энтальпия, функцией состояния) не зависит от промежуточных стадий. Следовательно, по соотношению (4-4) величина Кр для сложной реакции найдется перемножением или делением значений Кр для промежуточных реакций (в зависимости от того, суммируются или вычитаются эти реакции). Ниже приводятся примеры 1 и 2, в которых таким путем найдены значения Кр для реакции горения твердого углерода с образованием СО2 и для восстановительной реакции между СО2 и твердым углеродом. Данные по константам равновесия для многих реакций приводятся в термодинамических справочниках. [c.91]

Тяжелая вода ВаО по физико-химическим свойствам отличается от Н2О т. пл. 3,82 °С, т. кип. 101,42°С, плотность 1,1050 г/см (20 °С). Заметно различаются также энтальпии растворения солей в НаО и ОаО, константы диссоциации кислот и другие характеристики растворов. [c.465]

Константы равновесия химических реакций определяются непосредственно по экспериментальным данным о составе реакционной системы при равновесии, а расчетным путем по уравнениям (I,13) или по константам равновесия реакций образования компонентов из простых веществ по уравнению (11,3). При выражении через изменение функции энергии Гиббса, (0°—Н° 1Т, константа равновесия для температуры Т определяется равенством (1,22). Стандартные изменения энтальпии и энтропии для многих групп химических реакций относительно слабо изменяются с изменением температуры. Поэтому для таких реакций член ГА5° возрастает практически прямо пропорционально абсолютной температуре и, следовательно, А0° в таких случаях можно приближенно рассматривать как линейную функцию температуры, а 1д— как линейную функцию обратной температуры Для реакции термической диссоциации Ь на свобод ые атомы [c.64]

Коэффициенты уравнений вида (1) для энтальпий им ют смысл средних энергий диссоциации связи /с-го типа (/3 ), средних энергий координационной связи и т. д. (см. [19, 201). [c.182]

Протонным сродством аниона называется изменение энтальпии при диссоциации данной молекулы (нли иона) на протон и соответствующий анион. [c.419]

При диссоциации СО и Н О выделяется тепло, которое необходимо учитывать при определении энтальпии дымовых газов. [c.98]

Энергия химической связи. Вычислим энергию химической связи Н—С1 ( нс1 = — А//ц-с1 ) в молекуле хлорида водорода по известной энтальпии образования ЛЯ°нс1 = —92,8 кДж/моль и энергии диссоциации молекул На (АЯд ,, =435,0 кДж/моль) и I2 (Afi° = = 242,6 кДж/моль) на атомы. [c.119]

Если зона технологического процесса находится в твердом или жидком состоянии, то вся электрическая энергия в соответствии с падением напряжения превращается в тепло, характеризуемое повышением температуры в термодинамическом понятии этого термина. При газообразном состоянии зоны технологического процесса использованная электрическая энергия частично аккумулируется в газе в результате возрастания числа заряженных частиц, частично превращается в химическую энергию в результате эффекта диссоциации, происходящего при поглощении энергии, и только часть электрической энергии расходуется на повышение энтальпии зоны технологического процесса, характеризуемой повышением температуры. [c.224]

В связи с определением Uq заметим также, что в таком кинетическом эксперименте, как определение скорости разрыва цепи, получают прочность связи Uo, т. е. максимальное значение потенциального барьера (рис. 4.1). При калориметрических же измерениях определяется энтальпия реакции (энергия диссоциации D). [c.150]

Лекция 24. Закон Кольрауша. Уравнение Онзагера. Применение измерений а 1ектропроводности дJiя определения константы и степени диссоциации, энтальпии и антропии электролитической диссоциации. Кондукто-метрическое титрование. [c.210]

Наиб, изучена Г. ионов, происходящая, напр., при электролитич. диссоциации. Энтальпия Г. одно-, двух- и трехэа-рядных катионов, отсчитанная от их стандартных состоянин в вакууме, имеет порядок —400, —1500 и —3000 кДж/моль соотв. Первичной Г. называют взаимод. ионов только с соседними молекулами воды, вторичной—со всей остальной ее массой. Координац. числа первичной Г. изменяются от 4 (Ве +) до 8—9 (1,а + и ионы лантаноидов). Конц. р-ра, при к-рой вся вода расходуется на образование только первичных гидратов, наз. границей полной Г. [c.131]

По равновесным составам практически для всех плазмообразующих газов рассчитаны температурные зависимости их энтальпий. Анализ показывает, что минимальная температура низкотемпературной плазмы (—10 тысяч градусов), при которой для поддержания ее стационарного состояния реализуется необ одимая степень ионизации, намного выше максимально возможной температуры пламени ( — 3000 К). При использовании одноатомных газов можно получить и более высокую температуру, однако энтальпии их меньше, чем двухатомных газов при тех же температурах. В плазме двухатомных газов за счет их диссоциации энтальпии достигают 800—1200 кДж/моль. Таким образом, температуры в плазме значительно выше необходимых для диссоциации любых соединений. Кроме того, высокие температуры плазмы дают возможность использовать на проведение химического процесса значительную долю ее энергии. Например, если реакция протекает около 2500 К, то на ее проведение в пропан-кислородном пламени идет лишь 20% энергии источника против 90% в случае использования азотной плазмы при 10 000 К. [c.275]

Константа диссоциации угольной кислоты по ервой стадии при 10°С равна 3,43-Ю- и при 30°С авна 4,71-10- . Вычислите энтальпию диссоциации о первой стадии, а также константы диссоциации при [c.73]

Энергия химической связи. Значениями энергии связи часто пользуются для вычисления тепловых эффектов реакций, если неизвестны энтальпии образования веществ, участвующих в реакциях. С другой стороны, значениями теплот образования, возгонки, диссоциации и других энергетических эффектов пользуются для определения проч юсти межатомных, межионных и межмолекулярпых взаимодей-гтвий. [c.164]

Вы ислим энергию химической связи Н—С1 ( на = —АЯн- i) в молекуле хлорида водорода по известной энтальпии образования НС1 (АЯ/, H I = —92,3 кДж/моль) и энергии диссоциации молекул На (А яисс 435,95 кДж/моль) и С12 ц (АЯдвд, = 242,6 кДж/моль) на атомы, кДж /моль [c.165]

Энтропия, как и энтальпия, не очень сильно зависит от температуры. Возрастание неупорядоченности в расчете на моль реаыщи при 298 К приблизительно совпадает с тем, что получается при 1400 К. Однако влияние энтропийного фактора сильнее сказывается при высоких температурах потому, что в энтропийный член выражения для свободной энергии в качестве множителя входит температура, Т. Чем выше температура, тем больщее влияние оказывает на реакцию определенное возрастание неупорядоченности. Движущая сила реакции, измеряемая изменением свободной энергии, определяется комбинацией теплового и энтропийного эффектов. Как можно видеть из рис. 17 , энтропийный фактор препятствует диссоциации 8О3 приблизительно одинаково при любых температурах. Но энтропийный фактор увеличивает движущую силу диссоциации по мере возрастания температуры. Так, при 298 К константа диссоциации составляет всего 2,82 10 , тогда как при 1400 К она достигает 132. [c.112]

Можно ли судить о силе э, ектролита по энтальпии диссоциации Как объяснить положение НС1 среди рассмотренных электролитов [c.69]

До недавнего времени значения АЯ для большинства элементов К не были достаточно известны даже для одной какой-нибудь температуры. Можно напомнить, какое сильное изменение еще не так давно претерпели значения ДЯ для таких важных элементов, как углерод, азот, кислород, фтор. Так, энтальпия сублимации графита вместо общепринятого в сороковых годах значения 127 ккал/моль в настоящее время принимается равной 171 ккал/моль ДЯма процесса диссоциации двухатомных молекул азота N2 на атомы вместо прежнего значения 171,13 ккал/моль теперь считается равной 225,96 ккал/моль. [c.160]

Тогда для раствора соляной кислоты энтальпия иона хлора будет равна ДЯс1°= —167,45 кДж/моль. Теплота растворения соли в воде может быть определена на основе цикла Борна — Габера, иллюстрация которого приведена на рис. 15. Причем численные значения энергии диссоциации О известны из спектральных измерений. [c.66]

Таким образом, газообразная среда не является толь-ко теплоносителем. При повышении температуры она на-чинаетТТриоб тать свойства энергоносителя, так как обладает не только энтальпией, но и химической (за счет диссоциации) и электрической (за счет ионизации) энергией. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология