Температура кипения хлоридов кобальта

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Растворимость большинства солей с повышением температуры повышается. Так, растворимость сульфата кобальта увеличивается почти в два раза с повышением температуры раствора от 15 до 100 °С. Аналогичная зависимость характерна и для хлорида серебра, сульфата бария и других солей. В качественном анализе увеличение растворимости солей с повышением температуры иногда используют для обнару-л<ения и разделения некоторых ионов. Так, ионы свинца отделяют от ионов серебра, переводя их в хлориды, а затем нагревают раствор с осадком до температуры кипения. При этом осадок РЬС1г практически полностью растворяется, а АдС1 остается в твердой фазе. Зависимость растворимости солей от концентрации реагирующих компонентов рассмотрена ниже. [c.161]

Эффективность очистки тетрахлоридом титана тяжелых фракций нефти представлена в табл. 52. В качестве объектов исследования взяты вакуумные дистилляты (360—500°С) промышленной западно-сибирской нефти. Выбор этих дистиллятов объясняется тем, что в них сосредоточена значительная часть АС при практическом отсутствии асфальтенов и металлсодержащих соединений. Исследованы вакуумные дистилляты двух типов (см. табл. 52). ВД-1 представляет собой широкую фракцию 360— 490°С, которую используют в качестве сырья для каталитической и гидро-генизационной переработки в производстве смазочных материалов и топлив. Около 60% АС являются АО. ВД-2 представляет собой тяжелый дистиллятный компонент, вовлекаемый в нефтепереработку и используемый в производстве вязкого компонента моторных масел. По характеристикам ВД-2 приближается к нефтяным остаткам. В связи с повышенным содержанием гетероорганических соединений, аренов и смол этот дистиллят не применяется в процессах каталитической и гидрогениза-ционной переработки, хотя принципиально может служить сырьем для получения более легких топлив после соответствующей очистки. Из представленных данных видно, что тетрахлорид титана и хлорид кобальта довольно эффективно удаляют АС из вакуумных дистиллятов. При выборе неводных растворителей руководствовались общими требованиями к свойствам экстрагентов — их высокой плотности, несмешиваемости с углеводородами, высокой температуре кипения и разложения, низкой температуре застывания, хорошей растворимости в воде, способности к эффективному взаимодействию с комплексообразователем с целью его максимально полного извлечения из рафината, доступности и дешевизне. Свойства использованных в исследованиях неводных растворителей пред- [c.100]

Действие хлоридов, бромидов и иодидов. Эти соединения оказывают термохимическое действие, подобное действию фторидов. Эффективность их действия уменьшается в указанном порядке. Соответствующие галогениды серебра и иногда галогениды щелочных или щелочноземельных элементов могут служить реагентами. Хлорирование очень эффективно, например, для перевода в хлориды труднолетучих соединений кобальта, никеля, марганца и различных ферритов. При иодировании, например, титана, тория, вольфрама, железа и никеля получаются соединения с высокой температурой кипения. Ag l, AgBr и Agi являются эффективными галогенирующими термохимическими реагентами. [c.245]

В трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную эффективной мешалкой, пропущенной через холодильник, термометром и капельной воронкой, помещают 4 мл 36%-ной соляной кислоты (1,7 г 100°/п-ной НС1 0,047 М) (см. примечание 5) и 13,4 г (0,056 М) хлористого кобальта (см, примечание 6). При перемешивании из капельной воронки постепенно прибавляют 60 г хинолин-изохинолиновой фракции, снободпой от примесей углеводородного характера и содержащей примерно 60% изохинолина (36 г 0,28 М), остальное—хинолин и хинальдин. За счет тепла реакций нейтрализации и комплексообразования температура реакционной массы повышается до 40—60°. После прибавления смеси оснований содержимое колбы при размешивании быстро доводят до интенсивного кипения, после чего убирают нагреп и реакционной массе дают постепенно охладиться при непрерывном перемешивании до 10—15° (1—2 часа к концу охлаждение ведут холодной водой). При этой температуре реакционную массу размешивают дополнительно 15 минут. Выпавший осадок комплекса изохинолина с хлористым кобальтом отфильтровывают на воронке Бюхнера, тщательно отжимают и на фильтре дважды промывают по 15—20 мл метанола (см. примечание 7). Получают 40 г хлорида тстраизохинолинкобальта в виде слегка смоченного метанолом порошка розового цвета. Его перекристаллизовывают из 140 мл ацетона. Получают 28,8 г очищенного комплекса. Из ацетонового маточника после упаривания до Уз первоначального объема получают дополнительно 7,2 г про- [c.51]

Навеску минерала 5—20 мг обрабатывают фтористоводородной и разбавленной (1 1) серной кислотами для удаления кремневой кислоты. Остаток в платиновом тигле растворяют в 0,5—1,0 мл цитрата натрия и добавляют аммиак до слабощелочной реакции (рН 7,5). К прозрачному раствору прибавляют 0,5—1 мл раствора рубеановодородной кислоты и нагревают на водяной бане при температуре —50°. Выделившийся осадок ру-беанатов кобальта, никеля и меди отфильтровывают через трубочку и промывают 3—4 раза раствором хлорида аммония. Фильтр с осадком выталкивают в тигель, смачивают каплей разбавленной (I 1) серной кислоты и прокаливают в электрической печи. Полученные окислы растворяют в 5 каплях соляной кислоты (пл. 1,12) и 5 каплях спирта, затем добавляют 1 мл воды и раствор переносят в стакан емкостью 10 мл. Прибавляют 0,5 мл раствора нитрозо-Р-соли и 0,5 мл раствора ацетата натрия. Раствор нагревают до кипения и прибавляют 1 мл разбавленной (I 1) азотной кислоты, при этом наблюдается изменение окраски от буроватозеленой до оранжево-красной. Раствор переносят в мерную колбу или градуированный цилиндр с притертой пробкой и разбавляют [c.214]

Различают два метода коалесценции коллоидных частиц полимеров термический метод, проводимый только при повышенной температуре, и химический метод с использованием растворителей в качестве коалесцирую-щих агентов. Выбор того или иного метода коалесценции определяется природой полимера -Для полимеров акрилового ряда и полиамидов наиболее подходящим яв-.ляется химический метод коалесценции, который заключается в обработке нити неорганическим или органиче- м веществом, оказывающим пластифицирующее или 8оряющее действие на полимер при температуре ни- мпературы кипения коалесцирующего агента. В ка-коалесцирующих веществ используются такие 1ческие соединения, как диметилформамид, мета-эл, метилэтилкетон, адипонитрил, циклогексанон, адет фенон, диметилацетамид, пиридин и др. Находят пр енение (особенно для волокон из полиакрилонитри-ла и полиамидов) также 30—50%-ные водные растворы некоторых солей металлов и неорганических кислот (например, тиоцианат и хлорид кальция) Наиболее пригодны водорастворимые хлориды, бромиды и иодиды олова, железа, кобальта, тиоцианаты калия, марганца, магния, иодиды натрия и кадмия. В ряде случаев целесообразно применение смеси солей, например тиоцианата кальция и хлорида цинка. [c.17]

Осаждение надо проводить из растворов хлоридов и нитратов при температуре, близкой к кипению. Су.чьфаты мешают разделению, образуя комплексные анионы, не осаждаемые пиридином, например с ураном, торием и железом (111). Мешающее влияние сульфатов, если количество их не слишком велико (не более 2—3 г) устраняется добавлением 10— 20 г хлорида аммония. Кроме того, прибавление хлорида аммония способствует удержанию в растворе марганца, никеля, кобальта и др. в виде их комплексных ионов с пиридином. [c.103]