Кобальт в воде

Оксиды кобальта в воде нерастворимы. Оксид СоО взаимодействует с кислотами при нагревании с образованием соответствующих солей кобальта (И). [c.312]

Пропиленовая фракция пирогаза 55% серной ки-СЛОТЫ+1 % борной кислоты - 0,5% сульфата кобальта в воде 125° С, 6 атм [29] [c.267]

Определение кобальта в водах, содержащих сильные минеральные кислоты [c.86]

Для определения ванадия в нефтях и нефтепродуктах пробу минерализуют концентрированной азотной кислотой на катализаторе силикагеле. Используют хроматографический силикагель с размером зерен не более 0,0 8 мм, пропитанный кобальтом (внутренний стандарт). Стандартный раствор кобальта, содержащий 0,04% кобальта, приготавливают растворением нитрата кобальта в воде. Высушенный при 200 °С в течение 5 ч силикагель (150 г) заливают в фарфоровой чашке водой так, чтобы уровень воды был (Приблизительно на 1 мм выше поверхности катализатора, добавляют 375 >мл стандартного раствора кобальта и при постоянном перемешивании выпаривают воду на водяной или воздушной бане. Смачивание водой и выпаривание повторяют 2—3 раза. Высушенный и растертый катализатор дополнительно гомогенизируют встряхиванием в банке. [c.188]

Концентрация кобальта в воде —460 мг/л [c.81]

Стандартный раствор сульфата кобальта (с содержанием кобальта 1 мг/мл). Готовят растворением 4,769 г сульфата кобальта в воде, доводят объем раствора до 1 л. [c.191]

Содержание кобальта в продукте окисления, г Количество добавленного формиата кобальта Температура, °С Найдено формиата кобальта в воде, г Со Количество формиата кобальта, перешедшего в маслорастворимую форму, % от введенного формиата кобальта [c.108]

Предельно допустимая концентрация кобальта в воде [c.229]

Исходный стандартный раствор кобальта, содержащий 0,1 мг/мл коба. 1ь-та. Растворяют 0,0404 г. хлорида кобальта в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавляя 1 мл хлороводородной кислоты пл. 1,19 г/см . [c.230]

На рис. 9—12 показаны кривые миграции различных химических веществ (дибутилфталат, фенол, стирол, кобальт) в воду при различных температурах. [c.73]

Метод определения полихлорированных бифенилов в воде Метод определения кадмия в воде Метод определения кобальта в воде Метод определения свинца в воде [c.500]

Значения энергии ( ) и энтропии (Д5 ) активации при окислении кислот трехвалентным кобальтом в воде [c.228]

Методом изотопного разбавления [169] авторами определена растворимость ряда соединений кобальта в воде и бинарных смесях воды с метанолом, этанолом и изопропанолом с использованием в качестве радиоактивной метки изотопа Со. [c.293]

Относительное содержание кобальта в воде в анионной форме, %. ............ 0,0 40,0 [c.71]

Использование в качестве фона 1 н. раствора соляной кислоты позволяет получить раздельные анодные пики свинца, меди и висмута и препятствует образованию коллоидных частиц определяемых примесей при растворении азотнокислого кобальта в воде. [c.142]

Предельно допустимая концентрация кобальта в воде водоемов равна 1 мг л. [c.273]

Растворение хлористого кобальта в воде и спирте — показывается влияние природы растворителя на окраску раствора. [c.181]

Почему растворы солей кобальта в воде имеют розовую окраску, а в спирте — синюю [c.107]

Значительное влияние на содержание никеля и кобальта в воде в растворенной форме оказывают сорбционные процессы. В качестве сорбентов могут выступать гидроокиси металлов (железа), глинистые минералы (монтмориллонит, каолинит, гидрослюда и др.), силикаты и карбонаты [12]. [c.64]

Рис. 15-1. Влиянне различных со.чей на коэффициенты активности труднорастворимых комплексов аммиаката кобальта. Различными значками показаны соли, добавленные для увеличения ионной силы. Белыми кружочками изображены насыщенные растворы соединений кобальта в воде

Кулматов Р.А., Рахматов У., Кист А.А. Применение электродиализа для определения форм нахождения ртути, цинка и кобальта в водах // Труды II Всесоюз. совещ, Ядерно-физические методы анализа в контроле окружающей среды". Рига, 20—22 апр. 1982 г. — Л. Гидрометеоиздат, 1985. — С. 151 — 156. [c.183]

Окраска соединений в растворе зависит от степени окисления атома в ионе и от внешнего поля растворителя. Например, ион Мп + не имеет окраски в водном растворе, а ион Мп04 окрашен в фиолетово-малиновый цвет. Безводный сульфат меди бесцветен, а при растворении соли в воде появляется голубая окраска, вызванная образованием аквакомплексов Си +. Полная замена растворителя может вызвать более сильный эффект. Так, например, раствор хлорида кобальта в воде розовый, а в этиловом спирте — синий. При замене растворителя окраска может по.лностью исчезнуть. [c.27]

Данные о растворимости обеих модификаций сульфида кобальта приведены в табл. 6. Растворимость сульфида кобальта в воде по измерениям электропроводности насыщенного раствора равна 4,16-10 г-моль1л [1468]. [c.15]

Определение кобальта в водах. При определении кобальта в воде главное внимание обращается на метод концентрирования. Кобальт определяют спектральным методом после выделения экстракцией диэтилдитнокарбаминатов и 8-оксихинолинатов тяжелых металлов (1189], а также дитизонатов [234, 1116]. Применяется также полярографическое определение после экстракции дитизонатов [821]. Описаны предварительное отделение кобальта и его концентрирование при анализе минеральных вод пропусканием через колонку с анионитом определение заканчивают спектральным методом [179]. Для определения кобальта в морской воде рекомендуется метод с 1-нитрозо-2-нафто-лом [1472]. [c.216]

Кобальтотиоцианат аммония. Растворяют 174 г роданида аммония и 2,8 г гексагидрата нитрата кобальта в воде и разбавляют до 1 л. [c.236]

Ацетат кобальта в воде, Со(СвН1зСОО)2 в толуоле 6—8 бар, 140—155 С. Выход 1—90% [1525]. См. также [1526] [c.83]

Концентрация сульфата кобальта в ВОДИОМ растворе, г/л Растворимость закиси азота в водном растворе сульфата кобальта, см , л растворители Концентрация сульфата никеля в водном растворе, г/л Растворимость закиси азота в водном растворе сульфата никеля, см /л растворителя (i. [c.934]

Расчет. Ко]щеитрацию кобальта в воде с (мг/л) вычисляют по формуле (3.1). [c.230]

Первые два случая проверены нами экспериментально на смеси суспензии 810г и золя Ре(ОН)з в воде суспензии А12О3 и золя ферроцианида кобальта в воде и на некоторых других дисперсиях. При избыточной концентрации частиц с большим системы становились устойчивыми, причем образованные мицеллы имели -потенциал, одинаковый ио знаку и приближающийся по величине к 1-потенциалу частиц, стабилизирующих грубую дисперсию (см. таблицу). Однако величина -потенциала образованных мицелл во всех исследованных нами системах была несколько ниже -потенциала стабилизирующих частиц. [c.64]

Применяют для ФО алюминия [570], фторида в катализаторах [137], ЭФО германия в шлаках, цивковых концентратах [393], индия [659], КМО кобальта в воде реактора [665], в качестве рН-индикатора [67]. [c.12]

Пенополиуретаны с открытыми ячейками (типа полиэфиров) используют в качестве сорбентов для элементов, которые экстрагируются из водной фазы диэтиловым эфиром, например Аи , Ре и Т1 из растворов хлороводородной кислоты, Сс1 , Со , Ре и 2п из растворов, содержащих тиоцианаты [605]. Пенополиуретаны с иммобилизованными органическими экстрагентами, например трибутилфосфатом, применяют в экстракционной хроматографии. Пенополиуретаны с иммобилизованными хелатами получают растворением органических реагентов (дитизона, 1-нитрозо-2-нафтола, диэтилдитиокарбамината, 1-(2-пириди-лазо)-нафтола и др.) в пластификаторах (а-ди-н-нонилфталате, ди-н-ок-тилфталате, дибутиладипате и др.) с последующей иммобилизацией полученного раствора в пенополиуретан. При спектрофотометрическом определении кобальта в воде его сорбируют на колонке, заполненной пенополиуретаном, содержащим в качестве реагента 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол, и затем элюируют ацетоном [606]. [c.97]

Ввиду того, что карбонилгидрид кобальта сам является сильной кислотой для нислотного разложения приходится пр1именять концентрированную соляную кислоту (2,3 н.). Слабая растворимость карбонилгидрида кобальта в воде и хорошая растворимость многих его солей позволяют сдв1игатъ реакцию вправо непрерывной от гонкой образующегося карбонилгидрида в токе инертного газа (азот, водород, окись углерода). Газ пропускают через две ловушки, охлаждаемые до —20°, ч обы отделить воду, атем сушат, прошуская над фосфорным ангидридом, и конденсируют карбонилгидрид в приемнике, охлаждаемом до —79°, При семичасовом встряхивании в атмосфере окиси углерода смес й азотнокислого кобальта, цианистого калия и едкого кали синяя суспензия сначала становится розовой, а затем желтой. [c.151]

Отрицательное значение окислительно-воостаноеительного потенциала показывает, что карбонилгидрид кобальта в воде ме-тастабилен. Поэтому следует считать, что карбонилгидрид всегда неустойчив, но окорость его саморазложения различна при раз- [c.156]

В морской воде кобальт и никель обычно содержатся в очень малых количествах. А. П. Виноградов (1944а) приводит следующие данные о содержании никеля и кобальта в воде разных морей (10-7%) [c.255]