Комплекс аммиакаты

Характер связей между комплексообразователем и лигандами выясняется при анализе способа получения данного комплекса. Аммиакат серебра получается при взаимодействии хлорида серебра с водным раствором аммиака по схеме [c.144]

Ко второй группе относятся амино-комплексы (аммиакаты) и акво-комплексы (гидраты). В подобных солях комплексный характер имеет катион. [c.223]

При избытке аммиака основная соль превращ ается в комплекс — аммиакат меди [ u(NHg) ]SO — интенсивно синего цвета [c.389]

При избытке аммиака основная соль превраш ается в комплекс — аммиакат меди [ u(NHg)4]S04 — интенсивно-синего цвета [c.389]

Константы скорости реакции оказались равными 1,55 10 мин для VII (Г=293,8° К), 6,38 -10-2 мин- (Г=308° К) и 4,31 10 мин (308° К) для IX. Порядок реакции по пирогаллолу — нулевой, что объясняется образованием смешанного двуядерного комплекса аммиакат— пирогаллол [c.77]

Изучение поглощения неорганических координационных комплексов в инфракрасной области, XX, Комплексы аммиакатов кобальта (III), содержащие некоторые координированные анионы, [c.211]

При образовании комплексов с молекулярными лигандами заряд комплексного иона не меняется по сравнению с ионом-комплексообразователем, а радиус комплексного иона резко возрастает и соответственно падает плотность заряда на его ловерхности. Если во внешней сфере находится ион ОН-, то связь между катионом и гидроксильным ионом внешней сферы комплекса в основаниях уменьшается. Сила основания растет. Например, гидроксид меди Си (ОН) 2 —слабое труднорастворимое основание. При действии на него аммиака возникает комплекс аммиаката меди [c.104]

Выполнение опыта. Заранее в цилиндре получить осадок сульфида меди пропусканием сероводорода через раствор сульфата меди. На лекции взмутить осадок, добавить 20 мл раствора аммиака и 30 мл раствора перекиси водорода. Черный осадок сульфида меди растворяется и образуется синий комплекс аммиаката меди. [c.269]

Рис. 15-1. Влиянне различных со.чей на коэффициенты активности труднорастворимых комплексов аммиаката кобальта. Различными значками показаны соли, добавленные для увеличения ионной силы. Белыми кружочками изображены насыщенные растворы соединений кобальта в воде

По своим электрохимическим свойствам элементы подгруппы марганца очень близки. Одна из особенностей электроосаждения этих металлов заключается в том, что для получения достаточно чистого осадка металла в основной электролит необходимо вводить некоторые добавки, которые, казалось бы, не имеют непосредственного отношения к восстановлению ионов этих металлов. Известно, например, что в чистом виде марганец из растворов сернокислого или хлористого марганца на катоде не выделяется лишь при введении в раствор добавок сульфата или хлорида аммония ионы марганца разряжаются до металла [1]. При этом с увеличением концентрации аммонийной соли до определенного значения скорость осаждения марганца возрастает [2]. Такое увеличение скорости восстановления ионов марганца связано с активирующим действием добавок на поверхности электрода, в частности с тем, что малорастворимые поверхностные пленки окисного или гидроокисного характера, реагируя с аммонийными соединениями, образуют растворимые комплексы — аммиакаты [3]. В случае осаждения рения такими добавками являются серная кислота и сульфат аммония. [c.137]

При введении в раствор вещества, способного образовывать комплексы с ионами малорастворимого соединения, растворимость последнего также увеличивается. Например, в аммиачных растворах осадок Ag l легко растворяется вследствие образования комплекса аммиаката серебра [Ag(NH3) 2]С1. [c.271]

Теория образования комплексных соединений. Донорно-акцеп-тсрпая связь. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, (лиганды) внутренняя и внешняя сфера. Заряд комплексного иона. Ионы элементов, склонные быть комплексообразовзтелями. Координационное число. Молекулы и ионы, склонные входить в состав комплексов в качестве аддендов. Акво-комплексы, ацидо-комплексы, аммиакаты. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Различные случаи изомерии комплексных соединений. Рчомплексные соединения в обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Рациональная номенклатура комплексных соединений [c.154]

Смесь центрифугируют и отделяют центрифугат, содержащий синий комплекс аммиаката меди [Си(ЫНз)4] и бесцветный комплекс аммиаката кадмия [С(1(1МНз)4] - В осадке остается сульфат висмутила (В 0)2804. Его промывают 3 каплями 2 н. NH4OH, центрифугируют и полученный центрифугат присоединяют к центрифугату, содержащему комплексные аммиакаты меди и кадмия. [c.248]

Синий Цвет аммиачного раствора соли одновалентной меди, указывающий на присутствие комплекса (аммиаката) с ионом Си +, маскирует ход реакции с ацетиленом. Для уничтожения синей окраски к слегка нагретому реактиву добавляют 2—3 капли 2%-ного раствора солянокислого или сернокислого гидроксиламя-на до обесцвечивания. [c.77]

Рис. 15-3. Кривые образования комплексов аммиакатов с Си + при 30° в 2 н. растворе КН4К0з (а) и с Hg2+ при 22° в 2 н. растворе