Энергия обменного взаимодействия

Сравнение последнего соотношения с применявшимися ранее в методе ВС функциями + показывает, что в методе МО волновая функция Ч отличается третьим и четвертым членами. Оба эти члена характеризуют случаи, когда два электрона находятся либо у одного, либо у другого ядра, т. е. соответствуют ионным состояниям молекулы На — Ш к Н — Нь. В действительности роль таких состояний в характеристике МО невелика и составляет около 6 % от энергии обменного взаимодействия, которым определяется ковалентная связь. [c.26]

Энергия обменного взаимодействия молекул обусловлена тем, что в соответствии с принципом Паули в одном и том же квантовом состоянии не могут находиться два электрона с одинаковыми спинами. Вследствие этого электронная плотность в пространстве между молекулами при перекрывании их электронных оболочек уменьшается (подробнее см. Обменное взаимодействие). [c.13]

Такая непериодичность кристаллической решетки аналогично случаю аморфного состояния должна приводить к резкому уменьшению величин Tg и Тс [264]. Известно [265], что наличие широкого спектра межатомных расстояний в кристаллической решетке приводит к сильному изменению в ней энергии обменного взаимодействия. Это является результатом того, что эта энергия особенно чувствительна к структуре. В результате уменьшаются спонтанная намагниченность во всем объеме ферромагнитной фазы и значение температуры Кюри. В то же время, отжиг образцов даже при низкой температуре (373 и 473 К) уменьшает искажения кристаллической решетки из-за возврата в структуре и приводит к частичному восстановлению магнитных свойств. При высоких температурах свойства восстанавливаются полностью благодаря началу рекристаллизации. [c.158]

Вторым условием возникновения ферромагнетизма является обменное взаимодействие электронов соседних атомов, которое порождается электростатическими силами. Электростатическое взаимодействие между электронами соседних атомов возникает тогда, когда происходит непрерывный обмен электронами внешних оболочек соседних атомов. Это взаимодействие называют обменным. Энергию обменного взаимодействия характеризуют константой обменного взаимодействия А, которую называют обменным интегралом. Величину энергии обменного взаимодействия для двух атомов приближенно определяют по формуле [7] [c.240]

Энергия обменного взаимодействия представляет собой член отталкивания в обычных химических реакциях двух систем с закрытыми оболочками. [c.41]

В том случае, когда энергия обменного взаимодействия значительно больше дипольной энергии, ширина линии АН становится пропорциональной квадрату ширины линии АН , обусловленной дипольным взаимодействием, деленной на скорость обмена (Ие, выраженную в единицах частоты [115, 116] [c.471]

ВИДНО, что энергия обменных взаимодействий второго порядка приблизительно в 20 раз больше энергии трехчастичных взаимодействий третьего порядка и что обменный эффект обнаруживает наиболее сильную зависимость от угла в интервале значений 0 от 90 до 120°. [c.266]

Энергия обменного взаимодействия следующая [c.445]

Энергия обменного взаимодействия [c.108]

В случае сильного обмена эффективность соударения не зависит от энергии обменного взаимодействия, и константа процесса определяется числом диффузионных встреч. Напротив, для слабого обмена эффективность удара непосредственно связана с величиной обменного интеграла [c.108]

Таким образом, моделирование позволяет получить информацию о таких важных факторах элементарного акта, как число столкновений в растворах и величина энергии обменного взаимодействия при столкновении. В ряде случаев удается установить, какие атомы комплекса доступны ударам парамагнитной частицы. [c.114]

Дан обзор работ по моделированию элементарных реакций переноса электрона в растворах. Показано, что при изучении модельных реакций спинового обмена можно получать информацию о числе столкновений и величине энергии обменного взаимодействия при столкновении. В некоторых случаях удается установить, какие атомы комплекса доступны ударам парамагнитной частицы. [c.213]

Характер нолевой зависимости вероятности Рв может существенно измениться, если обменный интеграл / в РП достаточно велик. Хотя в реальных системах энергия обменного взаимодействия меняется в зависимости от расстояния между партнерами РП, мы ограничимся рассмотрением простейшего случая, когда / имеет фиксированное значение. Результаты расчета на основе экспоненциальной модели приведены на рис. II.2. Зависимость вероятности рекомбинации от напряженности поля описывается кривой с экстремумом в точке 2/- Я. Характер полученной зависимости можно объяснить следующим образом. При 2/ >1Л в магнитных полях, в которых 2/+Я > Л изотропное СТВ не смешивает S и Г состояния, вероятность синглет-триплетной конверсии равна нулю. В промел<уточных полях 2/+Я Л эта величина проходит через максимум. При этом синглет-триплетное смешение наибольшее в таких магнитных полях, в которых осуществляется резонанс между синглетным и одним из триплетных состояний (Я 2/). Аналогичные расчеты, выполненные-для диффузионной модели, приводят к тем же результатам [111, 112]. [c.159]

В би- и полирадикалах два или более неспаренных электронов объединены в одной молекулярной системе. Помимо сверхтонкого и спин-орбитального взаимодействия в таких системах появляется обменное и дипольное взаимодействия неспаренных электронов. Исследование их механизма и динамики представляет большой интерес для химии и молекулярной физики. Мы рассмотрим дипольные и обменные взаимодействия в стабильных би- и полирадикалах разного химического строения в них энергия обменного взаимодействия / мала — меньше тепловой энергии кТ или сравнима с ней. [c.223]

Сравнивая экспериментальные спектры с теоретическими, можно определить энергию обменного взаимодействия в бирадикалах. [c.227]

СНг в связывающей цепочке резко снижает энергию обменного взаимодействия, хотя средние расстояния между электронами г) в обоих бирадикалах почти одинаковы. Особенный интерес представляют сопряженные бирадикалы [52] [c.302]

Величина Еав представляет энергию обменного взаимодействия электронов на атомах А и В-. [c.150]

Обменное взаимодействие. Для него нет наглядной аналогии. Величина обменного взаимодействия зависит от ориентации спинов электронов в пределах одного и того же квантового подуровня. Чем больше электронов в пределах одного подуровня имеют параллельные спины, тем больше энергия обменного взаимодействия. С выделением энергии обменного взаимодействия происходит стабилизация атома или иона. Таким образом, стабилизация электронного состояния атома или иона возрастает по мере увеличения числа электронов с параллельными спинами. Это положение составляет основу правила Хунда. [c.73]

Однако при а/г > 6,6 энергия обменного взаимодействия настолько мала, что практически Гфи сколь угодно низких температурах эта энергия меньше энергии тепловых колебаний атомов, поэтому магнитные моменты атомов располагаются с равной вероятностью по всем возможным направлениям (рисунок 1.3.4, а), и результирующий магнитный момент равен нулю. Такие вещества называются парамагнитными (х 10 ... 10 . Если па-рамагншное вещество внести в магнитное поле, то появляется преимущественная ориентирювка магнитных моментов атомов вдоль направления поля и вследствие этого некоторый результирующий положительный маг- [c.22]

Стрелки указывают иа направление сахариофосфатной цепи от атома Сд дезоксирибозы к атому Сд. а — приближение молекулярных точечных диполей [67]. б — приближение монополей и молекулярной поляризуемости 68], в — приближение монополей и поляризуемостей связей [69 , г — то же, что и в, но с учетом энергии отталкивания [70], <3 — то же, что и в, но с учетом энергии обменного взаимодействия [74]. е — по данным [73] без учета поляризационной энергии. [c.505]

Как впервые было показано Ландау [731 и Херрингом [66], иснользовапие для описания молекулярных состояний линейных комбинаций атомных орбиталей приводит к неправильному асимптотическому выражению для ЛЕех- Правильное асимптотически разлон ение для энергии обменного взаимодействия протона и атома водорода в основном состоянии исследовалось в pa6oiax [74—77]. Приведем пять первых членов этого разлон ения [c.55]

В модельных процессах спинового обмена и тзшхения позитрония существенна лишь встреча частиц и степень перекрывания орбиталей партнеров, поэтому константа скорости к = рк , где к , — константа двойных соударений, р — эффективность столкновения. В зависимости от энергии обменного взаимодействия иоясно [c.107]

Во-вторых, в магннтноконцентрированных кристаллах может наблюдаться другой эффект, который имеет иную природу и гораздо более важен. Если волновые функции неспаренных электронов различных комплексных ионов перекрываются, то происходит обменное взаимодействие спинов неспаренных электронов. Энергия обменного взаимодействия определяется выражением [c.225]

Первые расчеты такого типа выполнены в работе [19]. Предполагалось, что основной вклад в энергию обменного взаимодействия вносят попарные столкновения монорадикальных фрагментов. В период между столкновениями / = О, в паре / = /о, время между столкновениями Ть время контакта тг. Как и в случае бирадикалов, следует различать медленный и быстрый об-.мен. [c.253]

Существенным условием образования i -связи яв ляется параллелизм осей / -орбитальных восьмерок . Роль возникшей вначале о-связи первой пары электронов заключается в фиксации оси симметрии А—А. Энергия обменного взаимодействия между / - восьмер-ками оказывается минимальной, когда оси их взаимно перпендикулярны (рис. 26), и максимальной, когда они взаимно параллельны (рис. 27). Образующаяся при этом отс-связь обладает, как видно на рис. 28, тремя плоскостями симметрии и не обладает осевой симметрией. Это обстоятельство должно, очевидно, приводить к тому, что в А=А-связи фанфлековский пара- [c.136]

Вблизи ее он возможен. Это значит, 5гчитывая адиабатическое приближение, что вблизи точки пересечения может в принципе образоваться некоторое стационарное состояние, когда при практически неподвижных ядрах электрон делокализован между А и В, принадлежа обеим этим частицам. Делокализация электрона связана с выигрышем (или проигрышем, см. ниже) энергии — так называемой энергией обменного взаимодействия. Волновая функция электрона, принадлежащего одновременно А и В, может быть описана комбинацией волновых функций, соответствующих его связи только с одной из частиц [c.107]

Коэффициенты Сд и Св дают относительный вклад двух состояний. В частном случае, когда А и В — одна и та же частица в разных валентных состояниях, в точке д Сд = Св из соображений симметрии. Когда 1])А и 1)в складываются, то плотность электронного облака (пропорциональная р) в промежутке между А и В увеличивается по сравнению с тем случаем, когда электрон не обобществлен. Благодаря этому возникает допо.лнительно притяжение и выигрывается энергия обменного взаимодействия. В случае знака минус в (3.22) электронная плотность между А и В понижена, возникает отталкивание и соответственно проигрыш энергии. [c.107]

И в этом случае энергия обменного взаимодействия оказывается недостаточной для того, чтобы ко.мпенсировать затраты энергии, связанные с переходом электрона с орбиталей t2g на eg. Поэтому электронной конфигурацией железа (П) в комплексном ионе 1Ре(СЫ)б] является (рис. 50,в). [c.75]

Все -орбитали одного и того же электронного подслоя комплексообразователя в отсутствие внешнего электростатического поля равноценны, т. е. неразличимы по уровню энергии. Такие орбитали называются вырожденньши, а поскольку имеется пять -орбиталей, то их считают пятикратно вырожденными. Их заселение электронами происходит в соответствии с правилом Хунда (с. 43). Чем больше электронов (в пределах одного подслоя) имеют параллельные спины, чем больше их суммарное спиновое число М ), тем больше выигрыш в энергии обменного взаимодействия, что стабилизирует электронное состояние атома или иона. [c.198]

Смотреть страницы где упоминается термин Энергия обменного взаимодействия: [c.171] [c.23] [c.111] [c.205] [c.28] [c.37] [c.213] [c.752] [c.45] [c.194] [c.221] [c.230] [c.230] [c.245] [c.26] [c.205] [c.107] [c.109] [c.73] [c.752]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология